【文档说明】【精准解析】甘肃省庆阳市宁县第二中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷（萃英班）.doc，共(20)页，599.500 KB，由小赞的店铺上传

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化学（萃英班）一、选择题（每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项．．．．．．符合题意）1.人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列

说法错误的是：A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”【答案】D【解析】【详解】A、煤和石油，天然气都为化石燃料，为碳素燃料，不选A；B、太阳能的利用减少化石燃料的使用，从而减

慢温室效应，正确，不选B；C、太阳能电池将太阳能转化为电能，为清洁能源和新能源，正确，不选C；D、菠菜蛋白质制成电池为生物质能，属于太阳能文明时代范畴，错误，选D。2.下列图示关系中不正确的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A选项，物质的燃烧和中和反应均为化学反

应，故燃烧热和中和热均为反应热，故A正确；B选项，能源分为一次能源、二次能源，一种能源不可能同时是一次能源和二次能源，故B错误；C选项，氧化还原反应是有电子得失的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应，故C正确；D选项，生物质能是指利用

大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体能源，即一切有生命的可以生长的有机能源物质通称为生物质能，故生物质能是可再生的新能源，故D正确。综上所述，答案为B。【点睛】生物质能是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体能源，即一切有生命的

可以生长的有机能源物质通称为生物质能。3.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化【答案】

D【解析】【详解】A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；D、平衡移动，

温度可能不变，因此K值不一定变化，D不正确，答案选D。4.下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C

.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫【答案】B【解析】A、工业生成硫酸存在平衡：2SO2+O2⇌2SO3，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二氧化硫的转化率，选项A能用勒沙特列原理解释；B、H2+I2

⇌2HI，加压后，体积变小，颜色加深，平衡不移动，选项B不能用勒夏特列原理解释；C、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O⇌ClO-+2H++Cl-，由于饱和食盐水中含有

大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，选项C可以勒夏特列原理解释；D、汽水瓶中存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，选项D可以用勒夏特列原理解释。答

案选B。5.在一密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列判断正确的是（）A.升高反应温度对反应限度无影响B.改变H2的浓度对正反应速率无影响C.保持体积不变，充入N2反应速率增大D.保持压强不变，充入N2反应速率减小【答案】D【解析】【详解】A

.升高反应温度加快化学反应速率，平衡向着吸热方向移动，所以改变温度，对反应限度有影响，故A错误；B.增大反应物的浓度加快化学反应速率，平衡正向移动，减小反应物的浓度减慢化学反应速率，平衡逆向移动。因为H2属于反应物，所以改变H2的浓度对正反应速率有影响，故

B错误；C.保持体积不变，充入N2气使体系压强增大，但反应物和生成物的浓度不变，所以反应速率不变，故C错误；D.压强不变，充入N2使容器的体积增大，反应气体的浓度减小，反应速率减小，故D正确；故选D。:【点睛】根据影响化学反应速率的因素回答。即对于反应3F

e(s)+4H2O(g)=Fe3O4+4H2(g)来说，增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率。6.参照反应Br＋H2→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正

确的是()A.正反应吸热B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变C.加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率【答案】D【解析】【分析】A、据反应物和生成物总能量高低判断；B、催化剂只能改变反应速率，

不影响反应热；C、催化剂通过降低反应的活化能改变反应历程；D、催化剂能够同时降低正逆反应的活化能，同等程度加快正逆反应速率。【详解】A、反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，选项A正确；B、催化剂不能改变反应的反应热，选项B正确；C、催化剂通过降低反应的活化能改变反应历程，选项C正确；D

、催化剂同时降低正、逆反应的活化能，同等程度加快正、逆反应速率，选项D错误；答案选D。【点睛】本题考查了吸热反应的图示、催化剂的催化原理。要注意催化剂只能改变反应的历程，不能改变反应热，因为反应热只与反应物的总能量和生成物的总能量有关，而与反应的途径无

关。7.下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是（）选项生产或实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大B工业制硫酸中，在SO3的

吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半正反应速率增大，逆反应速率减小D往A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液，B试

管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.升温反应速率加快，故A正确；B.吸收塔里装填瓷环是为了增大气体和液体的接触面积，吸收速率增大，可提高吸收效果，故

B正确；C.体积缩小一半，相当于加压，正逆反应速率都加快，故C错误；D.加入的氯化铁可以做催化剂，加快反应速率，故D正确；故选C。8.下列物质中按照纯净物，混合物，电解质和非电解质的顺序排列的是A.盐酸，水煤气，醋酸，干冰B.冰醋酸，盐酸，硫酸

钠，乙醇C.苛性钠，石灰石，铁，硫酸钡D.胆矾，漂白粉，氯化钾，氯气【答案】B【解析】【详解】A、盐酸是混合物，不符合题意；B、正确；C、铁不是电解质，硫酸钡是电解质，不符合题意；D、氯气不是非电解质，不符合题意。9.在一个不传热的固定

容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是()①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③体系的密度不再变化④各组分质量

分数不再改变A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④【答案】C【解析】①该反应气体的物质的量不能确定是否有变化，故①不是反应达到平衡的标志；②温度随着反应进行而改变，当体系的温度不再改变时，说明反应达到平衡，故②是反应达到平衡

的标志；③该反应气体体积一定，气体密度随着反应进行而改变，当体系的密度不再变化时，说明反应达到平衡，故③反应达到平衡的标志；④各组分质量分数不再改变，说明反应达到平衡的标志，故④是反应达到平衡的标志。故选C。点睛：化学平衡的本

质就是正反应速率等于逆反应速率，宏观上各物质的质量、物质的量、百分含量等保持不变。10.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0，下列研究目的和图示相符的是A.压强对反应的影响(p2＞p1)B.温度对反应的影响C.平衡体系增加N2对反应的影响D.催化剂对反应的影响【答案】

C【解析】【详解】A．增大压强，合成氨的化学反应速率加快，化学平衡正向移动，根据图示知道压强应该是p2＜p1，且P1条件下，氨气的百分含量更大，故A错误；B．升高温度，化学反应向着逆反应方向进行，反应物氮气转化率减小，故B错误；C．增加反应

物的浓度，化学平衡向着正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C正确；D．加入催化剂可以加快化反应速率，应该是缩短达平衡的时间，但是不会引起平衡的移动，故D错误；故答案为C。【点睛】化学平衡图像题的解题技巧：①紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是

不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。②先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。③定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。④三步分析法，一看

反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。11.某化学反应其△H＝－122kJ/mol，∆S＝231J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.

仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行【答案】A【解析】【详解】反应自发进行需要满足，△H-T△S＜0，依据题干条件计算判断，△H-T△S=-122kJ/mol-T×0.231kJ/(mol·K)＜0，所以无论什么温度下，反应一定是自发进行的反应，故合理选项

是A。12.足量铁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气。为减慢反应速率，但不影响H2的总量，可以加入下列物质中的（）A.CuSO4B.NaOHC.Na2CO3D.CH3COONa【答案】D【解析】【分析】足量铁粉与一定量的盐酸反应，产生氢气的量取决于盐酸的量，故H2的量不变，则H+的量不能变，

据此解题。【详解】A．CuSO4与铁反应生成铜和硫酸亚铁，这样将组成Fe-盐酸-Cu原电池，加快反应速率，H2的量不变，A不合题意；B．NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸浓度减小，反应速率减慢，但盐酸被消耗掉一

部分，故产生H2的量也减少了，B不合题意；C．Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸浓度减小，反应速率减慢，但盐酸被消耗掉一部分，故产生H2的量也减少了，C不合题意；D．CH3COONa与盐酸反应生成醋酸和氯化钠，盐酸浓度减小，反

应速率减慢，但醋酸也将和铁粉反应生成H2，故H2的总量不变，D符合题意；故答案为：D。13.已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为

（忽略能量损失）A.一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJC.一定小于92.0kJD.不能确定【答案】C【解析】【详解】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.0kJ/mol指299K，1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3放出

92.0kJ的热量；由于该反应为可逆反应，反应物的转化率小于100%，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量一定小于92.0kJ，答案选C。14.在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、

D四种气体发生可逆反应，其物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.0~2min，A的化学反应速率v(A)=0.2mol·L-1·min-1B.2min时，图像发生改

变的原因只可能是增大压强C.增加气体D的浓度，A的化学反应速率减小D.其他条件不变，3min时体系的压强不再发生变化【答案】D【解析】【分析】0～2min内，A、B、C、D改变的物质的量分别为0.4mol、0.5mol、0.6mol、0

.4mol。A、B的物质的量减少，应为反应物，C、D的物质的量增加，应为生成物，故该可逆反应为4A(g)＋5B(g)6C(g)＋4D(g)，据此分析解答。【详解】A.0~2min，A的化学反应速率v(A)=2.5mol-2.1mol=0.1mol/Lmin2L2m()in，故A错误；B

.从图像上看，2～3min的图像斜率变大，说明化学反应速率增大，反应加快，增大压强、加入催化剂、升高温度等均可，故B错误；C.增大气体D的浓度后，开始时A物质的反应速率不变，之后A的反应速率加快，故C错误；D.根据图象可知，3min

后各组分的浓度不再变化，说明此时达到平衡状态，若其他条件不变，则3min时体系的压强不再发生变化，故D正确；故选D15.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/mi

n2479n(Y)/mol0.120.110100.10下列说法正确的是A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)C.该温度下此反应

的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大【答案】C【解析】【详解】A、v(Y)=(0.16－0.12)mol÷10L÷2min=0.002mol·L－1min-1，则v(Z)=0.004mol·L－1min-1，A项错误；B、降温，平衡正向移动，则

达新平衡前，v（正）>v（逆），B项错误；C、X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0起始0.160.160变化0.060.060.12平衡0.100.100.12K=20.0120.010.01=1.44，C项正确；D、由于该反应是气体体积不变的反应

，则达平衡时与原平衡等效，平衡时X的体积分数不变，D项错误；答案选C。16.反应mA(s）+nB(g）pC(g）△H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是①m+n>p②y点表示

的正反应速率小于逆反应速率③n>p④x点比y点时的反应速率慢⑤若降低温度，该反应的平衡常数增大A①②⑤B.②④⑤C.只有①③D.①③⑤【答案】B【解析】【详解】根据图示，随压强增大，B的百分含量增加，说明加压平衡逆向移

动，所以n<p，①③错误；y点表示y点要变为平衡点，B的含量需要增大，平衡逆向移动，所以正反应速率小于逆反应速率，②正确；x点压强大才，y点压强小，x点比y点时的反应速率慢，④正确；该反应△H＜0，若降低温度，平衡正向移动，该反应的平衡常数增

大，⑤正确，故选B。二、非选择题（共52分）17.（1）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)ΔH＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(填“增大”、“减小”、或“不变”)①保持

容器的压强不变，加入He，则O2的体积分数___。②若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量___。（2）现有0.1mol/L的醋酸溶液，分别采取下列措施，试回答：(填“增大”、“减小”、或“不变”)①加水稀释，电离程度，c(H+)___。②加热，Ka__

_。（3）①目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”

或“不变”）v正v逆平衡常数K转化率α____________②相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表（单位mol·L-1）：c（CO2）c（H2）c（CH4）c（H2O）平衡Ⅰabcd平衡Ⅱmnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为____。

【答案】(1).增大(2).减小(3).减小(4).增大(5).增大(6).增大(7).减小(8).减小(9).2244c?dx?ya?bm?n＞【解析】【分析】（1）①保持容器压强不变，加入He，体积变大，反应

物所占分压减小，平衡正移，则O2的体积分数增大；②若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器的体积不变，气体的总质量也不变，气体总物质的量增大，所以相对分子质量减小；（2）①根据稀释促进弱电解质的电离进行判断；②

根据弱电解质的电离是一个吸热过程进行解题；（3）①H2的体积分数随温度的升高而增加，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，结合温度对反应速率的影响解答该题，②根据温度不变平衡常数不变进行解答。【详解】

（1）①保持容器压强不变，加入He，体积变大，反应物所占分压减小，平衡正移，则O2的体积分数增大，故答案为：增大；②若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器的体积不变，气体的总质量也不变，mMn，气体总物质

的量增大，所以相对分子质量减小；故答案为：减小；（2）①醋酸为弱电解质，加水稀释促进醋酸的电离，但由勒夏特列原理可知，平衡移动只能消弱这一变化，故c(H+)仍然减小，故答案为：减小；②醋酸的电离是一个吸热过程，加热促进醋酸的电离，Ka增大，故答案为：增大；（3）①升高温度，正逆反应速

率都增大，H2的体积分数随温度的升高而增加，说明升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，氢气的转化率减小，故答案为：增大；增大；减小；减小；②升高温度，平衡常数减小，方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，根据平衡常数表达式2424

22(CH)(HO)(CO)(H)ccKcc可知，则2244c?dx?ya?bm?n＞，故答案为：2244c?dx?ya?bm?n＞。18.在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于体积为

2L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，ΔH<0，2min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol·L-1，请填写下列空白：（1）x的值等于__。（2）该反应的化学平衡常数K=__，升

高温度时K值将__(选填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）A物质的转化率为__。（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3molC和3molD，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相

同，则至少应再充入B的物质的量为__mol。【答案】(1).2(2).0.5(3).减小(4).60%(5).3【解析】【分析】【详解】（1）平衡时C的浓度为0.4mol/L，故生成C的物质的量为ncV=0.4mol/L×2L=0.8mol，物质的

量之比等于化学计量数之比，故0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，故答案为：2；（2）平衡时C的浓度为0.4mol/L，则：3Ag+Bg2Cg+2Dgmol/L1100mol/L0.60.20.40.4m

ol/L0.40.80.40.4()()()()起始量()变化量()平衡量()故该温度下，该反应的平衡常数222233•04040.5•040.8=ckCcDcAcB．．．，平衡常数只受温度

影响，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故答案为：0.5，减小；（3）由（2）小问的分析可知A的平衡转化率=0.6mol/L100%=?100%=60%1mol/L变化量起始量故答案为：60%；（4）根据（1）的分析可知反应方程式为：3A(g)+B(

g)2C(g)+2D(g)，该反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，按化学计量数转化到左边，满足n(A)：n(B)=2mol：2mol=1：1即可，开始加入C和D各3mol，由化学方程式可知转化到左边，可以得到A为3mol×32=4.5mol，得到B

为3mol×12=1.5mol，故还需要加入B的物质的量为4.5mol-1.5mol=3mol，故答案为：3mol。19.用化学用语完成以下各题：(1)硫化氢在水中的电离方程式___。(2)已知通常状况下，1.6g甲烷完全燃烧放出89.03kJ的热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为__

_。(3)用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)＋32O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－764.6kJ·mol-1CO(g)＋12O2(g)=CO2(g)ΔH=－283.0kJ·mol-1H2(g)＋12O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.

8kJ·mol-1则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式为___。（4）油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃

烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为___。【答案】(1).H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-(2).CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3

kJ/mol(3).CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-90.0kJ·mol-1(4).4-13.410kJmol【解析】【分析】(1)根据多元弱酸的电离特点，书写电离方程式；(2)根据燃烧热的概念书写热化学方程式；(3)根据

盖斯定律计算；(4)根据燃烧热的定义计算。【详解】(1)硫化氢为二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-；(2)1.6g甲烷完全燃烧放出89.03kJ的热量，1.6g甲烷物质的量为0.1

mol，则1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液体水放出热量890.3kJ，故甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol；(3)已知热化学方程式：①CH3OH(g)＋32O

2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－764.6kJ·mol-1；②CO(g)＋12O2(g)=CO2(g)ΔH=－283.0kJ·mol-1；③H2(g)＋12O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ·mol-1；根

据盖斯定律可知，由②-①+③×2可得热化学方程式CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=－283.0kJ·mol-1+764.6kJ·mol-1-285.8kJ·mol-1×2=-90.0kJ·mol-1；(4)燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化

物所放出的热量。燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ，则1kg该化合物的物质的量为1000884mol，则油酸甘油酯的燃烧热△H=44-13.810kJ--3.410kJmol1000mol884。【点睛

】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，燃烧反应为放热反应，在用文字叙述燃烧热时用正值，用ΔH表示时带负号。20.氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国

人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92．4kJ·mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g

)(正反应为放热反应)（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是；N2和H2的转化率比是。（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量，密度。(填“变大”“变小”或“不变”)（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压

强不变，平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度(填“大于”“小于”或“

等于”)原来的2倍。【答案】(1).1∶3(2).1∶1(3).变小(4).不变(5).逆向(6).向左移动(7).小于【解析】试题分析：在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应N2(g)+3H2(g

)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol-1，正反应为放热反应。(1)因为原始投料时N2和H2的物质的量之比为1:3，在反应过程中，两者的变化量之比也是1:3，所以当反应达到平衡时，N2和H2的物质的量之比必然还是1:3，所以其浓度比是1:3；转化率等于变化量占起始量的百分数，原始投料时N

2和H2的物质的量之比为1:3，两者的变化量之比也是1:3，所以N2和H2的转化率之比是1:1。(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，化学平衡将向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，混合气体的总物质的量增大，而质量守恒，所以混合气体的平均相对分子质量变小。因为质

量守恒、体积不变，所以密度不变。(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，则容器的体积必须增大，反应混合物中各组分的浓度都要减小，这相当于减压，化学平衡将气体体积增大的方向移动，即逆向)移动。(4)若

容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将向吸热反应方向移动，即向左移动。达到新平衡后，容器内温度小于原来的2倍。点睛：改变影响化学平衡的一个条件时，化学平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。21.2015年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关

注，其中NOx、CO、SO是主要污染性气体。汽车内燃机工作时，氮气和氧气反应生成NO气体是导致汽车尾气中含有NO的重要原因之一，已知：每生成30gNO气体吸收90.4kJ热量。（1）试写出内燃机工作时生成NO的热化学方程式：___

；（2）利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为K=22222c(N)c(CO)c(CO)c(NO)，此反应为放热反应。在一定温度下，5L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情况如表：①根据上表数据计算0~4s间用N

O表示的平均速率v(NO)=___；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等___（填“相等”或“不相等”）。②在5~6s时，若K增大，5s后正反应速率___（填“增大”或“减小”）③在5~6s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是

___；A．选用更有效的催化剂B．缩小容器的体积C．降低CO2浓度D．升高温度【答案】(1).N2(g)+O2(g)高温2NO(g)H=+180.8kJ•mol-1(2).0.045mol•L-1•s-1(3).不相等(4).减小(5).BC【解析

】【分析】（1）根据每生成30gNO气体吸收90.4KJ热量，计算1molN2(g)吸收的热量；（2）①依据υNOct（），反应物的转化率=消耗量起始量×100%进行解答；②平衡常数只有温度有关，因为2NO+2CON2+2CO2，为放热反应，所以升高温度平衡向

逆方向移动，K减小；降低温度平衡向正方向移动，K增大；③依据表中5～6s时各物质的物质的量的变化，判断平衡移动的方向，结合温度、浓度、压强、催化剂对平衡的影响分析解答。【详解】（1）每生成30gNO气体吸收90.4KJ热量，即每生成30g=1mol30g/m

olNO时吸收90.4KJ热量，则内燃机工作时生成NO的热化学方程式为N2(g)+O2(g)高温2NO(g)H=+180.8kJ•mol-1；故答案为：N2(g)+O2(g)高温2NO(g)H=+180.8kJ•mol-1；（

2）①-1-11.00mol-0.100molυ=0.045mol?L?s5L?4ScnNOtVt（），3.6002.700αCO100%=100%25%3.600molmolmol转

化量（）起始量1.00mol-0.100molαNO100%=?100%=90%1.00mol转化量（）起始量，所以二者转化率不相等；故答案为：0.045mol•L-1•s-1；不相等；②2NO+2CON2+2CO2，为放热反应，在5～6s时，若K增大

，K仅仅是温度的函数，故说明温度降低，反应速率减小，故答案为：减小；③从表中5～6s时CO和NO减少的物质的量都是0.008mol，N2的物质的量增加0.004mol，可知平衡向正方向移动，2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)为气体体积减小的反

应，正方向为放热反应，据此分析解题；A．选用更有效的催化剂，催化剂不能使化学平衡发生移动，A不合题意；B．根据上述分析可知，该反应为气体体积减小的反应，缩小容器的体积即增大压强，化学平衡正向移动，B符合题意；C．降低CO2浓度即减小生成物浓度

，化学平衡正向移动，C符合题意；D．K为温度的函数，温度改变化学平衡常数改变，且该反应正反应是放热反应，故升高温度平衡逆向移动，D不合题意；故答案为：BC；22.甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

（1）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室（容积为10L)，在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)（Ⅰ）CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。图中的P1___P2(填

“<”、“>”或“=”)，100℃时平衡常数的值为___。（2）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发．．反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3O

H(g)（Ⅱ）①该反应的△H___0（填“<”、“>”或“＝”）。②若容器容积不变，下列措施可增加H2转化率的是___。A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离C.充人He，使体系总压强增大D.再充人1mo

lCO和3molH2③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T(℃)2n(CO)n(H)P(MPa)Ⅰ150130.1Ⅱ______5Ⅲ350___5A.请在

上表空格中填入剩余的实验条件数据。B.根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图．．．．．．．，并标明各曲线的压强。___【答案】(1).＜(2).2.25×10-2(3).＜(4).BD(5).150(6).13(7)

.13(8).【解析】【分析】（1）根据定一议二原则，定温度同，再比较压强，即作垂直x轴的辅助线，比较平衡时甲烷的转化率，由此判断；平衡常数k=3242()()cCOcHcCHcHO，计算出平衡时，各组分的浓度，代入平衡常数计算；（2）①混合气体在

催化剂作用下能自发反应生成甲醇，正反应是气体物质的量减小的反应，则说明正反应是放热反应；②容器容积不变，增加甲醇产率，平衡向正反应移动，根据外界条件对平衡的影响分析；③A．根据定一议二原则，定温度同，再比较压强；B．增大压强，平衡向平衡向正反应方向移动，则CO的转化率增大，升高温度，

平衡向逆反应方向移动，以此确定图象。【详解】（1）根据化学方程式可以得出，增大压强，化学平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，可以去200℃来分析，发现甲烷的转化率是p1时大于p2时的，所以P1＜P2，根据平衡三段式计算可得：422CHg+H

OgCOg+3Hg0.10.2000.050.050.050.150.050.150.050.15（）（）（）（）初始浓度(mol/L)变化浓度(mol/L)平衡浓度(mol/L)100℃时平衡常数=32220.050.15/2.2510?/0.050.15()molLmolL（）（）

，故答案为：＜；2.25×10-2；（2）①混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，由于正反应是气体物质的量减小的反应，气体的物质的量越多，其熵越大，所以△S＜0，故反应能够自发进行，说明正反应是放热反应，所以△H＜0；故答案为：＜；②A．该反应

为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，H2的转化率减小，A不合题意；B．将CH3OH(g)从体系中分离，产物的浓度降低，平衡向正反应移动，H2的转化率增加，B符合题意；C．充入He，使体系总压强增大，容器容积不变，

反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动，H2的转化率不变，C不合题意；D．再充入1molCO和3molH2，可等效为压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，H2的转化率增加，D符合题意；故答案为：BD；③A．采取控制变量法，探究合成甲醇的温度和压强的适宜条件，所以温度、压强是变化的，

n（CO）/n（H2）保持不变，比较使用1、2，压强不同，所以温度应相同，应为150℃，故答案为：150；13；13；B．增大压强，平衡向平衡向正反应方向移动，则CO的转化率增大，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则CO的转化率减小，图象可为，故答案为：。