【文档说明】2023届高考二轮总复习试题 化学（适用于山东、海南） 专题七　化学反应速率和化学平衡.docx，共(11)页，955.327 KB，由小赞的店铺上传

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专题七化学反应速率和化学平衡A组基础巩固练1.(2022北京丰台区一模)下列事实不能用Cl2+H2OHCl+HClO平衡移动加以解释的是()A.实验室用NaOH溶液吸收Cl2尾气B.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂

质C.NaClO与浓盐酸混合产生氯气D.漂白粉中加入适量醋酸可增强漂白性2.(2022湖南邵阳一模)科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气,其反应的热化学方程式为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0,若反

应在恒容密闭容器中进行,由该反应相关图像作出的判断正确的是()A.甲图中改变的反应条件为升温B.乙图中温度T2>T1,纵坐标可代表NO的百分含量C.丙图中压强p1<p2,纵坐标可代表NO的百分含量D.丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态3.(2022福建南平二模)某小组

实验验证“Ag+(aq)+Fe2+(aq)Fe3+(aq)+Ag(s)”为可逆反应。实验Ⅰ:将0.0100mol·L-1Ag2SO4溶液与0.0400mol·L-1FeSO4溶液(pH=1)等体积混合发生反应,产生灰黑色沉淀,溶液呈黄色。实验Ⅱ:向少量Ag粉中加入0.0100mol·

L-1Fe2(SO4)3溶液(pH=1),固体完全溶解。下列说法错误的是()A.Ⅰ中加入NaCl固体,平衡逆向移动B.Ⅰ中不能用Fe(NO3)3溶液代替Fe2(SO4)3溶液C.该反应平衡常数K=𝑐(Fe3+)𝑐(Ag+)·𝑐(Fe2+)D.Ⅱ中加入KSCN溶液,溶液呈红色,表明该

化学反应为可逆反应4.(2022浙江6月选考)恒温恒容的密闭容器中,在某催化剂表面上发生氨的分解反应:2NH3(g)N2(g)+3H2(g),测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化,如下表所示,下列说法不正确的是()编号表面积/cm20

min20min40min60min80minc(NH3)/(10-3mol·L-1)①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A.实验①,0~20min,v(N2

)=1.00×10-5mol·L-1·min-1B.实验②,60min时处于平衡状态,x≠0.40C.相同条件下,增加氨气的浓度,反应速率增大D.相同条件下,增加催化剂的表面积,反应速率增大5.(双选)(2022湖南永州二模)335℃时,在恒容密闭反应器中C10H18(l)催化脱氢

的反应过程如下:反应1:C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g)ΔH1反应2:C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g)ΔH2测得C10H12和C10H8的产率x1和x2随时间的变化关系如图所示。下

列说法错误的是()A.使用催化剂能改变反应历程B.更换催化剂,反应1、2的ΔH1、ΔH2可能减小C.8h时,反应1、2都未处于平衡状态D.x1显著低于x2,说明反应2的活化能比反应1的大6.(2022辽宁大连一模)空间站处理CO

2的一种重要方法是CO2的收集、浓缩与还原。(1)H2还原CO2制CH4的部分反应如下:①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ·mol-1②CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)ΔH2=-246kJ·mol-1③CO(

g)+H2(g)C(s)+H2O(g)ΔH3=-131kJ·mol-1反应2C(s)+2H2O(g)CH4(g)+CO2(g)的ΔH=kJ·mol-1。(2)在催化剂作用下CO2加氢可制得甲醇,该反应历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注,如*CO2表示CO2吸

附在催化剂表面;图中*H已省略)。上述合成甲醇的反应速率较慢,该反应过程中决定反应速率的步骤是(用方程式表示)。(3)在一定条件下,向某0.5L恒容密闭容器中充入xmolCO2和ymolH2,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-50kJ·mol-

1。①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线(填“m”或“n”),判断依据是。②若x=2、y=3,测得在相同时间内,不同温度下H2的转化率如图2所示,v(a)逆(填“>”“<”或“=”)v(c)逆;T2时,起始压强为2.5MPa,Kp=MPa-2(保留2位小数;

Kp为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。③已知速率方程v(正)=k(正)·c(CO2)·c3(H2),v(逆)=k(逆)·c(CH3OH)·c(H2O),k(正)、k(逆)是速率常数,只受温度影响。图3表示速率常数的对数lgk与温度的倒数1𝑇之间的关系,

A、B、D、E分别代表图2中a点、c点的速率常数,点表示c点的lgk(逆)。B组能力提升练1.(2022北京房山区一模)以[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-[CuCl4]2-(黄)+4H2OΔH>0为例,探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的C

uCl2溶液,分别进行下列实验,对实验现象的分析不正确的是()选项操作和现象分析A观察溶液为绿色[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-同时存在B升高温度,溶液变为黄绿色平衡正移,[CuCl4]2-的浓度增大C加几滴AgNO3溶液

,静置,上层清液为蓝色平衡逆移,[CuCl4]2-的浓度减小D加少量Zn片,静置,上层清液为浅黄绿色平衡正移,[CuCl4]2-的浓度增大2.(2022辽宁东北育才学校六模)某小组同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应,记录如下:实验编号①②③④溶液种类1mol·L-

1NH4Cl0.5mol·L-1(NH4)2SO40.1mol·L-1NH4ClH2Om(Mg)/g0.480.480.480.48V(溶液)/mL100100100100实验现象有气体产生,并产生白色沉淀有

气体产生,并产生白色沉淀有气体产生,并产生白色沉淀几乎看不到现象6h时V(H2)/mL43325534712根据上述实验所得结论正确的是()A.实验②中发生的反应为Mg+NH4++2H2OMg2++2NH3·H2O+H2↑B.由实验①、③可得,溶液中c(NH4+)越大,反

应速率越快C.由实验①、②可得,溶液中阴离子的种类和浓度对产生H2的速率有影响D.由实验①~④可得,溶液的pH越小,产生H2的速率越快3.(2022广东茂名五校联盟第三次联考)一定条件下,丙烯(CH2CHCH3)和HBr发生的两个可逆反应的能量变化如图所示,已知第Ⅱ阶段中

两个可逆反应最终均达到平衡状态,下列说法正确的是()A.稳定性:1-溴丙烷>2-溴丙烷B.平衡后产物的质量:1-溴丙烷<2-溴丙烷C.平衡后降低温度,2-溴丙烷的产率降低D.第Ⅱ阶段的速率决定着生成1-溴丙烷反应的速率快慢4.(2022河北邯郸六校联

考)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-mkJ·mol-1。在2L密闭容器中通入3molH2和1molN2,测得不同温度下,NH3的产率随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是()A.ΔH>0,T2>T1B.达到平衡时,T1温度对应反

应放出热量为mkJC.平衡时,通入氩气平衡正向移动D.平衡常数:Ka<Kc5.(2022辽宁铁岭六校联考)某实验团队研究合成氨在不同条件下进行反应,平衡时氨气的含量与起始氢氮比[𝑛(H2)𝑛(N2)]之间的关系如下

图。下列说法正确的是()A.T0<420℃B.b点时的转化率:α(N2)>α(H2)C.a、b、c、d四点对应的平衡常数由大到小的顺序为Kb=Kc>Ka>KdD.工业合成氨一般以α-铁触媒为催化剂,400~500℃下反应,选取该温度的主要原因是氨的平衡产率更高6.(2

022广东六校第四次联考)已知(HF)2(g)2HF(g)ΔH>0,平衡体系的气体总质量(m总)与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.温度:T1<T2B.平衡常数:K(a)=K(b)<K(c)C.反应速率:

v正(a)>v正(b)D.当𝑚总𝑛总=30g·mol-1时,n(HF)∶n[(HF)2]=1∶17.恒温密闭容器发生可逆反应:Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)ΔH,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器容积,t

3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法正确的是()A.该条件下,Z和W中的一种可能为气态B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不相等C.若在该温度此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等D.若该反应ΔH>0,则

该反应的平衡常数K随温度升高而增大8.(双选)利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,发生如下反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在容积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2,测得平衡

混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。现有两个容积相同的恒容密闭容器甲和乙,向甲中加入1molCO和2molH2,向乙中加入2molCO和4molH2,测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示。下列说法不正确的是()A.该

反应的ΔH>0;p1>p2>p3B.反应速率B点大于D点C.A、B、D三点的平衡常数关系为:KA>KB=KDD.由图综合判断:M、L两点中,CH3OH的体积分数相同,且压强关系为p(M)=2p(L)9.(2022湖南长沙

一模)硝化反应是最普遍和最早发现的有机反应之一,以N2O5为新型硝化剂的反应具有反应条件温和、反应速度快、选择性高、过程无污染等优点。可通过下面两种方法制备N2O5:方法Ⅰ:N2O4臭氧化法已知:在298K、101kPa时发生以

下反应的热化学方程式为:Ⅰ.N2O4(g)2NO2(g)ΔH1=+57kJ·mol-1Ⅱ.2O3(g)3O2(g)ΔH2=-242.6kJ·mol-1Ⅲ.2N2O5(s)4NO2(g)+O2(g)ΔH3=+56.8kJ·mol-1Ⅳ.N2O4(g)+O3(g)N2O5(s)+

O2(g)ΔH4。(1)则反应Ⅳ的ΔH4=。(2)在恒温恒容条件下,下列说法能够说明反应Ⅳ已经达到平衡的是(填字母)。a.混合气体密度不再改变b.消耗nmolN2O4的同时,消耗了nmolO3c.O2浓度不再改变d.

混合气体的平均相对分子质量不再改变(3)在2L密闭容器中充入1molN2O4和1molO3,在不同温度下发生反应Ⅳ,平衡时N2O4在容器内气体中的物质的量分数φ(N2O4)随温度变化的曲线如图甲所示[考虑N2O4(g)2NO2(g)]:①反应Ⅳ中,a点的v(

正)(填“>”“<”或“=”)v(逆)。②对反应体系加压,得平衡时O3的转化率α(O3)与压强的关系如图乙所示。请解释压强增大至p1MPa的过程中α(O3)逐渐增大的原因:。③图甲中,T2℃时,平衡后总压为0.1MPa,O2和NO2的平衡分压相同,则反应Ⅳ以压强表示的平衡

常数Kp=MPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。参考答案专题七化学反应速率和化学平衡A组基础巩固练1.D解析NaOH溶液与氯水中的HCl和HClO反应,生成物的浓度减小,平衡向正

反应方向移动,A不符合题意;饱和食盐水能增大氯水中的c(Cl-),生成物的浓度增大,平衡向逆反应方向移动,有利于氯气的溶解度减小,B不符合题意;NaClO与浓盐酸反应生成HClO,c(HClO)增大,平衡向逆反应方向移动,有利于氯气的生成,则NaClO与浓盐酸混合产

生氯气能用平衡移动加以解释,C不符合题意;漂白粉中的Ca(ClO)2与加入的适量醋酸反应生成HClO,c(HClO)增大,漂白性增强,则漂白粉中加入适量醋酸可增强漂白性不能用平衡移动加以解释,D符合题意。2.A解析升高温度,正、逆反应速率都加快,化学平衡逆向移动,即逆反应速率增大的幅

度大于正反应,故甲图中改变的反应条件为升温,A正确;由乙图所示信息可知,T2时反应速率更快,故温度T2>T1,温度升高,平衡逆向移动,而纵坐标所示的数值越小,则纵坐标不可能代表NO的百分含量,B错误;由丙图信息可知,p2时的反应速率更大,故压强p1<p2,增大压强题述平衡正向移动

,而纵坐标所示的数值越大,故纵坐标不可能代表NO的百分含量,C错误;丁图曲线表示平衡常数与温度的关系,曲线上各点都是平衡点,升高温度平衡逆向移动,正反应的平衡常数减小,逆反应的平衡常数增大,D错误。3.D解析Ⅰ中加入NaCl固体,Cl-与Ag+反应产生AgCl沉淀,c(Ag+)降低

,平衡逆向移动,A正确;Ⅰ中不能用Fe(NO3)3溶液代替Fe2(SO4)3溶液,否则酸性条件下NO3-会将Fe2+氧化生成Fe3+,使Fe3+浓度增大,引起干扰,B正确;根据反应平衡常数的含义可知,该反应平衡常数K=𝑐

(Fe3+)𝑐(Ag+)·𝑐(Fe2+),C正确;Ⅱ中向少量Ag粉中加入0.0100mol·L-1Fe2(SO4)3溶液(pH=1),固体完全溶解,硫酸铁过量,则加入KSCN溶液,溶液呈红色,不能表明该化学反应为可逆反应,D错误。4.C解析实验①中,0~20min,氨气浓度变化量为2.40×

10-3mol·L-1-2.00×10-3mol·L-1=4.00×10-4mol·L-1,v(NH3)=4.00×10-4mol·L-120min=2.00×10-5mol·L-1·min-1,反应速率之比等于

化学计量数之比,v(N2)=12v(NH3)=1.00×10-5mol·L-1·min-1,A正确;催化剂表面积大小只影响反应速率,不影响平衡,实验③中氨气初始浓度与实验①中一样,实验③达到平衡时氨气浓度为4.00×10-4mol·L-1,则实验①达平衡时氨气浓度也为4.00×10-4mol

·L-1,而恒温恒容条件下,实验②相对于实验①为减小压强,平衡正向移动,因此实验②60min时处于平衡状态,x<0.4,即x≠0.4,B正确;实验①、实验②中0~20min、20~40min氨气浓度变化量都是4.00×1

0-4mol·L-1,实验②中60min时反应达到平衡状态,实验①和实验②催化剂表面积相同,实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的2倍,实验①60min时反应未达到平衡状态,相同条件下,增加氨气浓度,

反应速率并没有增大,C错误;对比实验①和实验③,氨气浓度相同,实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍,实验③先达到平衡状态,实验③的反应速率大,说明相同条件下,增加催化剂的表面积,反应速率增大,D正确。5.BD解析催化剂参与反应降低活化能,能改变反应历程,A正确;催化剂不影响化学平衡,

不能改变反应物和生成物,故不能影响焓变,B错误;8h时,根据图像判断反应1、2的产率没有达到最大,没有保持不变,故未达到平衡状态,C正确;x1显著低于x2,说明在相同的条件下,反应1的反应速率比反应2慢,反应1的活化能大于反应2的活化能,D错误。6.答案(1)-25(2)*HCOO+

*HCO+*H2O(3)①m该反应是放热反应,升高温度,平衡向吸热反应的方向移动,平衡常数减小②<9.88③A解析(1)根据目标反应方程式,由盖斯定律可知,目标反应=②-①-2×③,得出ΔH=ΔH2-ΔH1-2ΔH3=-25kJ·mol-1。(2)该反应过程中反应速率是由慢反应决定,活化

能越大,反应速率越慢,根据图像可知,活化能最大的步骤的方程式为*HCOO+*HCO+*H2O。(3)①该反应为放热反应,升高温度,根据勒夏特列原理,平衡向逆反应方向进行,平衡常数减小,根据图像可知,曲线m表示平衡常数与温度T之间的变化关系。②根据

图2可知,c点的温度高于a点,温度高,反应速率快,即v(a)逆<v(c)逆;T2时,起始压强2.5MPa,则CO2的分压为2.5MPa×25=1MPa,H2的分压为2.5MPa×35=1.5MPa,T2时,H2的转化率为80%,则H2变化分压为1.5MPa×80%=1

.2MPa,则达到平衡时CH3OH、H2O(g)分压均为0.4MPa,CO2的分压为0.6MPa,H2的分压为0.3MPa,Kp=𝑝(H2𝑂)·𝑝(CH3𝑂𝐻)𝑝(CO2)·𝑝3(H2)=0.4×0.40.6×

0.33MPa-2≈9.88MPa-2。③达到平衡时,v(正)=v(逆),K=𝑘(正)𝑘(逆),该反应为放热反应,升高温度,k(逆)增大的幅度大于k(正),平衡向逆反应方向进行,平衡常数减小,即1𝑇越小,lgk(逆)越大且增长得

快,即点A表示c点的lgk(逆)。B组能力提升练1.D解析[Cu(H2O)4]2+呈现蓝色,[CuCl4]2-呈现黄色,溶液为绿色是因为[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-同时存在,A正确;该反应是一个吸热反应,升高温度,平衡正向移动,[C

uCl4]2-的浓度增大,溶液变为黄绿色,B正确;加几滴AgNO3溶液,Cl-与Ag+反应,Cl-浓度减小,平衡向逆反应方向移动,[CuCl4]2-的浓度减小,[Cu(H2O)4]2+浓度增大,上层清液为蓝色,C正确;在CuCl2溶液中加入少量Zn片,Zn会置换出Cu,C

u2+浓度减小,则[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-浓度均减小,D错误。2.C解析离子方程式电荷不守恒且无白色沉淀生成,A错误;实验①、③中Cl-浓度不同,无法得出c(NH4+)越大,反应速率越快的结论,B错误;实验①、②,溶液中c(NH4+)相同,故阴离子种类和浓度对产生H

2的速率有影响,C正确;实验②0.5mol·L-1(NH4)2SO4溶液pH<实验③0.1mol·L-1NH4Cl溶液,但是产生氢气的速率更慢,D错误。3.B解析1-溴丙烷具有的总能量高于2-溴丙烷,能量越高物质越不稳定,故稳定性:1-溴丙烷

<2-溴丙烷,A错误;生成1-溴丙烷的活化能高于生成2-溴丙烷的活化能,活化能越大该反应越难进行,故平衡后产物的质量:1-溴丙烷<2-溴丙烷,B正确;生成2-溴丙烷的正反应是一个放热反应,故平衡后降低温度

,2-溴丙烷的产率升高,C错误;生成1-溴丙烷的第Ⅰ阶段的活化能高于第Ⅱ阶段,活化能越大反应速率越慢,慢反应才是决定一个多步反应总反应速率的关键,故第Ⅰ阶段的速率决定着生成1-溴丙烷反应的速率快慢,D错误。4.D解析根据“先拐

先平数值大”知,T1<T2,升高温度平衡逆向移动,ΔH<0,A错误;该反应是可逆反应,转化率达不到100%,达到平衡时,T1温度对应反应放出热量少于mkJ,B错误;平衡时,通入氩气容器压强增大,但是反应物和生成物的分压不变,平衡不移动,C错误

;化学平衡常数只与温度有关,温度不变化学平衡常数不变,由A项分析可知T1<T2,ΔH<0,则平衡常数:Ka<Kc,D正确。5.C解析合成氨的反应是一个放热反应,升高温度,平衡逆向移动,NH3的百分含量减小,由曲线①④可知,T0>420℃,A错误;b点时𝑛(H2)𝑛(N2)=3.0,故平衡的转化

率:α(N2)=α(H2),B错误;升高温度,平衡逆向移动,化学平衡常数减小,温度不变,平衡常数不变,由A分析可知,T0>420℃,故a、b、c、d四点对应的平衡常数由大到小的顺序为Kb=Kc>Ka>Kd,C正确;催化剂不能使化学平衡发生移动,故工业合

成氨一般以α-铁触媒为催化剂,400~500℃下反应,选取该温度的主要原因不是氨的平衡产率更高,而是该温度下催化剂的活性最强,D错误。6.D解析b、c两个点的压强相同,T2温度下c点对应的平均摩尔质量大于T1温度下b点对应的平均摩尔质量,反应前后气体总质量保持不变,平均

摩尔质量大说明气体总物质的量小,即T2温度时,平衡向逆反应方向移动,T2<T1,A错误;由于温度T2<T1,该反应的正反应为吸热反应,温度越高,平衡常数K越大,则平衡常数K(a)=K(c)<K(b),B错误;b点对应的温度T1和压强大于a点对应的温度T2和压强,温度越高、压强越大

,反应速率越快,所以反应速率v正(a)<v正(b),C错误;当𝑚总𝑛总=30g·mol-1时,设HF物质的量为xmol,(HF)2的物质的量为ymol,𝑥mol×20g·mol-1+𝑦mol×40g·mol-1𝑥mol+𝑦mol=30g·mol-1,解得x∶y=1∶1,n(HF)∶

n[(HF)2]=1∶1,D正确。7.D解析根据题图可知,正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变,故Z和W都不是气体,Y的状态不确定,A错误。结合题图可知,若Y不是气体,产物只有X,反应过程中气体的摩尔质量始终不变,若Y是气

体,由于生成的X和Y之比为1∶1,气体平均摩尔质量不会改变,所以两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量一定相等,B错误。由于化学平衡常数只与温度有关,该温度下平衡常数K=c(X)是定值,则t1~t2时间段与t3时刻

后的c(X)相等,C错误。若该反应ΔH>0,则升高温度平衡正向移动,平衡常数增大,D正确。8.AD解析由图1可知同一压强下升高温度,CH3OH的体积分数减小,说明正反应是放热反应,所以ΔH<0;相同温度下,增大压强,平衡正向移动,甲醇的体积分数增大,p1、

p2、p3对应的甲醇的体积分数依次减小,则有p1>p2>p3,A错误。温度相同时压强越大,反应速率越快,B点对应的压强大于D点,则反应速率B点大于D点,B正确。平衡常数是温度函数,B、D点温度相同,则平衡常数相等:KB=KD;A与B、D两点温度不同,升高温度,平

衡逆向移动,平衡常数减小,KA大于KB和KD,则A、B、D三点的平衡常数关系为KA>KB=KD,C正确。M、L两点CO的转化率相等,CH3OH的体积分数相同,M点气体的物质的量是L点的两倍,两容器的容积相等,而M点的温度高于L点的温度,则p(M)≠2p(L),D错误。9.答案(1)-92.7

kJ·mol-1(2)acd(3)①>②N2O4(g)2NO2(g)为气体体积增大的反应,加压,平衡向逆反应方向移动,N2O4浓度增大,有利于气体体积减小的反应N2O4(g)+O3(g)N2O5(s)+O2(g)向正反应方向移动,α(O3)逐渐增大③30解

析(1)由盖斯定律,由Ⅰ+Ⅱ2−Ⅲ2得反应Ⅳ,则ΔH4=(+57kJ·mol-1)+(-242.6kJ·mol-1)×12-(+56.8kJ·mol-1)×12=-92.7kJ·mol-1。(3)①由题图可知,T1℃时,a点四氧化二氮的物质的量分数大于平衡时的物质的量分数,说明反应

未达到平衡,反应向正反应方向进行,则正反应速率大于逆反应速率。②N2O4(g)2NO2(g)是气体体积增大的反应,加压,平衡向逆反应方向移动,四氧化二氮浓度增大,有利于气体体积减小的四氧化二氮与臭氧的反应向正反应方向移动,臭氧的平衡转

化率逐渐增大。③设反应生成的氧气和二氧化氮的物质的量分别为xmol和2ymol,由题意可建立如下三段式:N2O4(g)+O3(g)N2O5(s)+O2(g)起/mol110变/molxxx平/mol1-x-y1-xxN2O4(g)2NO2(g)起/mol10变/moly2y平/mol1-x-y2

y由氧气和二氧化氮的平衡分压相同可得:x=2y,由平衡时四氧化二氮的物质的量分数为29可得:1-𝑥-𝑦2-𝑥+𝑦=29,解联立可得x=0.4、y=0.2,则四氧化二氮、臭氧和氧气的平衡分压为0.4mol×0.1MPa1.8mol、

0.6mol×0.1MPa1.8mol、0.4mol×0.1MPa1.8mol,反应的平衡常数Kp=0.4mol×0.1MPa1.8mol0.4mol×0.1MPa1.8mol×0.6mol×0.1MPa1.8mol=30MPa-1。