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课练30物质的检验、分离和提纯练基础1．下列说法不正确的是()A．实验室少量的钠保存在煤油中，工业上大量的钠采用蜡封的方法保存B．滴定管用水洗涤干净之后，需要用烘干的方法除去内壁附着的水C．除去工业酒精中的水，可采用加入

生石灰蒸馏的方法D．明矾、胆矾、石膏等都可以作为工业制硫酸的原料2．过滤后的食盐水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入

稍过量的BaCl2溶液；④滴入适量稀盐酸；⑤过滤。正确的操作顺序是()A．②③①④⑤B．①②③⑤④C．③②①⑤④D．③②①④⑤3．下列有关物质的分离与提纯的做法正确的是()①物质分离和提纯的物理方法有过滤、蒸馏、沉淀等②加热蒸发结晶操作

中，至晶体全部析出时，停止加热③苯萃取碘水中的碘，上层为含碘的苯溶液④在混有FeCl2的FeCl3溶液中加入适量稀硫酸酸化的H2O2可达到提纯的目的⑤SO2中混有HCl可采用Na2SO3饱和溶液除去⑥用NaOH溶液除去镁粉中含有的少量铝粉A．全部B．只有①②④⑤C．只有③⑥D．只有⑥

4．下列除去括号内杂质方法正确的是()A．HCl(Cl2)：混和气通过CCl4，洗气B．MgCl2溶液(FeCl3溶液)：过量Mg粉，过滤C．硝基苯(苯)：蒸馏水，使混合液体分层，分液D．乙烷(乙烯)：通过H2加成的方法5．下列实验操作或装置能达到目的的是()ABCD混合浓硫酸和乙醇配制

一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色6.用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4的操作为：称取一定质量的粗盐，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，振荡，使粗盐全部溶解，向粗盐水中依次滴加过量的Na2CO3、BaCl2、NaOH

溶液，将烧杯静置，然后过滤，所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性，将滤液倒入坩埚，用酒精灯加热，当出现较多固体时停止加热，利用余热将滤液蒸干。实验中有几处错误？()A．2处B．3处C．4处D．5处练高考7．[202

0·全国Ⅰ卷，9]下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是()气体(杂质)方法A.SO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液B．Cl2(HCl)通过饱和的食盐水C．N2(O2)通过灼热的铜丝网D．NO(NO2)通过氢氧化

钠溶液8.[2021·湖南卷，13](双选)1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：已知：CH3(CH2)3OH＋NaBr＋H2SO4――→△CH3()CH23Br＋NaHSO4

＋H2O下列说法正确的是()A．装置Ⅰ中回流的目的是减少物质的挥发，提高产率B．装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口C．用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出D．经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品练模拟9．[2022·广元模拟]下列表中所采取的分离方法与对应原

理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大C除去KNO3中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D分离苯和溴苯分液二者不互溶10.[2022·安徽“江南十校”第一次联考]粗盐(含泥沙

、CaCl2、MgSO4等)提纯得到的NaCl溶液中仍含有少量K＋，需进一步提纯才可得到试剂级氯化钠，实验装置如图所示(已知：NaCl＋H2SO4(浓)=====△HCl↑＋NaHSO4)。下列叙述错误的是()A.粗盐提纯实验需要NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐

酸B．关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，若液体不滴落，证明a中气密性良好C．实验过程中，c中有固体析出D．d中加入NaOH溶液吸收尾气11．[2022·山东枣庄期末]某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、SO2－4、Cl－、Fe2＋、Fe3＋

、CO2－3中的若干种，且各离子浓度均相同。为确定其组成，进行如下实验：①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤；②向①中的滤液中加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，微热，有气体产生。下列说法正确的是()A．溶液中存在NH＋4、SO2－4、Fe2＋、Cl－B．

溶液中一定存在Na＋和Cl－C．溶液中可能存在Fe2＋、Fe3＋中的一种或两种D．无法确定溶液中是否存在CO2－312．[2022·济宁模拟]选用的试剂与装置合理，且制得的气体为纯净的是()选项①②③④A

盐酸锌粉水浓硫酸B盐酸硫化亚铁水浓硫酸C盐酸二氧化锰食盐水五氧化二磷D盐酸大理石水氧化钙一、选择题：本题共7小题，每小题只有一个选项符合题意。1．“年年春夏潮盈浦，潮退刮泥成岛屿；风干日曝咸味加，始灌潮波塯(流)成卤”。北宋柳永在《煮海歌》中描写了盐民煮盐的场景，得到的盐中还含有

Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质。下列关于粗盐提纯的过程的说法正确的是()A．除杂质所加试剂的顺序只能是先加NaOH溶液，再加BaCl2溶液，最后加Na2CO3溶液B．除杂产生沉淀后，需要用分液漏斗进行过滤

分离C．除可溶性杂质过滤后，需加入挥发性酸调节pH值，可以加盐酸和硝酸，不能加硫酸D．海水煮盐的原理类似于蒸发结晶2．实验室中有一瓶久置的氢氧化钠溶液，以下实验设计合理的是()序号实验目的实验操作①证明溶液发生变质取少量溶液，加入足量稀盐酸②确定溶液中溶质的成分取少量溶液

，加入适量氢氧化钡溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液③测定溶液中碳酸钠的质量分数取一定质量溶液，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入浓硫酸，称量浓硫酸的增重④除去溶液中的碳酸钠向溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好完全反应，过滤A．①②B．②③C．①④D．②④3．下列实验方案不能

达到预期目的的是()A．用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液B．用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HClC．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂D．实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉4．氯化钠来自海水，工业上通过提纯NaCl进一步获得钠单质和

化合物，转化关系如图。下列说法正确的是()A．提纯过程主要涉及过滤、结晶、蒸馏等操作B．上述转化中只有反应①属于氧化还原反应C．反应②所得副产物中既含离子键又含共价键D．实验室可用氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

5．实验室若用工业碘及烧碱溶液制备纯净的NaI溶液，实验步骤如下：已知：实验室还可提供的试剂是BaI2溶液、HI溶液、Na2CO3溶液。下列说法错误的是（）A．步骤①的温度不宜过高，以减少碘的升华B．步骤②中用N2H4·H2O作还原剂C．步骤③的操作顺序是加入稍过量

BaI2溶液→加入稍过量Na2CO3溶液→加入稍过量HI溶液→过滤D．步骤④的操作包括蒸发结晶、干燥6．电子工业用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。从酸性腐蚀废液回收铜及FeCl3固体的工艺流程如下：已知：SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑，下列分

析不正确的是（）A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中均有气体产生B．上述流程中发生的反应有置换反应、化合反应C．Ⅱ中加盐酸至不再产生气泡时停止加入，向过滤所得溶液加入H2O2溶液，可提高FeCl3产率D．Ⅴ中用SOCl2而不采用直接加热脱水的方法，主要是避免FeCl3水解7．一种从I2的CCl4

溶液中分离I2的主要步骤如下，下述步骤中一定不需要的装置是（）①加入浓NaOH溶液（3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O）②分离出NaI和NaIO3的混合水溶液③向水溶液中加入硫酸沉碘（5I－＋IO－3＋6H＋===3I2＋3H2O）④分离出I2⑤提纯碘二、选择题：本题共3小题

，每小题有一个或两个选项符合题意。8．钒是一种重要的合金元素，主要用于钢铁工业。以富钒炉渣（主要含FeV2O4，少量P2O5等杂质）为原料回收粗钒的流程如下，已知NH4VO3难溶于水。下列有关说法错误的是（）A.“焙烧”步骤中产物为NaVO3、Fe2

O3及CO2B.“调pH与沉钒”步骤中磷元素进入滤液中从而除杂C．“热解”步骤中气体产物为HClD．“高温还原”步骤中所得粗钒含有硅、铁杂质9．利用下表提供的主要玻璃仪器（不考虑存放试剂的仪器）和试剂能实现实验目的的是（）选项实验目的玻璃仪器试剂A从粗

盐水中除去Ca2＋、Mg2＋和SO2－4烧杯、漏斗、玻璃棒、试管、表面皿、胶头滴管粗盐水、NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B制备并分离乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯、蒸馏烧瓶冰醋酸、无

水乙醇、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液C证明亚硫酸酸性强于碳酸玻璃棒、表面皿pH试纸、饱和SO2溶液、饱和CO2溶液D验证蔗糖水解产生还原性糖试管、烧杯、酒精灯、量筒、玻璃棒、玻璃片、胶头滴管蔗糖溶液、稀硫酸、蒸馏水、pH试纸、10%NaOH溶液、2%CuS

O4溶液10.一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca（NO3）2、KCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）在上述无色溶液中加入足量的BaCl

2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液。（3）取少许（2）中过滤后的无色溶液于试管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。下列说法正确的是（）A．杂质中肯定不含有Ca（NO3）2、CuCl2B．杂质中肯定含有KCl、Na2SO4C．杂质中可能含有KNO3、KCl、Na2SO4D．杂质中肯定含有K

Cl，可能含有KNO3、Na2SO4三、非选择题：本题共3小题。11．Na2SO4（溶解度受温度影响较大）是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图所示。（1）加入Na2CO3溶液可除去的阳离子是（填离

子符号），其反应方程式为：，若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量（填名称）除去。（2）操作a的名称是，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，

则操作b是：，过滤。12．某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝。回答下列问题：（1）在实验中需用1mol·L－1NaOH溶液480mL，配制该溶液，已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器有。在灼烧操作中用到下

列仪器中的一种，其名称是。（2）写出步骤①中发生反应的离子方程式：。（3）操作③中的“洗涤”如何操作。13．薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。“DIY”兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。查阅资料：薰衣草精油成分复杂，沸点：100～220℃，

相同温度时在水中的溶解度小于在苯、四氯化碳（有毒、沸点76.8℃）等溶剂中的溶解度。设计方案：小组讨论后提出如下提取方案（在横线上填写操作名称）。（1）步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后；（2）步骤②：在薰衣草水

中加入适量CCl4进行；（3）步骤③：将CCl4层进行。方案实施：按预先设计的方案进行实验。（4）步骤②使用到的主要仪器有（填字母）。具体操作：振荡、、静置、分液。溶有精油的CCl4层在层（填“上”或“下”）

。（5）步骤③使用如图实验装置，其中仪器e的名称为，冷却水从口（填字母）通入。加热，收集温度在℃的馏分（该馏分可循环使用）。交流反思：观察产品并进行小组讨论后，认为该方案主要有以下两个缺点：缺点1：精油中的某

些成分有热敏性，受热后品质会发生改变；缺点2：该方法提取的精油中残留少量CCl4。（6）基于小组的交流、反思和分析，你认为该小组进一步的研究方向是__________________________________________________

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