【文档说明】安徽省合肥市百花中学等四校联考2023-2024学年高二下学期5月期中考试 化学 含答案.docx，共(5)页，1.154 MB，由管理员店铺上传

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绝密★启用前合肥百花中学等四校2023~2024学年度第二学期高二年级期中考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在

答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.本试卷可能用到元素的相对原子质量:H1C12O16Na23Ca40Fe

56Cu64As70Ga75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.1mol过氧化氢所含的共价键数目为3NAB.1

mol白磷含6NA个P-P键,1mol二氧化硅中含4NA个Si-OC.2mol的CO₂和N₂中含有π键的数目均为2NAD.金刚石晶体中1mol碳原子含有2NA个C-C键2.在FC≡CF分子中,C—F采用的成键轨道是A.sp-p𝐵.𝑠𝑝²−𝑠𝐶.𝑠𝑝²−

𝑝𝐷.𝑠𝑝³−𝑝3.下列分子中只存在σ键的是A.CS₂B.CH₄C.C₂F₄D.C₂Cl₂4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示，下列叙述正确的是A.简单离子半径:Y<ZB.该化合物中X、Y的杂化方

式相同C.该化合物的阴离子中各原子的元素电负性：X>Y>WD.W分别与X、Y、Z形成的晶体类型相同5.下列分子的VSEPR模型与分子的空间结构不一致的是A.CCl₄B.SO₂C.CS₂D.BF₃6.下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是A.AsH₃

平面三角形sp³杂化B.H₃O⁺平面三角形sp²杂化C.H₂SeV形sp³杂化𝐷.𝐶𝑂32−三角锥形sp³杂化7.下列分子或离子的互为等电子体的是A.SO²⁻与SO₃B.CH₄与H₂OC.PCl₃与ClO₄D.BF₃与𝐶𝑂32−

2-Z⁺z⁺8.已知元素周期表中1~18号元素中的四种元素的简单离子𝑊⁺、𝑋³⁺、𝑌²⁻、𝑍⁻都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是A.元素的第一电离能：W>XB.离子的还原性：𝑍⁻>𝑌²⁻C.氢化物的稳定性：H₂Y<HZD.原子半径:W<X9.

磷酸亚铁锂(LiFePO₄)电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是A.Li位于元素周期表的s区B.基态𝐹𝑒²⁺的价电子排布式为3d⁵C.基态P原子核外的未成对电子数为3D.基态O原子核外占据最高能级

的电子的电子云图为哑铃形10.下有关NO₂、NO₃和NH₃的说法正确的是A.NO₃的键角大于NH₃的键角𝐵.𝑁𝑂2−的空间结构为直线形C.NH₃中的N原子杂化类型为sp²D.NH₃与Ag⁺形成的[𝐴𝑔(𝑁𝐻₃

)₂]+中有6个配位键11.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A.在NaCl晶体(图甲)中,距Na⁺最近的Cl⁻有6个B.该气态团簇分子(图乙)E、F两个原子个数比为1：1C.在CO₂晶体(图丙)中,一个CO₂分子周围有12

个CO₂分子紧邻D.在碘晶体(图丁)中，只存在范德华力，不存在化学键12.下列有关物质结构与性质的事实解释错误的是选项事实解释ASO₃为平面形分子SO₃分子中S原子为sp²杂化,键角均是120°BHF的热稳

定性高于HClHF分子间能形成氢键CI₂在CCl₄中的溶解度比在水中大I₂和CCl₄均为非极性分子，水是极性分子D金刚石比晶体硅的熔点高碳原子半径比硅原子半径小13.元素X的价电子排布为((𝑛+1)𝑠ⁿ(𝑛+1)𝑝ⁿ⁺²,元素Y位于第四周期

的ds区，其基态原子不存在不成对电子。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列说法错误的是A.X元素可形成多种同素异形体B.晶胞中含有4个X原子C.X、Y形成的晶体属于原子晶体D.X与Y所形成化合物晶体的化学式为YX14.下列说法正确的是A.s电子云呈球形，表示电子绕原子核

做圆周运动B.电子云图中的小黑点密度大，说明电子在该处出现的几率大C.p电子的电子云轮廓图可表示为D.3d³表示的电子排布图为二、非选择题：共58分。15.(14分)碳元素的单质有多种形式，回答下列问题

：(1)石墨晶体的二维平面网状结构如图所示。①基态碳原子的价层电子轨道表示式为.。②石墨有类似于金属晶体的导电性，原因为。③ng碳原子可构成(用含n的代数式表示)个正六边形。(2)金刚石是一种空间网状结构的晶体，其晶胞

结构如图所示。①金刚石和石墨互为(填“同位素”或“同素异形体”)。②金刚石晶体中碳原子个数与C-C键数目之比为。③该晶体中，C和C原子间以键结合。(3)金刚石的硬度大于石墨的硬度，其原因为。16.(12分)回答下列问题:(1)麻醉剂的发现和使用是人

类医学史上一项了不起的成就。一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气((𝐶𝑂𝐶𝑙₂);2𝐶𝐻𝐶𝑙₃+𝑂₂→2𝐻𝐶𝑙+2𝐶𝑂𝐶𝑙₂,光气(𝐶𝑂𝐶𝑙₂)分子的立体构型是形。(2)某有机物的

结构简式为该有机物分子是(填“极C-cH₂CH₃OH。性”或“非极性”)分子，该有机物分子中采取sp³杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为。(3)乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)分子中氮原子杂化类型为。(4)叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠

氮酸((𝐻𝑁₃)是一种弱酸，其分子结构可表示为H--N=N≡N，肼(N₂H₄)被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸(𝐻𝑁₃),发生的反应为𝑁₂𝐻₄+𝐻𝑁𝑂₂=2𝐻₂𝑂+𝐻𝑁₃。𝐻𝑁₃的酸性和醋酸相近，可微弱电离出𝐻⁺和�

�3−。①叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如[𝐶𝑜(𝑁₃)(𝑁𝐻₃)₅]𝑆𝑂₄,根据价层电子对互斥理论判断NH₃的空间构型为。②下列有关说法正确的是(填序号)。A.HN₃中含有5个σ键B.HN₃中

的三个氮原子均采用sp²杂化C.HN₃,HNO₂、H₂O,N₂H₄都是极性分子D.肼(𝑁₂𝐻₄)的沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键17.(16分)表格为门捷列夫元素周期表的一部分，其中的编号代

表对应的元素。用元素符号回答下列问题：[温馨提示]用相应元素符号或化学用语回答问题(1)基态F原子有种运动状态的电子。(L)元素③⑪电负性较大的是；Se的原子结构示意图为。(3)元素铬的基态原子的价电子

排布式为：。(4)Cu基态原子中，能量最高的电子占据的原子轨道的形状为。(5)该表格中电负性最大的元素与第一电离能最小的元素形成的化合物的电子式为。(6)②③的简单气态氢化物中较稳定的是(填化学式)，元素⑥⑦的最高价氧化物的水化

物相互反应的离子方程式为。18.(16分)砷化镓是一种半导体化合物，可用于太阳能电池。一种砷化镓废料(主要成分为GaAs，含Fe₂O₃、SiO₂、CaCO₃等杂质)中回收单质镓和砷的化合物的工艺流程如图所示。已知:①“碱浸”时,GaAs中Ga以𝑁𝑎[𝐺𝑎(𝑂𝐻)₄]的形式进入

溶液。②离子完全沉淀时的pH:SiO²⁻为8,[Ga(OH)₄]⁻为5.6。(1)第一电离能比较:AsGa(填“<”“>”或“=”,下同),原子半径比较:AsGa。(2)下图为砷化镓晶胞，白球所代表原子的配位数是。已知：晶胞参数为apm，密

度为𝑑𝑔⋅𝑐𝑚⁻³,则阿伏加德罗常数NA可表示为(用含a、d的式子表示)。(3)“碱浸”时,GaAs参加的离子方程式为。(4)“调pH①”时,𝑝𝐻=最合适；滤液②的溶质成分为(写化学式)。(5

)写出用情性电极电解制备镓单质的电极反应方程式：。