【文档说明】浙江省宁波市五校联盟2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题.pdf，共(9)页，843.424 KB，由小赞的店铺上传

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高一化学学科试题第1页(共8页)绝密★考试结束前2023学年第一学期宁波五校联盟期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答

案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4．考试结束后，只需上交答题纸。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不

选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于氧化物的是A．N2B．ClO2C．HClD．Na2CO32．下列物质属于电解质的是A．CO2B．盐酸C．熔融氢氧化钠D．铁丝3．下列分散系能产生丁达尔效应的是A．雾B．氯化铁溶液C．

食盐水D．75％酒精4．下列有关化学品安全使用标识及实验图标对应不正确的A．护目镜B．腐蚀类物质C．排风D．警示5．下列变化不涉及氧化还原反应的是A．食物腐败B．碱石灰作干燥剂C．钢铁的冶炼D．漂白粉失效6．钠在空气中燃烧的实验，下列不需要的仪器是A．B．C．D．7．

下列物质不能使有色鲜花褪色的是A．干燥的氯气B．Na2O2加水后的溶液C．久置氯水D．NaClO溶液{#{QQABaYQUggigABIAAQhCUwHACACQkAECACoOREAEIAABgBNABAA=}#}高一化学学

科试题第2页(共8页)8．下列物质对应的组成不正确的是A．小苏打：NaHCO3B．铁红：Fe3O4C．软锰矿的主要成分：MnO2D．漂粉精的主要成分：Ca(ClO)29．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法错

误的是A．相同条件下，碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠B．碳酸氢钠溶于水，溶液温度升高C．相同条件下，与盐酸反应碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈D．agNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，质量减少bg，由a、

b可求Na2CO3的质量分数10．下列说法不正确的是A．钢瓶可以储存液氯B．FeCl3具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板C．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D．纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，工业可用此

反应制备盐酸11．下列说法正确的是A．绿矾FeSO4∙7H2O的摩尔质量是278gB．标准状况下，0.1molSO2的密度大于1molCO2的密度C．标准状况下，22.4LH2O和28gCO所含氧原子数目相等D．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中物质的量浓度为2mol/L12．下列离子

方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．过量CO2通入NaOH溶液：CO2+OH-=HCO3-C．石灰乳中滴加碳酸钠溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑13．下列除杂质

的方法错误的是A．Cl2气体中混有少量HCl：通入饱和NaCl溶液洗气B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：通入足量CO2C．CO2气体中混有少量HCl：用饱和NaHCO3溶液洗气D．Fe中混有少量Cu：加足量FeCl3溶液后过滤14．利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分

析，下图显示的是A．氯离子的浓度B．氧气的体积分数C．氯水的PH值D．氯水的导电能力{#{QQABaYQUggigABIAAQhCUwHACACQkAECACoOREAEIAABgBNABAA=}#}高一化学学科试题第3页(共8页)15．下列实验方法或操作不合理的

是A．观察丁达尔效应中光的“通路”，视线应与光束的方向平行B．焰色试验的铂丝，在使用前应用稀盐酸洗净C．未用完的钠、钾等放回盛煤油的原试剂瓶D．将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，有利于菠菜中铁元素在水中的溶解二、选择题Ⅱ（本大题共10小

题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）16．下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是A．用甲制备少量Fe(OH)2B.用乙制备少量Cl2C．用丙鉴别纯碱与小苏打D.用丁证明Na2O2与水反应

放热17．溴（Br）与氯（Cl）同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，且氧化性Cl2>Br2。下面根据氯的性质对溴的性质预测不合理的是A．溴单质没有还原性B．溴蒸气与氢气在一定条件下反应生成HBrC．Br-不能与Ag+共存D．溴单

质能与NaOH溶液反应18．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积关系如图所示。下列判断正确的是A．在0～a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H

+=CO2↑+H2OC．a=0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶219．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，NA个CO2分子的质量为44g{#{QQABaYQUggigABIAAQhCUwHACACQkAECACoOREAEI

AABgBNABAA=}#}高一化学学科试题第4页(共8页)B．标准状况下，2.24LCl2通入足量水中，水溶液中Cl-和ClO-离子总数为0.2NAC．5.6gFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为

0.3NAD．0.1mol∙L-1Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA20．ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：NaClO3+Na2SO3+H2SO4

→Na2SO4+ClO2↑+H2O(未配平)。下列说法正确的是A．NaClO3被氧化B．氧化性：ClO2>NaClO3C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1D．每生成1molNa2SO4转移2mol电子21．下列说法不正确的是A．铁强化酱油可以减少缺铁性贫

血问题的发生B．面包师用碳酸氢钠做焙制糕点的膨松剂，是因为碳酸氢钠溶液呈碱性C．清洗卫生间时漂白液不能与含盐酸的洁厕灵混用D．水质检验员需对天然水、工业用水、生活用水等的物理、化学及生物性质进行检验和评定22．1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我

国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如图，下列说法不正确的是A．母液中含有较多的NH4Cl、Na2CO3等物质，可以循环利用B．气体a是溶液中溶解度更大的NH3，可以吸收大量的气体bC．实验室中的过

滤操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．副产物NH4Cl可用于化肥工业23．历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如下图所示。下列推断不正确的是A.反应Ⅰ的化学方程式为：CuO+2HCl=H2O+CuCl

2B.反应Ⅱ属于置换反应C.该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气D.CuCl2是整个过程的催化剂{#{QQABaYQUggigABIAAQhCUwHACACQkAECACoOREAEIAABgBNABAA=}#}高

一化学学科试题第5页(共8页)24．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是A．图示中代表的是水合钠离子B．氯化钠在不同状态下均能导电C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程D．由微

观示意图类推：金属钠在足量的熔融硫酸铜或稀硫酸铜溶液中，都较难置换出铜单质25．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体该钠盐一定含有CO32-BNa投入水中会熔成光亮的小球Na与水反应放热且钠的熔点低C某溶液的焰色试验透

过蓝色钴玻璃显紫色溶液中含K元素，不含Na元素D向25mL沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热该实验得到了Fe(OH)3沉淀非选择题部分三、非选择题（本大题共5小题，共40分）26．(8分)回答下列问题（1）写出Na2SO4在水中

的电离方程式______。（2）新切开的Na的表面所观察到的现象______。（3）NaHCO3与NaOH溶液反应的离子方程式______。（4）写出红热的铁和水蒸气发生反应的化学方程式，并用单线桥法．．．．表示出该反应中电子转移的方向和数目___

____。{#{QQABaYQUggigABIAAQhCUwHACACQkAECACoOREAEIAABgBNABAA=}#}高一化学学科试题第6页(共8页)27．(8分)以生活中常见的调味品X为原料可

以制备多种物质。下图是几种常见物质的转化关系图(部分产物和反应条件已略去)，其中B、C、G都是单质，常温下B、C为气体，I为红棕色固体，J是白色沉淀。请回答下列问题：（1）C的化学式___________。（2）反应②的离子方程式___________。（3）H在空气中久置的化学方程式__

_________。（4）将I与B、E的水溶液充分反应，请设计检验反应后溶液中金属阳离子的实验方案__________。28．(8分)某无土栽培用的营养液中含有KCl、(NH4)2SO4、NH4Cl三种溶质。测得0.5L该营养液中部分离子浓度的柱状图如图。（1）该营养液中c(NH4

+)的物质的量浓度为___________mol·L-1。配制该营养液500mL，其中需要称量___________gNH4Cl固体。（2）实验室中配制该营养液500mL，下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。①分别称取一定质

量的KCl、(NH4)2SO4、NH4Cl固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解②向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯

内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中（3）上述配制过程中不需要使用的化学仪器有___________(从下列图中选择，填名称)。（4）下列关于500mL容量瓶的操作，正确的是_______。{#{QQABaYQUggigABIAAQhCUwHACACQkAECACoORE

AEIAABgBNABAA=}#}高一化学学科试题第7页(共8页)A．溶液混合均匀B．定容C．摇匀D．转移（5）下列原因可能导致所配的溶液Cl-浓度偏低是___________(填序号)。A．称量的KCl固体中含NaCl杂质B．定容摇匀容量瓶后发现液面低于刻度线C．定容时俯视刻度线D．在烧杯中溶

解、放置、转移溶液后未洗涤烧杯、玻璃棒29．（10分）实验室以锈蚀程度较大的废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O晶体的流程可简要表示如下：试回答下列问题：（1）“酸溶”过程中发生主要反应有：①Fe+2H+=Fe2++

H2↑；②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；③__________。（用离子方程式表示）（2）“氧化”过程可在如图所示装置中进行。①装置C的作用是__________。②装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方

程式为__________。③为使Cl2能充分发生反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施是__________。（3）某实验小组欲检测FeCl3·6H2O晶体中是否含FeCl2，设计如下方案：取样溶解，加NaOH溶液，若产生

的沉淀由白色迅速转化为灰绿色最终转化为红褐色，则含FeCl2。请判断该方案是否可行，并说明理由__________。{#{QQABaYQUggigABIAAQhCUwHACACQkAECACoOREAEIAABgBNABAA=}#}高一化学学科试题第8页(共8页)30．（6分）将21.

8gNa2O和Na2O2的固体混合物溶于水得到200mL溶液，所得溶液用100mL3.0mol·L-1稀硫酸恰好完全中和。回答下列问题：（1）稀硫酸中溶质物质的量为mol。（2）固体混合物与水反应后，所得溶液中溶质物质的量浓度mol·L-1（3）固体混合物中Na2O2的质量为g。{#{QQAB

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