【文档说明】选择性必修第二册化学同步精品练习试题 1.2 原子结构与元素性质（原卷版）.docx，共(8)页，162.520 KB，由小赞的店铺上传

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1.2原子结构与元素性质（精练）1．（2021·海南·三亚华侨学校高二期中）下列元素属于ds区元素的是A．FeB．MgC．BrD．Cu2．（2022山西）下列说法正确的是A．目前ds区的元素种数最少B．目前f区的元素种数最少C．p区的元素的原子最后排布的电子均在p能级上D．

s区元素全部是金属元素3．（2022云南）下列元素中，电负性最大的是A．NaB．OC．SD．Si4．（2022秋·高二单元测试）下列是原子基态的最外层电子排布，其电负性最大的是A．2s2B．2s22p1C．3s23p4D．2s22p55．（2023春·北京西城·高二北京八中校考期末）下列说法正

确的是A．s区元素全部是金属元素B．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量C．同一原子中，1s2s3s、、电子的能量逐渐减小D．第ⅦA族元素从上到下，非金属性依次增强6．（2022秋·高二单元测试）下列说法中，错误的是A．第二电离能是气态基态+1价阳离

子失去一个电子所需要的最小能量B．硫的第一电离能比磷的第一电离能小C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．某元素的第一电离能越小，表示在气态时该元素的原子越容易失去电子7．（2022·全国·高三专题练习）下列说法不正确的是()A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似

性B．第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价8．（2021·高二课时练习）下列各组元素中，第一电离能大小次序不正确的是A

．MgAlB．SPC．KCsD．BrCl9．（2022云南）具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是A．ns2np2B．ns2np4C．ns2np5D．ns2np610．（2022河北）下列粒子的半径关系正确的是A．r(Na)>r(Mg)>

r(Al)>r(K)B．r(K+)>r(Ca2+)>r(S2-)>r(Cl-)C．r(Na)>r(K)>r(Ca)>r(Mg)D．r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)11．（2022广东佛山·）下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是A．r(K)>r(Na)>r(

Li)B．r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)C．r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D．r(Cl-)>r(F-)>r(F)12．（2022秋·新疆阿克苏·高二校考阶段练习）回答下列问题：(1)书写下列元素基态原子或离子的电子

排布式C_______、O_______、Na_______、Cl_______、Ca_______、Al3+_______、Fe_______、Co_______、Ni_______。(2)H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______。(3)F、

O、N、Ni的第一电离能由大到小的顺序为_______。(4)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。(5)C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为_______；第一电离能：Si_______Ge，P_______S(填＞或＜)。13

．（2022秋·新疆阿克苏·高二校考期末）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的氢化物溶于水呈碱性，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下

列问题：(1)A的电子排布式是_______；B的简化电子排布式是_______；D的价电子排布式是_______；C的电子排布图是_______；E的原子结构示意图是_______；(2)A、B、C、D四种元素电负性由大到小的顺序为__

_____；(3)A、B、C、D四种元素第一电离能由小到大的顺序为_______。14．（2022春·辽宁沈阳·高二校联考期中）如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题：(1)基态e原子中电子占据最高能

级的符号是______________，占据该能级电子的电子云轮廓图为______________形，基态e原子核外共有______________种不同运动状态的电子。(2)元素i位于元素周期表的______________区，基态i+

核外电子的空间运动状态有______________种。(3)g的元素符号______________，其基态原子的价电子排布式为______________。(4)元素b、c、d的第一电离能从大到小的顺序是______________。(用元素符号表示)(5)写出元素h的价层电子排布图__

__________________________。(6)N能层只有一个电子的元素是__________________________1．（2022春·重庆沙坪坝·高二重庆八中校考期中）X、Y、Z为短周

期主族元素，X原子的M层只有一个电子；Y、Z位于同一主族，且Z的单质为黄绿色气体，下列说法不正确的是A．简单离子半径大小：ZXYB．第一电离能大小：YZXC．元素的电负性大小：YZXD．简单气态氢化物的稳定性：YZ2．（2021春·辽宁锦

州·高二校考阶段练习）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>

③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①3．（2022秋·福建三明·高二统考期中）具有下列电子排布式的基态原子中，其元素的第二电离能与第一电离能相差最大的是A．2251s2s2pB．2261s2s2pC．2

2611s2s2p3sD．22621s2s2p3s4．（2022·全国·高三专题练习）气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法不正确的是()A．元素的第一电离能越大，其金属性越弱B．元素的第一电离能越小

，其金属性越强C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关D．金属单质跟酸反应的难易，除跟该金属元素的第一电离能有关外，还与该金属原子失去电子后在水溶液里形成水合离子的变化有关5．（2022秋·高二单元测试）X、Y、Z、W是原子序数依

次增大的短周期主族元素，X为地壳中含量最高的元素，Y、Z相邻，Y原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，W与X同主族，下列说法正确的是A．半径大小：r(X)<r(Y)<r(W)B．电负性大小：χ(Y)<χ(Z)<χ(W)C．电离能大小：I1(Y)<I1(Z)<I1(W

)D．氢化物的稳定性：X<Z<W6．（2022春·四川内江·高二四川省内江市第六中学校考阶段练习）以下有关元素性质的说法中不正确的是A．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、O元素

的电负性依次递增的是④B．下列原子中，①226211s2s2p3s3p，②226221s2s2p3s3p，③226231s2s2p3s3p，④226241s2s2p3s3p对应的第一电离能最大的元素是④C．某短元素的逐级电离能(1kJmol

−)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期ⅡA族D．以下原子中，①226221s2s2p3s3p，②2231s2s2p，③2221s2s2p，④226241s2s2p

3s3p半径最大的是①7．（2022春·北京·高一汇文中学统考期末）1869年，俄国化学家门捷列夫制出的第一张元素周期表，成为化学发展史上重要的里程碑之一。下图代表元素周期表的一部分，①～④表示元素在周期表中的位置，回答下列问题。(1)将硅的元素符号填写在上述周期表相应的空格中____

___。(2)①、②、④三种元素形成的化合物的化学式为_______。(3)用电子式表示①和③形成化合物的过程_______。(4)硫的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。(5)根据元素在周期表中的位置，下列各组性质比较正确的是___

____。a.酸性：343HPOHNOb.非金属性：FClc.碱性：32Al(OH)Mg(OH)d.热稳定性：22HSHO(6)亚硒酸钠(23NaSeO)具有消除活性氧，抗人体衰老的作用。亚硒酸钠中硒(Se)元素的原子结构示意。i.下列关于硒的说法正确是_______。a.硒元素在元素周

期表中位于第四周期第VA族b.Se的气态氢化物的化学式为2HSec.Se的一种核素的中子数为46，这种核素是4634Seii.非金属性S>Se，从原子结构角度解释其原因_______。8．（2022秋·四川成都·高二校考期中）如图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：(

1)a元素的基态原子的电子排布图是图①、②中的一个。①②另一个电子排布图错误的原因是：它不符合_______(填标号)。A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则b元素的正二价离子的核外价电子排布图是_______。(2)b、e两种元素的第四电

离能大小关系为4I____>4I_____，_______(填元素符号)，原因是_______。(3)已知元素c、f的最简单的化合物中共用电子对偏向f，元素c、g的最简单的化合物中共用电子对偏向c，则元素c、f、g的电负性由大到小的顺序为___

____(填元素符号)(4)某元素的原子价电子排布式为n1n1nsnp−+，该基态原子核外电子空间运动状态有_______种。(5)d元素的下列微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。A．B．C．D．(6)下列现象与原子核外电子跃迁有关的是_______(填标号)

a.激光b.LED灯光c.金属导电d.核辐射9．（2022·高二单元测试）X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大，X原子核外有6种不同运动状态的电子，Y原子的基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其

中一种红棕色氧化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题(1)X在元素周期表中的位置是：___________；Y的最高价氧化物对应水化物与Y的最简单气

态氢化物反应的化学方程式：___________。(2)X、Y最简单气态氢化物的稳定性：X___________Y(填“大于”或“小于”)。(3)Z原子核外电子排布式为：___________。(4)W位于元素周期表的__

_________区，与W处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有___________种、这些元素分别为___________(填元素符号)。(5)在发生焰色反应时，W的4s电子会跃迁到4p轨道

，写出此激发态W原子的价层电子排布式：___________。(6)与钛位于同一周期且含有相同未成对电子数的过渡元素为___________(填元素符号)(7)基态砷原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为___________。