【文档说明】3.2.2物质的量在化学方程式计算中的应用 基础知识同步练习-2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修第一册（解析版）.doc，共(5)页，528.329 KB，由管理员店铺上传

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1第二课时物质的量在化学方程式计算中的应用同步基础练习题（解析版）1.0.56g氧化钙恰好与20mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是()A.0.10mol·L-1B.0.20mol·L-1C.0.50mol·

L-1D.1.00mol·L-12.在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L,该NaOH溶液的浓度为（）A.1mol·L-1B.2mol·L-1C.1.5mol·L-1D.3mol·L-13.将11molNa和1molAl的混

合物投入足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为()A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L4.等质量的两份铝分别与适量的稀H2SO4和NaOH溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀H2SO4与N

aOH溶液的物质的量浓度之比为()A.3:2B.2:3C.2:1D.1:25.0.3mol氯气和足量的金属M反应，生成0.2molMCln,则n等于()A.1B.2C.3D.4解析：根据氯原子守恒，可知0.3molCl2和0.2molMCln均含0.6molCl。答案：C

6.已知Fe+SFeS;FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,2H2S+3O22SO2+2H2O。一定量的铁粉和9g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集9g水，则加入铁粉的质量为()A.14gB.42gC.56gD.28g解析：根据各步反

应的定量关系，可列出关系式：Fe→FeS(铁守恒)→H2S(硫守恒)→H2O(氢守恒)Fe→H2(化学方程式)→H2O(氢守恒)设铁粉质量为xg,可推出：Fe~H2O25618xg9g56:x=18:9,x=28,即加入的铁粉为28g。答案：D7.将8

g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，固体质量变为8.2g,则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为()A.0.5mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.025mol·L-1D.0.125mol·L-18.11.2gFe与500mL2mol·L-1的盐

酸反应，生成标准状况下H2的体积为()A.11.2LB.2.24LC.4.48LD.3.36L解析：由于Fe与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,则11.2gFe的物质的量为0.2mol,500mL2mol·L-1盐酸的物质的量为1mol,由于F

e与HCl反应时二者物质的量之比为1:2,故HC1过量。以Fe的量计算产生H2的体积，则9.30mL2mol·L-1NaOH溶液中加入20mL1mol·L-1H2SO4溶液后，再滴加2~4滴石蕊试液，加入

石蕊试液后溶液应显什么颜色()A.蓝色B.红色C.紫色D.无色10.称量14g铁放入100mL0.1mol.·L-1的CuSO4溶液中，反应析出铜的质量为()A.0.32gB.0.64gC.16gD.32g11.1L1mol/LKO

H溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO32-与HCO3—的物质的量浓度之比为()A.1:3B.2:1C.2:3D.3:2解析：反应后溶液为碳酸钾和碳酸氢钾的混合溶液，设CO32-的物质的量为xmol,HCO3—的物质的量为ymol,根据钾元素守恒得2x+y=1,根据碳元素守恒得x+y=0.

8,二者联立得x=0.2,y=0.6,在混合溶液中两种离子的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，故CO32-与HCO3—的物质的量浓度之比为0.2:0.6=1:3。答案：A312.100mL2mol/L的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下的体积为1.12L,设反应

后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中H+的物质的量的浓度为（）A.1.5mol/LB.1mol/LC.0.mol/LD.0.25mol/L解析：金属锌和盐酸反应生成1.12L标况下的H2,其物质的量为n(H2)=1.12L÷22.4L·mol-1=0.05mol,根据氢元素守恒，剩余H+的物

质的量为0.1L×2mol/L-0.05mol×2=0.1mol,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c(H+)=0.1mol÷0.1L=1mol/L,故选B。答案：B13.将4.6g金属钠投入一定量的水中，待反应完毕后，得到100mL溶液。求：(1)标准状况下产生氢

气L。(2)所得溶液的物质的量浓度是答案：(1)2.24(2)2mol·L-1解析：根据质量、物质的量和摩尔质量的关系，先计算出4.6g钠的物质的量，然后根据化学方程式中各物质之间的化学计量数之比，计算出所得溶液的浓度和生成H2的体积。14.向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl,二者恰

好完全反应，计算：(1)Al的物质的量。(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。(3)生成的H2在标准状况下的体积。答案：15.完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。(1)取wg钠、镁、铝分别与足量盐酸反应

，在相同条件下产生氢气的体积之比是(2)取0.1mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是(3)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是;质量之比是(4)若将0.2mol钠、镁、铝分别投入10mL1m

ol·L-1盐酸中，在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是答案：(1)1/23:1/12:1/9(2)1:2:3(3)1:1/2:1/3(或6:3:2)23:12:9(4)V(Na)>V(Al)=V(Mg)解析：(1)利用电子

守恒，产生氢气的体积之比即为金属转移的电子的物质的量之比：(molgwg/23×1):(molgwg/24×2):4molgwg/24×3)(2)0.1mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，金属转移的电子的物质的量之比为(0.1mol×1):(

0.1mol×2):(0.1mol×3),所以相同条件下产生氢气的体积之比为1:2:3(3)与前两问恰好反过来，氢气的体积相等即转移的电子的物质的量相等，则金属失去的电子的物质的量相等。(4)Mg、Al过量应以HC1的量计算生成的气体的体积(转移的电子为0.01mol),Na也过量但过量的

钠可以与水反应(共转移电子0.2mol)。16.1.15g金属钠与水反应，得到100mL溶液，试计算：(1)生成的气体在标准状况下的体积。(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。17.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，若收集到标准状况下3.36L氧气，至少需要g氯酸钾，同时生

成氯化钾的物质的量为18.15.8gKMnO4氧化了密度为1.19g/cm-3、溶质质量分数为36.5%的HCl溶液，反应方程式如16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)该盐酸中HCl的物质

的量浓度是(2)被氧化的HCl的物质的量为(3)求产生的Cl2在标准状况下的体积(依据化学方程式进行计算，要求写出计算过程)。答案：(1)11.9mol/L(2)0.5mol(3)5.6L解析：(3)设Cl2在标准状况下的体积为V,则：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+

8H2O2×158g5×22.4L15.8gV求得V=5.6L,即Cl2在标准状况下的体积为5.6L。19.400mL某浓度的NaOH溶液与5.6LCl2(标准状况)恰好完全反应，计算。(1)生成的NaClO的物质的量为5(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度为答案：(1

)0.25mol(2)1.25mol/L解析：(1)标准状况下Cl2的物质的量为5.6L÷22.4L/mol=0.25mol,氯气和氢氧化钠的反应方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,生成NaClO

的物质的量为0.25mol。(2)氯气和氢氧化钠反应消耗n(NaOH)=0.5mol,c(NaOH)=0.5mol÷0.4L=1.25mol/L。20.足量的Mg与100mL2mol/L的盐酸充分反应(假设反应后溶液的体积

不变)。计算(要求写出计算过程):(1)该盐酸中HCl的物质的量；(2)参加反应的Mg的物质的量；(3)生成H2的体积(标准状况);(4)充分反应后，溶质的物质的量浓度。答案：(1)0.2mol(2)0.1mol(3)2.24L(4)1mol/L21.实验室常

用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气，反应的化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,取足量12mol/L浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为4.48L。计算(写出具体

计算过程):(1)被氧化的HCl的物质的量；(2)参加反应的MnO2的质量。答案：(1)0.4mol(2)17.4g解析：参加反应的HCl的物质的量为x,参加反应的二氧化锰的质量为y,由题意得4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4mol87g22.4Lxy4.48L解得x=0.

8mol,y=17.4g;由方程式得4mol盐酸参与反应时，只有2mol盐酸被氧化生成氯气，故被氧化的盐酸的物质的量为0.8mol/2=0.4mol22.将5.6g铁投入到100mL稀硫酸中，铁完全溶解。(反应前后溶液体积变化忽略不计)(1)计算生成氢气的质量。(2)计算

生成的氢气在标准状况下的体积。(3)计算反应后硫酸亚铁溶液中溶质的物质的量浓度。答案：(1)0.2g(2)2.24L(3)1.0mol/L