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嘉祥教育集团2024-2025学年高一上学期质量监测试题化学注意事项：1.全卷满分100分，考试时间90分钟。2.在作答前，考生务必将自己的姓名、考号涂写在试卷和答题卡规定的地方。考试结束，监考人员只将答题卡收回，试卷请考生自己妥善保存。3.选择题部分必须用2

B铅笔填涂：非选择题部分必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。4.请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试卷上答题均无效。5.保持答题卡清洁，不得折叠、污染、破损等。可能用到的相对原子质量：H-1C-

12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64第Ⅰ卷(选择题共40分)本卷共20小题，每小题2分，共40分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下面四种说法中，一定正

确的是A.凡是酸分子中都含有H+B.24HSO分子的物质的量为98g/molC.2CO、CO、2SO、3SO既是非金属氧化物，又是酸性氧化物D.23KCO既是含氧酸盐，又是钾盐，也是碳酸盐2.下面四种表述中正确的是A.凡是碳酸盐，一定具有相同的化学性质B.工业上制NaOH

，一般不采用2NaO与2HO反应的原因是2NaO作为原料来源少、成本高C.在()442CuCuOCuSOCuOHCuSOCu→→→→→的转化中，发生氧化还原反应的转化有3个D.NaCl溶液能导电是因为NaCl晶体中Na+和Cl−能自由移动3.下面四种说法中，不正确的是A

.离子反应发生时，生成物不一定有沉淀、气体、2HO其中之一B.氧化还原反应的本质是电子发生转移，且得失电子总数绝对相等C.在NaCl溶液中，一个Na+被6个2HO分子包裹，一个Cl−被5个2HO分子包裹D.28g一氧化碳和21molN含有的分子数

目和原子数目是对应相等的4.下列变化需要加入还原剂才能完成的是A.CuOCu→B.23NONO−−→C.2FeFeCl→D.32HCOCO−→5.下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是A

.Na和O2B.Na2CO3和稀盐酸C.NaOH溶液和CO2D.NaHCO3和NaOH6.下列说法正确的是A.58.5gNaCl中约含有6.02×1023的个NaCl分子B.摩尔是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体C.1mol任何粒子的质量数值上与该

粒子的相对原子质量或相对分子质量相等D.2mol3NH的摩尔质量为17g/mol7.某化学兴趣小组完成《钠与水的反应》实验，下列有关说法正确的是A.该实验方案中出现与等图标B.实验中可观察到：钠熔化并在水下四处游动C.向反应后的溶液中滴加石蕊

试液，溶液变红D.实验剩余的钠，不能随意丢弃，应放入废液缸中8.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.透明的溶液中：2Cu+、Na+、3NO−、24SO−B.使石蕊试液变蓝的溶液中：2Mg+、Na+、Cl−、24SO−C.加入金属锌产生2H的溶液中

：Na+、2Ba+、3NO−、OH−D.新制氯水中：4NH+、3HCO−、2Fe+、I−9.下列化学反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是A.22Cl2KBrBr2KCl+=+B.323222Na

HCONaCOHOCO++C.()()22234FeOHO2HO4FeOH++=D.22222NaO2HO4NaOHO+=+10.分类是一种重要的方法。下列有关物质的分类说法正确的是A.大理石、苛性钠、漂白液都是纯净物B.3CHCOOH、H

Cl和3HNO都属于一元酸C.熔融24NaSO、碳棒和4CuSO溶液均能导电，均属于电解质D.()2MgOH、()3FeOH和()223OHCuCO都属于难溶性碱11.下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是A.()()23322CaNO

CaNO−+=+B.23KClOKCl3O+−−=++C.2244BaSOBaSO+−=+D.44NaHSONaHSO+−=+12.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A.NaOH溶液与盐酸、NaOH溶液与醋酸溶液B.Fe与4CuSO溶液、Fe

与2CuCl溶液C.KOH溶液与4CuSO溶液、氨水与4CuSO溶液D3NaHCO溶液与稀硫酸、23NaCO溶液与稀硫酸13.歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿

的空气中生锈的化学反应为：()2222322CuOCOHOCuOHCO+++=，下列有关该反应的说法不正确的是A.该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素B.2O得电子，发生还原反应C.由此反应可知，化合

反应均为氧化还原反应D.用单线桥表示该反应电子转移方向和数目见上图14.下列实验能达到对应目的的是AB.制备氢氧化铁胶体检验苛性钾中的金属元素CD测定NaClO溶液的酸碱性脱脂棉燃烧，证明22NaO与水反应放热A.AB.BC.CD.15.部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合

理的是A.a可以做氧化剂，也可以做还原剂B.d的浓溶液与c的固体反应一定生成b与eC.实验室可通过加热2MnO与d的浓溶液制得aD.可存在a→c→e→d→b→a循环转化关系的16.下列反应对应的离子方程式书写正确的是A大理石与醋酸反应：2322CO2HCOHO−++=+B

.氯气与水反应：22ClHO2HClClO+−−+=++C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：2244BaSOBaSO+−+=D.碳酸银溶于稀硝酸：2322AgCO2H2AgCOHO+++=++17.氢化钠(NaH可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。Na

H用作生氢剂时的化学反应原理为：22NaHHONaOHH+=+。下列有关该反应的说法中，正确的是A.NaH属于酸式盐B.该反应属于置换反应C.NaH被氧化，作还原剂D.每生成1个氢气分子，转移2个电子18.将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所

示(已知：蛋白质溶液能产生丁达尔效应。下列说法正确的是A.该半透膜的孔径大小可能为200nmB.该半透膜可用来分离NaCl溶液和()3FeOH胶体C.该半透膜可用来分离泥沙和蛋白质溶液D.丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射19.下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和

NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是A.取ag混合物充分加热，质量减少bgB.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液C.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg20.研究

人员在金星大气中探测到了磷化氢(3PH气体、3PH常作为一种重蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备3PH的流程如图所示，下列说法正确的是.A.上述流程中每一步均属于氧化还原反应B.白磷与浓氢氧化钠溶液反应中氧化剂和还

原剂的质量比是3：1C.次磷酸(32HPO为一元酸D.1mol次磷酸分解时转移4mol电子第Ⅱ卷(非选择题共60分)21.下面是常见的几种消毒药品：84消毒液(有效成分为NaClO；双氧水(22HO水溶液

；臭氧()3O；过氧乙酸(3CHCOOOH；氯气(2Cl；二氧化氯(2ClO等。(已知：用AN表示阿伏加德罗常数的值回答下列问题。（1）22HO摩尔质量为：_______；38g过氧乙酸中含有的氧原子数为______

_。（2）NaClO在水溶液中的电离方程式为_______。（3）二氧化氯是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。工业上用3NaClO、2SO和稀硫酸反应制取2ClO，其化学方程式如下：3224242NaClO

SOHSO2ClO2NaHSO++=+。该反应的离子方程式为_______。22.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，根据所学知识回答下列问题。（1）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止2CO浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低2CO的浓度，有关反应的化学方程式为_______。（

2）工业上常用绿矾(42FeSO7HO处理废水中含有的重铬酸根离子(227CrO−，该反应的离子方程式为：_______2Fe++_______227CrO−+_______H+=_______3Fe

++_______3Cr++_______2HO，请配平完善上述离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_______。从酸、碱、盐及混合物的角度分类，绿矾属于_______。（3）高铁酸钠(24NaFeO是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。①一种制备24NaFeO反应的

离子方程式可表示为()24233ClO2FeOH4OH2FeO3Cl5HO−−−−++=++，可知氧化性24FeO−_______ClO−(填“大于”或“等于”或“小于”。的②已知：在24NaFeCO处理饮用水的过程中铁元素会被转化为3Fe+，进而3Fe+在水中产生()

3FeOH胶体，()3FeOH胶体具有吸附性，胶体与溶液的本质区别是_______。23.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的工艺流程简化为如图所示流程。（1）实验室完成反应Ⅱ用到的实验仪器除酒精灯

、玻璃棒、泥三角、三角架外，还必须使用的仪器有_______(填仪器名称。（2）“联合制碱法”需要将2CO和3NH通入饱和食盐水中，该过程发生反应的化学方程式为_______，应先通入_______(填“2CO”或“3NH”。（3）某小组同学采用如下实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。取两支

试管分别加入1g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是_______；继续向两支试管中分别加入10mL水充分振荡，最先溶解完全的是_______。24.某种溶液中

含有以下离子中的一种或几种：Na+、2Ba+、2Mg+、23CO−、24SO−、Cl−、OH−(已知：23CO−和OH−在溶液中均能使酚酞显红色，忽略水的电离。为鉴定这些离子，分别进行以下实验：ⅰ．取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。ⅱ．另取少量溶液，

加入足量2BaCl溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量盐酸，沉淀部分溶解。ⅲ．取ⅱ中滤液，加入稀硝酸酸化后再加入3AgNO溶液，产生白色沉淀。根据上述信息回答下列问题：（1）此溶液中一定存在的离子是+Na、_______；一定不存在的离子是_______。（2）ⅱ中

“沉淀部分溶解”发生反应的离子方程式为_______。（3）ⅲ中发生反应的离子方程式为_______。（4）为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，进行如下实验，将下列实验补充完整：的操作现象结论取

原溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，过滤，取一部分滤液，滴加酚酞溶液①溶液_______原溶液中含有OH−②取上述另一部分滤液，先滴入足量稀硝酸，再滴入_______溶液产生白色沉淀③原溶液中含有_______25.某

小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行一系列的氯水性质探究实验，请回答下列问题。(一制备氯气及氯水（1）装置A中用于盛装浓盐酸的仪器名称为_______；装置A中发生反应的化学方程式为_______。（2）B

中试剂是_______(填试剂名称。(二氯水性质探究I．某小组探究硝酸银溶液对氯水漂白性的影响：(资料：品红是一种有机化合物，水溶液呈红色取C中氯水，进行实验：向溶液a中加入1mL氯水。序号溶液a现象11滴品红21mLHO+几秒后品红褪色21滴品红3

1mLAgNO+溶液几分钟后品红褪色，产生白色沉淀（3）2中品红褪色慢，推测可能发生了反应：33HClOAgNOAgClOHNO+=+，导致2中HClO减少。分析沉淀中含AgClO，探究如下：将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸，产生黄绿色气体。①说明

AgClO具有_______性(填“氧化”或“还原”。②产生黄绿色气体的离子方程式是_______。③实验发现，沉淀经几次洗涤后，加入盐酸，不再产生黄绿色气体。II．某小组验证氯水中光照分解的产物。将装置C中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图，用强

光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。（4）若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是_______(填字母。a．氯水的pHb．氢离子的浓度c．氯离子的浓度

d．氧气的体积分数e．溶液的颜色f．导电性（5）若要模拟工业制漂白粉，C中的试剂应更换为_______，发生反应的化学方程式为_______。