【文档说明】重庆市西南大学附属中学校2022-2023学年高一上学期期末考试化学.pdf，共(9)页，810.369 KB，由小赞的店铺上传

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高一化学第1页（共8页）西南大学附中2022—2023学年度上期期末考试高一化学试题（满分：100分；考试时间：75分钟）注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号、准考证号填写在答题卡上。2．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题

时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。3．考试结束后，将答题卡交回（试题卷自己保存，以备评讲）。相对原子质量：H1He4O16Mg24Al27Cl35.5Fe56Cu64Ag108

一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2022年12月8日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照。

下列相关说法不正确的是A．家庭使用的玻璃体温计中含有副族元素汞B．莲花青瘟胶囊成分中的石膏(CaSO4•2H2O)属于混合物C．止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素D．医用酒精凝胶中的乙醇属于有机化合物2．下列有关金属及其化

合物的说法正确的是A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B．氧化铝是一种较好的耐火材料，可用氧化铝坩埚熔化烧碱C．明矾溶于水能形成Al(OH)3胶体，可用于自来水的杀菌消毒D．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火3．医学界通过14C标记的C60发现了一种C60的羧酸

衍生物，这种羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关14C的说法正确的是A．14C与14N互为同位素B．14C原子核内中子数为6C．12C、13C、14C属于不同的核素D．14C60、12C60互为同素异形体高一化学第2页（共8页）4．在两个密闭容器中，

分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A．分子数：N(甲)>N(乙)B．物质的量：n(甲)<n(乙)C．摩尔体积：Vm(甲)<Vm(乙)D．相对分子质量：Mr(甲)<Mr(乙)5．铬可用于制造不锈钢、汽车零件

、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是A．Al能与Cr2O3发生铝热反应B．Cr(OH)3的碱性比Mg(OH)2的弱C．铬能与冷水发生剧烈反应：D．铬能

与稀硫酸发生反应6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molAl3+中含有的电子数为0.3NAB．物质的量浓度为1mol•L−1的BaCl2溶液中，含有Cl－的数目为2NAC．18g重水(D2O)中含有的质子数为10NAD．标准状况下，

22.4LCO和CO2的混合气体中碳原子数为NA7．把27g含镁、铝、铜的合金粉末分为两等份，一份放入过量氢氧化钠溶液中，得到3.36LH2(标准状况)，另一份放入过量盐酸中，得到4.48LH2(标准状况)。该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为A．2:1:3B．2:4:1C．1:2:3D．3:2

:48．下列反应的离子方程式正确的是A．Fe(OH)3沉淀溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO－2+2H2O+

4NH+4C．向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HCO－3+OH－=CO2－3+H2O高一化学第3页（共8页）9．下列说法正确的是①标准状况下，11.2L氢气和4g氦气所含原

子数相同②同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子③两种不同粒子的摩尔质量可能相同④100ml0.1mol•L–1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA⑤相同质量的O2和O3中含有相同数目的电子A．①③⑤B．①②④C．②

③⑤D．①②③10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X是地壳中含量最多的元素，Y是一种碱金属，W与X位于同一主族。下列说法中正确的是A．W元素位于第二周期第ⅥA族

B．X与Y只能形成一种化合物C．常温下，Z单质能与水发生剧烈反应D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强11．下列实验操作和现象与所得结论均正确是实验操作和现象结论A用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中一

定含钠盐B向NaBr溶液中通入Cl2，溶液变为橙黄色非金属性：Cl>BrC向铜片中先加入稀硫酸，无明显现象，再加入少量双氧水，溶液变为蓝色该反应中H2SO4既表现了酸性，又表现了氧化性D取少量溶液于试管中，滴

加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀该溶液中一定有SO2－412．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法不正确的是A．Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3B．过程Ⅰ中每消耗116gFe3O4转移2mol电子C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO

+H2OFe3O4+H2↑D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点高一化学第4页（共8页）13．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为77℃，易与水反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取IC

l3，反应原理为I2+3Cl2=2ICl3。下列说法中不正确的是A．装置甲中长颈漏斗液面上升说明乙装置可能发生堵塞B．装置乙中氯化钙的作用是干燥Cl2C．装置丙中生成ICl3，碘元素的化合价为–3D．装置丁中碱石灰的作用是吸收多余的Cl2，并且防止空气中的水蒸气进入装置丙14．用硫酸

渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。已知：还原时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O=2SO2－4+15Fe2++16H+，二硫化亚铁(FeS2)、

SiO2均与H2SO4不反应。下列有关说法不正确的是A．酸溶时加速搅拌可加快反应速率B．过滤Ⅰ所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+C．还原时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15:2D．氧化时发生反应的离子方程式：4Fe2++8NH3•H2O+O

2=8NH+4+4FeOOH↓+2H2O高一化学第5页（共8页）二、填空题：本大题共4个小题，共58分。15．(14分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑩号元素回答下列问题。周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥ

AⅦA2②③3④⑤⑥⑦4⑧⑨⑩(1)①元素的名称是___________，⑨元素的原子结构示意图为_______________________。(2)②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是______

___（填元素符号）；这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是___________（填离子符号）。(3)镓(Ga)与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式

_________________________________________________________。(4)元素①和⑧的单质化合形成的化合物KH中H元素的化合价为___________；KH能与水反应生成氢气，在反应

后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为____________________________________________________________。(5)表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性

最强的是___________（填化学式）。(6)元素④和⑥相比，金属性较强的是___________（填元素符号），下列能证明这一事实的有___________（填序号）。A．在化合物中④的化合价比⑥的低B．④的单质能与冷水剧烈反

应而⑥的单质不能C．④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强D．④单质的熔点比⑥单质的低高一化学第6页（共8页）16．(16分)实验室中盐酸的用途非常广泛，常用来制备气体。(1)实验室需要用浓盐酸配制480mL0.3mol•L–1的稀盐酸溶液①配制该溶液时，所需的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒

外，还需要___________、___________（填仪器名称）。②已知浓盐酸的密度为1.2g/mL，质量分数为36.5％，则需要用量筒量取浓盐酸的体积为___________mL。③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度小于0.3mol•L–1，引起该误差的原因可能是__

_____。（填序号）A．定容时俯视容量瓶刻度线B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒C．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线(2)某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制备Cl2，并进行相关性质实验，请回答

下列问题。①装置A中，仪器a的名称是___________，该仪器中盛放的试剂为___________。②装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________________。③装置B的作用是________________________

_____________________。④当有少量Cl2通过C装置，观察到溶液颜色变成___________色。⑤甲同学提出，若装置D中干燥有色布条褪色，则Cl2具有漂白性，反之则没有。乙同学认为，甲的方案存在明显缺陷，改进的方法是___________________________

__。⑥装置E的作用是吸收多余的Cl2，若将Cl2通入热的氢氧化钠溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为5:1时，发生反应的化学方程式为____________________________

_________________。高一化学第7页（共8页）17．(15分)铁是人类使用最早的金属之一。运用所学知识，回答下列问题：(1)电子工业用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式为__________________________

___________________________。(2)某研究性学习小组为测定FeCl3溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子

有________。②溶液组成测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到14.35g白色沉淀，则溶液中c(Cl－)=___________mol/L。③验证该溶液中是否含有Fe2+，正确的实验方法是__

_________（填序号）。A．观察溶液是否呈浅绿色B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+C．取适量溶液先滴入双氧水再滴入KSCN溶液，若溶液显红色，证明原溶液中含有Fe2+D．取适量溶液，滴入K3[Fe(CN)6]溶液，

若产生蓝色沉淀，证明含有Fe2+(3)工程师欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：①滤渣C中物质的化学式为___________。②加入过量D发生反应的离子方程式为_______________________________________。

③向滤液B和滤液E中通入F的目的是________________________________________，该反应的离子方程式为___________________________________________________。④向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯

化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是___________（填序号）。A．有铜单质剩余但无铁单质剩余B．有铁单质剩余但无铜单质剩余C．铁、铜单质都有剩余D．铁、铜单质

都无剩余高一化学第8页（共8页）18．(13分)铝土矿是工业上制备金属铝的主要原料，其主要成分是Al2O3，同时还含有Fe2O3、SiO2。工业上可使用碱浸法提取铝土矿中的Al2O3，其工业流程如图所示。根据图示信息，请回答下列问

题。(提示：SiO2不与稀盐酸反应)(1)操作Ⅰ的名称是___________，写出溶液A中加入过量NaOH溶液生成溶液B的离子方程式_____________________，滤渣B的主要成分是___________（填化学式）。(2)写出溶液B中通入过量CO2产生沉淀

的离子方程式是_____________________，该步骤中___________（填“能”或“不能”）改用盐酸代替通入CO2，原因是___________。(3)实验室中进行煅烧时最适合用来盛放Al(OH)3固体的实验仪器名称是_________

__。(4)用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应可制取AlCl3，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是_____________________________________

_______。(5)工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝时，常用石墨作电极，但其在电解过程中易损耗需要定期更换，原因是____________________________________________。（命题人、审题人：校命题小组）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公

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