【文档说明】天津市静海区第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题+含答案.docx，共(12)页，349.491 KB，由小赞的店铺上传

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静海一中2023-2024第一学期高二化学（10月）学生学业能力调研试卷命题人:韩梅审题人:杜书梅考生注意：本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（17分）两部分，共97分。3分卷面分。相对原子质量：H：1C：12O：16知识与

技能学习能力内容热化学反应速率化学平衡易混易错规律提炼分数5020301010第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题:每小题2分，共24分。1.下列说法中正确的是A.伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B.吸热反应必须在加热条件下才能发生，而放热反应则无须加热C.同温同

压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热2．反应()()()Ag2BgCg+=的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法正确的是A．图中实线表示加入了催化剂B．该反应的焓变1ΔH=91kJmol−

−C．图中虚线表示的反应I、反应II均为吸热反应D．加入催化剂，速率加快是因为改变了反应的焓变3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH＞0，下列叙述正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应

速率减小B.加入少量W，逆反应速率增大C.在容器中加入氩气，反应速率不变D.将容器的体积压缩，可增加活化分子的百分数，有效碰撞次数增加4.对于可逆反应A(g)＋3B(g)2C(s)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速

率如下，其中表示的反应速率最快的是A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.02mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(D)＝0.4mol·L－1·min－15．已知热化学方程式①H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH

＝－241.8kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol则H2的标准燃烧热ΔH为A

．－241.8kJ/molB．－483.6kJ/molC．－285.8kJ/molD．－571.6kJ/mol6．在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1molN2和3molH2，发生反应：N2＋3H22NH3。经过5min后，

测得容器内压强是起始的0.9倍，则在此时间内，H2平均反应速率为A．0.1mol/(L·min)B．0.01mol/(L·min)C．0.05mol/(L·min)D．0.06mol/(L·min)7．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A．由“C(s，石墨)===C(s，金

刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定B．已知：①S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；②S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2C．由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l

)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知：硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合生成1molH2O，放出热量为57.3kJD．已知热化学方程式：SO2(g)＋12O2(g)===SO3(g)ΔH＝－98.32kJ·mol－1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为19

6.64kJ8．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.1mol/L、0.05mol/L、0.3mol/L。当反应达到平衡时，可能

存在的数据是A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2、SO3均为0.8mol/LC．SO3为0.4mol/LD．SO2为0.35mol/L9．将NO2与SO2以体积比为1∶1置于恒温密闭容器中反应：NO2(g)＋SO

2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－41.8kJ·mol－1，下列能说明反应达到平衡状态的是A．SO2和NO的物质的量之比保持不变B．体系气体的密度保持不变C．体系压强保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO210．已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别

为a、b、c(均为正值，单位均为kJ·mol－1)。则反应2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)的焓变为A．(a－2b－c)kJ·mol－1B．(2b＋2c－a)kJ·mol－1C．(b＋c－a)kJ·mol－

1D．(a－2b－2c)kJ·mol－111．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为第一步：V2O5＋SO22VO2＋SO3(快)；第二步：4VO2＋O22V2O5(慢)。下

列说法正确的是A.反应速率主要取决于第一步B.逆反应的活化能大于198kJ/molC.VO2是该反应的催化剂D.V2O5的加入可以改变反应的焓变12．已知反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入

0.2molA和0.8molB，反应至4s时c(C)＝0.02mol·L－1。下列说法正确的是温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A.1200℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数K＝0.4B．反应达平衡后，升高温

度，平衡正向移动C．830℃下反应达平衡时，B的转化率为20%D．4s内，用A表示的该反应的平均反应速率v(A)＝0.01mol·L－1·s－1二、填空题：共5题，共46分.13．概念辨析（括号内画“√”或“×”，正确的横线处不填，错误的说明原因）(1)化学反应速率是指一定时间内

任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加()(2)化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1()(3)升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大()(4)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大()(5

)化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动()(6)增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大()14.（规律提炼）热化学方程式的书写(1)1g碳(s)与适量水蒸气完全反应生成CO(g)和H2(g)，需要吸

收10.94kJ热量，该反应的热化学方程式为________________________________________。(2)已知某反应的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：________

(3)已知在常温常压下：①132222CHOH(1)3O(g)=2CO(g)4HO(g)ΔH=1275.6kJmol−++−②122HO(1)=HO(g)ΔH44.0kJmol−=+写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。

(4)图为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。则硫化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为____________________。（学法题）书写热化学方程式应注意哪些问题15.（易混易错）反应热

的计算(1)在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1则由1molCO和2molCH4组成的混合气体，在上述条件下完

全燃烧释放的热量为（2）已知几种共价键的键能数据如表：共价键N—HN≡NCl—ClH—Cl键能/(kJ·mol－1)391945243432则反应：2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g)ΔH为（3）已知：298K时，相关物质的相对能量(如图)。则反应CO2

(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH为（4）已知：C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1H2O(g)===

H2O(l)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为kJ（学法题）由键能和内能计算反应热的区别16.某温度下，将化合物A的蒸气2mol充入2L容器中加热分解

：2A(g)B(g)＋nC(g)。反应到5min达平衡，容器内A的浓度为0.5mol·L－1，测得这段时间内，平均速率v(C)＝0.1mol·L－1·min－1。（1）化学反应方程式中n值为_____

___，v(B)＝____________________。（2）该反应的平衡常数为K=_____。（3）该温度下，某时刻测得A、B、C的浓度分别为0.4mol·L－1、0.3mol·L－1、0.6mol·L－1，则此时v正v逆17.现有反应aA(g)＋bB(g

)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的浓度减小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应是_____热反应，且a＋b_______p(填“>”“<”或“＝”)。（2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速

率________。（3）若减低温度，则平衡时，B、C的浓度之比c(B)/c(C)将________。（4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。（5）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入

氖气时，混合物的颜色________。(填“变浅”“变深”或“不变”)三、实验题，共10分.18.I、在FeCl3和KSCN溶液中存在如下平衡：Fe3+(黄色)+3SCN-(无色)Fe(SCN)3(红色)

。将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入Fe粉，溶液颜色变_________（填“深”或“浅”，）；向另一支试管中滴加0.01mol/LNaOH溶液，平衡向___________（填“正”或“逆”）方向移动。II、某同学进行了硫代硫酸钠与

硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：实验序号反应温度/℃参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mL①20100.1100.10②2050.1100.15③20100.150.15④4050

.1100.15已知：该反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4(1)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：①和

②、①和③的组合比较，所研究的问题是。(2)找出哪种组合是温度对化学反应速率的影响。(3)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是______(填实验序号)。第Ⅱ卷提高题（共17分）19.测定稀硫酸和稀氢

氧化钠中和反应的反应热的实验装置如图所示。(1)仪器a的名称为___，实验中还需要用到的玻璃仪器是___。(2)取50mLNaOH溶液和20mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。①请填写表中的空白：温度实验次数起始温度t1/℃

终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.7___227.027.427.236.3325.925.925.929.4426.426.226.329.7②近似认为

0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=_____(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是____(填字

母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c．配制0.50mol/L硫酸溶液时俯视刻度线读数d．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数(3)实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL0.55mol/L的N

aOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会_____________(填“相等”或“不相等”)。(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；用N

aOH固体进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。20．丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)ΔH＝＋124kJ·mol－1(1)总压分别为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化

关系如图所示：100kPa时，C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是______、______。(2)某温度下，在刚性容器中充入C3H8，起始压强为10kPa，平衡时总压为13.3kPa，C3H8的平衡转化率为________。该反应的平衡

常数Kp＝______kPa(保留1位小数)。静海一中2023-2024第一学期高二化学（10月）学生学业能力调研试卷答题纸学校：姓名：班级：考场：座号13．（10分）（1）（）（2）（）（3）（）（4）（）（5）（）（6）（）14.（10分）（1）（2）

（3）（4）（学法题）15.（10分）（1）（2）（3）（4）（学法题）16.（8分）（1）________，____________________（2）K=（3）v正v逆17.（8分）（1），（2），（3）________（4）________（5）________

，________18.（10分）I、_________，_______II、(1)(2）(3)______19.（11分）(1)，。(2)①②___________③(3)________，_____________(4)________，______

_______20.（6分）(1)、(2），21.卷面分3分静海一中2023-2024第一学期高二化学（10月）学生学业能力调研试卷答案一、选择题:每小题2分，共24分。题号123456答案DBCACD题号789101112答案BDADBC13.（10分）（1）×单位时间内（2）×1s内的浓度

变化为0.8mol·L－1（3）√（4）√（5）×不一定，如加入催化剂，速率变平衡不变（6）×平衡常数只与温度有关（每空1分）14．（10分）（1）C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH＝+131.28kJ·mol－1（2）A2(g)＋B2(g)===2AB(

g)ΔH＝+（a—b）kJ·mol－1（3）132223CHOH(l)O(g)=CO(g)2HO(1)ΔH725.8kJmol2−++=−（4）H2S(g)===H2(g)+S(s)ΔH＝+20kJ·mol－1学法题：物质注明状态，ΔH加正负号、加单位、数

值与计量数对应（每空2分）15.（10分）（1）2063KJ（2）－462kJ·mol－1（3）+41kJ·mol－1（4）(0.5Q1－0.5Q2＋1.5Q3)kJ学法题：键能：反应物的键能总和—生成物的键能

总和内能：生成物的总内能—反应物的总内能（每空2分）16.（8分）（1）2，0.05mol/(L·min)（2）0.25（3）<（每题2分）17.（8分）（1）吸>（2）增大减小（3）增大（4）不变（5）变深变浅（每题1分）18.（10分）I、变浅、逆II、（1）反应物浓度对化学反应速率的影响（

2）②和④(3)④（每题2分）19.（11分）(1)玻璃搅拌器量筒（各1分）(2)①3.5（1分）②-51.2kJ/mol（2分）③abd（2分）(3)不相等相等(4)偏小偏大（各1分）20.（6分）(1)

ad（各1分）(2)33%1.6（各2分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com