【文档说明】湖南省名校联考联合体2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题 Word版无答案.docx，共(5)页，2.030 MB，由小赞的店铺上传

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学校：_____________________班级：_____________________姓名：_____________________考号：_____________________密封线内不要答题高二化学第1页共6页高二化学第2页共6页高二化学试卷本试卷满分100分，考

试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选

择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册，选择性必修1第一章、第二章、第三章第一节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出

的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.湖湘文化纵贯古今、内涵丰富、特色鲜明，在中华优秀传统文化百花园中散发着独特的魅力。下列说法错误的是（）甲乙丙丁A.图甲：马王堆汉墓中湘绣所用的丝线的主要成分是蛋白质B.图乙：醴陵釉下五彩瓷茶杯的主要成分是二氧化硅C.图丙：浏阳花炮点燃后焰

火的五彩斑斓与金属元素的焰色试验有关D.图丁：岳阳楼主体的木材中含有的纤维素属于天然高分子2.下列物质属于弱电解质的是（）A.HClB.2COC.32NHHOD.Cu3.下列关于中和反应反应热测定实验的说法错误的是（）A.可以用铁棒代替玻璃搅拌器B.用同

一支温度计测量温度可减小实验误差C.反应物应一次性加入，且不能有液体溅出D.稀溶液中，1molHCl与1molNaOH完全反应放出的热量等于57.3kJ4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.用排饱和食盐水的方法收集氯气B.开启啤酒后，瓶中马上有泡沫产生C

.在食品包装袋内加入铁粉包D.高压有利于合成氨的反应5.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA可用铝槽车运输浓硫酸铝与浓硫酸在常温下不发生反应B432NHOHNHHO+−++△可以用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸检验4NH+CMg的金属

活动性强于AlMgAlNaOH−−溶液形成的原电池装置中Al为正极D葡萄酒中添加适量的2SO适量的2SO可防止葡萄酒氧化变质6.下列有关说法正确的是（）A.冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力逐渐减弱B.向醋酸溶液中加入一定量的盐酸时，

醋酸的电离平衡常数减小C.10.02molL−的稀盐酸中氢离子的浓度大于10.01molL−的醋酸溶液中氢离子浓度的2倍D.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱7.某化学兴趣小组以镁与盐酸的反应

为研究对象，设计了四组实验探究反应物浓度、反应温度和催化剂三个因素对化学反应速率的影响，数据如表。下列说法错误的是（）实验编号Mg的质量/gHCl溶液（过量）浓度/（-1molL）温度/C催化剂产生等体积2H所需时间/s①1.01.020无120②1.01c30无80③1.01.030有

70④1.02.020无90A.11.0c=B.实验①和④可探究反应物浓度对化学反应速率的影响C.升高反应温度，活化分子总数增大，化学反应速率加快D.实验①和③可探究催化剂对化学反应速率的影响8.一种具有抗菌作用的医药中间体的结构如图。下列说法错误的是（）A.分子式是1314

4CHOB.分子中含有5种官能团C.可以发生取代反应、氧化反应和加成反应D.能与3NaHCO溶液反应放出2CO9.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LHF含有的分子数为ANB.11L1molL−硝酸溶液中3HNO分子数等于

ANC.1molCu与含242molHSO的浓硫酸充分反应，生成的2SO的分子数为AND.10g质量分数为46%的乙醇溶液中，H原子总数为A1.2N10.下列化学方程式或离子方程式或电极反应式的书写正确的是（）A

.少量2SO通入KClO溶液中：2224SOClOHOSOCl2H−−−+++===++高二化学第3页共6页高二化学第4页共6页B.将硝酸加入2KS溶液中：22HSHS+−+===C.锌-铜-稀硫酸电池的负极反应式

：2Zn2eZn−+−===D.丙烯发生加聚反应的化学方程式：23222CHCHCH[CHCHCH]nn=⎯⎯⎯→−−催化剂11.下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A验证淀粉在

酸的催化下水解的产物是否具有还原性取少许淀粉水解液于试管中，加入新制()2CuOH，加热B检验3FeCl溶液与KI溶液的反应是可逆反应用两支试管分别取3FeCl溶液、KI溶液（过量），充分反应后，取出少许混合液于另一试管中并滴加KSCN

溶液C鉴别乙烯和丙烯将两气体分别通入少量的酸性高锰酸钾溶液中D制备金属钠电解NaCl溶液12.在一密闭容器中发生可逆反应()()()Ag2Bg2Cg+0H，平衡时，Y随温度、压强的变化关系如图所示。下列说法正确的是（

）A.12pp，Y可表示B的物质的量分数B.12pp，Y可表示A的质量分数C.12pp，Y可表示B的转化率D.12pp，Y可表示混合气体的平均相对分子质量13.高氯酸()4HClO、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，酸性在水溶液中差别不大。某温

度下，高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸四种酸在醋酸中的电离常数如下表所示：物质4HClO24HSOHCl3HNOaK52.010−96.310−91.610−104.210−已知：21.4。依据表格中数据，下列说法错误

的（）A.若4HClO的醋酸溶液中()14HClO0.1molLc−=，则溶液中()31H1.410molLc+−−B.在醋酸中硫酸的电离方程式为2244HSO2HSO+−===+C.水对这四种酸的强弱区分能力弱于醋酸对这四种酸的强弱区分能力D.向24HSO的醋酸溶液中加入适量醋

酸，24HSO的电离平衡正向移动14.向LV恒容密闭容器中充入221molCl和21molCl，发生反应()()()2222SClgClg2SClg+H。2Cl、2SCl的消耗速率()v与温度()T的关系如图所示，下列说

法正确的是（）A.该反应正向为吸热反应B.反应达到平衡后，降温有利于提高2SCl的平衡产率C.相同条件下，若初始投料改为222molSCl和22molCl，则平衡时2Cl的转化率变大D.若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，达到平衡后

压缩容器的容积，重新建立新平衡，平衡常数K减小二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（15分）硫脲()22CSNH是制造药物、染料、树脂、压塑粉等的原料，也可用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂等。利用如图所示装置（

夹持装置已略去），先在装置C中制得()2CaSH，再向装置C中加入2CaCN（氰氨化钙）固体得到硫脲溶液，然后经多步操作得到硫脲固体。已知制备()22CSNH的两步反应如下：第①步：()()2222CaOHHSCaSHHO+→+（未

配平，下同）；第②步：()()()222222CaCNCaSHHOCSNHCaOH++⎯⎯→+△。回答下列问题：（1）NaHS的电子式为________，D中仪器N的名称为________。（2）组成2CaCN的三种元素中非金属性最强的为________（填元素符号）。

仪器M的支管的作用是________，装置A的作用是________。（3）装置B中发生反应的离子方程式为________；按气流从左到右的方向，装置的合理连接顺序为________（填标号）。①cdeabf②cabedf③cabdef④cbadef（4）将第②步

反应的化学方程式配平：________。16.（15分）以淀粉为原料制取食用香料F的路线如图所示。密封线内不要答题高二化学第5页共6页高二化学第6页共6页回答下列问题：（1）A中含有的官能团的名称为________，F的分子式为________。（2）E的结构简式为________，DEF+→

的反应类型为________。（3）BC→的化学方程式为________。（4）A、B、C、D、E、F中，________（填标号）能与氢气发生加成反应。（5）血糖是评估糖代谢正常的重要指标，血糖是指血液中的________

的含量。（6）完全燃烧等物质的量的A、B、C、D、E，消耗氧气的量从大到小的顺序为________（填标号）。17.（14分）废旧电池的回收利用，既可以减少环境污染，又可以节约资源。以某废旧电池的正极材料（主要成分为2LiCoO，还含有少量铁、铝等元素的

化合物）为原料制备2LiCoO产品的工艺流程如图所示。已知：①24CoCO难溶于水，且能与过量的224CO−生成()2242CoCO−。②流程中部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀时开始沉淀的pH和沉淀完全的pH如下表：金属阳离子3Fe+2Fe+3Al+2Co+开始沉

淀pH2.77.64.07.6沉淀完全pH3.79.65.29.2回答下列问题：（1）2LiCoO中Co元素的化合价为________价。（2）“酸浸”过程中2LiCoO发生反应的化学方程式为________；结合已学知识，试推测在酸性条件下22HO、2LiCoO、

3Fe+的氧化性由强到弱的顺序为________。（3）“调pH”时，若要使杂质离子全部沉淀，则调节pH的范围：________pH„________。（4）“滤饼1”在“高温烧结”前需要洗涤、干燥，

检验“滤饼1”洗涤干净的操作及现象是________。（5）“沉钴”时，钴的沉淀率与()()2242COConn−+的关系如图所示，随着溶液中()()2242COConn−+的继续增大，而钴的沉淀率却减小的原因是________________。（6）“

滤饼2”在空气中“焙烧”转化为34COO的化学方程式为______________；“高温烧结”中需要通入空气，其作用是________________________。18.（14分）一氯化碘（ICl）是一种卤素互化物，具有强氧化性，能与NO发生反应，可

用作有机合成中的碘化剂。（1）已知：由多步基元反应组成的总反应称为复杂反应，其反应速率取决于慢反应的反应速率。总反应()()()222NOgOg2NOg+的快、慢反应及相关信息如表（1k正、1k逆和2k正为反应速率常数，仅受温度影响）：快

反应()()222NOgNOg()21NOvkc=正正，()221NOvkc=逆逆慢反应()()()2222NOgOg2NOg+()()2222NOOvkcc=正正反应活化能较高的是________（填“快反应”或“慢反应”），“快反应”的平衡常数

K=________（用含1k正、1k逆的代数式表示）。（2）已知反应1：()()()()22NOg2IClg2NOClgIg++10HplK反应2：()()()22NOClg2NOgClg+20Hp2K通过实验测定和计算，确定了反应1和反应2在136~180C范围内的压强平衡

常数pK（用各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度计算的平衡常数）。得到的pl1lg~KT−和p21lg~KT−均为线性关系，如图所示：反应()()()222IClgClgIg+H=________（用1H和2H表示）；图中________（填

“a”或“b”）表示p21lg~KT−的线性关系曲线，反应2在________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。（3）温度为CT时，向某恒容密闭容器中加入过量()6BaPtCls，并通入碘蒸气（初始压强为20kPa），发生下列反应：反应3：()()()()6

22BaPtClsBaClsPts2Clg++()42p3C110PaKT=反应4：()()()22ClgIg2IClg+p4K当反应进行mint后达到平衡，此时容器内气体总压强为32.5kPa，则平衡时()2Clp=________kPa，0~min

t内，()2Iv=________1kPamin−，ptK=________（列高二化学第13页共10页高二化学第14页共10页学科网（北京）股份有限公司出计算式即可）。