【文档说明】四川省南充市西充中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题 Word版含解析.docx，共(14)页，381.521 KB，由管理员店铺上传

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四川省西充中学2024-2025学年度上学期期中考试高2024级化学试题时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：C：12O：16S：32Cu：64第I卷(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1.分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是选项物质分类标准AKNO3、胆矾、氨气电解质BSO3、CO2、P2O5酸性氧化物C烧碱、纯碱、熟石灰碱DCO2、金刚石、石墨同素异形体A.A

B.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A.KNO3、胆矾是盐，属于电解质，氨气属于非电解质，A错误；B.SO3、CO2、P2O5和碱反应生成盐和水，都是酸性氧化物，B正确；C.烧碱为NaOH、熟石灰为Ca(OH)2为碱，

纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误；D.金刚石、石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，CO2是氧化物，D错误；故答案B。2.下列说法正确的是A.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液B.胶体与其他分散系的本质区别是有丁

达尔效应，而其他分散系没有C.将饱和的FeCl3溶液加入到NaOH溶液中制备Fe(OH)3胶体D.溶液、胶体、浊液都是均一、透明、稳定的混合物【答案】A【解析】【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，但溶液不能，则丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液，A正确；B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直

径介于1~100nm之间，B错误；C．将饱和的FeCl3溶液加入到NaOH溶液中产生Fe(OH)3沉淀，不能制备Fe(OH)3胶体，而制备Fe(OH)3胶体是将饱和的FeCl3溶液加入到沸水中，C错误；D．溶液属于均一、透明、稳定的混合物，胶体属于多数均一、透明的介稳体系，浊

液属于不均一、不稳定的混合物，D错误；故选A。3.下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是A.H2O2→H2OB.Fe3+→Fe2+C.Zn→Zn(NO3)2D.Na2O→NaOH【答案】B【解析】【详解】A．H2O2→H2O可通过歧化反应实现，

不一定需要加入还原剂才能实现，故A错误；B．Fe3+→Fe2+的转化过程中铁元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故B正确；C．Zn→Zn(NO3)2的转化过程中锌元素的化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂能实现，故C错

误；D．Na2O→NaOH过程中不存在元素化合价变化，不需要加入还原剂即可实现，故D错误；故选：B。4.下列电离方程式中，正确的是A.硫酸钠溶液：2244NaSONa2SO+−=+B.硫酸氢钠溶液：44NaHSONaHSO+−=+C.硫酸铝溶液：()322443A

lSO2Al3SO+−=+D.次氯酸钙溶液：()222CaClOCa2Cl2O+−−=++【答案】C【解析】【详解】A．硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO24−，故A错误；B．硫酸氢钠在水溶液中电离出

钠离子、硫酸根和氢离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24−，故B错误；C．硫酸铝在溶液中电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO24−，故C正确；D．次氯酸钙在溶液中电离出钙离子和次氯酸根离子，电离方程式为Ca(ClO)2=Ca2++2ClO

—，故D错误；故选C。5.下列反应的离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：22NaHO=NaOHH+−+++B.在4NaHSO溶液中滴入()2BaOH溶液至溶液呈中性：22442Ba2OH2HSOBaSOH=2O+−+−++++C.石灰乳与盐酸的反应：

OH-+H+=H2OD.向23NaCO溶液中加入足量3CHCOOH溶液：2322CO2HCOHO−++=+【答案】B【解析】【详解】A．钠与水反应的离子方程式为222Na2HO=2Na2OHH+−+++，A错误；B．NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解为

全部电离，当反应后溶液呈中性时，其反应化学方程式为()4424222NaHSO+BaOH=BaSONaSO+2HO+，离子方程式为22442Ba2OH2HSOBaSOH=2O+−+−++++，B正确；C．石灰乳与盐酸反应的离子方程式为()222CaO

H2HCa2HO+++=+，石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，不能拆开，C错误；D．向Na2CO3溶液中加入足量CH3COOH溶液的离子方程式为233322CO2CHCOOH=2CHCOOCOHO−−+++，乙酸为弱电解质，不能拆开，D错误；故选B。6.下

列物质的转化不能够一步实现的是A.223NaONaCO→B.()4243CuSOFeSO→C.23CaClCaCO−D.22HOO→【答案】B【解析】【详解】A．Na2O与CO2反应可生成Na2CO3，A不符合题意；B．CuSO4与Fe反应只能生成F

eSO4等，不能直接生成Fe2(SO4)3，CuSO4与铁盐也不能直接反应生成Fe2(SO4)3，B符合题意；C．CaCl2与Na2CO3反应可直接生成CaCO3等，C不符合题意；D．H2O电解可生成O2等，D不符合题意；故选B。7.下列说法正确的是A.N

aCl固体中含有Na⁺、Cl⁻，所以NaCl固体能导电B.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C.BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质D.石墨能够导电，但石墨既不是电解质也不是非电解质【答案】D【解析】【详解】A．NaCl

固体中含有Na⁺、Cl⁻，但不能自由移动，所以NaCl固体不能导电，A错误；B．CO2溶于水能导电，是因为CO2与水反应生成的H2CO3电离出可自由移动的离子，并非CO2自身电离，所以CO2是非电解质，B错误；C．BaSO4难溶于水，但其熔融状态下能导电，则BaSO4

是电解质，C错误；D．石墨能够导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，D正确；故选D。8.下列关于钠的说法中不正确的是A.金属钠着火时，可以用砂土灭火B.钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性C.实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中D.将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出

现白色沉淀【答案】D【解析】详解】A．砂土不与钠、过氧化钠等反应，则钠着火时，能用砂土来扑灭，A正确；B．钠的化学性质非常活泼，反应过程中易失电子，表现出很强的还原性，B正确；C．钠性质活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒需放回原试剂瓶

中，C正确；D．将一小块钠投入氯化铁溶液，Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与FeCl3反应生成红褐色沉淀【()3FeOH，D错误；答案选D。9.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是A.无色溶液

中：Cl-、Na+、Fe3+、2-4SOB.含有2-4SO的溶液中：Ba2+、Na+、H+、-3NOC.含有Cl-溶液中：2-4SO、-3NO、Cu2+、K+D.使石蕊变红的溶液中：Ba2+，-3HCO、Na+，+4NH【

答案】C【解析】【详解】A．含Fe3+溶液显黄色，不符合无色溶液的要求，A错误；B．2-4SO与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，B错误；C．各离子之间互不反应，能大量共存，C正确；D．使石蕊变红的溶液呈酸性，H+与-3HCO反应生成二氧化碳和水，不能共存，D错误；故选C。10.已知CaH2

中Ca为＋2价，对于CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是()A.H2都是还原产物B.H2都是氧化产物C.CaH2中的氢元素既被氧化又被还原D.氧化产物与还原产物的质量比为1:1【答案】D【解析】【详解】已知CaH2中Ca为＋2价，H为-1价，分析反应CaH

2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑中元素化合价的变化，CaH2中的H失去电子，其氢元素被氧化；H2O中的H得到电子，其氢元素被还原，H2既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物与还原产物的质量比为1:1，综上分析

，答案选D。11.下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是A.B.的C.D.【答案】B【解析】【详解】A．硫酸中S元素化合价由+6价降低为+4价，得到电子，硫化氢中S元素化合价从-2价升高为0价

，失去电子，最小公倍数为2，转移2e-，A错误；B．部分I元素化合价由-1价升高为0价，失去电子，Fe元素化合价由+3价降低为+2价，得到电子，最小公倍数为2，转移2e-，B正确；C．Fe元素化合价由+3价降低为0价，得到电子，C元素化合价由+2价升

高为+4价，失去电子，最小公倍数为6，转移6e-，箭头方向应该是失电子元素指向得电子元素，C错误；D．Si元素化合价由+4价降为0价，得到电子，C元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，最小公倍数为4，转移4e-，D错误；故选B。

12.某溶液中含有离子Na+、K+、3HCO−、23CO−，加入Na固体，浓度明显减小的离子是A.Na+B.K+C.3HCO−D.23CO−【答案】C【解析】【详解】Na与水反应生成NaOH和氢气，氢氧化钠在溶液中电离产生氢氧根离

子，氢氧根离子与碳酸氢根反应生成碳酸根与水，故碳酸氢根浓度明显减小，答案选C。13.表中评价不合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H⁺+SO24−+Ba2++2

OH-=BaSO4↓+2H2O错误，化学计量数不匹配BNaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-+CO2=-3HCO正确C向氢氧化铜中滴加稀硫酸：Cu(OH)2+2H⁺=Cu2++正确2H2OD向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸：2-3CO+2H⁺=CO2↑+H2O错误，碳酸钡不

应写成离子形式A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H⁺+SO24−+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，化学计量数不匹配，A评价合理；B．NaOH溶液中通入少量CO2反应：2OH-+CO2=2-32COHO+，离子方

程式错误，B评价不合理；C．向氢氧化铜中滴加稀硫酸，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水：Cu(OH)2+2H⁺=Cu2++2H2O，离子方程式正确，C评价合理；D．向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸，碳酸钡不可拆，离子方程式为：3BaCO+2H⁺=Ba2++CO2↑

+H2O，D评价合理；故选B。14.已知反应：①24222MnO16H10Cl2Mn5Cl8HO−+−+++=++；②2322FeBr2Fe2Br++−+=+；③22Cl2Br2ClBr−−+=+。下列说法错误是A.还原性：

22FeBrClMn+−−+B.反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2C.反应②中2Br作氧化剂，反应③中2Br为氧化产物D.不可以发生反应：232Cl2Fe2Cl2Fe+−++=+【答案】D【解析】【详解】A．由反应①可得出，还原性

2ClMn−+，由反应②可得出，还原性2FeBr+−，由反应③可得出，还原性BrCl−−，则还原性：22FeBrClMn+−−+，A正确；B．反应①中，氧化产物和还原产物分别为2Cl、2Mn+，二者的个数比为5∶2，B正确；的C．反应②

中2Br作氧化剂，反应③中Br−被氧化，化合价升高，2Br为氧化产物，C正确；D．由A选项可知，还原性2FeCl+−，可发生反应：232Cl2Fe2Cl2Fe+−++=+，D错误；故选D。15.下列由离子方程式改写成化学方程式书写正确的是A.2322CO2HCOHO−++=+：3222

CaCO2HClCaCl+COHO++=B.2HOHHO+−+=：()222CuOH2HClCuCl2HO+=+C.AgClAgCl+−+=：23232AgNOBaCl2AgClBa(O)N+=+D.2233

COBaBaCO−++=：3232CaCOBaClBaCOCaCl+=+【答案】C【解析】【详解】A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2+322CaCO2HCa+COHO+

+=+，则由离子方程式改写成的化学方程式书写不正确，故A错误；B．氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为+2+222H+Cu(OH)=Cu+2HO，则由离子方程式改写成的化学方程式书写不正确，故B错误；C．硝酸银溶液与氯

化钡溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，反应的离子方程式为AgClAgCl+−+=，则由离子方程式改写成的化学方程式书写正确，故C正确；D．碳酸钙不能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡和氯化钙，则由离子方程式改写成的化学方程式书写不正确，故D错误；故选C。16.化学概念在逻辑上存在如图所示的三种关系，下列说

法正确的是A.化合物与电解质属于交叉关系B.非金属氧化物与酸性氧化物属于交叉关系C.离子反应与氧化还原反应属于并列关系D.胶体与化合物属于包含关系【答案】B【解析】【详解】A．电解质属于化合物，为包含关系，A错误；B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，非金属氧化物与

酸性氧化物属于交叉关系，B正确；C．离子反应可以是氧化还原反应，也可以不是，氧化还原反应可以是离子反应也可以不是，因此，离子反应与氧化还原反应不属于并列关系，而是交叉关系，C错误；D．胶体是混合物，化合物是纯净物，胶体与化合物不属于包含关系，D错误；故选B。第I

I卷(共52分)二、填空题(本题包括4个大题，共52分)17.对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质：①Ca；②熔融CaO；③()2CaOH固体；④干冰(2CO)；⑤酒精(25CHOH)

；⑥稀硫酸；⑦稀氨水；⑧盐酸；⑨稀醋酸；⑩小苏打粉末(3NaHCO)；请回答：（1）能导电的物质有___________，不能导电的电解质有___________，非电解质有___________。（2）请写出制备()3FeOH胶体的化学方程式__________

_。（3）将⑥的水溶液逐滴加入()3FeOH胶体中的现象是___________。（4）写出下列反应的离子方程式。向③的澄清溶液中加入过量⑩的溶液：___________。（5）通常情况下，在弱酸及弱碱稀溶液中

，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是___________(填标号)。A．B．C．【答案】（1）①.①②⑥⑦⑧⑨②.③⑩③.④⑤（2）FeCl3+3H2OΔFe(OH)3(胶体)+3HCl

（3）先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色的（4）223332Ca+2OH+2HCOCOCaCO2HO+−−−=++（5）A【解析】【分析】①Ca是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②熔融Ca

O是电解质，能导电；③Ca(OH)2固体是电解质，没有自由移动的离子，不导电；④干冰是非电解质，不导电；⑤酒精(C2H5OH)是非电解质，不导电；⑥稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑦稀氨水是混合物，能导电，既不是电解质也不是非

电解质；⑧有色玻璃是混合物，属于胶体，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑨稀醋酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑩小苏打粉末属于盐，是电解质，固体不导电；【小问1详解】由分析可得，能导电的物质有①②⑥⑦⑧⑨，不能导电的电解质有③⑩，非电解质有④⑤；【小问2详解】制

备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OΔFe(OH)3(胶体)+3HCl；【小问3详解】稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，先因为胶体的聚沉生成红褐色沉淀，随着硫酸不断加入，氢氧化铁沉淀溶解生成硫酸铁，溶液变为黄色；【

小问4详解】氢氧化钙溶液中加入过量小苏打粉末，反应的离子方程式为223332Ca+2OH+2HCOCOCaCO2HO+−−−=++；【小问5详解】向稀醋酸中逐滴加入稀氨水直至过量，两者反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，

随着反应进行溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电性增强，当醋酸与一水合氨完全反应，再加入氨水，溶液中离子的数量没有明显增加，但是溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力减小，故答案选A。18.高锰酸钾(①4KMnO)是一种强氧化剂，溶于水、碱液，微溶于甲醇(

②3CHOH)、丙酮，用途非常广泛。高锰酸钾的制备有多种方法，如可通过电解锰酸钾溶液制得，同时有(③KOH)和(④H2)生成；也可向锰酸钾溶液中通入(⑤CO2)制得，同时有(⑥MnO2)和(⑦KHCO3)生成。（1）KHC

O3电离方程式为___________。（2）KHCO3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。（3）在3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2↓+4KHCO3反应中，被氧化的元素是___________(填

元素符号)，还原产物是___________(填化学式)，氧化剂与还原剂质量比为___________。每生成2个MnO2转移___________个电子。（4）用单线桥法标出下列方程的电子转移：________

___。6HI+KIO3=KI+3I2+3H2O【答案】（1）33KKHCOHCO+−=+（2）2323HOHCOOHCO−−−+=+（3）①.Mn②.MnO2③.1：2④.4（4）【解析】【小问1详解】KHCO3电离方程式为33KKHCOHCO+−=

+；【小问2详解】KHCO3与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为2323HOHCOOHCO−−−+=+；【小问3详解】在该反应中，Mn的化合价即升高又降低，即被氧化又被还原，K2MnO4既是氧化剂又是还原剂

，氧化产物是KMnO4，还原产物是MnO2，3个K2MnO4中作氧化剂生成MnO2的有1个，作还原剂生成KMnO4的有2个，氧化剂和还原剂质量比为1：2；K2MnO4生成1个MnO2，转移2个电子，则每生成2个MnO2转移4个电子；【小问4详解】使用单线桥法标出反应6

HI+KIO3=KI+3I2+3H2O的电子转移方向和数目，则箭头一律指向氧化剂降价的原子，不得标明“得”或“失”，氧化剂为KIO3，按I的化合价+5→0，得答案为。19.按要求回答下列问题（1）保存金属钠的正确方法是___________(填字母)。A.放在棕色瓶中B.放在细沙中C.放

在水中D.放在煤油中（2）Na、NaOH久置在空气中最终都是变为___________(填化学式)。（3）将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的化学方程式为___________。（4）写出()3FeOH转化为FeCl3的化学方程式：___________。（5）

高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。①Na2FeO4中Fe的化合价为___________，具有___________(填“氧化”或“还原”)性。②工业上制备Na2FeO4有多种方法，其中一种方法原理如下，请配平该化学方程式__________

_。3242NaClOFeClNaOHNaFeONaClHO++⎯⎯→++□□□□□□【答案】（1）D（2）Na2CO3（3）2Na+2H2O+CuCl2=H2↑+Cu(OH)2↓+2NaCl（4）Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O（5）①.+6②.氧化③.32423NaClO2FeC

l10NaOH=2NaFeO9NaCl5HO++++【解析】【分析】钠的金属性强，极易与空气中的氧气和水蒸气水反应，通常保存在煤油中，金属钠在氧气中燃烧或加热生成过氧化钠，金属钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠溶液再与盐发生复分解反应。【小问1详解】金属钠

的密度小于水而大于煤油，钠的金属性强，极易与空气中的氧气和水蒸气水反应，通常保存在煤油中，隔绝与空气中的氧气和水蒸气接触，防止被氧化，故答案选D；【小问2详解】Na在空气中放置，会与空气中氧气反应生成氧化钠，氧化钠与空气中水蒸气反应生成氢氧化

钠，氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，则钠和氢氧化钠久置空气中最终都是变为碳酸钠，碳酸钠的化学式为Na2CO3；【小问3详解】将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠溶液与氯化铜溶液发生复分解反应生成氢氧化铜和氯化钠

，反应的化学方程式为()222222HOH2NaCuClCuOHNaCl++=++；【小问4详解】氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，反应的化学方程式为()32333HOFeOHHClFeCl+=+；【小问5详解】①高

铁酸钠中的Na为+1价，O为-2价，则Fe的化合价为+6，具有氧化性；②铁元素化合价由+3变为+6，氯元素化合价由+1变为-1，根据电子守恒、质量守恒配平可得：32423NaClO2FeCl10NaOH=2NaFeO9NaCl5HO++++。20.Ⅰ．

如图，A、B、C、D、E各代表水、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D．请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B______

_____，D___________。（2）相连环物质间发生的反应中，置换反应共有___________个。Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有OH-、Mg2+、Na+、2-3CO、2-4SO、-3HCO、Cl-离子中的若干

种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。①取2mL溶液加入硝酸铵溶液并加热，有刺激性气味气体产生。②取2mL溶液用BaCl2溶液进行检验，生成白色沉淀，再继续加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。③对②中

所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液进行检验，结果又生成白色沉淀。请回答下列问题：（3）根据步骤①，溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。（4）根据步骤②，溶液中一定存在的离子是____

_______，加硝酸时发生的离子方程式有___________。（5）根据步骤③，___________(填能或者不能)确定溶液中含有Cl-。【答案】（1）①.CuSO4②.CO2（2）1（3）①OH-②.Mg2+、HCO3−（4）①.2-3CO

、2-4SO②.BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑（5）不能【解析】【分析】I．所给物质中铁和水只能与一种物质发生反应，所以A、E为铁或水，则B、D为硫酸铜或二氧化碳，B的相对分子质量大于D，硫酸铜的相对分子质量为160，二氧化碳的相对分子质量为44，所

以B为硫酸铜，D为二氧化碳，从而推出A为铁，E为水，C为氢氧化钡；每两种物质之间的反应：A与B为置换反应，B与C为复分解反应，C与D为中和反应，D与E为化合反应。.II．步骤①中就硝酸铵溶液并加热，有刺激性气体产生，则说明溶液中含有OH−；步骤②中用氯化钡进行检验，产生白色沉淀，再继续

加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，说明溶液中含有23CO−、24SO−；【小问1详解】由分析可知，B物质为4CuSO，D物质为2CO；【小问2详解】由分析可知，置换反应共有1个；【小问3详解】由分析可知，溶液中一定存在的离子是OH−，则一定不存在的离子是2Mg+、3HCO

−；【小问4详解】由分析可知，溶液中一定存在的离子是23CO−、24SO−，硫酸钡与稀硝酸不反应，则加硝酸时发生的离子方程式为23222HHOBaCOBaCO+++=++；【小问5详解】由于步骤②中引入Cl−，所以无法确定原溶液中是否含有Cl−

。