【文档说明】新疆和田地区皮山县高级中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题+.pdf，共(3)页，1.248 MB，由小赞的店铺上传

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皮山县高级中学2023-2024学年第一学期学段素养调研高二年级化学命题人：审题人：命题人：阿卜力克木·图尔贡审核人：一、单选题（本大题共17小题，共60分）1.工业上合成氨时一般采用700K左右的温度，其原因是()①提高合成氨的速率②提高氢气的转化率③提高氨的产率④催化剂在700

K时活性最大．A.只有①B.①②C.②③④D.①④2.当水发生如下变化时：H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)，对此过程的ΔS(熵变)判断正确的是()A.ΔS>0B.ΔS<0C.ΔS=0D.无法判断3.实验室测定中和热的实验装置如图所示，下列

有关说法不正确的是()A.该实验也可在保温杯中进行B.缺少的仪器是环形铁质搅拌棒C.所用试剂为强酸和强碱的稀溶液D.加碱时应一次性倒入小烧杯中，并立即盖好盖板4.下列说法正确的是()A.ΔH>0表示该反应为放热反应，ΔH<0表示该反应为吸热反应B.1molH2SO4与1mo

lBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫中和热C.1molH2与0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热D.热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，所以可以是分数5.下列说法正确的是()A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化

来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D.在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值6.下

列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是()A.增大反应物浓度B.加催化剂C.加压D.升温7.下列说法错误的是()A.催化剂能加快化学反应速率，是因为降低了分子的活化能B.温度，催化剂一定能改变

活化分子百分数C.增大浓度或改变压强能增大活化分子百分数D.活化分子数变，反应速率不一定变；但活化分子百分数变，则反应速率一定变。8.变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的碳酸钙与足量1mol·L−1盐酸分别在下列条件下发

生反应，化学反应速率最大的是选项碳酸钙的状态实验温度/°CA粉末10B粉末30C块状10D块状30A.AB.BC.CD.D9.向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。对达到化学平衡状态时的有关说法正确的是()A

.N2将完全转化为NH3B.N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.正反应和逆反应的速率都为零10.下列关于平衡常数的说法正确的是()A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B.在任何条件下，化学平衡常数都

是一个定值C.平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的快慢11.下列说法不正确的是()A.焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素B.冰融化的过程中，熵值增加C.铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程D.可以通过改

变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应12.反应4FeOH2s+O2g+2H2O(l)=4FeOH3sΔH=−444.3kJ⋅mol−1在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定作用的是()A.焓变B.温度C.压强D.熵变13.

下列是德国化学家哈伯工业合成氨的流程图，其中为提高原料转化率和增大反应速率而采取的措施是A.①②③B.②④⑤C.②③D.②⑤14.有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)+3Y(g)⇌2Z(g)(△H<0).

为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z．A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥15.对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应发生平衡移动的是(

)A.加入一种反应物B.升高温度C.对平衡体系增加压强D.使用催化剂16.利用反应ΔH<0可将工业产生的尾气CO2转化为绿色燃料甲醇。下列措施既能加快反应速率又能提高CO2转化率的是()A.使用合适的催化剂B

.及时分离产品CH3OH(g)C.降低反应体系的温度D.缩小容器体积，增大压强17.合成氨工业中采用循环操作，主要原因是()A.降低氨的沸点B.提高氮气和氢气的利用率C.增大化学反应速率D.提高平衡混合物中氨的含量二、非选择题（本大题共3小题，共40.0分）18.（15分）Ⅰ.

某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：实验编号锌的形态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/sⅠ薄片15200Ⅱ薄片2590Ⅲ粉末2510(1)该实验的目的是探究_______、_______对锌和稀盐酸反应速率的影响。(2)实验I和II

表明_______，化学反应速率越大。(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是_______和_______。(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：_______。II.在恒温恒容条件下

，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_______。(2)0〜t1s内B的反应速率为_______。(3)0-t1时间内转化率最大的物质是_______。(4)t1+10s时，

_______(填“>”，“<”，或“=”)(5)关于该反应的说法正确的是_______(填字母)。a.到达t1s时反应已停止b.在t1s之前B气体的消耗速率大于它的生成速率c.在t1s时C气体的正反应速率等于逆反应速率19.

（12分）在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量N2和H2，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0。(1)反应开始阶段，v(正)__________(填“>”“<”或“=”)v(逆)，随后v(正)逐渐__________(填“增大”或

“减小”，下同)，v(逆)逐渐__________，反应达到平衡时，v(正)__________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。(2)达到平衡后，若正反速率用v(N2)表示，逆反应速率用v′(H2)表示，则v(N2)=__________v′(H2)。(3)下

列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是__________(填字母)。A.其他条件不变时，压缩容器体积B.其他条件不变时，升高反应体系温度C.使用合适的催化剂D.保持容器体积不变，充入一定量的氮气(4)实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围，分

析温度不宜过高也不宜过低的原因：_________________。(5)写出合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数表达式：___________，升高温度时K值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。20.（

13分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式____________________，E1表示_____

___________。(2)①有两个热化学反应方程式分别为：IC(s）+H2O(g）=CO（g）+H2（g）ΔH=+131.5kJ/molIICH4(g）+H2O(g）=CO(g）+3H2(g)ΔH

=+205.9kJ/mol请计算CH4(g）=C(s）+2H2（g）ΔH=kJ/mol②1molCH4完全燃烧生成CO2(g）和液态水时放出890kJ热量，则热化学方程式为____③反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的平

衡常数K的表达式为______。当外界条件没有变化时，则该反应的v正(N2)____v逆(N2)(填”>”“=“或”<”)。(3)在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=−58kJ·mol−1)

，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如下图。①温度为T1和T2时，反应达到平衡所需时间较短的曲线是（填“A”或“B”）。②图示的温度T1______T2(填写“>”、“<”或“=”)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www

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