【文档说明】重庆市2023届高三下学期第二次诊断性检测（二模）化学试卷 含答案.docx，共(12)页，645.876 KB，由小赞的店铺上传

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重庆市2023年高考第二次诊断性检测化学试卷考生须知：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；4.全卷共7页，满分100分，

考试时间75分钟。一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）1.A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2∶6∶3，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是A．3∶2∶1B．2∶6∶3C．3∶1∶2D．2∶1∶32．硫代硫酸钠(223NaSO)

可用作照相业的定影剂，使胶片或相纸表面覆着的溴化银溶解，其反应的化学方程式为：2233232AgBr2NaSONaAg(r[]SO)NaB+=+。下列说法正确的是A．3232]NAg(O[aS)属于强电解质，AgBr属于非电解质B．3232]NAg(O

[aS)中含有离子键、共价键C．pH越小，越有利于上述反应进行D．可用硝酸银溶液检验NaBr中的阴离子3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。四种元素的原子最外层电子数总和为19,W、X、Y的简单离子的电子层结构相同，W与X不同周期，W与Z同主族，Y的最外

层电子数等于其所在周期数。下列说法正确的是A．单质的沸点：W<XB．原子半径：W>Y;C．金属性：X<YD．最简单氢化物的还原性:W>Z4．不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡

在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是（）A．T1>T2B．加入BaCl2固体,可使a点变成c点C．c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出D．a点和b点的Ksp相等5．t℃时，在密闭容器的两个区域中分别充入了H2S和SO2，容器中

的隔板固定在1处，充入1molSO2气体后，无摩擦且可滑动的活塞位于3处(如图所示)，抽出隔板后，在密闭容器里反生反应：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)，充分反应后容器内的压强为零(不考虑S、H2O

所占的体积及水蒸气产生的压强)，下列说法不正确的是A．密闭容器内充入气体的物质的量之比为n(H2S)：n(SO2)=2：1B．隔板左室与右室气体的密度之比为ρ(H2S)：ρ(SO2)=17：32C．抽出隔板

后，活塞先向右移动而后不断向左移动直到反应停止D．抽出隔板后，充分反应后氧化产物比还原产物的质量多32g6．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是1mol/L和0.5mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，反应结束后产生标准状况下的气体的体积是（设反

应中HNO3被还原成NO）A．0.168LB．0.112LC．0.672LD．0.224L7．硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：已知：高钾明矾石的主要成分为()24242323KSOAlSO2A

lOHO和少量23FeO。下列说法正确的是A．焙烧时()243AlSO反应的化学方程式为()2423332AlSO3S2AlO9SO+=+B．调节pH的目的是使3Fe+和3Al+完全沉淀C．化合物Y可制成铝热剂用于焊接铁轨D．3SO可回收利用后应用于本流程8．W、X、Y、Z是

短周期主族元素，其中Ⅹ元素的某种原子其核内无中子，Y元素在地壳中含量最丰富，Z元素形成的单质是一种半导体材料，W与Z是同主族元素。下列有关叙述不正确的是（）A．点燃WX4前要验纯B．W与Z均可形成熔点高、硬度大的单质C．Z、W可

形成原子晶体D．Y和Z、Y和W都可形成AB型物质9．物质间的转化体现了化学核心素养之一～变化观念。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Fe2O32H⎯⎯⎯→高温Fe2Cl⎯⎯→FeCl2B

．NaOH2CO⎯⎯⎯→Na2CO32CO⎯⎯⎯→NaHCO3C．CaCl2溶液2CO⎯⎯⎯→CaCO3⎯⎯⎯→煅烧CaOD．CuO⎯⎯⎯→稀硫酸CuSO4溶液Na⎯⎯→Cu10．甲、乙两烧杯中各盛有100mL2mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入一定量的铝粉，反应结束后生成

的气体的体积比为2：3时，加入铝粉的质量A．2.7克B．1.8克C．4.5克D．5.4克11．谷氨酸[HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH，用H2R表示]是人体内的基本氨基酸之一，在水溶液中存在如下平衡

：H2RHR-R2-。常温下，向一定浓度的H2R溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgx[x表示2)HRc()(HRc−或2c(HR)c(R)−−]随pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化如图所示。下列说法正确的是A．K1=1×10-9.7B．pH=7时，c(HR-)＞c(H2R)

＞c(R2-)C．曲线II表示pOH与lg-2-c(HR)c(R)的变化关系D．M点时，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HR-)12．如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100mL蒸馏水，然后

分别放入0.01molNa、0.01molNa2O、0.01molNa2O2、0.01molNaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为（）A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙=丙C．甲=丁<乙=丙D．丁<甲<乙<丙13．下列过程或者变化中，属

于物理变化的个数是蒸馏、石油的分馏、煤的干馏、焰色反应、显色反应、颜色反应、潮解、分解、电解、水解、裂解、氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、皂化、岩浆晶出、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化、煤的气化、煤的

液化A．3个B．4个C．5个D．6个14．下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是A．98％的浓硫酸的物质的量浓度大于49％的硫酸的物质的量浓度的二倍B．20％的氢氧化钠溶液和30％的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分数大于25%C．1mol/Lc

，31g/cm的硫酸溶液与2mol/Lc，32g/cm的硫酸溶液等体积混合，得到33g/cm的硫酸溶液的浓度为()213121000mol/Lcc++D．25℃时NaCl饱和溶液(密度为31.17g/cm)的物质的量浓度约为5.3mol/L(已知25℃时氯化钠在水中的溶解度为

36克)二、非选择题（共4小题，共58分）15．铝是人类生活中继铜、铁之后又一个重要的金属。工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土（主要成分：Al2O3；还有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等杂质）。从钒土中提取得到Al2O3的工艺流程如下图所示：请回答下列问

题：（1）固体A所含物质的化学式（或分子式）是_______________。（2）写出溶液A与足量气体B反应的离子方程式________________________________。（3）工业冶炼金属铝通常用石墨碳块作电解槽的阳极，请你根据电解原理解释电解冶炼铝的过程中，

需要定期补充阳极碳块的原因____________________________________。（4）Al2O3的熔点很高，因而在工业冶炼时，需将Al2O3熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中进行电解。请写出电解过程中阴极的电极反应式___________

_______________。工业上通常将Al(OH)3和Na2CO3一同溶于氢氟酸来制取冰晶石，反应时放出CO2气体，写出该反应的化学方程式_________________。（5）有一位同学查阅资料发现，AlCl3的熔点很低。他提出：可通过电解熔融状态的AlCl3

制取金属铝。你认为他提出的方案是否可行？为什么？_________________________。（6）某企业用上述工艺流程进行生产，每10.0t钒土可得到金属铝1.35t。如果不考虑生产过程的损耗，请你计算钒土中Al

2O3的质量分数_____________。16．有机物E是重要的医药中间体，B中碳原子数目是A中的3倍。以A和B为原料合成该有机物的路线如下：（1）已知A+B→C为加成反应，则A的结构简式为___________，B的化学名称为______

_，E中含有的官能团有_______________________（填名称）。（2）1molC在一定条件下与浓溴水反应，最多消耗溴的物质的量为______mol。C生成D的反应类型为______________。（3）2分子C脱水可以生成F，核磁共振氢谱显示F分子中含有4种氢原子，其结构中有3个

六元环，则F分子的结构简式为________________。（4）E有多种同分异构体，其中苯环上只有2个对位取代基，含有－COOH且能使FeCl3溶液显紫色的结构有_______________（不考虑立体异构）种。（5）根据已有知识并结合信息，写出以

CH3COOH为原料制备A的合成路线图：___________________________________。（无机试剂任选，注明反应条件）。17．用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的232NiOAlOFeSiO、、、等)制备草酸钴晶体(242CoCO2HO)的工业流

程如下图。已知：①草酸钴晶体难溶于水；②RH为有机物(难电离)；③233Ni(OH)Fe(OH)Al(OH)、、的spK分别为153832111010110、、−−−。请回答下列问题：(1)基态Co原子的价电子轨道表示式为___________。(2)浸出液中的主要

金属阳离子是___________。(3)加入()4242NHCO反应的离子方程式为___________。(4)加入氧化钴的目的是___________，若要将浸出液中杂质离子完全沉淀，则应将浸出液的pH值控制在___________。(5)为测定制得草酸钴晶体的纯度，现称取Wg样品

，将其用适当试剂转化，得到草酸铵溶液，再用过量稀硫酸酸化，用14amolLKMnO−溶液滴定，达到滴定终点时，共用去4KMnO溶液bmL，则达到滴定终点的实验现象是___________，草酸钴晶体的纯度为___________。18．我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺

2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。异丁烯[CH2=C(CH3)2]作为汽油添加剂的主要成分，可利用异丁烷与CO2反应来制备。反应I：CH3CH(CH3)CH3(g)+CO2(g)垐?噲?CH2

=C(CH3)2(g)+H2O(g)+CO(g)△H1=+165.2kJ·mol-1反应II：CH3CH(CH3)CH3(g)垐?噲?CH2=C(CH3)2(g)+H2(g)△H2回答下列问题：(1)已知

：CO(g)+H2O(g)垐?噲?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ·mol-1，则△H2=_______。(2)向1.0L恒容密闭容器中加入1molCH3CH(CH3)CH3(g)和1molCO2(g)，利用反应I

制备异丁烯。已知正反应速率可表示为v正=k正c[CH3CH(CH3)CH3]·c(CO2)，逆反应速率可表示为，v逆=k逆c[CH2=c(CH3)2]·c(H2O)·c(CO)，其中k正、K逆为速率常数。①图中能够代表k逆的曲线为_______(填“L1”“L2”“L3”或“L4”

)。②温度为T1时，该反应的化学平衡常数K=_______，平衡时，CH3CH(CH3)CH3的转化率_______50%(填“以>”、“=”、“<”)。(3)CH4-CO2重整技术是实现“碳中和”的一种理想的CO

2利用技术，反应为：CO2(g)+CH4(g)垐?噲?2CO(g)+2H2(g)。在pMPa时，将CO2和CH4按物质的量之比为1：1充入密闭容器中，分别在无催化剂及ZrO2催化下反应相同时间，测得CO2的转化率

与温度的关系如图所示：①a点CO2转化率相等的原因是_______。②在pMPa、900°C、ZrO2催化条件下，将CO2、CH4、H2O按物质的量之比为1：1：n充入密闭容器，CO2的平衡转化率为α，此时平衡常数Kp=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数

；写出含α、n、p的计算表达式)。(4)利用电化学可以将CO2有效转化为HCOO-，装置如图所示。①在该装置中，左侧Pt电极上的电极反应式：_______。②装置工作时，阴极除有HCOO-生成外，还可能生成副产物降低电解效率。阴极生成的副产物可能是_______，标准状

况下，当阳极生成O2的体积为224mL时，测得阴极区内的c(HCOO-)=0.015mol/L，则电解效率_______。(忽略电解前后溶液体积的变化)已知：电解效率=一段生成目物移子一段解池移子时间内标产转电数时间内电转电总数100%。2023年高考第二次诊断性检测化学参考答案

及评分标准1-7CBADBAD8-14DBADBCD【9题解析】A．氢气可以还原氧化铁成为单质铁，但是单质铁与氯气反应只能生成三氯化铁，A错误；B．氢氧化钠通入少量的二氧化碳，会生成碳酸钠，当继续通入二氧化碳，会生成相应的酸式盐碳酸氢钠，B正确；C．CaCl2中通入二氧化碳

，不会发生反应，如果反应会生成盐酸，违背了强酸制弱酸原理，故第一步反应不能发生，碳酸钙煅烧可以得到氧化钙和二氧化碳，C错误；D．CuO为碱性氧化物，与硫酸反应生成硫酸铜和水，但是钠与硫酸铜溶液不能发生置换反应，因为钠会与水先发生反应，生成的氢氧化钠再与溶液中的

溶质反应，故不会生成单质铜，而是氢氧化铜，D错误；故本题选B。【10题解析】盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×2mol/L=0.2mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则322

623H630.2xAlHClAlClmolmolmol+=+，解得x=0.1mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，根据气体体积比为甲：乙=2：3，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.1mol×32=0.15mol，碱与金属铝反应时铝完

全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y则222222HO23H23y0.15AlNaOHNaAlOmolmolmol++=+，解得y=0.1mol，则Al的质量为m(Al)=0.1mol×27g/mol=2.7g；答

案为A。【11题解析】A．k1=2cHRcH()()c()HR−+，当2c()=HRc(HR)−，pOH=9.7，则氢离子浓度为10-4.3mol/L，A项错误；B．pH=7时，pOH=7，由曲线Ⅰ可知，2c(HR)lgc(R)−−时，2c(HR)lgc(R)−−>0，

则c(HR-)>c(R2-),由曲线Ⅱ可知，2)HRc()(HRc−<0，则c(HR-)＞c(H2R)，但c(H2R)和c(R2-)的大小关系无法判断，B项错误；C．曲线Ⅱ表示随pOH和lg2)HRc()(HRc−关系，C项错误；D．M点时，2c(HR)lgc(R)−−=0，c(HR-)=c(R

2-)，依据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-)，则有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HR-)，D项正确。故选D。【12题解析】m(Na)=0.01mol×23g

/mol=0.23g，同理m(Na2O)=0.62g，m(Na2O2)=0.78g，m(NaOH)=0.4g；Na+H2O=NaOH+12H2↑，溶液增加的质量=m(Na)-m(H2)=0.23g-0.005mol×2g/mol

=0.22g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m(Na2O)=0.62g；Na2O2+H2O=2NaOH+12O2↑，溶液增加的质量=m(Na2O2)-m(O2)=0.78g-0.005mol

×32g/mol=0.62g；氢氧化钠溶于水，与水不反应，溶液增加的质量=m(NaOH)=0.4g；根据钠原子守恒知，0.01mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.01mol、0.02mol、0.02mol，0.01mol，质量分别为0.4g、0.8g、

0.8g、0.4g，则0.01mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得氢氧化钠溶液的质量分数分别为：0.41000.22ggg+×100%、0.81000.62gg+×100%、0.80.4100%1000.621000.

4ggggg++、×100%，所以甲、乙、丙、丁所得溶液中溶质的质量分数大小的顺序是：丁＜甲＜乙=丙，B满足题意。答案选B。【13题解析】蒸馏、石油的分馏、焰色反应、潮解、岩浆晶出（岩浆是一种以硅酸盐为主的熔融体，当它冷凝到

一定程度时，达到了其中某一矿物的饱和点，矿物就会从岩浆中结晶出来）等过程中均没有产生新物质，属于物理变化；煤的干馏、显色反应、颜色反应、分解、电解、水解、裂解、氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化

、煤的气化、煤的液化等过程中均有新物质生成，都是化学变化；答案选C。【14题解析】A．设49%的硫酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1，98%的浓硫酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，则1111000ρ49%c=5ρ98=，2221000ρ9

8%c=10ρ98=，由于硫酸的质量分数越大，其密度越大，即ρ1＜ρ2，因此c2＞2c1，A错误；B．氢氧化钠溶液质量分数越大，密度越大，则20%的氢氧化钠溶液和30%的氢氧化钠溶液等体积混合后，混

合后溶液的溶质质量分数小于25%，B错误；C．c1mol/L，ρ1g/cm3的硫酸溶液与c2mol/L，ρ2g/cm3的硫酸溶液等体积混合，假设体积为V，则得到ρ3g/cm3的硫酸溶液的浓度为()()()2121312123c+cVc+cρ=ρ+ρVρ+ρρmol/L，

C错误；D．已知25℃时氯化钠在水中的溶解度为36克，则其溶质的质量分数S36ω=100%=100%26.5%S+100136，因此，25℃时NaCl饱和溶液(密度为1.17g/cm3)的物质的量浓度约为1000ρω10001.1726.5%c==≈M58.

55.3mol/L，D正确；故选D。15．(1)Fe(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2(2)CO2+OH－==HCO3－AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－(3)电解冶炼铝的阳极产物

为O2气，在高温条件下，O2气与阳极碳发生反应消耗阳极碳块。(4)Al3++3e－==Al2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF==2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O(5)不可行；AlCl3是共价化合物，熔融状态的AlCl3不导电(6)25.5%16．(1)HOOCCHO苯酚羟

基、溴原子和酯基(2)2酯化反应（或取代反应）(3)(4)4(5)17．(1)(2)2232CoNiAlFe、、、++++(3)22242242CoCO2HOCoCO2HO+−++=(4)调整溶液pH，沉淀33AlFe++、5pH9(5)当滴入最后半滴酸

性高锰酸钾溶液时，待测液由无色变成浅紫色，且半分钟不褪色45.75ab%W18．(1)+124.0kJ/mol(2)L31>(3)温度较高，催化剂失活()()42222+216p+nαα1-α(4)2H2O-4e-=O2↑+4H+H275%获得更多

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