【文档说明】河南省信阳市2020-2021学年高二下学期期末教学质量检测化学试题含答案.docx，共(18)页，1.120 MB，由小赞的店铺上传

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1信阳市2020—2021学年度高二下学期期末教学质量检测化学试题（测试时间：90分钟卷面总分：100分）注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。2．全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对

原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）（一）必做题（本

题共8个小题，每小题3分，共24分）1．下列图示显示了生活中的分离活动，其描述错误．．的（）A．图1是野外获得可饮水，其主要采用了过滤和吸附的方法B．图2是利用海水获得淡水，其采用了蒸馏的方法C．图3是

目前某宝卖的油水分离勺，其采用了分液的方法D．图4是洗涤剂的去油污原理，其采用了萃取的方法2．下列关于阿伏加德罗常数AN的说法正确的是（）A．241mol/LHSO溶液中含有的氧原子数目是A4NB．1个NaCl分子的质量是A58.5g/NC．标况下，都含有AN个分子的2SO和3SO的体积

一定相等D．都含有AN个分子的2N和CO质量一定相等，密度不一定相等3．下列离子检验方法正确的是（）A．向待测液中滴加2BaCl溶液有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸无明显现象，则待测液中含有24SO−B．向待测液中滴加氯水，溶液

变色不明显，再滴加KSCN溶液后变红色，则待测液中含有3Fe+C．向待测液中滴加硝酸酸化硝酸钡溶液无现象，再滴加3AgNO溶液后产生白色沉淀，则待测液中含有Cl−2D．向待测液中加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊，则待测液中含有23CO

−4．实验室预配制200mL与该试剂瓶中所装浓度相同的硫酸铜溶液（如图），则下列说法正确的是（）A．实验室配置该溶液用到的玻璃仪器：200mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒B．该硫酸铜溶液中溶质物质的量浓度为0.4mol/LC．在实验室用胆矾配制该浓度溶液，需在托盘天平上称取胆矾3

1.3gD．在实验室配制该浓度溶液，若定容时俯视液面，将导致所配溶液浓度偏小5．下列有关物质分类正确的是（）选项ABCD名称冰水混合物2NO气体()3FeSCN溶液聚乙烯颗粒分类电解质酸性氧化物胶体天然有机高分子6．下列离子方程式书写错误．．的是（）A．饱和澄

清石灰水中通入足量2CO：23OHCOHCO−−+=B．()()4422NHFeSO溶液与过量NaOH溶液反应：()243222NHFe4OHFeOH2NHHO++−++=+C．等物质的量的2MgCl、()2BaOH与24HSO溶液混合：22424

Ba2H2OHSO2HOBaSO++−−+++=+D．2FeBr溶液中通入少量2Cl：23222Fe4Br3Cl2Fe2Br6Cl+−+−++=++7．甲、乙、丙、丁是分别由H+、Na+、3Fe+、2Ba+、OH−、Cl−、3HCO−、24SO−八种离子中的两种（不重复）组成的四种

可溶性化合物，且已知：①甲+乙→红褐色沉淀；②甲+丙→白色沉淀（可溶于盐酸）：③甲+丁→白色沉淀，下列说法正确的是（）A．甲是()2BaOH，乙是3FeCl，丙是24HSO，丁是3NaHCOB．乙和丁混合也可以产生红褐色沉淀且有无

色气体生成C．向甲溶液中逐滴加入丁溶液，其导电能力随丁加入的体积变化曲线如图3D．乙溶液中，2S−、Br−、Li+、K+可与其大量共存8．已知：3226HClKClOKCl3HO3Cl+=++，若该反应氧化产物比还原产物多71g，则下列说法正确的是（）A

．得到氯气33.6LB．转移电子物质的量为2.5molC．被氧化的HCl是109.5gD．反应中HCl只表现还原性，3KClO只表现氧化性（二）选做题（本题共8个小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。考生只能从A或B选做其中之一，如果两部分都做，以A部

分计分）A【选修3：物质结构与性质】9．2021年5月15日，我国探测车“祝融号”成功登陆火星。其核心元器件封装用的是超轻的铝硅合金，下列说法错误的是（）A．Si的电负性大于AlB．3AlCl和4SiCl都属于分子晶体C．Al和Si都位于元素周期表的同一个周期，金属和非金属交界处D．由于硅

原子最外层4个电子，相对稳定，在自然界中有单质硅存在10．4LiAlH是常用的还原剂，下列有关说法正确的是（）A．4LiAlH中心原子的杂化方式是3sp杂化，其阴离子的空间构型是正四面体形B．4LiAlH中存在离子键、键、氢键C．该化合物中

，H元素呈-1价，易被还原D．下侧Li原子电子排布图表示的状态中，能量高的是①11．下列关于元素的“最”及其因果关系描述正确的是（）A．元素周期表的f区包括镧系、锕系元素，所以周期表中含元素种类最多的区为f区B．因为F元素的得电子能力最强，所以元素周期表中第一电离能最大的是FC．因为元素非金属性F

>O，所以最简单氢化物的沸点2HFHO4D．因为C原子易形成3sp杂化轨道，可以以四个价键进行不同方式的连接，所以形成化合物种类最多的元素在第ⅣA族12．短周期元素的四种离子3X+、2Y+、3Z−、2W−都具有相同的电子层结构，下列说法错误的是（

）A．四种离子的质子数：3223XYWZ++−−B．四种元素的电负性：Z>W>Y>XC．四种离子的半径：3223ZWYX−−++D．四种元素原子的最外层电子数目：W>Z>X>Y13．化合物3NH与3BF可以通过配位键形成33NHBF，下列说法正确的是

（）A．3NH与3BF都是由极性键构成的极性分子B．3NH的键角大于3BF的键角C．3NH的沸点高于3BFD．33NHBF的结构式为14．向4CuSO溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是（）A．先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解变为

无色溶液B．蓝色沉淀变为溶液的化学方程式为()()()3232242CuOH4NHHOCuNHOH4HO+=+C．()234CuNH+的空间构型为正四面体形D．()2341molCuNH+中含共价键12mol1

5．如图是石墨、足球烯（60C）、金刚石三种晶体的结构图，下列说法正确的是（）A．这三种物质是碳的同分异构体，燃烧产物相同B．这三种物质熔化时，克服的粒子间作用力都是化学键C．等物质的量的石墨、金刚石所含的C-C键数目之比为3：4D．石墨晶体C-C键的键长短于金刚石的C-C键，则金刚石比石

墨稳定516．已知白磷（4P）分子的空间构型为正四面体形，目前科学家已利用同族的N元素合成了4N和34CN，常温下为气态，而34CN是比金刚石更硬的物质，下列推断正确的是（）A．4N分子的空间构型如图，键角是10928B．4N晶体和34CN晶体的构成微

粒都是分子C．若34CN中每个原子都满足最外层8电子结构，则每个C与3个N相连，每个N与4个C相连D．C、N、P的三种原子核外能量最高电子的电子云都呈哑铃型B【选修5：有机化学基础】9．“杂交水稻之父”袁隆平院士生前“杂交稻覆盖全球”的梦想

正逐步实现，袁老的精神和贡献激励着所有的华夏儿女，为世界和历史所铭记。以下是水稻中含有的物质，其中属于高分子物质的是（）①淀粉；②纤维素；③可溶性二糖；④谷蛋白；⑤维生素；⑥油脂A．①②④B．①②⑥C

．①③⑤B．②⑤⑥10．下列括号内物质为杂质，所用除杂试剂和相关操作正确的是（）A．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液B．乙烷（乙烯）：通过酸性高锰酸钾溶液洗气C．乙醇（乙酸）：加入氢氧化钠溶液，蒸馏、干燥D．苯（苯酚）：

加入溴水，过滤11．科学家合成了一种“蝴蝶”烃，球根模型如图（图中的“棍”代表单键、双键或三键），核磁共振氢谱表明其分子中氢原子的化学环境只有一种情况，下列说法错误．．的是（）A．该烃分子式为54CHB．该烃分子式中碳原子的化学环境有2种C．“蝴蝶”烃可以使溴

水以及高锰酸钾溶液褪色，但原理不同D．该分子含有两个三元环的同分异构体还有一种12．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推结论还是要通过实验验证，下列类推结论正确的是（）选项已知类推A乙醇可以发生消去反应生成乙烯所有饱和一元醇都可以发生消去反应生成烯烃6B氯仿不

溶于水所有卤代烃都不溶于水C碳原子数小于等于4的烃常况下呈气态所有碳原子数大于4的烃常况下为非气态D含一个苯环的烃属于芳香烃含多个苯环的有机物也属于芳香烃13．下列有机物命名错误．．的是（）A．分子式为810CH的芳香烃，若苯环上的一溴代物只有一种，该烃命名为对二甲苯B．只

含有一种等效氢的512CH，可命名为2，2-二甲基丙烷C．所有碳原子位于同一个平面的612CH，可命名为2，3-二甲基-2-丁烯D．用于制造轮胎的聚异戊二烯的单体，可命名为2-甲基-1，3-二丁烯14．某有机物戏称为“

本宝宝福禄双全”，其结构简式如图，下列说法错误．．的是（）A．该有机物分子式为842CHOClFB．1mol该有机物最多能与25molH反应C．该有机物分子中所有原子一定共面D．该有机物可以发生氧化、取代、加成、还原等反应类型15．某实验小组设计如图装置完成乙炔的制备和性质探究实验，有

关说法正确的是（）A．a装置中的饱和食盐水可以换成蒸馏水，使产生乙炔更为纯净B．c、d、e装置中溶液都会发生褪色现象，反应原理各不相同C．f处产生明亮淡蓝色火焰，且有黑烟生成D．收集乙炔气体时可采用向上排空气法16．下列反应只可能生成一

种有机物的是（）A．邻羟基苯甲酸与碳酸氢钠发生复分解反应B．丙烯与溴化氢发生加成反应C．2-丁醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应D．等物质的量的甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应二、填空题（本大题共4个小题，共52分，本题分必做

题和选做题两部分）（一）必做题（本题共2个小题，共26分）17．（14分）下表有三组不同类别的物质，请按要求填空。分组第一组第二组第三组类别①②③7物质血液2CO3FeCl墨水23FeO3KNO豆浆2HOKI（1）图中①②③代表的各组物质类别是（用文字填写）：①______

；②______；③______。（2）第一组的豆浆中加入石膏可以制得豆腐，这个现象叫做______。（3）表中所有物质属于非电解质的有：______（填化学式）。（4）第二组中的某种物质和第三组中的某种物质在一定条件下会发生非氧化还原

反应，反应后液体能产生丁达尔效应，写出该反应的离子反应方程式：______。（5）第三组中有两种物质的溶液会发生氧化还原反应，写出该反应的离子反应方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。（6）利用第三组中的KI制取2

I，某同学设计如下实验：1．操作①②③代表的操作名称是______（用文字填写）：①______；②______；③______。若取上述实验中含I−的溶液10.0mL，用0.1mol/L硝酸银溶液反应，用去硝酸银溶液10.6mL，则溶液中I−的物质的

量浓度为______（保留2位有效数字）．18．（12分）已知22HO参与的三个化学方程式如下：①22222HO2HOO=+；②22222AgOHO2AgOHO+=++；③()22242424233HO

CrSO10KOH2KCrO3KSO8HO++=++。（1）已知22HO是二元弱酸，写出其第一步电离方程式：______。（2）上述三个反应中，22HO仅体现氧化性的反应是______（填序号，下同），22HO仅体现还原性的反应是______。（3）根据上述反应推出22HO、2

AgO、24KCrO的氧化性由强到弱的顺序是______。（4）22HO作反应物的某氧化还原的离子反应，反应物和生成物共五种微粒：2O、22HO、3ClO−、2HO、Cl−。①写出上述反应的离子方程式

：______。②如果上述反应中有13.44L（标准状况）气体生成，转移的电子的物质的量为______。8（5）22HO可作为消除采矿业胶液中NaCN的试剂，反应的原理如下：2223NaCNHOHOANH++=+，其中A的化学式为______。（三）选做题（本题共2个小题，共26分。考生只能从A

或B选做其中之一，如果两部分都做，以A部分计分）A【选修3：物质结构与性质】19．（13分）A、B、C、D是四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。只有B、C位于同一周期且位置相邻，其中C是地壳中含量最多的元素，D是其所处周期中电负性最强的元素。

用元素相关化学符号回答下列问题：（1）①A元素的原子结构示意图为______。②B的基态原子电子的空间运动状态有______种。③C的基态原子核外电子排布式为______。④D的基态原子价层电子排布图为______。（2）B、C两种元素形成的一种

化合物B，C，曾被用作麻醉剂，推测2BC的空间构型为______；写出2BC的一种等电子体的结构式______。（3）2BC两元素分别与A元素形成的两种10e−阳离子中，中心原子的杂化方式都是采用杂化，键角大的是______（填离子符号），原因____

__。（4）如图是A、B、C、D四种元素组成的某化合物的局部晶体结构图，其中虚线表示氢键，氢键之一的表示式可写为()()45BABABB+−−，请据图任意再写出一种氢键的表示式______（用元素符号），51molN−阴离子中所含

的键数目为______（用阿伏加德罗常数的值AN表示）。20．（13分）日常生活中常用A的单质通入自来水中杀菌消毒，B的单质或合金做电线的导体部分。A的负一价离子的最外层电子数和次外层电子数相同。B为第四周期元素，最外层只有1个电子，次

外层的所有原子轨道均充满电子。（1）A单质通入水中发生反应的离子方程式：______；写出起到杀菌作用的产物的电子式：______。（2）B元素在周期表中的位置是______；B金属晶体的空间堆积方式为______；B原子的配位数为______。（3）A与B形成的一种化合物的立方晶胞

如图所示：9①该化合物的化学式为______。②该晶胞棱长为0.542nm，则晶体的密度为______3g/cm（写出计算式即可，不计算结果）。③该化合物难溶于水易溶于氨水，是因为Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物，若配位数是4，则络离子的化学式为______。该络离子在空气中易被氧

化而导致溶液呈现______色。（4）如图A、B形成离子晶体的晶格能为______kJ/mol。B【选修5：有机化学基础】19．（13分）F是一种治疗心脏病的药物，其合成路线如下。已知：22CO/HPd

Cl222RCHCHRCHCHCHO⎯⎯⎯→=。（1）①写出A制得B的化学方程式：______。②A的系统命名法是______。③B的同分异构体中属于醛类的有______种，其中沸点最低的结构简式是______。（2）C、D中官能团的名称分别是，D→E的反应类型为__

____。（3）下列有关D的说法正确的是______（填序号）。①D的分子式为1013CHO②1molD消耗NaOH和23NaCO物质的量之比是1：1③D中至少有8个碳原子共面，至多9个碳原子共面10④合

成路线中生成F的反应为取代反应（4）利用该题“已知”写出以乙烯为原料制备丙酸乙酯（3223CHCHCOOCHCH）的合成路线流程图，无机试剂、反应条件任选。（合成路线流程图示例：2Br322222170CHCHOHCHCHCHBrCHBr⎯⎯⎯→=⎯⎯→浓硫酸℃）_____

_____________________________________________________________。20．（13分）实验室按如图实验装置，用燃烧法测定某种有机物（CHONxyzw）分子组成。已知：该有机

物在纯氧中充分燃烧，最终生成2CO、2HO、2N，回答下列问题：（1）实验开始时，要先通一段时间氧气，原因是______。（2）上图中需要加热的仪器是装置A、D两处的硬质玻璃管，操作时应先点燃______

（填字母）处的酒精灯，其作用是______。（3）该装置末端用排水法收集得到的气体的电子式是______。（4）已知该有机物的相对分子质量为89，取该有机物44.5g经充分燃烧，装置B增重31.5g，装置C增重660g，且测得氮气的体积

为5.6L（已折算为标准状况），则该有机物的分子式为______。（5）该有机物燃烧的化学反应方程式为______。（6）若该有机物具有两性，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠反应，并且还可以发生成肽反应，且核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其

峰面积之比为2：2：2：1，请写出其结构简式：______。信阳市2020-2021学年度高二下学期期末教学质量检测化学试题参考答案1．【答案】D【解析】图1是野外获得可饮水，其主要采用了砂石、手帕等织物过滤及木炭吸附的方法，选项A正确。图2是利用日光照射海水

，使水分蒸发到塑料薄膜后冷凝滴入容器中，采用了蒸馏的方法，选项B正确。图3油水分离勺是利用了油浮于水上，勺子出液口在容器下部而倒出清汤的分液方法，选项C正确。图4是洗涤剂的亲油基部分插入油污内，亲水基在外包裹住油污而去除油污，其不是萃取的方法，选项D错误

。2．【答案】D【解析】241mol/LHSO溶液由于未知体积且溶剂水中也含有氧元素，因此其含有的氧原子数目无法计算得到，选项A错误。NaCl是离子化合物，不存在NaCl分子，选项B错误。标况下，2SO是气体，而3SO是固体，11所以体积一定不等，选项C错误。由于2N和CO的摩尔质量相等，所以

都含有AN个分子的2N和CO质量一定相等，但不知是否在同一温度和压强下，所以密度不一定相等，选项D正确。3．【答案】C【解析】向待测液中滴加2BaCl溶液有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸无明显现象，不能排除

Ag+的干扰，选项A错误。向待测液中滴加氯水，溶液变色不明显，再滴加KSCN溶液后变红色，如果溶液中存在少量2Fe+也会产生此现象，选项B错误。向待测液中滴加硝酸酸化硝酸钡无现象，排除23CO−、24SO−等干扰，再滴加3A

gNO溶液后产生白色沉淀，则待测液中含有Cl−，选项C正确。向待测液中加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊，23CO−、32SO−、3HCO−也会产生类似的现象，选项D错误。4．【答案】C【解析】实验室没有200mL规格的容量瓶，应

该选择250mL容量瓶，选项A错误。依据计算公式1000/cwM=可计算得到该溶液溶质的浓度为0.5mol/L，选项B错误。在实验室用胆矾配制14250mL0.5molLCuSO−溶液，需在托盘天平上称取胆矾0.

25L0.5mol/L250g/mol31.25g31.3g=，选项C正确，实验室配制该浓度溶液，若定容时俯视液面所加蒸馏水不足，导致配溶液浓度偏大，选项D错误。5．【答案】A【解析】冰水混合物就是纯净物（2HO），水为弱电解质，选项A正确，酸性氧化物的概念：能和碱反应生

成盐和水，且无化合价变化氧化物，2NO和NaOH反应是歧化反应，所以2NO不是酸性氧化物，选项B错误。()3FeSCN溶液不是胶体，选项C错误。聚乙烯是合成有机高分子，不是天然有机高分子，选项D错误。6．【答案】D【解析】饱和澄清石灰水中通

入足量2CO生成可溶于水的()32CaHCO，所以离子方程式：23OHCOHCO−−+=，选项A正确。()()4422NHFeSO溶液与过量NaOH溶液反应，4NH+与2Fe+都会和OH−反应，所以离子方程式：()243222

NHFe4OHFeOH2NHHO++−++=+，选项B正确。等物质的量的2MgCl、()2BaOH与24HSO溶液混合，由于酸碱中和优先于其他反应，所以离子方程式：22424Ba2H2OHSO2HOBaSO++−−++

+=+，选项C正确，2FeBr溶液中通入少量2Cl，由于还原性2FeBr+−，2Cl优先氧化2Fe+，其离子反应方程式：2322FeCl2Fe2Cl++−+=+，选项D错误。7．【答案】C12【解析】由已知条件：①甲+乙→红褐色沉淀；②甲+丙→白色沉淀（

可溶于盐酸）：③甲十丁→白色沉淀，得甲是()2BaOH，乙是3FeCl，丙是3NaHCO，丁是24HSO，选项A错误。乙（3FeCl）和丙（3NaHCO）混合发生双水解反应，产生红褐色沉淀()3FeOH且有无色气体2CO生成，选项B错误。向()2BaOH溶液中逐滴加入

24HSO溶液，恰好中和时，生成沉淀和水，溶液导电性接近0，硫酸过量后导电性逐渐增强，选项C正确。3Fe+与2S−会发生氧化还原反应，所以不可大量共存，选项D错误。8．【答案】B【解析】该反应中6molHCl，1mol作酸，5mol作还原剂，31molK

ClO作氧化剂，氧化产物和还原产物都是2Cl，氧化产物比还原产物多142g。当氧化产物比还原产物多71g，生成氯气1.5mol，标况下为33.6L，选项A错误。转移电子物质的量为2.5mol，选项B正确。被氧化的HCl为2.5mol，为91.25g，选项C错误。HCl既表现

酸性，也表现还原性，选项D错误。A【选修3：物质结构与性质】9．【答案】D【解析】Si得电子能力大于Al，电负性大于Al，选项A正确。3AlCl和4SiCl都属于由极性键构成的共价化合物，其晶体都为分子晶体，选项B正确。Al和Si都位于元素周期表的第三周期，金属和非金属交界处，选项C正

确。由于硅是亲氧元素，所以自然界没有单质硅存在，选项D错误。10．【答案】A【解析】4LiAlH阴离子是4AlH−，中心原子Al的价层电子对数是4，杂化方式是3sp，空间构型是正四面体形，选项A正确。4LiAlH中存在阴阳离子间的离子键，4AlH−中存在键，但

是该物质中不存在氢键，选项B错误。该化合物中，H元素呈-1价，易被氧化而表现还原性，选项C错误。电子离核越远能量越高，②是激发态的Li原子，所以能量高的是②，选项D错误。11．【答案】D【解析】元素周期表中元素种类最多的区是p区，选项A错误。元素周期表中F的电负性最大，但第一电离能

最大的是更为稳定的He，选项B错误。因为一个水分子形成氢键的个数比一个氟化氢分子形成的氢键个数多，所以水的沸点高于氟化氢，选项C错误。因为C原子易形成3sp杂化轨道，可以以四个价键进行不同方式的连接，是构成有机化合物的基础，所以形成化合物种类最多的元素在

第ⅣA族，选项D正确。12．【答案】B【解析】短周期元素的四种离子3X+、2Y+、3Z−、2W−都具有相同的电子层结构，可以推出X、Y、Z、W分别是Al、Mg、N、O。离子的质子数和相应原子的质子数相等，四种离子的质子数：Al>Mg>O>N，选项A正确。四种元素的电负性：O>

N>Al>Mg，选项B错误。四种离子具有相同的电子层结构，依据“序大径小”13规律，离子半径：3223NOMgAl−−++，选项C正确，O、N、Al、Mg四种元素的最外层电子数目分别是6、5、3、2，选项D正确。13．

【答案】C【解析】3BF是平面三角形，是由极性键构成的非极性分子，选项A错误。3NH是三角锥形，键角10718：3BF是平面三角形，键角120°，选项B错误。3NH分子间存在氢键，其沸点高于3BF

，选项C正确。由于N原子有孤电子对，所以33NHBF的结构式为，选项D错误。14．【答案】B【解析】4CuSO溶液中滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解变为深蓝色溶液，选项A错误。蓝色沉淀变为溶液的化学方程式为()()()3232242CuOH4NHHOC

uNHOH4HO+=+，选项B正确。()234CuNH+的空间构型为平面正方形，选项C错误。配位键也是共价键，所以()2341molCuNH+中含共价键16mol，选项D错误。15．【答案】C【解析】这三种物质是碳的同素异形体，选项A错误，石墨是混合晶体，足球烯是分子

晶体，二者熔化时还要破坏分子间作用力，不都是化学键，选项B错误。1mol石墨所含的C-C键数目为A32N，1mol金刚石所含的C-C键数目为A2N，其C-C键数目之比为3：4，选项C正确。石墨晶体C-C键的键长短于金刚石的C-C键，所以石墨晶体C-C的键能大于

金刚石的C-C键，则石墨比金刚石稳定，选项D错误。16．【答案】D【解析】4P和4N是等电子体，结构相似，所以4N分子的空间构型也为正四面体形，键角是60°，选项A错误。4N晶体是分子晶体，构成微粒是分子，34CN晶体是原子晶体，构成微粒是原子，选项B错误。若34CN中每个原子都满足最外层8

电子结构，则每个C与4个N相连，每个N与3个C相连，选项C错误。C、N、P的三种原子核外能量最高电子都是p能级上的电子，电子云都呈哑铃型，选项D正确。B【选修5：有机化学基础】9．【答案】A【解析】淀粉和纤维素属于多糖类，是高分子化合物，谷蛋白是蛋白质的一种，属

于高分子化合物，其他的物质都有确定的分子式，且相对分子质量不大，不属于高分子化合物，选项A符合题意。10．【答案】C【解析】除去乙酸乙酯中的乙酸应该加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液，选项A错误，乙烯会被酸性高锰酸钾氧化成2CO，导致乙烷中引入新的杂质，选项B错误。乙酸和氢氧化钠反应生成高

沸点盐，再蒸馏，14最后将混有水的乙醇干燥，选项C正确。苯酸与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚能溶于苯，同时溴水中溴单质也能溶于苯，无法达到除杂的目的，选项D错误。11．【答案】D【解析】该烃分子式为54CH，选项A正确。该烃分子

式中碳原子的化学环境有2种，一种是中心碳原子，另外四个碳原子为一种，选项B正确。“蝴蝶”烃分子结构为，含碳碳双键可以与溴水发生加成反应使其褪色，与高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，选项C正确。该分子含有两个三元环的

结构只有它本身一种。选项D错误。12．【答案】B【解析】一元醇中如果羟基所连碳原子相邻的碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应生成烯烃，选项A错误。所有卤代烃都不溶于水，选项B正确。新戊烷常温下为气态，选项

C错误。含多个苯环的烃才属于芳香烃，有机物可能含有其他元素，如苯酚就不是芳香烃，选项D错误。13．【答案】D【解析】分子式为810CH的芳香烃，苯环上的一溴代物只有一种，即苯环上只有一种等效氢，结构完全对称，是对二甲苯，选项A正确。只含有一种等效氢的512CH，分

子结构具有较强对称性，是新戊烷，系统命名法为2，2-二甲基丙烷，选项B正确。聚异戊二烯的单体应该是2-甲基-1，3-丁二烯，选项D错误。14．【答案】C【解析】该有机物分子式为842CHOClF，选项A正确。1mol该有机物中苯环可以和23molH加成，两个醛基可以

和2H加成，所以最多能与25molH反应，选项B正确。该有机物分子中，醛基碳和苯环相连的碳是碳碳单键，可以旋转，所以不是所有原子一定共面，选项C错误。该有机物可以发生燃烧、醛基氧化成羧基的氧化反应，苯环上的氢原子可以发生取代反应，苯环

可以和氢气发生加成反应，醛基可以加氢发生还原反应，选项D正确。5．【答案】B【解析】用饱和食盐水代替蒸馏水制乙炔的目的是控制反应速率，避免反应过于剧烈，选项A错误。c装置硫酸铜溶液是除去乙炔气体中混有的2HS等杂质气体，发生复分解反应生成沉淀，d装置溴水中的溴单质与乙炔发

生加成反应而使溴水褪色，e装置酸性高锰酸钾将乙炔氧化，所以c、d、e装置中溶液都会发生褪色现象，反应原理各不相同，选项B正确，乙炔燃烧火焰明亮，但不是淡蓝色，选项C错误。乙炔的密度和空气接近，不能用排空气法收集，选项D错误。6．【答案

】A【解析】酸性：羧酸>碳酸>酚，所以只有羧基和碳酸氢钠反应，酚羟基不和碳酸氢钠反应，有机产物就一种是邻羟基苯甲酸钠，选项A符合题意。丙烯是不对称妈烃，与溴化氢发生加成反应可以生成1-溴丙烷、2-溴丙烷两种有机物，选项B不符合题意。2-丁醇也属于不对称醇，在浓硫酸存在下发生消去反应可以得到1-

丁烯、2-15丁烯两种有机物，选项C不符合题意。甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应得到的产物有四种氯代烃，选项D不符合题意。7．【答案】（1）①胶体；②氧化物；③盐（正盐或离子化合物）（每空1分，共3分）（2）胶体的聚沉（1分）（3）2CO（1分）（4）()()323

Fe3HOFHH3eO+++=+胶体△（2分，没写条件或未注明胶体的无分）（5）（3分，电子转移方向或数目标错的扣1分）（6）①溶解；②萃取、分液；③蒸馏（每空1分，共3分，②中只写一个的不给分）0.11mol/L（1

分）【解析】（1）①血液、墨水、豆浆属于生活中常见的胶体；②2CO、23FeO、2HO属于氧化物；③3FeCl、3KNO、KI属于盐类。（2）豆浆中加入石膏（电解质），豆浆胶体聚沉即可以制得豆腐。（3）第一组

是混合物，既不是电解质也不是非电解质，第三组是盐属于电解质，第二组的金属氧化物和水是电解质，2CO属于非电解质。（4）依据题意氯化铁逐滴滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体。（5）第三组中的氯化铁和KI可发生氧化还原反应，三价铁离子被碘离子还原为二价亚铁离子，碘离子

被氧化成碘单质。（6）依据实验流程可得出操作①是加水溶解，操作②是加入4CCl后萃取分液，操作③是蒸馏。由于碘离子和银离子1：1反应，所以I−的物质的量浓度为0.1mol/L?10.6mL/10mL0106mol/L011mol/L=．．。

18．【答案】（1）222HOHHO+−+（2分，见错无分）（2）③②（每空1分，共2分）（3）22224AgOHOKCrO（2分）（4）①223223HOClOCl3HO3O−−+=++（2分）②1.2mo

l（2分，不带单位扣1分）（5）3NaHCO（2分）【解析】（1）22HO是二元弱酸，分两步电离，第一步电离方程式为222HOHHO+−+。（2）22HO仅体现氧化性即双氧水所含元素的化合价只能降低，所以

是第③个反应；22HO仅体现还原性即双氧水所含元素的化合价只能升高，所以是第②个反应。（3）利用三个反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可推出氧化性由强到弱的顺序是22224AgOHOKCrO。（4）①根据五种微粒中化合价的升降，可以写出离子方程式：223223HOClOCl3H

O3O−−+=++；②该反应中每生成23molO转移电子的物质的量6mol，标况下13.4416L气体，即20.6molO，转移的电子的物质的量为1.2mol。（5）根据原子守恒，可推出反应2223NaCNHOHOANH+

+=+中的A物质化学式为3NaHCO。A【选修3：物质结构与性质】19．【答案】（1）①；②5（或五）；③2241s2s2p；④（每空1分，共4分）（2）直线形O=C=O（每空1分，共2分）（3）3

sp（1分）4NH+（1分）3HO+的中心原子O有一对孤电子对，孤电子对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力（2分）（4）()4NHNHCl+−[或()()53HONOHN−+−]（只填一个即可，2分，见错无分）A5N（1分）【解析】由题意推出A为氢元素，B为氩元素，C为氧元素，

D为氯元素。（1）①H元素的原子结构示意图质子数和核外电子数都为1；②N的基态原子电子占据1s、2s、2p共5个轨道，所以电子空间运动状态有5种：③O的基态原子核外电子排布式为2241s2s2p；④Cl的基态原子价层电

子排布图为。（2）作麻醉剂的是2NO，由于其与2CO为等电子体，所以空间构型与2CO一样均为直线形，2CO的结构式是O=C=O．（3）B、C两元素分别与A元素形成的两种10e−阳离子分别是4NH+、3HO+，中心原子的杂化方式都是采用3sp杂化，键角大的是4NH+，

原因3HO+的中心原子O有一对孤电子对，孤电子对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力。（4）虚线表示氢键，氢键之一的表示式可写为()()45NHNHNN−+−，则根据图示氢键的表示式还可以写出()4NHNH

Cl+−或()()53HONOHN−+−。2个原子之间的键只可能有1个，所以根据结构图51molN−阴离子中所含的键数目为A5N。20．【答案】（1）22ClHOHClHClO+−+++（

2分）（1分）（2）第四周期第ⅠB族面心立方最密堆积12（每空1分，共3分）（3）①CuCl（1分）；②321A499.50.54210N−（2分）③()34CuNH+（1分）深蓝（1分）（4）abc++（2分）17【解析】由题意可推出A是Cl，B是C

u。（l）氯气通入水中发生反应的离子方程式：22ClHOHClHClO+−+++，HClO利用其强氧化性起到杀菌作用，其电子式：。（2）Cu在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族；金属晶体Cu的空间堆积方式为面心立

方最密堆积：Cu原子的配位数为12。（3）①由晶胞图用均摊法可得该化合物的化学式为CuCl；②该晶胞棱长为0.542nm，一个晶胞均摊4个CuCl，所以晶胞的密度为一个晶胞的质量除以晶胞的体积，得到321A499.50.54210N

−；③CuCl易溶于氨水，是因为Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物，配位数是4，则络离子的化学式为()34CuNH+，该络离子在空气中易被氧化为()34CuNH+而导致溶液呈现深蓝色。（4）晶格能是指气态离子形成1mol

离子晶体释放的能量。根据益斯定律，形成离子晶体的晶格能为()kJ/molabc++。B【选修5：有机化学基础】19．【答案】（1）①（2分）②2-甲基-1-丙烯（1分）③3()33CHCCHO（各1分，共2分）（2）羧基、

（酚）羟基（2分）加成反应（或还原反应）（1分）（3）②③④（2分，见错无分，少选得1分）（4）（3分，化学式错一处扣1分，条件错误一处扣1分）【解析】（1）①根据已知提示，在CO、2H、2PdCl的条件下，双键变单键，并引入一个醛基，所以A制得B的化学方程式为。②依据系统命名法，A

是2-甲基-1-丙烯。③B是含有五个碳的一元醛，其同分异构体有正戊醛、异戊醛（甲基在−碳上）、新戊醛三种。在碳原子数相等的同类物质中，支链越多，沸点越低，所以沸点最低的是新戊醛，其结构简式是()33CHCCHO。（2

）C是羧酸，D酚类，所以官能团的名称分别是羧基、（酚）羟基；D→E是苯环催化加氢，所以反应类型为加成反应（或还原反应）。（3）D的分子式为1014CHO，①错误；酚类和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，其消耗NaOH和23NaCO物质的量之比是1；1，②正确：D中苯环和与

苯环直接相连的碳原子一定共面，所以至少有8个18碳原子共面，和苯环相连的碳形成的碳碳单键可以旋转，所以至多9个碳原子共面，③正确；生成F的反应是酯化反应，也是取代反应，④正确，（4）乙烯为原料利用该题“已知”可增加碳原子变成丙醛，继而氧化为丙酸，乙烯水化法制乙醇，丙酸和乙醇通过酯化反应就可以得到目

标产物。20．【答案】（1）排出装置中存在的2CO、2HO、2N等气体，以免对实验结果造成干扰（2分）（2）D（1分）通过反应除去多余的氧气，保证排水法收集到纯净的氢气（2分）（3）（2分）（4）372CHON（2分）（5）37222224CHON

15O12CO14HO2N+⎯⎯⎯→++点燃（2分）（6）222NHCHCHCOOH（2分）【解析】（1）该实验通过测定有机物在纯氧中充分燃烧的产物2CO、2HO、2N的量来求其分子式，所以实验开始时，要先通一段时间氧气，排出装置中存

在的2CO、2HO、2N等气体，以免对实验结果造成干扰。（2）加热时应先点燃D处的酒精灯，目的是通过反应除去多余的氧气，保证排水法收集到纯净的氮气。（3）装置F中最后收集到的气体是氮气，其电子式是：。（4）

该有机物的物质的量是44.5g0.5mol89g/mol=，装置B增重31.5g是水的质量，可算得生成的2HO为1.75mol，即()H3.5moln=，装置C增重66.0g是2CO的质量，可算得生成的2CO为1.5mol，即

()C1.5moln=，标准状况下5.6L氮气为0.25mol，则该有机物的分子式为372CHON。（5）该有机物燃烧的化学反应方程式为37222224CHON15O12CO14HO2N+⎯⎯⎯→++点燃。（6）若该有机物具有两性，且还可以发生成肽反应，则该有机物为氨基酸，

核磁共振氢谱显示四种化学环境不同的氢，其峰面积之比为2：2：2：1，可推出其结构简式为222NHCHCHCOOH。