【文档说明】湖南省永州市第一中学2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题.docx，共(9)页，1.093 MB，由小赞的店铺上传

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永州市一中2023年下期高二入学考试化学试卷考生注意：1、本科目试卷共8页。时量：75分钟，满分：100分。答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考室号、座位号填入相应位置内2、客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的签字笔书写在答题卡上。考试结束时，只交答题卡，试

题卷请妥善保管。3、可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64一、选择题：（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题意）1．分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是A.化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO

3、HDB.碱性氧化物：CaO、CuO、Na2O、Fe3O4C.混合物：漂白粉、冰水混合物、氯水、赤铁矿D.同素异形体：C60、金刚石、石墨、碳纳米管2．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B．反应物浓度增大，单

位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C．在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快3．在一定温度

下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体总质量A．②③⑤B．①②③C．②③④D．①③

④⑤4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.0.1mol的11B中，含有的中子数为1.1NAB.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子总数为0.2NAC.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N

AD.25℃、1.01×105Pa时，22gCO2中含有的原子数为1.5NA5．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：①H2S(g)＋32O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH1②2H2S(g)＋SO2(g)===32S2(g)＋2H2O(g)ΔH2③H2S(g)＋12O2

(g)===S(g)＋H2O(g)ΔH32S(g)===S2(g)ΔH4，则ΔH4的正确表达式为A．ΔH4＝23(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)B．ΔH4＝23(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)C．ΔH4＝32(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)

D．ΔH4＝32(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)6．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2OB.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=Ba

SO4↓C.向澄清石灰水中通入足量CO2:2OH-+CO2+Ca2+=CaCO3↓+H2OD.用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+7．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷

（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/molCO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/molC8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=－5518kJ/molCH4(g)+2O2(

g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)8．海水中溴元素以Br－形式存在，工业上

用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：下列说法错误的是A．步骤①、④说明氧化性：Cl2>Br2B．步骤②的空气吹出是利用了溴单质易挥发的特点C．步骤③中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1D．步骤⑤

蒸馏过程中，温度过高可能会降低产品的纯度9．苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显作用的健康食品。苹果醋是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是A．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应、酯化反应B．1mol苹果酸与足量

NaHCO3溶液反应消耗2molNaHCO3C．1mol苹果酸与足量Na反应生成33.6LH2（标准状况下）D．1mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等10．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和

CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是A.整个转化过程中Fe3+可以循环使用B.过程①发生复分解反应C.过程②中，发生反应的离子方程式为S2-+2Fe3+=S+2Fe2+D.过程中n(Fe3+)不变，当有1mol硫

生成时，消耗0.5molO211．在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是A．该反应的△H>0，△S<0B．

由公式△G=△H-T△S可知，该反应△G=985.29kJ/molC．金刚石比石墨稳定D．相同条件下，1mol金刚石与1mol氧气的能量总和小于1molCO2气体的能量12．中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的

路径，各基元反应及活化能Ea(kJ·mol-1)如图所示，下列说法错误的是A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原B．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3C．决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NO→

NHNOHD．生成NH3的总反应方程式为2NO＋5H22NH3＋2H2O13．已知常温下，N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和

3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是A．Q1=2Q2=92.4B．92.4>Ql>2Q2C．92.4=Q1>2Q2D．92.4>Q1=2Q214．已知反应N2O4(

g)2NO2(g)ΔH＞0的平衡体系中，物质的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M＝𝑚总𝑛总)在不同温度下随压强的变化曲线如图。下列说法正确的是A．温度：T1＜T2B．当M＝69g·mol-1时，n(NO2)∶n(N2O4)＝1∶1C．反应速率：vb＜vaD．平衡常数：K(a)＝

K(b)＜K(c)二、非选择题：（本题包括4道题，共58分）15．（16分）实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题

：(1)图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是____________________________。(2)请填写表中的空白________________________。(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=_____[盐酸和Na

OH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g·℃)计算]．(4)如改用60mL0.50moI/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____（填“相等”

或“不相等”）。(5)若用等体积等物质的量浓度的CH3COOH代替盐酸进行上述实验，生成1molH2O(l)时，所测得的中和反应的反应热的绝对值(|ΔH|)将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，判断的理由是________________

_____________________。(6)上述实验结果数值与57.3相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______。A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒

入小烧杯时动作迟缓C．量取盐酸时仰视读数D．大烧杯的盖扳中间小孔太大16．（12分）工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：(1)滤液X中含有的金属阳离子是(填离子符号)。(2

)①步骤Ⅱ加入过量铁粉的目的是将。②步骤Ⅲ中最好选用(填字母)调节溶液的pH。a．次氯酸钙b．氨水c．氢氧化钠溶液d．高锰酸钾溶液(3)①步骤Ⅳ加入NH4HCO3时的离子方程式：。②步骤Ⅳ中FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2+，检验Fe2+的方法是。

(4)在空气中煅烧agFeCO3得到bg产品氧化铁,则FeCO3的纯度为。17．（12分）氮元素及其化合物知识是中学化学中非常重要的部分，某校学习兴趣小组同学开展了以下研究：某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略

去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，与N

O2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、⑥中盛放的药品依次是、。(2)装置①中发生反应的化学方程式是。(3)该小组得出的结论所依据的实验现象是。(4)实验结束

后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(填字母)。A．加热该绿色溶液，观察颜色变化B．加水稀释该绿色溶液，观察颜色

变化C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化(5)利用下图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3)

:n(O2)的最佳比例为。18．（18分）二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝－90.7kJ·mol-1K1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝

－23.5kJ·mol-1K2③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.2kJ·mol-1K3回答下列问题：(1)反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol-1

；该反应的平衡常数K＝________(用K1、K2、K3表示)。随温度的升高，该反应的平衡常数K的变化趋势是________(填增大、减小、或不变)(2)下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3产率的有________(填字母)。A．使用过量的COB．升高温

度C．增大压强(3)一定温度下，将0.2molCO和0.1molH2O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.1。则0～5min内v(H2O)＝_______

_，CO的转化率为________，向上述平衡体系中再充入0.2molCO和0.1molH2O(g)，再次达到平衡时，H2的体积分数________0.1(填大于、小于、或等于)(4)将合成气以𝑛(𝐻2)𝑛(𝐶𝑂)＝2通入1L的反应器中

，一定条件下发生反应：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确的是______(填字母)。A．ΔH＜0B．p1>p2>p3C．若在p3

和316℃时，起始时𝑛(𝐻2)𝑛(𝐶𝑂)＝3，则平衡时，α(CO)小于50%(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。观察图2，当𝑛(𝑀𝑛)𝑛(𝐶𝑢)约为__

____时最有利于二甲醚的合成。{#{QQABIYqQgggAQAIAARhCUQEwCgEQkBEAAAgOhAAEoAAAyAFABAA=}#}获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue

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