【文档说明】2024届高考一轮复习化学练习（人教版）第六章　物质结构与性质　元素周期律 第33练　价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用 Word版.docx，共(3)页，145.729 KB，由小赞的店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

1．下列描述正确的是()A．CS2为V形的极性分子B．ClO－3的空间结构为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO2－3的中心原子均为sp2杂化2.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进

剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A．分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．分子中四个氮原子围

成一个空间正四面体3．下列关于BeF2和SF2的说法错误的是()A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，成键电子对数也等于2B．BeF2分子的孤电子对数为0C．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4

，其空间结构为四面体形，成键电子对数等于2，没有孤电子对D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形4．用价层电子对互斥模型(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是()A．SO2、CS2、HI都是直线形分子B．BF3键角为120°，

SnF2键角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子5．下列有关杂化轨道理论的说法不正确的是()A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生

了改变B．杂化轨道全部参与形成化学键C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道理论解释6．下列分子或离子中键角由大到小排列的顺序是()①BCl3②NH3③H2O④

PCl＋4⑤HgCl2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤7．下列说法正确的是()①S8分子中S原子采用的杂化轨道类型为sp3②C2H4分子中只有以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的σ键③SnBr2分子中

Br—Sn—Br的键角<120°④H3O＋中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大A．①②B．③④C．①②③D．①③④8．CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法错误的是()A．CH－3与H3O＋的空间结构均为三角锥形B．它们的C均

采取sp2杂化C．CH＋3中的所有原子均共面D．CH＋3与OH－形成的化合物中不含有离子键9．根据价层电子对互斥模型填空：(1)OF2分子中，中心原子上的σ键电子对数为______，孤电子对数为______

__，价层电子对数为________，中心原子的杂化方式为________杂化，VSEPR模型为____________，分子的空间结构为______________。(2)BF3分子中，中心原子上的σ键电子对数

为________，孤电子对数为________，价层电子对数为________，中心原子的杂化方式为________杂化，VSEPR模型为____________，分子的空间结构为____________。(3)SO2－4中，中心原子上的σ键

电子对数为______，孤电子对数为______，价层电子对数为______，中心原子的杂化方式为________杂化，VSEPR模型为____________，分子的空间结构为______________。10．解答下列问题：(1)NH3分

子在独立存在时，H—N—H键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2＋的部分结构以及H—N—H键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后H—N—H键角变大的原因：_____________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________。(2

)AsH3分子为三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子的键角107°，AsH3分子键角较小的原因是________________________________________________________________________。(3)乙酸分子()中键角

1大于键角2，其原因为_____________________________。