【文档说明】2024届高考一轮复习化学练习（新教材鲁科版宁陕）第8章 第50练　反应过程中溶液粒子浓度变化的图像分析 Word版.docx，共(6)页，763.550 KB，由小赞的店铺上传

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1.20℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1氨水的图像如图所示，下列说法正确的是()A．a点时c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH＋4)B．b点表示酸碱恰好完全反应C．c点时c(NH＋4)>c(Cl－)>c(H＋)

>c(OH－)D．a、b、c、d点均有c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)2．(2022·甘肃民乐一中模拟)次氯酸为一元弱酸，具有强氧化性，能杀菌、消毒。其溶液中HClO、ClO－所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是()A．该温度下，次氯

酸的电离平衡常数Ka＝10－5mol·L－1B．次氯酸的电离方程式为HClOH＋＋ClO－C．向pH＝5的次氯酸溶液中滴加少量的甲基橙，溶液最终变为黄色D．某浓度的次氯酸溶液中加水稀释过程中，c(ClO－)c(HClO)

·c(OH－)保持不变3．(2022·北京西城区模拟)在常温下，向30mL0.1mol·L－1NH4Cl溶液中加入0.1mol·L－1CH3COONH4溶液，溶液的pH随加入CH3COONH4溶液的体积的变化如图。已知：CH3COONH4溶液的pH约为7。下列说法正确的是()A．NH4Cl

溶液中存在：c(NH＋4)>c(Cl—)>c(H＋)>c(OH—)B．0.1mol·L－1CH3COONH4溶液中的c(NH＋4)比0.1mol·L－1NH4Cl溶液中的大C．如图说明NH4Cl溶液中存在水解平衡D．溶液的pH

变化是NH＋4浓度改变造成的4.(2022·山东青岛模拟)常温时，向20.00mL0.1mol·L－1C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所

示。下列说法错误的是()A．a点溶液对应的pH为3.2B．b点对应的NaOH溶液体积为10.00mLC．c点溶液中：c(C6H5COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．常温时，C6H5COO－的水解常数Kh＝10－9.8mol·L－15．(2022·深圳模拟)甘

氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：HOOCCH2NH＋3－OOCCH2NH＋3＋H＋K1－OOCCH2NH＋3－OOCCH2NH2＋H＋K2常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3

Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()A．Q→X过程中：c(－OOCCH2NH＋3)c(－OOCCH2NH2)逐渐减小B．X点的溶液中：c(－OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NH＋3)C．P点的溶液中：c(HOO

CCH2NH＋3)＋c(H＋)＝c(－OOCCH2NH2)＋c(OH－)D．当V(NaOH)＝20mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl6.(2022·海南学业水平诊断)已知亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，298K时的电离常数分别为Ka1＝10－1.4mol·L－1，Ka2

＝10－6.1mol·L－1。298K时，向1L0.2mol·L－1NaH2PO3溶液中通入HCl气体，溶液的pH与通入HCl物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是()A．a点溶液中：c(H2PO－3)>c(HPO2－3)>c(H＋)>c(H3PO

3)B．室温下，b点溶液的pH>7C．c点溶液中：c(Cl－)＝c(H2PO－3)＋c(H3PO3)＋c(HPO2－3)D．NaH2PO3溶液中存在的含P的离子有H2PO－3、HPO2－3、PO3－37．已知H2A

为二元弱酸。常温下，向0.01mol·L－1的NaHA溶液中通入HCl或加入KOH固体调节溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中c(HA－)随pH变化的曲线如图。下列说法正确的是()A．水的电离程度：d＞c＞b＞aB．c→b之间发生反应的离子方程式：A2－＋H＋===HA－C．c点溶液中存在：c(

HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)D．d点溶液中存在：c(HA－)＋2c(A2－)＝c(Na＋)8．在某温度时，将nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是()A．c点存在守恒关系：c(NH＋

4)＝c(Cl－)B．b点：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)C．水的电离程度：b>c>a>dD．25℃时，NH4Cl水解平衡常数为(n－1)×10－7mol·L－1(用n表示)9．某浓度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，测得pC(M)变化如图所示

[已知：pC(M)＝－lgc(M)，M代指H2B或HB－或B2－]，下列说法正确的是()A．曲线Ⅱ表示pC(HB－)与pH关系B．pH＝5时，c(HB－)<c(B2－)<c(H2B)C．由图像数据可以计算出c2(HB

－)c(H2B)·c(B2－)的值D．在pH增大的过程中，c(H2B)、c(HB－)、c(B2－)三者浓度和先减小后增大10．(2022·湖南模拟)草酸是一种二元弱酸，Ka1＝5.9×10－2mol·L－1，Ka2＝6.4×10－5mol·L－1，室温下，用0.10

00mol·L－1的NaOH标准溶液滴定25mL0.1mol·L－1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图a所示。图b为在上述滴定过程中草酸溶液中草酸各种形态的粒子分布系数与pH的关系。下列说法错误的是(

)A．该温度下，将0.1mol·L－1草酸溶液和0.1mol·L－1草酸钠溶液等体积混合，溶液pH约为2.6B．X点附近滴定突跃不如Y点附近明显，是因为X点时形成缓冲溶液C．X点对应图b中的M点，Y点对应图b中的N点D．Y点时，溶液中c

(Na＋)>c(C2O2－4)>c(OH－)>c(HC2O－4)>c(H＋)11.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜等植物中含量较高。25℃时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示c(HC2O－4)c(H2C2O4)或c(C2O2－4)c(

HC2O－4)]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A．Ⅰ中X表示的是c(HC2O－4)c(H2C2O4)B．当溶液pH＝4.19时，c(Na＋)<3c(C2O2－4)C．已知：25℃时，NH3·H2O的电离常数为10－4.69mol·L－1，则(NH4)2C

2O4溶液呈碱性D．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中：c(Na＋)>c(HC2O－4)>c(C2O2－4)>c(H2C2O4)12．常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如图，下列说法正确的是()

A．H3PO4的电离方程式为H3PO43H＋＋PO3－4B．pH＝2时，溶液中大量存在的微粒有H3PO4、H2PO－4、HPO2－4、PO3－4C．滴加NaOH溶液至pH＝7，溶液中c(Na＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HP

O2－4)＋3c(PO3－4)D．滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3＋2H3PO4===2Na3PO4＋3H2O＋3CO2↑13．H2A是一种二元弱酸，H2A由于与空气中的某种成分作用而保持浓度不变，已知K

sp(MA)＝3.0×10－9mol2·L－2，某水体中lgc(X)(X为H2A、HA－、A2－、M2＋)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A．曲线③代表HA－B．H2A的一级电离常数为10－8.3mol·L－1C．c(M2＋)随pH升高而增大D．pH＝10.3时，c(M2＋)

＝3.0×10－7.9mol·L－114．(2022·山东烟台模拟)常温下，H3AsO4和H3AsO3溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如图a、b所示。向浓度均为0.01mol·L－1的H3AsO4和H3AsO3混合溶液中加入适量的NaOH溶液，下列说法不正

确的是()A．H2AsO－4＋AsO3－3HAsO2－4＋HAsO2－3K＝106.5B．pH＝6时，c(H2AsO－4)>c(H3AsO3)>c(HAsO2－4)>c(H2AsO－3)C．溶液呈中性时，c(Na＋)c(HAsO2

－4)约等于3D．pH＝8时，H3AsO3的电离度约为9.09%