【文档说明】江西省宜春市上高二中2023-2024学年高二上学期第一次月考试题 化学.docx，共(6)页，631.758 KB，由小赞的店铺上传

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2025届高二年级第一次月考化学试卷9.16命题人：黄志红一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关说法正确的是A．已知HI(g)12H2(g)＋12I2(s)ΔH=-26.5kJ·mol-1，由此可知

1molHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为ΔH=-285.8kJ·mol-1C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g

)ΔH2，则ΔH1<ΔH2D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-12．已知热化学方程式N2(g

)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-QkJ•mol－1(Q>0)，下列说法中正确的是A．1molN2(g)和3molH2(g)具有的能量之和低于2molNH3(g)具有的能量B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，上述热化学方程式中的

Q值变大C．将1molN2(g)和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出小于QkJ的热量D．将一定量N2(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放出热量QkJ，则此过程中有3molH2被还原3．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高

效、环保的制氢方法，其流程如图所示。相关反应的热化学方程式为：反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)H1=-213kJ•mol-1反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+12O2(g)H2=+327

kJ•mol-1反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)H3=+172kJ•mol-1下列说法不正确的是A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化作用C．总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(

g)+O2(g)H=+286kJ•mol-1D．该过程降低了水分解制氢的活化能，但总反应的H不变4．反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)①2HI(g)H2(g)＋I2(g)②2NO2(g)N2O4(g)③在一定条件下，上述反应达到化学平衡时，反应物的转化率

均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，平衡都将正向移动，则转化率A．均不变B．均增大C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大5．铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“ad”表示

，下列说法正确的是A．“吸附”过程吸热，“脱附”过程放热B．合成氨反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)的ΔH=-92kJ·mol-1C．降温或加压可以增大反应速率D．该历程中反应速率最慢的过程为12N2ad＋32H2=N2ad＋3Had6．NF3是一种温

室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能，下列说法中正确的是化学键N≡NF-FN-F键能/kJ·mol-1946154.8283.0A．过程N2(g)→2N(g)放出能量B．

过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)为吸热反应D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应7．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶

液后，溶液颜色变浅B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气D．高压比常压条件更有利于合成氨的反应8、在两个恒容的密闭容器中进行下列

两个可逆反应：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)现有下列状态：①混合气体平均摩尔质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变③各气体组成浓度相等④反应体系中温

度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是()A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤9．已知X转化为R和W分步进行：①()()()XgYg+2W

g②()()()YgRg+Wg。述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．1mol()Xg的能量低于1mol()Yg的能量B．反应过程中，由于a2a3EE，反应①的速率大于反应②的速率C．断裂1mol()Xg中的化学键吸收的

能量小于形成1mol()Rg和3mol()Wg中的化学键所放出的能量D．()()()RgWgYg+a4a3ΔH=+E-EkJ/mol（）10．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g

)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是A．该反应的ΔH>0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v(正)<v(逆)

D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态11．中和热测定实验中，用150mL0.50molL−盐酸和150mL0.55molLNaOH−溶液进行实验，下列说法正确的是A．测定中和热实验只需要以下玻璃仪器：温度计、烧杯、量筒B．为了使反应物混合均匀，减小误差，应使用温度

计轻轻搅拌溶液C．改用160mL0.5molL−盐酸跟150mL0.50molLNaOH−溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不相同D．测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使求得的中和热H

偏大12．向绝热恒容密闭容器(绝热容器指该容器可阻止热量的传递，散失，对流)中通入2SO和2NO，在一定条件下发生反应()()()()223SOgNOgSOgNOg++，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论中正

确的个数为①反应在c点达到反应进行的限度②2SO浓度：a点小于c点③反应物的总能量高于生成物的总能量④12tt=，ab段2NO的消耗量小于bc段2NO的消耗量⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡A．2

个B．3个C．4个D．5个13．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．在一定温度和压强下，将1molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)＋3

H2(g)2NH3(g)ΔH=-19.3kJ·mol-1B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2C．已知C(石墨，s)=C(金

刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定D．已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)＋4CO(g)ΔH=QkJ·mol-1，则：Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(s)ΔH=-QkJ·mol-114．下列叙述与图对应的是A．对于达到平衡状态的反应：()()()223Ng3Hg2NH

g+ƒ，图①表示在0t时刻充入了一定量的3NH，平衡逆向移动B．由图②可知，21P>P、12T>T满足反应：()()()2AgBg2Cg+H0C．图③表示的反应方程式为：2AB3C=+D．对于反应()()()2Xg3Yg3Zg+H0

，图④y轴可以表示Y的百分含量15．在一定条件下，向某2L恒容密闭容器中充入22molCO、24molH，发生反应()()()()2242COg4HgCHg2HOg++，测得反应10min时，不同温度下氢气的转化率如图所示。［已知：该反

应的速率方程()()422HCOvkpp=正正、()()224HOCHvkpp=逆逆，k正、k逆只与温度有关]下列说法错误的是A．图中a、b、c三点对应的()4CHv逆由大到小的顺序为c>b>aB．该反应的ΔH<0C．

2T温度下，起始时容器内的压强为3MPa，()212Mpamink−−=逆，则该温度下k=正()4133.3Mpamin−−D．升高温度或增大压强，都可以提高反应物的平衡转化率16．将2mol2Cl和3mol2F置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应：22ClF

2ClF+=1Δ=aHkJ/mol223Cl3F2ClF=+2Δb=HkJ/mol一段时间后，2Cl和2F恰好全部消耗，共放出303kJ热量。已知：部分化学键的键能如下表所示化学键FF−ClCl−FCl−(

ClF中)FCl−(3ClF中)键能/(kJ/mol)157243248X则X的值为A．172B．202C．238D．258二、非选择题(本题共4个小题，每空2分，共52分)17．回答下列问题。(1)用NH3可以消除氮氧化物的污染

，已知：反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH2=bkJ·mol-1反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H

2O(g)ΔH3=ckJ·mol-1则反应Ⅱ中的b=(用含a、c的代数式表示)，(2)已知：①2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)ΔH1=-37.0kJ·mol-1②2H2(g)＋SO2(g

)S(l)＋2H2O(g)ΔH2=＋45.4kJ·mol-1③CO的燃烧热ΔH3=-283kJ·mol-1，请回答：表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为；(3)水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工

业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。可知水煤气变换的ΔH0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正=

eV，写出该步骤的化学方程式：。(4)下表是部分化学键的键能数据，已知1mol白磷(P4)完全燃烧放热为dkJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x=kJ·mol-1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。化学键P—PP—OO=OP=O键能/(kJ·mol-1)abc

x18．（12分）某研究性学习小组利用224HCO溶液和酸性4KMnO溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验序号实验温度有关物质溶液颜色褪至无色所需时间/s和酸性4KMnO溶液224HCO溶液2HOV/mLc

/1molL−V/mLc/1molL−V/mLA29320.0240.101tB1T20.0230.11V8C31320.022V0.112t(1)写出草酸与高锰酸钾反应的离子方程式。(2)通过实验A、B，可探究出

(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中1V=、1T=；通过实验(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响(3)忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0-8s内，用4KMnO的浓度变化表示的反应速率()4KMnOv。19、（12分）．按要求回答下列问

题：I．2018年10月15日新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：(1)煤的

气化和液化可以提高燃料的利用率。已知25℃、101kPa时：①C(s)＋12O2(g)=CO(g)ΔH=−126.4kJ∙mol−1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=−571.6kJ∙mol−1③H2O(g)=H2O(l)ΔH=−

44kJ∙mol−1，则在25℃、101kPa时：C(s)和H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH＞0已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。1100℃时

测得高炉中，c(CO2)=0.025mol∙L−1，c(CO)=0.1mol∙L−1，则在这种情况下，该反应向(填“正”或“逆”)方向进行(3)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH=−49.0kJ∙mol−1，现向体积为2L的容积固定的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如下图所示从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率υ(H2)=(4)下列措施能使32c(CHOH)c(CO)增大的是(填字母

)A．升高温度B．若维持容器内压强不变，充入He(g)C．再充入CO2D．将H2O(g)从体系中分离E．充入He(g)，使体系压强增大F．再充入H2II．活性炭还原NO2的反应为2NO2(g)＋2C(s)N2

(g)＋2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：(5)A、B、C三点中NO2的转化率最低的是(填“A”“B”或“

C”)点(6)计算C点时该反应的物质的量分数平衡常数Kx=(Kx是用物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。20、（16分）回答下列问题：I．甲醇的合成：在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.

4molH2发生反应如下：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。(1)A、B两点对应的压强大小关系是PAPB(填“>、<、=”)。(2)A、B、C三点的平衡常数KA

，KB，KC的大小关系是。(3)下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填代号)。a、H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b、CH3OH的体积分数不再改变c、混合气体的密度不再改变d、CO和CH3OH的物质的量之和保持不变(4)

在P1压强、T1℃时，经5min达到化学平衡，则用氢气表示该反应的化学速率v(H2)=，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率(填“增大，不变，减小”)。II．工业合成氨原理为：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，在T1℃时，向2L恒容密闭容器中充入

1molN2和3molH2发生上述反应，测得N2的体积分数φ(N2)随时间(t)的变化如下表：t/min01020304050φ(N2)0.2500.2250.2100.2030.2000.200请回答下列问题：(1

)N2的平衡转化率为(保留三位有效数字)。(2)若反应开始时，容器内的压强为0.6MPa，则第40min末时容器内的压强为MPa；该反应在T1℃时的压强平衡常数Kp=(MPa)-2。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。2025届高二年级第一次

月考化学试卷答案9.16一、选择题（每小题3分，共48分）CCCDBBBDDDDCDBDA二非选择题（每空2分）17、(1)a-c3(2)S(l)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-529kJ·mol-1(3)小于2.02COOH·＋H·＋H2O·=COOH·＋2H·＋OH·(或H2O·=H·＋

OH·)(4)d+6a+5c-12b418、(1)22244225HCO2MnO6H10CO2Mn+8HO−++++=+(2)浓度1293B、C(3)110.00083molLs−−19、C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)△H=+115.4kJ∙mol−

1正0.225mol∙L−1∙min−1DFB0.220、I．(1)<(2)KA=KB>KC(3)b(4)0.02mol/(L·min)减小II．(1)33.3%(2)0.50100272025届高二年级第一次月考化学试卷答案9.16二、选择题（每小题3分，共48分）CCCDBBB

DDDDCDBDA二非选择题（每空2分）17、(1)a-c3(2)S(l)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-529kJ·mol-1(3)小于2.02COOH·＋H·＋H2O·=COOH·＋2H·＋OH·(或H2O·=H·＋OH·)(4)d+6a+5c-12b418、(1)22244225HCO2M

nO6H10CO2Mn+8HO−++++=+(2)浓度1293B、C(3)110.00083molLs−−19、C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)△H=+115.4kJ∙mol−1正0.225mol∙L−1∙min−1DFB0.220、I．(1)

<(2)KA=KB>KC(3)b(4)0.02mol/(L·min)减小II．(1)33.3%(2)0.5010027获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com