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河北省石家庄市第二中学本部2019-2020高一下学期期末结业考试化学试题一、选择题1.下列反应中一定不能自发进行的是A.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)△H＜0，△S＞0B.2CO(g)=2C(s，石墨)+O2(

g)△H＞0，△S＜0C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H＜0，△S＜0D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH(

aq)+H2O(l)△H＞0，△S＞02.在标准状况下，将5.6g铁粉投入100mL2mol·L-1稀硫酸中，2min时铁粉恰好完全溶解。关于该反应的速率，四位同学提出了四种表示方法：甲：v(Fe)＝2.8g·min-1；乙：v(

H2SO4)＝1mol·L-1·min-1；丙：v(FeSO4)＝0.5mol·L-1·min-1；丁：v(H2)＝1.12L·min-1。下列说法正确的是()A.甲错误，因为固体物质不能用来表示反应速率B.丁错误，因为速率的单位错误C.只有乙错误D.只有丙正确3.下列说法正确的是A.反应A(s

)+2B(g)C(g)+D(g)达平衡后，加入A平衡向正方向移动B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol，升高温度，正反应速率减小C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡后，若保持容

器压强不变，继续通入0.5molN2和1.5molH2，平衡向正方向移动，则N2的转化率一定变大D.在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当混合气体的平均分子量不再发生变化说明反应

达到平衡4.在一容积可变的密闭容器中加入3WO和2H进行反应()()()()322WOs+3HgWs+3HOg高温，下列说法不正确的是A.增加()2HOg的量，消耗2H的速率瞬间不变B.将容器的体积缩小一半，其反应速率加快C.保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变D.保持

压强不变，充入氖气，()2HOg生成速率减慢5.下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是A.化学反应的焓变与其反应的方向无关B.化学反应的焓变直接决定了反应的方向C.反应焓变为正值时不利于反应自发进行D.焓变为负值的反应都能自发进行6.在密闭容器中充入一定量的N

O2，发生反应2NO2（g）N2O4（g）ΔH=﹣57kJ•mol﹣1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.a、c两点的反应速率：a＞cB.a、b

两点的转化率：a＜bC.a、c两点气体的颜色：a深，c浅D.由a点到b点，可以用加热的方法7.向恒温真空密闭容器中投入足量的FeC2O4(s)，发生的反应为FeC2O4(s)FeO(s)+CO(g)+CO2

(g)ΔH(制备FeO的原理)，达到平衡时测得c(CO2)=c1mol·L-1。温度不变，压缩容器体积至原来的一半，达到新平衡时测得c(CO2)=c2mol·L-1。下列有关说法正确的是A.当混合气体中CO的体积分数保持不变时达到平衡状态B.缩小容器体积，FeC2O4(s)、FeO(s)的物质的

量保持不变C.两次平衡体系中c1=c2D.若温度不变，增大容器体积达到新平衡时，平衡常数减小8.对于反应：M＋N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min，将温度提高到40℃时，完成反应的10%需要的时间为A.9minB.27m

inC.13.5minD.3min9.有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H。HCl的平衡转化率与

Z和T的关系如图所示。容器起始时T/℃n(HCl)/molZⅠ3000.25aⅡ3000.25bⅢ3000.254下列说法不正确的是（）A.△H<0B.a<4<bC.若容器Ⅲ反应某时刻处于R点，则R点的反应速率：v(正)

>v(逆)D.300℃时，该反应平衡常数的值为32010.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是温度(K)化学平衡常数反应Ⅰ:4N

H3+5O2→4NO+6H2O反应Ⅱ:4NH3+3O2→2N2+6H2O反应Ⅲ:2NO+O2→2NO250011×10267.1×103413×1027002.1×10192.6×10251.0A.使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可增大氧化炉中NO的含量B.通过改变氧化炉的温度可促进反应Ⅰ

而抑制反应ⅡC.通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ..D.氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度11.利用天然气水蒸气重整制备H2的反应为CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g

)△H>0，每次只改变一种条件(X)，其它条件不变，CH4的平衡转化率随X的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是A.X为温度时，的变化趋势为曲线NB.X为压强时，的变化趋势为曲线MC.X为投料比()()42nCHnHO时，的变化趋势为曲

线ND.某条件下，若CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2mol/L，=25%，则K=312.可逆反应aX+2Y（g）⇌2Z（g）在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化

学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图。则下列说法中正确的是A.若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强B.若X是气体，则t2时不可能是减小容器压强C.若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量D.若t2时采用了降温措施，则该反应

的正反应方向△H＞013.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确．．．的是（）A.HAP能提高HCHO与O2的反应速率B.HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂C.根据图示信息，CO

2分子中的氧原子全部来自O2D.该反应可表示为：HCHO＋O2CO2＋H2O14.如图已知反应S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如下

：下列有关该反应的说法不正确的是①2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O82-(aq)2Fe3+(aq)+2SO42-(aq)A.Fe3+是该反应的

催化剂B.S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq)是放热反应C.加入Fe3+后降低了该反应的活化能D.向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深15.对利用甲烷消除NO2污染进

行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度时间/min010204050n/mol①T1n(CH4)0.

500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法正确的是A.由实验数据可知实验控制的温度T2＞T1B.组别①中0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol/

(L·min)C.40min时，表格中T2对应的数据为0.18D.0~10min内，CH4的降解速率①＞②16.可逆反应()()()2232SOgOg2SOgH0+，在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应速

率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是()A.维持温度、反应体系容积不变，1t时充入()3SOgB.维持温度、压强不变，1t时充入()3SOgC.维持体积不变，1t时升高反应体系温度D.维持温度、容积不变，1t时充入一定量Ar17.2SO2(g)+O2(g)⇌2

SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（）A.该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B.0℃、101kPa下，将1molSO2(g)

和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-lC.该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

D.ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热18.恒压下，将CO2和H2以体积比1∶4混合进行反应CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)(假定过程中无其他反应发生)，用Ru/TiO2催化反应相

同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是()A.反应CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH>0B.图中450℃时，延长反应时间无法提高CO2的转化率C.350℃

时，c(H2)起始＝0.4mol·L－1，CO2平衡转化率为80%，则平衡常数K<2500D.当温度从400℃升高至500℃，反应处于平衡状态时，v(400℃)逆>v(500℃)逆19.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)△H

＝－92.6kJ/mol实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①1302315kJ②0.61.80.8QkJ下列叙述正确的是A.容器①、②中反应平衡常

数不相等B.达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol/LC.容器②中反应达到平衡时放出的热量为23.15kJD.若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量小于23.15kJ20.以CO2和NH3为原料，通过反应：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(

l)合成尿素。该反应的平衡常数和温度的关系如表；在一定温度和压强下，原料气中NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)与CO2平衡转化率(α)的关系如图所示。下列说法正确的是（）t/℃165175185195K111.974.150.634.8.的A.图中B

点处NH3的平衡转化率为32%B.该反应平衡常数的表达式为222232c[CO(NH)]c(HO)c(NH)c(CO)C.该反应中反应物总键能大于生成物的总键能D.氨碳比越高，合成CO(NH2)2时NH3的转化率越高21.已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(

g)CH30H(g)，现在容积均为lL的a、b、c三个密闭容器中分别充入lmolCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图l和图2所示。下列说法正确的是（）A.该反应的正反应的△H>0

B.升温或减压，可将b中的平衡状态转变成从c中的平衡状态C.反应进行到5min时，a容器中v(正)=v(逆)D.达到平衡时，a、b、c中CO转化率为b>a>c22.ToC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g

)+B(g)X(s)∆H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，则判断正确的是A.ToC时，该反应的平衡常数值为4B.c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行的C.若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于ToCD.To

C时，在d点加入一定量X可达到c点23.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是A.反应前2min的平均

速率v(Z)<2.0×10−3mol·L－1·min－1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)>v(正)C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，c(Z)>0.24mol·L－1D.该温度

下此反应的平衡常数：K=1.4424.已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按ω=223n(Cl)n(CH=CHCH)向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度(T)

、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是（）A.图甲中ω1＞1B.图乙中，线A表示正反应的平衡常数C.在恒容容器中进行，压强不变时反应达到平衡状态D.当温度为T1、ω=2时，Cl2的转化率约为33.3%25.利用传感技术可以探究压强对2NO2(g

)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是A.B点

处NO2的转化率为3%B.E点到H点的过程中，NO2的物质的量先增大后减小C.E、H两点对应的正反应速率大小为vH＜vED.B、E两点气体的平均相对分子质量大小为MB＞ME二、综合题26.碳族、氮族元素及其化合物在生产、生

活和环境保护中应用广泛。(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H1=-890.3kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H2=-571.6kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/molC(s)+2H2(g)

=CH4(g)△H=_______kJ/mol。(2)CH4制备合成气的原理是CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。①下列叙述不能表示该反应在恒温恒容条件下达到平衡状态的是________

。a．混合气体的压强不再发生变化b．混合气体的密度不再发生变化c．反应容器中CO2、CO的物质的量的比值不再发生变化d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化②若1gCH4(g)完全反应吸收热量为15.5kJ。在恒容密闭容器中充入1molCH4和1molCO2在一定条

件下反应，体系吸收热量随着时间变化如图所示。在该条件下，甲烷的最大转化率(a)为_________。(3)在密闭容器中只发生反应：2NO+H2=N2+2H2O，其反应速率与浓度关系式为v=kcm(NO)·cn(H2)。(k为常

数，只与温度有关，m、n为反应级数，取正整数)，在某温度下测得有关数据如表所示。序数c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)v/mol/(L·min)I0.100.100.414Ⅱ0.200.203.312Ⅲ0.

100.200.828总反应分两步进行：第i步，2NO+H2=N2+H2O2(很慢)；第ii步，H2O2+H2=2H2O(很快)。在上述温度下，当c(NO)=c(H2)=0.50mol/L时v=____mol/(L·min)。(4)在2L恒容密闭容器中充入3molNO(g)

和3molCO(g)，发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，在一定温度下达到平衡，测得平衡体系中c(N2)=0.5mol/L。则该条件下平衡常数K值为_______。反应前，后容器内气体压强之比为___________

_。27.贮氢合金5ThNi可催化由CO、2H合成4CH等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应：①()()()()4222CHg2HOgCOg4Hg++ƒ1Δ165kJmolH−=+②()()()()222COgHOgCOgHg++1

Δ41kJmol−=−H③()()()23COg2HgCHOHg+④()()()32CHOHgHCHOgHg+(1)温度为TK时，催化由CO、2H合成4CH反应的热化学方程式为________。(2)已

知温度为TK时()()()()4222CHg2HOgCOg4Hg++ƒ的活化能为1485.2kJmol−，则其逆反应的活化能为________1kJmol−。(3)TK时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的()COg和()2HOg发生上述反

应②(已排除其他反应干扰)，测得()COg物质的量分数随时间变化如下表所示：时间()/min0256910()xCO0.50.250.10.10.050.05若初始投入CO为2mol，恒压容器容积10L，用()2HOg表示该反应05分钟内

的速率()()2vHOg=________。6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为________。(4)750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应④，若起始压强为101kPa，达到平衡转化率为50.

0％，则反应的平衡常数pK=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，忽略其它反应)。(5)某温度下，将2molCO与25molH的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生

反应③。经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol。若保持体积不变，再充入2molCO和31.5molCHOH，此时()v正________()v(逆填“”“”或“=”)。下列不能说明该反应已达到平衡状态

的是________。3a.CHOH的质量不变b.混合气体的平均相对分子质量不再改变()()2c.vCO2vH=正逆d.混合气体的密度不再发生改变(6)已知400K、500K时水煤气变换中CO和2H分压随时间变

化关系如下图所示，催化剂为氧化铁。实验初始时体系中的2HOp和COp相等、2COp和2Hp相等；已知700K时()()()()222COgHOgCOgHg++的1.31K=。400K时2Hp随时间变化关系的曲线是________，500K时COp随时间变化关系的曲线是________。