【文档说明】2024届高考一轮复习化学练习（新教材鲁科版宁陕）第8章 第52练　沉淀溶解平衡图像的分析 Word版.docx，共(5)页，526.584 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-ad0bee6a2deeb02bf38edec95d9a998f.html

以下为本文档部分文字说明：

1．常温下，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9mol2·L－2，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是()A．a点是CaSO4的饱和溶液而b点不是B．蒸发水可使溶液由b点变化到a点C．常

温下，CaCO3(s)＋SO2－4(aq)CaSO4(s)＋CO2－3(aq)的K＝3.1×10－4D．除去锅炉中的CaSO4时，可用Na2CO3溶液将其转化为CaCO32．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t

时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是()A．常温下，PbI2的Ksp为2×10－6mol3·L－3B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2＋的浓度减小C．温

度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大D．常温下，Ksp(PbS)＝8×10－28mol2·L－2，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的平衡常数为5×1018mol·L－13．T℃时，向5mLam

ol·L－1BaCl2溶液中逐滴加入0.1mol·L－1Na2CO3溶液，滴加过程中溶液的－lgc(Ba2＋)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是[已知：lg5＝0.7，Ksp(BaSO4)＝1.

0×10－10mol2·L－2]()A．A、B两点溶液中c(Ba2＋)之比为2000∶3B．a＝10－4.3C．T℃时，C点对应的含BaCO3的分散系很稳定D．若用同浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在A点后的变化曲线如虚线部分4．一定温度下，将足量的

BaSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，随着c(CO2－3)增大，溶液中c(Ba2＋)的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．该温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3

)B．加入Na2CO3固体，立即有BaCO3固体生成C．BaCO3的Ksp＝2.5×10－9mol2·L－2D．曲线BC段内，c(CO2－3)c(SO2－4)＝255．常温下，Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A．Ksp[

Fe(OH)3]＞Ksp[Cu(OH)2]B．a、b、c、d四点的Kw不同C．在Fe(OH)3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可使a点变到b点D．d点时的Cu(OH)2溶液为不饱和溶液6．(2022·山东名校联

盟联考)要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐等作沉淀剂。已知某温度时，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8mol2·L－2，Ksp(PbCO3)＝7.4×10－21mol2·L－2，p(Pb)＝－lgc(Pb2＋)，p(

B)＝－lgc(SO2－4)或－lgc(CO2－3)。为研究沉淀效果，在物质的量浓度相同的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加PbCl2溶液产生两种沉淀(温度升高，PbSO4、PbCO3的Ksp均增大

)，上述反应过程溶液中离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法错误的是()A．常温下PbSO4的溶解度大于PbCO3的溶解度B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，溶液组成由d点向b点方向移动C．e约为4且对应的阴离子是SO2－4D．对于曲线Ⅰ，对b点的溶液加热(忽略水分蒸发)

，溶液组成由b点向c点移动7．(2022·河南新乡模拟)已知：AgA、Ag2B都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L－1的NaA溶液、Na2B溶液中分别滴加0.1mol·L－1的AgNO3溶液，溶液中pX与AgNO3溶液体积的关系如图所示[已知：pX＝－lg

c(A—)或－lgc(B2—)]。下列推断错误的是()A．室温下，Ksp(Ag2B)＝4×10－3amol3·L－3B．对应溶液中c(Ag＋)：e>fC．室温下，溶解度：S(AgA)<S(Ag2B)D．若c(AgNO3)变为

0.05mol·L－1，则c点向e点移动8．(2021·全国乙卷，13)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298K时c2(M＋)～c(H＋)为线性关系，如图中实线所示。下列叙述错误的是()A．溶液pH＝4时，c(

M＋)<3.0×10－4mol·L－1B．MA的溶度积Ksp(MA)＝5.0×10－8mol2·L－2C．溶液pH＝7时，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．HA的电离常数Ka(HA)＝2.0×10－4mol·L－19．(20

22·江西南昌模拟)某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时－lgc(Pb2＋)与－lgc(CO2－3)或－lgc(I－)的关系如图所示。下列说法正确的是()A．Ksp(Pb

CO3)的数量级为10－14B．p点对应的是PbCO3不饱和溶液C．L2对应的是－lgc(Pb2＋)与－lgc(I－)的关系变化D．向浓度相同的Na2CO3、NaI混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液先产生黄色沉淀

10．为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl－和CrO2－4沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和Ag2CrO4两种难溶化合物的沉淀溶解平衡曲线。其中，p(Ag＋)＝－lgc(Ag＋)，其余离子类推。两条相交的沉淀溶解平衡曲线将图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法错误的是()A．Ksp(Ag2

CrO4)约为1×10－12mol3·L－3，Ksp(AgCl)的数量级为10－10B．M区域内可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀C．向Cl－、CrO2－4均为0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀D．向Ag2CrO4、AgCl混合固体和水的溶解平衡体

系中加入少量水，c(CrO2－4)c2(Cl－)增大11.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()A．Ks

p(CuCl)的数量级为10－7B．除Cl－的反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuClC．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除去Cl－的效果越好D．2Cu＋(aq)Cu2＋(aq)＋Cu(s)平衡常数很大，反应趋于完全12．(2

022·济南调研)已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12mol2·L－2。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像回答下列问

题[提示：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)]：(1)原AgNO3溶液的物质的量浓度为_________________________________________mol·L－1。(2)图中在x点时加入NaCl的体积为________________。(3)相同温度下，

AgCl在热水中溶解度________(填“＞”“＜”或“＝”)在NaCl溶液中的溶解度。(4)若将0.1mol·L－1的NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶液，用虚线在原图中画出x点后的图像。