【文档说明】2024届高考一轮复习化学练习（人教版）第六章　物质结构与性质　元素周期律 第36练　晶胞结构分析与计算 Word版.docx，共(4)页，652.370 KB，由小赞的店铺上传

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1.(2022·青岛模拟)某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出)。则晶体中A、B、C的原子个数比为()A．1∶3∶1B．2∶3∶1C．2∶2∶1D．1∶3∶32．铁有δ、γ、α三

种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体的晶胞在不同温度下转化的示意图。下列有关说法不正确的是()A．每个δ-Fe晶体中有2个铁原子B．γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个C．每个γ-Fe晶胞中含有1

4个铁原子D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同3.(2021·辽宁1月适应性测试，6)我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是()A

．11BN和10BN的性质无差异B．该晶体具有良好的导电性C．该晶胞中含有14个B原子，4个N原子D．N原子周围等距且最近的N原子数为124.如图为高温超导领域里的一种化合物(钙钛矿)结构中的最小重复单元。该化合物中，

每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子有a个，元素氧、钛、钙的原子个数比为b。则a、b是()A．6,3∶1∶1B．24,10∶8∶1C．12,5∶4∶1D．3,3∶2∶15.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米

颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为()A．7∶8B．13∶14C．1∶1D．26∶276.(2022·广州模拟)铁的氧化物有多种，科研工作者常使用FexOy来表示各种铁氧化物。如图为

某种铁的氧化物样品的晶胞结构，其化学式为()A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe11O87.萤石(CaF2)晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，Ca2＋和F－半径大小分别为r1和r2。下列说法正确的是()A．该晶胞中Ca2＋的配位数为4B．半径大小关系：r1>r2C．该晶胞中含有的Ca

2＋数目为12D．该晶胞中Ca2＋和F－的最近距离为34apm8.NaAlH4晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长为anm。下列说法错误的是()A．NaAlH4晶体中，与AlH－4紧邻且等距的Na＋有8个B．设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为1.08×

1023a3NAg·cm－3C．制备NaAlH4的反应选择在乙醚(CH3CH2OCH2CH3)中进行，也可以在水中进行D．AlH－4的空间结构为正四面体形9．(1)铬是一种抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造不锈钢。图1为铬的晶胞结构图，

则铬晶胞属于________堆积；该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。(2)钴晶体的一种晶胞(如图2所示)的边长为anm，密度为ρg·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钴原子半径为

________nm，钴的相对原子质量可表示为______________。10．(1)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中Fe、N的个数之比为________。(2)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm－3，NA代表阿伏

加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2＋紧邻且等距离的Fe2＋数目为________；Fe2＋与O2－的最短核间距为______________pm。11．(1)金属锰有多种晶型，其中δ-Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm。δ-Mn中锰的原子半径为________pm。已知阿伏加德罗常数的

值为NA，δ-Mn的密度ρ＝________________________________________________________________________g·cm－3(列出计算式)。(2)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子

采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420nm，则r(O2－)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′＝0.448nm，则r(Mn2＋)为________nm。(3)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665n

m，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为________g·cm－3(列出计算式)。12.(1)钛酸锶(SrTiO3)可用作电子陶瓷材料和人造宝石。其一种晶胞结构如图所示，Ti处于体心位置，则Sr原子处于________

__位置，O原子处于________位置。已知晶胞参数a＝0.3905nm，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可)。(2)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在我国已实现了产业化。该合金的

晶胞结构如图所示。①该晶体的化学式为________。②已知该合金的摩尔质量为Mg·mol－1，密度为dg·cm－3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是______________cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。(3)立方NiO(氧化镍)晶体

的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为________g·cm－3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA)。人工制备的NiO晶体中常存在缺陷(如图)。一个Ni2＋空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni

3＋所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成为Ni0.96O，该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子个数之比为________。