【文档说明】四川省成都嘉祥教育集团2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含解析.docx，共(20)页，1.112 MB，由envi的店铺上传

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嘉祥教育集团2024-2025学年高一上学期质量监测试题化学注意事项：1.全卷满分100分，考试时间90分钟。2.在作答前，考生务必将自己的姓名、考号涂写在试卷和答题卡规定的地方。考试结束，监考人员只将答题卡收回，试卷

请考生自己妥善保存。3.选择题部分必须用2B铅笔填涂：非选择题部分必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。4.请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试卷上答题均无效。5.保持答题卡清洁，不得折叠、污染、破损等。可能用

到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64第Ⅰ卷(选择题共40分)本卷共20小题，每小题2分，共40分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下面四种说法中，一定正确的是A.凡是酸分子中都含有H+B.24HSO分子

物质的量为98g/molC.2CO、CO、2SO、3SO既是非金属氧化物，又是酸性氧化物D.23KCO既是含氧酸盐，又是钾盐，也是碳酸盐【答案】D【解析】【详解】A．酸分子中不含有氢离子，如硫酸中只含有硫酸分子，不含有氢离子，故A错

误；B．硫酸分子的摩尔质量为98g/mol，硫酸的质量不确定，所以无法计算硫酸分子的物质的量，故B错误；C．一氧化碳是非金属氧化物、非成盐氧化物，故C错误；D．由化学式可知，碳酸钾既是含氧酸盐，又是钾盐，也是碳酸盐，故D正确；故选D。2.下面四种表述中正确的是的A.凡是碳酸盐，一定具有相同的化学性

质B.工业上制NaOH，一般不采用2NaO与2HO反应的原因是2NaO作为原料来源少、成本高C.在()442CuCuOCuSOCuOHCuSOCu→→→→→的转化中，发生氧化还原反应的转化有3个D.Na

Cl溶液能导电是因为NaCl晶体中Na+和Cl−能自由移动【答案】B【解析】【详解】A．凡是碳酸盐，不一定具有相同的化学性质，如碳酸钠高温条件下不发生分解反应，而碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，故A错误；B．工业上制氢

氧化钠用电解饱和食盐水的方法制得，不采用氧化钠与水反应，原因是氯化钠廉价易得且来源丰富，而氧化钠来源少、成本高，故B正确；C．由转化关系可知，铜转化为氧化铜、硫酸铜转化为铜时，铜元素的化合价发生变化，所以转化中发生氧化还原反应的转化有2个，故C错误；D．NaCl溶液能导电是因

为溶液中存在自由移动的阴阳离子，氯化钠晶体中存在不自由移动的钠离子和氯离子，不能导电，故D错误；故选B。3.下面四种说法中，不正确的是A.离子反应发生时，生成物不一定有沉淀、气体、2HO其中之一B.氧化还原反应的本质是电

子发生转移，且得失电子总数绝对相等C.在NaCl溶液中，一个Na+被6个2HO分子包裹，一个Cl−被5个2HO分子包裹D.28g一氧化碳和21molN含有的分子数目和原子数目是对应相等的【答案】C【解析】【详解】A．离子反应发生时，生成物不一定有沉淀、气体、水其

中之一，如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应是离子反应，但反应中没有沉淀、气体、水生成，故A正确；B．氧化还原反应的本质是发生电子转移，且氧化剂得电子数目与还原剂失电子总数绝对相等，故B正确；C．在氯

化钠溶液中，一个钠离子被5个水分子包裹，一个氯离子被6个水分子包裹，故C错误；D．28g一氧化碳的物质的量为28g28g/mol=1mol，一氧化碳和氮气都是双原子分子，所以28g一氧化碳和1mol氮气含有的分子数目和原子数目是对应相等的，故D正确；故选C。4.下列变化需要加入还原剂才能完成的是A

.CuOCu→B.23NONO−−→C.2FeFeCl→D.32HCOCO−→【答案】A【解析】【详解】A．氧化铜转化为铜时，铜元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能完成，故A正确；B．亚硝酸根离子转化为硝酸

根离子时，氮元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能完成，故B错误；C．铁转化为氯化亚铁时，铁元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能完成，故C错误；D．碳酸氢根离子转化为二氧化碳时，没有元素发生化合价变化，不需要加入氧化剂，也不需要加入还原剂就能完成，故

D错误；故选A。5.下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是A.Na和O2B.Na2CO3和稀盐酸C.NaOH溶液和CO2D.NaHCO3和NaOH【答案】D【解析】【详解】A．Na与

O2常温反应生成Na2O，加热反应生成Na2O2，反应条件不同产物不同，A项不符合题意；B．Na2CO3与少量稀盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量稀盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，反应物的用量不同产物不同，B项不符合题意；C．NaOH溶

液与少量CO2反应生成Na2CO3和H2O，与过量CO2反应生成NaHCO3，反应物的用量不同产物不同，C项不符合题意；D．NaHCO3和NaOH反应只能生成Na2CO3和H2O，产物不会因反应物用量或反应条件不同而不同，D项符合题意；答案选D。6.下

列说法正确的是A.58.5gNaCl中约含有6.02×1023的个NaCl分子B.摩尔是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体C.1mol任何粒子的质量数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等D

.2mol3NH的摩尔质量为17g/mol【答案】C【解析】【详解】A．氯化钠中不存在氯化钠分子，只存在钠离子和氯离子，故A错误；B．物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故B错误；C．1mol任何粒子的质量数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，故C正确；D．氨气的摩尔

质量为定值，与氨气的物质的量无关，故D错误；故选C。7.某化学兴趣小组完成《钠与水的反应》实验，下列有关说法正确的是A.该实验方案中出现与等图标B.实验中可观察到：钠熔化并在水下四处游动C.向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液变红D.实验剩余的钠，不

能随意丢弃，应放入废液缸中【答案】A【解析】【详解】A．进入化学实验室要佩戴护目镜，离开实验室前要用肥皂水洗手，A正确；B．钠的密度小于水，应该浮在水面上，B错误；C．钠和水反应生成氢氧化钠溶液，滴入石蕊溶液

变蓝，C错误；D．钠是一种比较活泼的金属，剩余的金属钠，应该放回原试剂瓶中，D错误；故选A。8.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.透明的溶液中：2Cu+、Na+、3NO−、24SO−B

.使石蕊试液变蓝的溶液中：2Mg+、Na+、Cl−、24SO−C.加入金属锌产生2H的溶液中：Na+、2Ba+、3NO−、OH−D.新制氯水中：4NH+、3HCO−、2Fe+、I−【答案】A【解析】【详解】A．

透明的溶液中：2Cu+、Na+、3NO−、24SO−相互之间不反应，能共存，A正确；B．使石蕊试液变蓝的溶液为碱性溶液，2Mg+不能存在，B错误；C．加入金属锌产生2H的溶液呈酸性，OH−不能存在，C错误；D．新制氯水中含H+，能与3HCO−反应；新制

氯水中含Cl2，能与2Fe+、I−发生氧化还原反应，不能共存，D错误；故选A9.下列化学反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是A.22Cl2KBrBr2KCl+=+B.323222NaHCONaCOHOCO++C.()()22234FeOHO2H

O4FeOH++=D.22222NaO2HO4NaOHO+=+【答案】D【解析】【详解】A．反应中有2Cl单质参加，氯元素化合价由0价变为1−价，属于氧化还原反应，同时根据反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，符合四种基本反应类型中置换反应

概念，A不符合题意；B．虽然反应符合分解反应的概念，但无化合价的变化，不符合氧化还原反应，B不符合题意；C．有氧气单质参加反应，氧元素化合价由0价变为−2价，属于氧化还原反应，同时反应是由多种反应物生成一种生成物，符合四种基本反应类型中

化合反应概念，C不符合题意；D．有氧气单质生成，氧元素化合价由−2价变为0价，属于氧化还原反应，同时根据反应物和生成物，不符合四种基本反应类型中任意一种类型，D符合题意；故答案为：D。10.分类是一种重要方法。

下列有关物质的分类说法正确的是A.大理石、苛性钠、漂白液都是纯净物B.3CHCOOH、HCl和3HNO都属于一元酸C.熔融24NaSO、碳棒和4CuSO溶液均能导电，均属于电解质D.()2MgOH、()3FeOH和()223OHCuCO都属于难溶性碱。

的【答案】B【解析】【详解】A．大理石的主要成分是碳酸钙，苛性钠是NaOH的俗称，漂白液是次氯酸钠的水溶液，大理石和漂白液属于混合物，苛性钠属于纯净物，A错误；B．1个3CHCOOH、HCl、3HNO分子电离都只能一产生1个氢离子，都属于一元酸，B正确；C．熔融24NaSO能导电，属于电解质

；碳棒属于单质，4CuSO溶液属于混合物，不属于电解质，C错误；D．()2MgOH、()3FeOH属于难溶性碱，()223OHCuCO属于难溶性盐，D错误；故选B。11.下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是A.()()23322CaNO

CaNO−+=+B.23KClOKCl3O+−−=++C.2244BaSOBaSO+−=+D.44NaHSONaHSO+−=+【答案】C【解析】【详解】A．Ca(NO3)2易溶于水，在水中发生完全电离，()2332CaNOCa2NO+−=+，A不正确；B．盐电离时，酸根不发生电离

，33KClOKClO+−=+，B不正确；C．BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分发生完全电离，2244BaSOBaSO+−=+，C正确；D．H2SO4为强酸，发生完全电离，244NaHSONa+H+SO++−=，D不正确；故选C。12.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可

用同一离子方程式表示的是A.NaOH溶液与盐酸、NaOH溶液与醋酸溶液B.Fe与4CuSO溶液、Fe与2CuCl溶液C.KOH溶液与4CuSO溶液、氨水与4CuSO溶液D.3NaHCO溶液与稀硫酸、23NaCO溶液与稀硫酸【答案】B【解析】【

详解】A．氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为H++OH—=H2O，氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O，则两个反应

不能用同一离子方程式表示，故A错误；B．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式都为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，则两个反应能用同一离子方程式表示，故B正确；C．氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应生

成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，反应的离子方程式为Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓，氨水与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH+4，则两个反应不能用同一离子方程式表示，故C错误；D．碳酸氢钠溶液与

稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO-3+H+=CO2↑+H2O，碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO2-3+2H+=CO2↑+H2O，则两个

反应不能用同一离子方程式表示，故D错误；故选B。13.歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：()2222322CuOCOHOCuOHCO+++=，下列有关

该反应的说法不正确的是A.该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素B.2O得电子，发生还原反应C.由此反应可知，化合反应均为氧化还原反应D.用单线桥表示该反应电子转移方向和数目见上图【答案】C【解析】【分析】由方程式可知，反应中，铜元素的化合价升高被氧化，铜是反应的还原

剂，氧元素的化合价降低被还原，氧气是氧化剂。【详解】A．由分析可知，该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的元素为铜元素和氧元素，共有2种，故A正确；B．由分析可知，反应中，氧元素的化合价降低被还原，氧气是氧化剂，发生还原反应，故B正确；C．化合

反应不一定是还原反应，如氧化钠与水生成氢氧化钠为化合反应，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误；D．由分析可知，反应中，铜是反应的还原剂，氧气是氧化剂，反应消耗1mol氧气转移电子的物质的量为4mol，则表示反应电子转移方向和数目的单

线桥为，故D正确；故选C。14.下列实验能达到对应目的的是AB制备氢氧化铁胶体检验苛性钾中的金属元素CD测定NaClO溶液的酸碱性脱脂棉燃烧，证明22NaO与水反应放热A.AB.BC.CD.【答案】D【解析】【详解】A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，无法制得氢氧化铁胶体

，故A错误；B．黄色光会掩盖紫色光，所以用焰色试验检验苛性钾中的金属元素时，应透过蓝色钴玻璃片观察火焰，故B错误；C．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会使有机色质漂白褪色，所以不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的酸碱性，故C错误；D．脱脂棉燃烧，说明过氧化钠与水反应放热，同时生成

氧气，故D正确；故选D。15.部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是A.a可以做氧化剂，也可以做还原剂B.d的浓溶液与c的固体反应一定生成b与eC.实验室可通过加热2MnO与d的浓溶液制得aD.可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系【答案】B【解析

】【分析】由图可知，a为氯气、b为金属氯化物、c为次氯酸盐、d为盐酸、e为次氯酸。【详解】A．氯气中氯元素的化合价为中间价态0价，既能升高被氧化又能降低被还原，所以氯气既可做氧化剂，也可做还原剂，故A正确；B．浓盐酸与次氯酸盐反应生成金属氯化物、氯气和水，不

能生成次氯酸，故B错误；C．实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故C正确；D．由性质可知，氯元素及其化合物存在如下转化关系：Cl2-OH⎯⎯⎯⎯→ClO—+H⎯⎯⎯⎯→HClO⎯⎯⎯→

光照HCl-OH⎯⎯⎯⎯→Cl—4KMnO⎯⎯⎯⎯⎯→酸性溶液Cl2，故D正确；故选B。16.下列反应对应的离子方程式书写正确的是A.大理石与醋酸反应：2322CO2HCOHO−++=+B.氯气与水反应：22ClHO2HClClO

+−−+=++C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：2244BaSOBaSO+−+=D.碳酸银溶于稀硝酸：2322AgCO2H2AgCOHO+++=++【答案】D【解析】【详解】A．大理石与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2+-33322CaCO2CHCOOHCa+2

CHCOO+COHO+=+，故A错误；B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为+-22Cl+HOH+Cl+HClO，故B错误；C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为2+-22442Cu+2O

H+BaSOBaSO+Cu(OH)+−+=，故C错误；D．碳酸银溶于稀硝酸发生的反应为碳酸银与稀硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2322AgCO2H2AgCOHO+++=++，故D正确；故选D。17.氢

化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：22NaHHONaOHH+=+。下列有关该反应的说法中，正确的是A.NaH属于酸式盐B.该反应属于置换反应C.NaH被氧

化，作还原剂D.每生成1个氢气分子，转移2个电子【答案】C【解析】【分析】由方程式可知，反应时，氢化钠中氢元素化合价升高被氧化，是反应的还原剂，水分子中氢元素的化合价降低被还原，是氧化剂，氢气即是氧化产物又是还

原产物。详解】A．由化学式可知，氢化钠属于金属氢化物，不属于盐，故A错误；B．由方程式可知，该反应只有单质的生成，没有单质的参与，所以该反应不属于置换反应，故B错误；C．由分析可知，反应时，氢化钠中氢元素化合价升高被氧化，是反应的还原剂，故C正确；D．由方程式可知，每生成

1个氢气分子时，转移电子的数目为1个，故D错误；故选C。18.将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示(已知：蛋白质溶液能产生丁达尔效应)。下列说法正确的是【A.该半透膜的孔径大小可能为200nmB.该半透膜可用来分离NaCl溶液和()3F

eOH胶体C.该半透膜可用来分离泥沙和蛋白质溶液D.丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射【答案】B【解析】【分析】根据图示，将蛋白质溶液放在半透膜上静置，水分子可以透过半透膜，而蛋白质分子不能透过半透膜，说明蛋白质溶液属于胶体。【详解】A．胶体微粒的直径在1nm～100nm之间，蛋白质

分子不能透过半透膜，因此该半透膜的孔径大小不可能为200nm，A错误；B．()3FeOH胶体属于胶体，胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的微粒可以透过半透膜，因此该半透膜可用来分离NaCl溶液和()3FeOH胶体，B正确；C．泥沙和蛋白质溶液的微粒都大于该半透膜的孔径，因此该半透膜不能用来分离泥沙和

蛋白质溶液，C错误；D．丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，D错误；故选B。19.下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是A.取ag混合物充分加热，质量减少bgB.取ag混合物与足量Na

OH溶液充分反应，得到bg溶液C.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg【答案】B【解析】【详解】A．碳酸钠受热不分解，NaHCO3加热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，固体质量减少是因为碳

酸氢钠分解，取ag混合物充分加热，质量减少bg，根据固体减少的质量可计算出NaHCO3的质量，再计算Na2CO3质量分数，故不选A；B．碳酸钠和氢氧化钠不反应，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，取ag混合物与足量NaO

H溶液充分反应，得到bg溶液，不能计算碳酸钠、碳酸氢钠的质量，故选B；C．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到的固体为氯化钠，设混合物中碳酸氢钠为xmol、碳酸钠为ymol，由题意可建立如下方

程：84x+106y=a，58.5x+58.5×2y=b，解联立方程可得碳酸钠的物质的量，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，故不选C；D．碳酸钠与硫酸反应生成氯硫酸、二氧化碳和水，碳酸氢钠与硫酸反应生成氯硫酸、二氧化碳和水；取ag混合物与足量稀

硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，则反应生成二氧化碳的质量为bg，设混合物中碳酸氢钠为xmol、碳酸钠为ymol，由题意可建立如下方程：84x+106y=a，44x+44y=b，解联立方程可得碳酸钠的物质的量，由此可计算混合物中碳酸钠的质

量分数，故不选D；选B。20.研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(3PH)气体、3PH常作为一种重蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备3PH的流程如图所示，下列说法正确的是A.上述流程中每一步均属于氧化还原反应B.白磷与浓氢

氧化钠溶液反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1C.次磷酸(32HPO)为一元酸D.1mol次磷酸分解时转移4mol电子【答案】C【解析】【分析】由题给流程可知，白磷与过量浓氢氧化钠溶液加共热反应生成磷化氢和次磷酸钠，反应的化学方程式为P4+3Na

OH+3H2OΔPH3↑+3NaH2PO2；次磷酸钠溶液和硫酸溶液反应生成次磷酸和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaH2PO2+H2SO4=Na2SO4+2H3PO2；次磷酸分解生成磷化氢和磷酸，反应的化学方程式为2H3PO2=PH3↑+H3PO4。【详解】A．由分析可知，次磷酸钠溶液和硫

酸溶液反应生成次磷酸和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaH2PO2+H2SO4=Na2SO4+2H3PO2，由方程式可知，反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故A错误；B．由分析可知，白磷与过量浓氢氧化钠

溶液加共热反应生成磷化氢和次磷酸钠，反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2OΔPH3↑+3NaH2PO2，由方程式可知，反应中磷元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，白磷即是反应的氧化剂又是还原剂，磷化氢是还原产物、次磷酸钠是氧化产物，则由方程式可知，氧化剂和

还原剂的质量比是1：3，故B错误；C．由分析可知，白磷与过量浓氢氧化钠溶液加共热反应生成磷化氢和次磷酸钠，由次磷酸钠的化学式为NaH2PO2可知，1mol次磷酸只能消耗1mol氢氧化钠，所以次磷酸为一元酸，故C

正确；D．由分析可知，次磷酸分解生成磷化氢和磷酸，反应的化学方程式为2H3PO2=PH3↑+H3PO4，由方程式可知，2mol次磷酸分解时，转移电子的物质的量为4mol，则1mol次磷酸分解时，转移电子的物质的量为2mol，故D错误；故选C。第Ⅱ卷(非选

择题共60分)21.下面是常见的几种消毒药品：84消毒液(有效成分为NaClO)；双氧水(22HO水溶液)；臭氧()3O；过氧乙酸(3CHCOOOH)；氯气(2Cl)；二氧化氯(2ClO)等。(已知：用AN表示阿伏加德罗常数的值)回答下列问题。（1）22HO的摩

尔质量为：_______；38g过氧乙酸中含有的氧原子数为_______。（2）NaClO在水溶液中的电离方程式为_______。（3）二氧化氯是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。工业上用3NaClO、2SO和稀硫酸反应制取2ClO，其化学方程式如下：3224

242NaClOSOHSO2ClO2NaHSO++=+。该反应的离子方程式为_______。【答案】（1）①.34g/mol②.1.5NA（2）+-NaClO=Na+ClO（3）232242ClOSO2ClOS+O−−+=【解析】小问1详解】22HO的摩尔质量为：(12+162)

g/mol=34g/mol；38g过氧乙酸中含有的氧原子数为：【AA331.5786g/molgNN=；【小问2详解】NaClO在水溶液中电离产生钠离子和次氯酸根，电离方程式为：+-NaClO=Na+ClO；【小问3详解】氯酸钠

、硫酸氢钠为可溶性盐，H2SO4为强酸，均可拆，SO2、ClO2不可拆，故离子方程式为：232242ClOSO2ClOS+O−−+=。22.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，根据所学知识回答下列问题。（1）“神舟号”载人

航天器的返回舱内，为防止2CO浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低2CO的浓度，有关反应的化学方程式为_______。（2）工业上常用绿矾(42FeSO7HO)处理废水中含有的重铬酸根离子(227CrO−)，该反应的离子方程式为：______

_2Fe++_______227CrO−+_______H+=_______3Fe++_______3Cr++_______2HO，请配平完善上述离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_______。从酸、碱、盐及混合物的角度分类，绿矾属于_______。

（3）高铁酸钠(24NaFeO)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。①一种制备24NaFeO反应的离子方程式可表示为()24233ClO2FeOH4OH2FeO3Cl5HO−−−−++=++，可知氧化性24FeO−_

______ClO−(填“大于”或“等于”或“小于”)。②已知：在24NaFeCO处理饮用水的过程中铁元素会被转化为3Fe+，进而3Fe+在水中产生()3FeOH胶体，()3FeOH胶体具有吸附性，胶体与溶液的本质区别是_______。【答案】（

1）2222322NaO+2CO2NaCO+O=（2）①.②.盐（3）①.小于②.胶体分散质粒子直径介于1nm-100nm之间【解析】【小问1详解】过氧化钠能与2CO反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2222322NaO+2CO2

NaCO+O=；【小问2详解】2Fe+与227CrO−在酸性条件下发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+和水，根据得失电子守恒和原子守恒离子配平方程式为：22++3+3+272CrO+6Fe+14H=2Cr+6F

e+7HO−，双线桥表示为：；从酸、碱、盐及混合物的角度分类，绿矾属于盐；【小问3详解】①该离子方程式中Fe元素化合价升高，故24FeO−为氧化产物，Cl元素化合价降低，故ClO−为氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧

化性24FeO−小于ClO−；②胶体与溶液的本质区别是：胶体分散质粒子直径介于1nm-100nm之间。23.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的工艺流程简化为如图所示流程。（1）实验

室完成反应Ⅱ用到的实验仪器除酒精灯、玻璃棒、泥三角、三角架外，还必须使用的仪器有_______(填仪器名称)。（2）“联合制碱法”需要将2CO和3NH通入饱和食盐水中，该过程发生反应的化学方程式为_______，应先通入_______(填“2CO”或“3

NH”)。（3）某小组同学采用如下实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。取两支试管分别加入1g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是_______；继续向两支试管中分别加入10mL水充分振荡，最先溶解完全的是_______。

【答案】（1）坩埚（2）①.32234NaCl+NH+CO+HONaHCO+NHCl=②.NH3（3）①.碳酸钠②.碳酸钠【解析】【分析】NH3在溶液中的溶解度大于CO2，向饱和氯化钠溶液中先通入NH3，再通入CO2，发生反应：32234NaCl+NH+CO+HO

NaHCO+NHCl=，经过操作I过滤后得到碳酸氢钠固体和母液，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠、CO2和水，反应为：323222NaHCONaCO+CO+HOΔ。【小问1详解】碳酸氢钠的受热分解用到的实验仪器除酒精灯、玻璃棒、泥三角、三角架外，还必须使用的仪器有

坩埚；【小问2详解】根据分析，“联合制碱法”的方程式为：32234NaCl+NH+CO+HONaHCO+NHCl=；应先通入NH3；【小问3详解】碳酸钠易与水生成结晶水合物并放出大量的热，碳酸氢钠溶于水吸收热量，

故溶于水后温度较高的是碳酸钠；相同温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，继续向两支试管中分别加入10mL水充分振荡，最先溶解完全的是碳酸钠。24.某种溶液中含有以下离子中的一种或几种：Na+、2Ba+、2Mg+、23CO−、24SO−、Cl−

、OH−(已知：23CO−和OH−在溶液中均能使酚酞显红色，忽略水的电离)。为鉴定这些离子，分别进行以下实验：ⅰ．取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。ⅱ．另取少量溶液，加入足量2BaCl溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉

淀中加入过量盐酸，沉淀部分溶解。ⅲ．取ⅱ中滤液，加入稀硝酸酸化后再加入3AgNO溶液，产生白色沉淀。根据上述信息回答下列问题：（1）此溶液中一定存在的离子是+Na、_______；一定不存在的离子是_______。（2）ⅱ中“沉淀部分溶解”发生反应的离子方程式为

_______。（3）ⅲ中发生反应的离子方程式为_______。（4）为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，进行如下实验，将下列实验补充完整：操作现象结论取原溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，过滤，取一部分滤液，滴加酚酞溶液①溶液_______原溶液中含有OH−②取上述另一部分滤液，先滴

入足量稀硝酸，再滴入_______溶液产生白色沉淀③原溶液中含有_______【答案】（1）①.23CO−、24SO−②.2Ba+、2Mg+（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（3）Ag++Cl-=AgCl↓（4）①.变红②.AgNO3③.Cl—【解析】

【分析】取少量溶液加入足量盐酸后，生成能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是CO2，则溶液中一定含23CO−，一定不含2Ba+、2Mg+；另取少量溶液，加入足量2BaCl溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量盐酸，沉淀部分溶解，说明溶液中含有24SO−；取ⅱ中滤液，加入稀硝酸酸化后再加

入3AgNO溶液，产生白色沉淀，由于ⅱ中加入了过量盐酸，引入了氯离子，则不能确定该溶液中是否含有氯离子，由溶液呈电中性可知，溶液中含有Na+。综上所述，该溶液中一定含有Na+、23CO−、24SO−，一定不含有2Ba+、2Mg+，可能含有Cl−、OH−，据此解答。【小问1详解

】由分析可知，此溶液中一定存在的离子是+Na、23CO−、24SO−，一定不存在的离子是2Ba+、2Mg+；【小问2详解】ⅱ中沉淀部分溶解的反应为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为

：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；【小问3详解】ⅲ中发生的反应为溶液中氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；【小问4详解】由分析可知，溶液中可能含有Cl−、OH−，确定溶液中含有OH−的操作为：取原溶液于试管中，加入过量硝

酸钡溶液，将23CO−、24SO−全部转化为沉淀而除去，过滤，取一部分滤液，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明原溶液中含有OH−；确定原溶液中含有Cl−的操作为：取上述另一部分滤液，先滴入足量稀硝酸，再滴入3A

gNO溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl−。25.某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行一系列的氯水性质探究实验，请回答下列问题。(一)制备氯气及氯水（1）装置A中用于盛装浓盐酸的仪器名称为_______

；装置A中发生反应的化学方程式为_______。（2）B中试剂是_______(填试剂名称)。(二)氯水性质探究I．某小组探究硝酸银溶液对氯水漂白性的影响：(资料：品红是一种有机化合物，水溶液呈红色)取C中氯水，进行实验：向溶液a中加入1mL氯水

。序号溶液a现象11滴品红21mLHO+几秒后品红褪色21滴品红31mLAgNO+溶液几分钟后品红褪色，产生白色沉淀（3）2中品红褪色慢，推测可能发生了反应：33HClOAgNOAgClOHNO+=+，导致2中HClO减少。分析沉淀中含AgClO，探究如

下：将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸，产生黄绿色气体。①说明AgClO具有_______性(填“氧化”或“还原”)。②产生黄绿色气体的离子方程式是_______。③实验发现，沉淀经几次洗涤后，加入盐酸，不再产生黄绿色

气体。II．某小组验证氯水中光照分解的产物。将装置C中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。（4）若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是

_______(填字母)。a．氯水的pHb．氢离子的浓度c．氯离子的浓度d．氧气的体积分数e．溶液的颜色f．导电性（5）若要模拟工业制漂白粉，C中的试剂应更换为_______，发生反应的化学方程式为_______。【答案】（1）①.分液漏斗②.MnO

2+4HCl(浓)ΔMnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）饱和食盐水（3）①.氧化②.AgClO+2H++2Cl—=AgCl+Cl2↑+H2O（4）bcdf（5）①.石灰乳②.2Cl2+2Ca(OH)2=C

aCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的水用于吸收氯气

制备氯水，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。【小问1详解】由实验装置图可知，装置A中用于盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗，由分析可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：分

液漏斗；MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2＋Cl2↑＋2H2O；【小问2详解】由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；【小问3详解】由题意可知，产生黄绿色气体的反

应为次氯酸银与浓盐酸反应生成氯化银、氯气和水，反应的离子方程式为AgClO+2H++2Cl—=AgCl+Cl2↑+H2O，反应时，次氯酸银中氯元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，表现氧化性，故答案为：氧化；AgClO+2H++2Cl—=

AgCl+Cl2↑+H2O；【小问4详解】氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为2HClO光2HCl+O2↑，反应使得生成的氧气体积分数增大，溶液中次氯酸浓度减小，氯水中的平衡向正反应方向移动，氯气的浓度减小导致溶液的颜色变浅

，溶液中氢离子浓度、氯离子浓度增大，溶液pH减小、导电性增强，所以图中纵坐标可以表示的物理量是bcdf，故答案为：bcdf；【小问5详解】制备漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2

+Ca(ClO)2+2H2O，所以若要模拟工业制漂白粉，C中的试剂应更换为石灰乳，故答案为：石灰乳；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。