【文档说明】3.2.2物质的量在化学方程式计算中的应用 基础知识同步练习-2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修第一册（原卷版）.doc，共(3)页，26.000 KB，由管理员店铺上传

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1第二课时物质的量在化学方程式计算中的应用同步基础练习题1.0.56g氧化钙恰好与20mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是()A.0.10mol·L-1B.0.20mol·L-1C.0.50mol·L-1D.1.00mol·L-12.在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准

状况下的气体33.6L,该NaOH溶液的浓度为（）A.1mol·L-1B.2mol·L-1C.1.5mol·L-1D.3mol·L-13.将11molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生的气体

在标准状况下的体积为()A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L4.等质量的两份铝分别与适量的稀H2SO4和NaOH溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀H2SO4与NaOH溶液的物质的量浓度之比为()A.3:2B.2:3C.2:1D.1:25.0.3

mol氯气和足量的金属M反应，生成0.2molMCln,则n等于()A.1B.2C.3D.46.已知Fe+SFeS;FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,2H2S+3O22SO2+2H2O。一定量的铁粉和9g硫粉混合加热

，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集9g水，则加入铁粉的质量为()A.14gB.42gC.56gD.28g7.将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，固体质量变为8.2g,则原

硫酸铜溶液的物质的量浓度为()A.0.5mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.025mol·L-1D.0.125mol·L-18.11.2gFe与500mL2mol·L-1的盐酸反应，生成标准状况下H2的体积为()A.11.2LB.2.24LC.4.

48LD.3.36L9.30mL2mol·L-1NaOH溶液中加入20mL1mol·L-1H2SO4溶液后，再滴加2~4滴石蕊试液，加入石蕊试液后溶液应显什么颜色()A.蓝色B.红色C.紫色D.无色10.称量14g铁放入100mL0.1mol.·L-1的CuSO4溶液中，反应析出铜的质量

为()A.0.32gB.0.64gC.16gD.32g11.1L1mol/LKOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO32-与HCO3—的物质的量浓度之比为()A.1:3B.2:1C.2:3D.3:212.100mL2mol/

L的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下的体积为1.12L,设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中H+的物质的量的浓度为（）A.1.5mol/LB.1mol/LC.0.mol/LD.0.25mol/L21

3.将4.6g金属钠投入一定量的水中，待反应完毕后，得到100mL溶液。求：(1)标准状况下产生氢气L。(2)所得溶液的物质的量浓度是14.向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl,二者恰好完全反应，计算：(1)Al的物质的量。(2)参加反应的NaOH的物质

的量和溶液的物质的量浓度。(3)生成的H2在标准状况下的体积。15.完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。(1)取wg钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是(2)取0.1mol钠、镁、铝分

别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是(3)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是;质量之比是(4)若将0.2mol钠、镁、铝分别投入10mL1mol·L-1盐酸中，在标准状况下产生氢气体

积的大小顺序是16.1.15g金属钠与水反应，得到100mL溶液，试计算：(1)生成的气体在标准状况下的体积。(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。17.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，若收集到标准状况下3.36L氧气，至少需要g氯酸钾，同时生成氯化钾的物质的量为18.

15.8gKMnO4氧化了密度为1.19g/cm-3、溶质质量分数为36.5%的HCl溶液，反应方程式如16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)该盐酸中HCl的物质的量浓度是(2)被氧化的HCl的物质的量为(

3)求产生的Cl2在标准状况下的体积(依据化学方程式进行计算，要求写出计算过程)。19.400mL某浓度的NaOH溶液与5.6LCl2(标准状况)恰好完全反应，计算。(1)生成的NaClO的物质的量为(2)该溶液中NaOH的

物质的量浓度为20.足量的Mg与100mL2mol/L的盐酸充分反应(假设反应后溶液的体积不变)。计算(要求写出计算过程):(1)该盐酸中HCl的物质的量；(2)参加反应的Mg的物质的量；(3)生成H2的体积(标准状况)

;(4)充分反应后，溶质的物质的量浓度。21.实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气，反应的化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,3取足量12mol/L浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气

在标准状况下的体积为4.48L。计算(写出具体计算过程):(1)被氧化的HCl的物质的量；(2)参加反应的MnO2的质量。22.将5.6g铁投入到100mL稀硫酸中，铁完全溶解。(反应前后溶液体积变化忽略不计)(1)计算生成氢气的质量。(2)计算生成的氢气在标准状况下的体积。(3)计算反应后硫

酸亚铁溶液中溶质的物质的量浓度。