【文档说明】河北省石家庄市第二中学本部2019-2020学年高一下学期期末结业考试化学试题含答案.docx，共(14)页，459.988 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-adbbb213a1600115ce1cb05252fc942c.html

以下为本文档部分文字说明：

河北省石家庄市第二中学本部2019-2020高一下学期期末结业考试化学试题(考试时间90分钟，满分100分)一、选择题(1-5题每小题2分，6-25题每小题3分，共70分)1．下列反应中一定不能自发进行的是()A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)△H＜0，△S＞0B

．2CO(g)=2C(s，石墨)+O2(g)△H＞0，△S＜0C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H＜0，△S＜0D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH(aq)+H2O(l)△H＞0，△S＞02．标准状况下，将

5.6g铁粉投入100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉恰好完全溶解。关于该反应的速率，四位同学提出了四种表示方法：甲：v(Fe)=2.8g/min；乙：v(H2SO4)=1mol/(L·min)；丙：v(FeSO4)=0.5mol/

(L·min)丁：v(H2)=1.12L/min。下列说法正确的是()A．甲错误，因为固体物质不能用来表示反应速率B．丁错误，因为速率的单位错误C．只有乙错误D．只有丙正确3．下列说法正确的是A．反应A

(s)+2B(g)C(g)+D(g)达平衡后，加入A平衡向正方向移动B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol，升高温度，正反应速率减小C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡后，若保持容器压强不变，继续通入0.5m

olN2和1.5molH2，平衡向正方向移动，则N2的转化率一定变大D．在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当混合气体的平均分子量不再发生变化说明反应达到平衡4．在

一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3(s)+3H(g)W(s)+3H2O(g)，下列说法不正确的是A．增加H2O(g)的量，消耗H2的速率瞬间不变B．将容器的体积缩小一半，其反应速率加快

C．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变D．保持压强不变，充入氖气，H2O(g)生成速率减慢5．下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是()A．化学反应的焓变与其反应的方向无关B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向C．反应焓变为正值时不利于反应自发进行

D．焓变为负值的反应都能自发进行6．在密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)△H=-57kJ/mol。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、b两点NO2的转化率：a＜bC．a、c两点气体的颜色：a深，c浅D．由a点到b点，可以用加热的方法7．向恒温真空密闭容器中投入足量的FeC2O4(s),发生的反应为FeC2O4(s)FeO(s)+CO(g)+CO2(g)△H(制备FeO的原理)，达到平衡

时测得c(CO2)=c1mol/L。温度不变，压缩容器体积至原来的一半，达到新平衡时测得c(CO2)=c2mol/L。下列有关说法正确的是()A．当混合气体中CO的体积分数保持不变时达到平衡状态B．缩小容器体积，FeC2O4(s)、FeO(s)的物质的量保

持不变C．两次平衡体系中c1=c2D．若温度不变，增大容器体积达到新平衡时，平衡常数减小8．对于反应：M+N→P，如果温度每升高10°C，化学反应速率提高到原来的3倍，在10°C时完成反应的10%需要81min，将温度提高到40°C时，完成反应的10%需要的时间为()A．9m

inB．27minC．13.5minD．3min9．有I、II、III3个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在I、II、II中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g

)2Cl2(g)+2H2O(g)△H。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。下列说法不正确的是()容器起始时T/℃n(HCl)ZI3000.25aII3000.25bIII3000.254A．△H＜0B．a＜4＜bC．若容器I反应某时刻处于R点则R点的反应速率：v正＞v逆D．300℃时

，该反应平衡常数的值为32010．反应I、II、II均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应I、II发生在氧化炉中，反应II发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是温度（K）化学平衡常数反应I：4

NH3+5O2→4NO+6H2O反应II：4NH3+3O2→2N2+6H2O反应III：2NO+O2→2NO25001.1×10267.1×10341.3×1022.1×10192.6×10251.0A．使用选择性催化反应I的催化剂可增大氧化炉中NO

的含量B．通过改变氧化炉的温度可促进反应I而抑制反应IIC．通过改变氧化炉的压强可促进反应I而抑制反应IID．氧化炉出气在进入氧化塔前应进--步提高温度11．利用天然气水蒸气重整制备H2的反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g

)△H＞0，每次只改变一种条件(X)，其它条件不变，CH4的平衡转化率φ随X的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是A．X为温度时，φ的变化趋势为曲线NB．X为压强时，P的变化趋势为曲线MC．X为投料比D．某条件下，若

CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2mol/L，φ=25%，则K=312．可逆反应aX+2Y(g)2Z(g)在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率(v)-时间(t)图像如图。则下列说法中正确的是A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强B．若X

是气体，则t2时不可能是减小容器压强C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量D．若t2时采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＞013．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不

正确的是A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率B．HCHO在反应过程中，有C－H键发生断裂C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D．该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O14．如图已知反应S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq)，若向该溶液

中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如下：下列有关该反应的说法不正确的是①2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq②2Fe2+(aq)+S2O82-(aq)2Fe3+(aq)+2SO42-(aq)A．Fe3+是该反应的催化剂B．S2O82-(aq)+2I

-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq)是放热反应C．加入Fe3+后降低了该反应的活化能D．向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深15．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制度，分别加入0.50molCH4和1.2mol

NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度时间/min010204050n/mol①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法正确的是()A．由实验数据可知实验控制的温度T2＞T1B．组别①中0~

20min内，NO2的降解速率为0.0125mol/(L·min)C．40min时，表格中T2对应的数据为0.18D．0~10min内，CH4的降解速率①＞②16．可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时

间的关系如图所示。下列说法正确的是()A．维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)B．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)C．维持体积不变，t1时升高反应体系温度D．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar17．2SO2(g)+

O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B．500°C、101kPa下，将1mol

SO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-2akJ/molC．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D．△H=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热18．恒压下，将CO2和H

2以体积比1：4混合进行反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)(假定过程中无其他反应发生)，用Ru/TiO2催化反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是A．反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(

g)的△H＞0B．图中450°C时，延长反应时间可以提高CO2的转化率C．350C时，c(H2)始=0.4mol/L，CO2平衡转化率为80%，则平衡常数K＜2500D．当温度从400°C升高至500°C，反应处于平

衡状态时，v(400°C)逆＞v(500C)逆19．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)△H=－92.6kJ/mol。实验测得反应在起始、达到平衡时的有关

数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①130②0.61.80.8QkJ下列叙述正确的是A．容器①、②中反应的平衡常数不相等B．达平衡时，两个容器中XY3的物

质的量浓度均为2mol/LC．容器②中反应达到平衡时放出的热量为23.15kJD．若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量小于23.15kJ20．以CO2和NH3为原料，通过反应:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH

2)2(l)+H2O(l)合成尿素。该反应的平衡常数和温度的关系如表;在一定温度和压强下，原料气中NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)与CO2平衡转化率(a)的关系如图所示。下列说法正确的是()t/℃165175185195K1

11.974.150.634.8A．图中B点处NH3的平衡转化率为32%B．该反应平衡常数的表达式为C．该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能D．氨碳比越高，合成CO(NH2)2时NH3的转化率越高

21．已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，现在容积均为IL的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图1和图2所示。下列说法正确的是()

A．该反应的正反应的△H＞0B．升温或减压，可将b中的平衡状态转变成从c中的平衡状态C．反应进行到5min时，a容器中v(正)=v(逆)D．达到平衡时，a、b、c中CO转化率为b＞a＞c22．TC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A

(g)+B(g)X(s)△H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，则判断正确的是A．T°C时，该反应的平衡常数值为4B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T°CD．T%C时，在d点加入一定量X可达到c点23．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0。一段时间后达到平衡

，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是t/min2479n(Y)/mo10.120.110.100.10A．反应前2min的平均速率v(Z)＜2.0×10-3mol/(L·min)B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)＞v(正)C．保持其他

条件不变，起始时，向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体，Y到达平衡时，c(Z)＞0.24mol/LD．该温度下此反应的平衡常数：K=1.4424．已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按=向密闭容器中充

入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是()A．图甲中1＞1B．图乙中，线A表示正反应的平衡常数C．在恒容容器中进行，压强不变时反应达到平衡状态D．当温度为T、=2时，Cl2

的转化率约为33.3%25．利用传感技术可以探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是A．

B点处NO2的转化率为3%B．E点到H点的过程中，NO2的物质的量先增大后减小C．E、H两点对应的正反应速率大小为vH＜vED．B、E两点气体的平均相对分子质量大小为MB＞ME二、综合题(共30分)26．(共12分，每空2

分)碳族、氮族元素及其化合物在生产、生活和环境保护中应用广泛。(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H1=-890.3kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H2=-571.6kJ/molC(s)+O2(g

)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/molC(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=_______kJ/mol。(2)CH4制备合成气的原理是CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。①下列叙述不能表示该反应在恒温恒

容条件下达到平衡状态的是________。a.混合气体的压强不再发生变化b.混合气体的密度不再发生变化c.反应容器中CO2、CO的物质的量的比值不再发生变化d.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化②若1gCH4(g)完全反应吸收热量为15.5kJ。在恒容密闭容

器中充入1molCH4和1molCO2在一定条件下反应，体系吸收热量随着时间变化如图所示。在该条件下，甲烷的最大转化率(a)为___________________。(3)在密闭容器中只发生反应：2NO

+H2=N2+2H2O，其反应速率与浓度关系式为v=kcm(NO)·cn(H2)。(k为常数，只与温度有关，m、n为反应级数，取正整数)，在某温度下测得有关数据如表所示。序数c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)v/(mol/(L·min)I0.100.100

.414II0.200.203.312III0.100.200.828总反应分两步进行：第i步，2NO+H2=N2+H2O2(很慢)；第ii步，H2O2+H2=2H2O(很快)。在上述温度下，当c(NO)=c(H2)=0.50mol/L时v=____mol/(L·m

in)。(4)在2L恒容密闭容器中充入3molNO(g)和3molCO(g)，发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，在一定温度下达到平衡，测得平衡体系中c(N2)=0.5mol/L。则该条件下平衡常数K值为_______。反应前，后容器内气体压强之比为________

____。27．(共18分，每空2分)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应：①CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJ/mol②CO(g)+H2

O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)④CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)(1)温度为TK时，催化由CO、H2合成CH4反应的热化学方程式为_______________。(2)已知温

度为TK时CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的活化能为485.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为_________kJ/mol。(3)TK时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和H2O发生上述反应②(已

排除其他反应干扰)，测得CO(g)物质的量分数随时间变化如下表所示：时间/(min)0256910x(CO)0.50.250.10.10.050.05若初始投入CO为2mol，恒压容器容积10L，用H2O(g)表示该反应0~5分钟内的速率v(H2O

)(g)_______________。6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为______________。(4)750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应④，若起始压强

为101kPa，达到平衡转化率为50.0%，则反应的平衡常数Kp=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。(5)某温度下，将2molCO与5molH2的混合气

体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应③。经过5min后,反应达到平衡，此时转移电子6mol。若保持体积不变，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此时v(正)____v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是

_______________。a．CH3OH的质量不变b．混合气体的平均相对分子质量不再改变c．v逆(CO)=2v正(H2)d．混合气体的密度不再发生改变(6)已知400K、500K时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化

关系如下图所示，催化剂为氧化铁。实验初始时体系中的p(H2O)和pCO相等、p(CO2)和p(H2)相等；已知700K时CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的K=1.31。400K时p(H2)随时间变化关系的曲线是_

_______，500K时pCO随时间变化关系的曲线是___________。河北省石家庄市第二中学本部2019-2020高一下学期期末结业考试化学试题参考答案一、选择题(1-5题每小题2分，6-25题每小题3分，共70分)题号12345678910答案BCDACBCDDA题号1

1121314151617181920答案CBCDABBCBA题号2122232425答案BCDDD二、填空题(共30分)26．(共12分，每空2分)(1)-74.8；(2①b；②60%；(3)51.75；(4)8；6：527．(共18分，每空2分)(1)CO(g)+3H2(g)=CH4(g

)+H2O(g)△H=-206kJ/mol(2)320.2(3)0.032mol/(L·min)；降低温度；(4)50.5kPa(5)＞；cd(6)b；d