【文档说明】四川省江油中学2020-2021学年高二上学期第一次月考（10月）化学试卷.doc，共(8)页，259.500 KB，由小赞的店铺上传

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保密★启用前四川省江油中学2019级高二上期第一学月月考化学试题满分：100分限时：100分钟第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。且每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关表述正确的是

（）A．CS2的结构式：S=C=SB．Cl2的轨道重叠方式为：C．次氯酸的电子式：D．S的原子结构示意图：2．氧离子中电子的运动状态有（）A．3种B．8种C．10种D．12种3.依据键能数据判断下列分子

跟H2反应能力最强的是（）共价键O=ON≡NF-FBr-Br键能/（kJ·mol-1）497.3946157193.7A.O2B.N2C.F2D.Br24．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，则下列说法正确的是（）A．该元素原子处于能量最低状态时，共有6个能级B．该

元素原子核外共有4个能层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子5．Be、Na、Mg、Al四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4......I/kJ▪mol-157818172745115

78......则该元素是（）A．BeB.NaC．MgD．Al6．以下是一些同学书写的某些原子的2p能级或3d能级中的电子排布情况，其中违反了洪特规则的是（）C．D.7.下列分子中的共价键是s-pσ键的是（）A.H2B.F2C.NaClD.HCl8．下列组合中

，中心离子的电荷数相同，中心离子的配位数也相同的是（）A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]ClC．[Ag(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)2]Cl2D．[Ni(

NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO49．下列说法不正确的是（）A.氢键是一种化学键，它的作用力比范德华力大B.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子化学性质不相似C.如果22Ti电子

排布式为1s22s22p63s23p10，则违反了泡利原理D.同周期从左到右，元素的I1有增大的趋势，且每个周期的稀有气体的I1最大10．X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的

相对位置如图所示。下列说法不正确．．．的是（）A．X与Z形成的化合物可能含有极性键和非极性键B．热稳定性：XM>X2ZC．Y与Z形成一种化合物是导致温室效应的主要物质D．WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构二、选择题（本题包括10小题，每

小题3分，共30分。且每小题只有一个．．．．选项u符合题意）11．下列说法正确的是（）A．N2、O2和Cl2分子中均既含有σ键，又含有π键B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量C．氢原子的电子云图

中小黑点表示电子的运动轨迹D．电子从基态跃迁到激发态需要释放能量，光是电子释放能量的重要形式之一12．下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）A．CH4、P4B．SO2、CHCl3C．PCl3、SO3D．NH3、H2O13.下列关于杂化轨道的叙述中，不

正确的是（）A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°14.下列叙述正确的是（）

A．分子中的键角：CO2>H2O>CH4>NH3B.共价键一定有方向性和饱和性C.两个原子形成共价键时有1个σ键，可能有π键D.在双键中，σ键的键能小于π键的键能15．若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（）A．氢键；分子间

作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键16．下列叙述正确的是（）A．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对B．价电子排布式为ns2的

原子一定属于ⅠA或ⅡA族元素，也一定属于S区C．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析D．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的17．科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2

的物质，该物质的晶体中含有SO42﹣和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是（）A．14N、N4与N2互为同位素B．N4为正四面体结构，键角为109°28′C．NH4+与SO42﹣中心原子的杂化方式均为“sp3”杂化D．（NH4）2SO4中只含有共

价键，不含离子键，属于共价化合物18.已知4种离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，它们分别用a、b、c、d表示。现有以下排列顺序：①b>a>c>d②c>d>a>b③b>a>d>c④d>c>a>b则4种离子的半径、原子序数大小顺序均正确的是()A.

②③B.①④C.③②D.④①19．下列现象与氢键有关的是（）①H2O的熔、沸点比VIA族其它元素氢化物的高②水分子高温下也很稳定③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低A．①②③④B．①③④C．①②③D．①

②④20.已知：断开或形成1mol共价键吸收或放出的能量数据如下表。共价键H-HC-HC≡C能量变化/kJ▪mol-1436413.4812反应2CH4(g)→HC≡CH(g)+3H2(g)(单位:kJ▪mol-1

)中，2molCH4参与反应时，该反应（）A.放热360.4kJB.吸热360.4kJC.放热720.8kJD.吸热720.8kJ第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、非选择题（本题包括5个小题，共50分）21.（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照

元素①～⑧在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题：(1)上述八种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物的化学式是_______________，最高价氧化物的水化物显两性的氢氧化物的化学式是____________。(2

)①和③形成的共价键，如果按照电子云重叠方式将其叫作__________键；按照共用电子对是否偏移，将其叫作__________键。(3)④、⑤、⑥、⑧的简单离子半径由大到小的顺序是__________________________

_。(4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________________________。(5)根据“对角线规则”，Be与⑥具有相似的化学性质，请写出Be(OH)2与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________________

_______________________________________。22.（9分）根据信息回答下列问题：（1）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素

的有关数据缺失)。①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________(填元素符号)；②图中Ge元素中未成对电子有_________个；③图中的C和N可以形成分子(CN)2，该分子中键与键之间

的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_____________________，1个分子中含有________个π键。（2）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性

质。下面给出部分元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性2.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7

时，形成共价键。①通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围______________________；②判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：A．Li3NB．PCl3C．MgCl2D．SiCⅠ.属于离子化合物的是_

_______________；Ⅱ.属于共价化合物的是________________；23．（12分）将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色。(1)Cu的价电子轨道表达式为__________________________；在周期表中，Cu元素属于____区。(2)将氨水逐滴加入

硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式：_______________________________________________________________。(3)向深蓝色溶液继续加入_______________，析出深蓝色的晶体[Cu

(NH3)4]SO4·H2O。[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，1mol[Cu(NH3)4]2＋含有σ键的数目为________________。(4)______________(填“H2O”或“NH3”)与Cu2+形成的配位键更稳定。(5)SO42－的VSEPR模

型名称为____________，H3O+空间构型为_______________。(6)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如下图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键，请在图中用“→”表示出配位

键_____________。24．（11分）根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：(1)钴位于元素周期表的__________________________。(2)基态铝原子核外电子云轮廓图的形状有（填名称）_____________________________。(3)2020年新冠肺

炎疫情席卷全球，酒精（CH3CH2OH）成为家庭必备品，乙醇分子中碳原子轨道的杂化类型是___________。(4)写出与NH4+互为等电子体的一种分子或一种离子的化学式_____________________________。(5)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三

硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中，所含非金属元素C的最高价氧化物的电子式为_____________；Fe3+比Fe2+更稳定的原因_______________________________________________________

__________。(6)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶

液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为_______________。(7)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3＋。基态时Cu3＋的电子排布式为_________________

_；25．（8分）W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电

离能在同周期中最小。(1)写出下列元素的元素名称：W____________，Z____________。(2)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_____________________。(3)XY2与

ZYW溶液反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是________________(写化学式)。(4)W2、W2Y、XY2三种分子中，以极性键结合的非极性分子是__

_____________(写化学式)。(5)下列事实不能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_____________。a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，lmolY单质比

1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高四川省江油中学2019级高二上期第一学月月考化学答案一二、选择题（共50分，1-10小题，每题2分，15-20小题，每题3分）12345678910ACCBDCDDAC1112

1314151617181920BDBCBCCDBB三、非选择题（本题包括5个小题，共50分）21.（10分）(1)HClO4（1分）Al(OH)3（1分）(2)σ（1分）极性（1分）(3)Cl－>O2－>Na＋>Al

3＋（2分）(4)HNO3>H2CO3>H2SiO3（2分）(5)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O（2分）22．(9分)（1）①Na（1分）Mg（1分）②2（1分）③N≡C—C≡N（1分）4（1分）（2）①1.2～1.8（2分）

②AC（1分）BD（1分）23．（12分）(1)（2分）ds（1分）(2)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-（2分）(3)乙醇（1分）16NA（1分）(4)NH3（1分）(5)（正）四面体形（1分）三角锥形（1分）(6)（2分）24.（1

1分）（1）第四周期第VIII族（1分）（2）球形、哑铃形（2分）（3）sp3（1分）（4）CH4、SiH4、GeH4BH4-、AlH4-（1分）(5)（1分）Fe3+的价电子排布式为3d5，3d能级为半充满，较稳定，Fe2

+的价电子排布式为3d6，根据洪特规则特例可知，Fe3+比Fe2+更稳定。（2分）(6)SO42-、NH3（2分）(7)[Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8（1分）25．（8分）(1)氢（1分）钠（1分）

(2)146C（1分）(3)NaHCO3（1分）(4)CO2（2分）(5)b（2分）