【文档说明】四川省射洪中学校2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题 含解析.docx，共(17)页，731.897 KB，由小赞的店铺上传

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高2022级强基班高二上期第一次学月考试化学试题时间：75分钟满分：100分一、选择题(每题只有一个答案，每题3分，共42分)1.下列各组物质全部是弱电解质的是A.H2O、NH3·H2O、H3PO4、H

FB.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.SO2、H2S、CO2【答案】A【解析】【详解】A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF全为弱电解质，故A正确；B．C2H5OH是非电解质，CH3COONa是强电解质，故B

错误；C．Ba(OH)2、BaSO4均为强电解质，故C错误；D．SO2、CO2是非电解质，故D错误；答案选A。2.水溶液中下列电离方程式书写正确的是A.Ca(OH)2⇌Ca2++2OH-B.NaHCO3⇌Na++HCO3−C

.H2CO3⇌2H++2-3COD.Na2SO4=2Na++2-4SO【答案】D【解析】【详解】A．Ca(OH)2为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故A错误；B．NaHCO3为强电解质，完全电离，电离方程式为：N

aHCO3=Na++HCO3−，故B错误；C．H2CO3为弱电解质，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为：H2CO3⇌H++-3HCO，故C错误；D．Na2SO4为强电解质，完全电离，电离方程式为：Na2SO4=2Na++2-4SO，故D正确；故选：D

。3.已知：25℃、101kPa时，+--12H(aq)+OH(aq)HO(l)ΔH=-57.3kJmol=。分别使用3组稀溶液来测定中和反应的反应热，下列说法正确的是序号①②③稀溶液硫酸和氢氧化钠硫酸和氨水硫酸和氢氧化钡()-1ΔH/kJmolabcA.b<a<cB.生成的水越多，

中和反应的反应热越小C.酸碱混合要迅速，否则热量容易散失D.实验中的玻璃搅拌器可换成铁制搅拌器【答案】C【解析】【详解】A．①中硫酸和氢氧化钠反应的热量为中和热，②中硫酸和氨水反应放出的热量小于中和热，因为氨水是弱碱，电离要吸热，③中硫酸和氢氧化钡反应因生成了硫

酸钡沉淀，使其放出的热量大于中和热，因此其焓变大小应为b>a>c，A错误；B．中和热指的是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水所放出的热量，B错误；C．测定中和热时，酸碱混合要迅速，否则热量容易散失，造成测定结果不准确，C正确；D．

铁制搅拌器导热，会使热量散失快，实验中的玻璃搅拌器不可换成铁制搅拌器，D错误；答案选C。4.据图判断，下列说法正确的是A.氢气的标准燃烧热-1ΔH=-241.8kJmolB.2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低C.液态水分解的热化

学方程式为2222HO(l)=2H(g)+O(g)-1ΔH=+571.6kJmolD.2molH2(g)与1molO2(g)生成2molH2O(l)时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量【答案】C【解析】【详解】A．氢气的标准燃烧热△H=-12×(483.6+88)kJ/mol=

-285.8kJ/mol，A错误；B．根据图示可知2molH2(g)与1molO2(g)所具有总能量比2molH2O(g)所具有的总能量高，B错误；C．根据图示可知：2molH2(g)与1molO2(g)生成2molH2O(l)时

放出热量为Q=(483.6+88)kJ=571.6kJ，则2molH2O(l)分解产生2molH2(g)与1molO2(g)时吸收热量是571.6kJ，故液态水分解的热化学方程式为2222HO(l)=2H(g)+O(g)-1ΔH=+571.6kJmol，C正确；D．根据图示可

知2molH2(g)与1molO2(g)比2molH2O(l)能量多571.6kJ，说明断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，D错误；故合理选项是C。5.丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。已知：①C4H10(g)＋12O2(g)=C4H8(g)＋

H2O(g)△H1=-119kJ·mol-1②H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)△H2=-242kJ·mol-1丁烷(C4H10)脱氢制丁烯(C4H8)的热化学方程式为C4H10(g)C4H8(g)＋H2(g

)△H3下列措施一定能提高该反应中丁烯产率的是A增大压强，升高温度B.升高温度，减小压强C.降低温度，增大压强D.减小压强，降低温度【答案】B【解析】【详解】根据盖斯定律，将已知方程式①-②，整理可得：C4H10(g)C4H8(g)＋H2(g)△H3=+123kJ/mol，可知：该

反应的正反应是气体体积增大的吸热反应。要提高丁烯产率，应该使化学平衡正向移动，根据平衡移动原理，采用的方法应该为升高温度，减小压强，故合理选项是B。6.化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有及其重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是A.ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能

自发进行B.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行D.2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH

＜0【答案】A的.【解析】【详解】A．△H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都满足△H-T△S＜0，即任何温度下该反应均能自发进行，故A错误；B．吸热反应的△H＞0，△H-T△S＜0的反应可自发进行，则该反应是熵增反应，故B正确；C．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，则△H-T△S＜0，反应可

自发进行，故C正确；D．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)中△S＜0，常温下能自发进行，则△H-T△S＜0，则该反应的△H＜0，故D正确；故选：A。7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.由C(金刚石，s)=C(石墨，s)ΔH=-1.9kJ•mol-1可知，金刚石比石

墨稳定B.已知OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ•mol-1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后恢复到相同状态，前者放出热量更多D.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-22

1kJ•mol-1，则C燃烧热为-110.5kJ•mol-1【答案】C【解析】【详解】A．物质的能量越低越稳定，根据反应的热化学方程式可知，金刚石的能量高于石墨，则石墨比金刚石稳定，故A错误；B．NaOH固体溶解时放出热量，则20.0gNaOH固体与稀盐酸

完全中和，放出的热量大于28.65kJ，故B错误；C．硫蒸气能量更高，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后恢复到相同状态，硫蒸气放出的热量更多，故C正确；D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，碳完全燃烧生成CO2，根据该方程式可知，1mol碳燃烧

生成稳定的氧化物放出的热量大于110.5kJ，故D错误；故答案选C。8.对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是A.v(A)=0.3mol/(L·s)B.v(B)=1.8mol/(L·s

)C.v(D)=0.7mol/(L·s)D.v(C)=1.5mol/(L·min)【答案】C【解析】【详解】在单位相同的条件下，不同物质的反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快。A．()vA1=0.3mol•L-1•s-1；B．B是固体，没有浓度；C．()vD2=0.

35mol•L-1•s-1；D．v(C)=1.5mol/(L·min)=0.025mol/(L·s)，()vC2=0.0125mol•L-1•s-1；通过比较知，反应速率最快的是C选项，故选：C。9.处于平衡状态的反应：2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g)ΔH>0

，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是A.加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变B.升高温度，H2S分解率增大，正反应速率增大，逆反应速率减小C.压缩体积，反应物中活化分子百分数增大，反应速率加快D.若体系恒压，注入一些Ne气后达新平衡，H2的浓度将减小【答案】D【解

析】【详解】A．加入催化剂，改变反应途径，降低活化能，但不改变反应热，A错误；B．升温，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，分解率增大，B错误；C．压缩体积，增大压强，单位体积内活化分子数目的增加，活化分子百分数不变，C错误；D．若体系恒压，注入一些Ne气，容器体积增大，H2的浓度

将减小，D正确；故选：D。10.在4L恒容密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确

的是A.x=1B.平衡时A的浓度为0.5mol/LC.B的转化率为20%D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%【答案】C【解析】【分析】达平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L×0.5mol/L

=2mol，则有三段式：(mol)65003A(g)+B(g(mo)2C(g)+xD(gl)312x(mol)342)2起始量转化量平衡量。【详解】A．Δn(D)=0.5mol/L×4L=2mol，平衡时生成

2molC，则2：x=2mol：2mol，解得x=2，故A错误；B．平衡时A的浓度为3mol=0.75mol/L4L，故B错误；C．根据反应的三段式可知，B的转化率为1mol100%20%5mol=，故C正确；D．该反应前后

气体的总物质的量不变，则压强不变，故D错误；故答案选C。11.用来表示可逆反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)△H＜0的正确图象是下图中的A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】【详解】A．该反应为放热反应，由100℃到500℃，温度升高，平衡逆向移动，C%降低，A符合题意；B．压强增大，正反

应速率和逆反应速率均增大，B不符合题意；C．温度不变，压强增大，平衡向气体系数之和减小的方向(正向)进行，A的转化率增大；压强不变，由100℃到500℃，温度升高，平衡逆向进行，A的转化率减小，C不符合题意；D．温度升高，正反应速率和逆反应速率增大，D不符合题意；故答案为：A。12

.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确的是A.30min时降低温

度，40min时升高温度B.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)D.30min～40min间该反应使用了催化剂【答案】C【解析】【分析】【详解】A．从图象可知，30min时，反应物和生成物的浓度

都降低且仍处于平衡状态，故不是温度变化，应该是压强减小，40min时，正逆反应速率都增大，应该是升高温度，A错误；B．平衡时，A、B的浓度变化量相等，说明x=1，根据A可知，正反应放热，B错误；C．v（A）=Δc2-1.36==

0.08mol/(L?min)t8，C正确；D．从图象可知，30min时，反应物和生成物的浓度都降低且仍处于平衡状态，故不是使用催化剂，应该是压强减小，D错误；答案选C。13.25℃时，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12

的NaOH溶液，有关上述溶液的比较中，正确．．的是A.将②、④溶液混合后，溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②<④B.水电离的c(H＋)：①=②=③=④C.将①溶液与④溶液等体积混合后，pH>7D.向10mL上述四溶液

中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②【答案】B【解析】【详解】A．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为10—2mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为10—2mol/L，硫酸为强酸、氢氧化钠为强碱，则②、④溶液等体积混合后溶液pH=

7，故A错误；B．酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，碱电离出的氢氧根离子也抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，由题意可知，酸溶液中氢离子浓度和碱溶液中氢氧根离子浓度都为1

0—2mol/L，则四种溶液中水电离出的氢离子浓度相等，故B正确；C．醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，pH=2的醋酸溶液浓度大于10—2mol/L，氢氧化钠是强碱，在溶液中完全电离，pH=12的氢氧化钠溶液浓度为10—2mol/L，则将①溶液与④溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈

酸性，溶液pH小于7，故C错误；D．pH相同的酸稀释相同倍数时，强酸溶液pH变化大，则pH都为2的醋酸和硫酸溶液稀释相同倍数后，醋酸溶液pH小于硫酸溶液，pH相同的碱稀释相同倍数时，强碱溶液pH变化大，则pH都为12的氨水和氢氧化

钠溶液稀释相同倍数后，氨水溶液的pH大于氢氧化钠溶液，所以稀释后溶液的pH的大小顺序为③＞④＞②＞①，故D错误；故选B。14.一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入气体，发生反应：()()()2Xg+YgZgƒ，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法

不正确的是实验充入气体量反应过程条件①2molX+1molY恒温②1molZ恒温③1molZ绝热A.曲线Ⅰ对应实验①B.正反应为放热反应C.气体的总物质的量：cdnnD.b点平衡常数比c点平衡常数小【答案】C【解析】【详解】A．恒温恒容条件下，气体的压强之比等于气体物质的量

之比，故起始时实验②与实验③的压强相等，实验①的压强是实验②与实验③的3倍，则曲线Ⅰ对应实验①，故A正确；B．实验①与实验②的温度相等，根据等效平衡可知，实验①与实验②最终会达到相同的平衡状态，故曲线II对应实验②，则曲线III对应实验③，实验②与实验③充入的Z一样多

，实验③比实验②达到平衡所用的时间长，则实验③温度较低，反应速率较慢，说明Z生成X和Y是吸热反应，则正反应为放热反应，故B正确；C．根据pV=nRT，c、d两点的压强相同，V相同，由于从逆向建立平衡，逆向是吸热，c点的温度比d点低，则c点的气体物质的量更多，故气体的总物质的量：

cdn>n，故C错误；D．若都在恒温条件进行，根据B的分析，反应为放热反应，c点温度较低，所以达到平衡时③（c）比①或②（b）更往正向移动，K更大，D正确；故选C。二、填空题(本题4个小题，每空2分，共58分)15.化学反应在发生物质变化的同时伴随

有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题：（1）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=−238.6kJ·mol−1，CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−akJ·mol−1，则a_______(填“>”“＜

”或“=”)238.6。（2）已知：H2(g)+12O2(g)⇌H2O(g)ΔH=−241.8kJ·mol−1，该反应的活化能为167.2kJ·mol−1，则其逆反应的活化能为_______。（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将

石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=−1176kJ·mol−1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_______kJ。（4）SO2

和H2S是大气污染物，这两种气体的转化研究对资源综合利用和环境保护有重要意义。已知：①2H2(g)+SO2(g)=S(l)+2H2O(g)ΔH1=+454kJ·mol-1②2CO(g)+SO2(g)=S(l)+2CO2(g)Δ

H2=-37.0kJ·mol-1写出CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)热化学方程式_______；若该反应在恒温恒容体系中进行，则其达到平衡的标志为_______(填字母)。A．单位时间

内，生成nmolCO的同时生成nmolCO2B．混合气体的平均摩尔质量保持不变C．混合气体的总压强保持不变D．CO2(g)与H2(g)的体积比保持不变【答案】（1）<（2）409.的（3）98（4）①.()()()()

-1222COg+HOg=COgHg82.4kl+JmoH−=②.A【解析】【小问1详解】CH3OH(l)的燃烧热，是指1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量，而该反应生成气态水，使放出的热量偏少，则a<238.6。【小问2详解】根据ΔH=正反应活化能-逆反应活化

能，则其逆反应的活化能=167.2kJ·mol−1-(−241.8kJ·mol−1)=409kJ·mol−1。【小问3详解】由反应可知4molAl反应时转移12mol电子，放出1176kJ热量，则转移1mol电子放出的热量为1176kJ12=98kJ；【小问4详解】由盖

斯定律可知CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)反应可由2−②①得到，则该反应-1-1-121ΔHΔH-37.0kJmol+4Δ--()5.4kJmolH==82.4kJmol22=−，则该反应的热化学方程式为：()()()()-1222COg+HOg=COgHg

82.4kl+JmoH−=；A．单位时间内，生成nmolCO的同时生成nmolCO2，可说明正反应速率等于逆反应速率，则反应达到平衡状态，故A正确；B．该反应反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，反应前后气体分子数不变，则混合气体的平均摩尔质量始终保持不变，不能据此判断平衡状

态，故B错误；C．反应前后气体分子数不变，则混合气体的总压强始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故C错误；D．CO2(g)与H2(g)均为产物，体积比等于化学计量数之比，始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故D错误。16.碘化钾溶液露置在空气中容易被氧气氧化而显黄色。

某兴趣小组进行如下实验探究：实验试剂：11molL−KI溶液、10.1molL−24HSO溶液、10.2molL−24HSO溶液、10.1molL−24HSO溶液、蒸馏水实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计（1）针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进

行以下实验：的实验编号①②③④⑤温度/℃3040506070显色时间/s16080402010回答下列问题：①该实验的目的是探究_______对反应速率的影响。②由上述实验记录可得出的结论是：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的_______倍。（2）为探究溶

液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：10mL11molL−KI溶液5滴淀粉溶液序号加入试剂变色时间I10mL蒸馏水长时间放置，未见明显变化II10mL10.1molL−24HSO溶液放置3min后，溶液变蓝III10mL

10.2molL−24HSO溶液放置1min后，溶液变蓝IV10mL10.1molL−24KSO溶液长时间放置，未见明显变化回答下列问题：①写出实验II发生反应的离子方程式_______。②实验I、

II、III所得结论：_______。③增大实验II反应速率还可以采取的措施_______。④实验IV的作用是_______。【答案】（1）①.温度②.2（2）①.+-2224H+4I+O2I+2H=O②.溶液酸性越强，

KI溶液变色越快③.升高温度④.为了形成对比实验，说明实际发生反应的是H+【解析】【小问1详解】①由表中的数据可知，实验记录了不同的温度下，显色时间长短不等，所以该实验的目的是探究温度对反应速率的影响，故答案为：温度；②由表中的数据可知，温度每升高10℃，显色时间变

为原来的一半，则反应速率增大为原来的2倍；故答案为：2；【小问2详解】①实验II中加入稀硫酸，溶液变蓝，发生反应的离子方程式为+-2224H+4I+O2I+2H=O，故答案为：+-2224H+4I+O2I+2H=O；②实

验I是加10mL蒸馏水，长时间放置未见明显变化，II是10mL0.1mol/L的硫酸，3min后溶液变蓝，III是10mL0.2mol/L的硫酸，1min后溶液变蓝，说明溶液酸性越强，KI溶液变色越快，故答案为：溶液酸性越

强，KI溶液变色越快；③增大实验II反应速率还可以采取升高温度的措施，故答案为：升高温度；④实验II是10mL0.1mol/L的H2SO4溶液，实验IV是10mL0.1mol/L的K2SO4溶液，II会出现蓝色，而IV未见

明显变化，是为了形成对比实验，说明实际发生反应的是H+；故答案为：为了形成对比实验，说明实际发生反应的是H+。17.Ⅰ．在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小v正_______v逆。(填“>”“=”或“<”)

（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。（3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_______。（4）如果升高温度，则v逆_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（5）其它条件均不变，在上述平衡体系中再加入

8.0molN，达到新平衡时物质N的体积分数)_______27(填>，＜，=)。Ⅱ．若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5请完成下列问题：（6）

写出化学平衡常数K的表达式_______。（7）试比较K1、K2的大小，K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)。（8）400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该

反应的v(N2)正_______v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。【答案】（1）>（2）110.25molLmin−−（3）75%（4）增大（5）<（6）K=23322c(NH)c(N)c(H)（7）>（8

）①.2②.>【解析】【小问1详解】t2时刻，反应仍正向进行，则正反应速率大于逆反应速率；【小问2详解】t2=2min，M的平均反应速率=114mol-2mol4L0.25molLmin2min−−=；【小问3详解】t3时刻化学反应达到平衡

，反应物的转化率=8mol-2mol100%75%8mol=；【小问4详解】升高温度，正逆反应速率均增大；【小问5详解】结合图中信息可知N和M的化学计量数之比等于物质的量的变化量之比=(8mol-2mol):(5mol

-2mol)=2：1，可得反应方程式：2NM由图中数据可知原平衡时N的体积分数=27，其它条件均不变，在上述平衡体系中再加入8.0molN，根据等效平衡思想，可视为压强增大，增大压强平衡正向移动，则新平衡时N的体积分数小于27；【小问6详解】化学平衡常数K=23322c(NH)c(N)c

(H)；【小问7详解】该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K减小，则K1>K2；【小问8详解】可逆反应的正逆反应平衡常数互为倒数，则该反应平衡常数K=120.5=；当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则此时Q=3212()80.50.5239()0.

5K==，则反应正向进行，v(N2)正>v(N2)逆。18.反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)ΔH＜0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）反应的

化学方程式中，a∶b∶c为_______。（2）第Ⅱ阶段初改变的条件是_______。（3）第Ⅲ阶段改变的条件是_______。（4）B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_______。Ⅱ．已知室温时，0.1mol/

L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：（5）该溶液中c(H＋)=_______。（6）HA的电离平衡常数K=_______。（7）升高温度时，K_______(填“增大”，“减小”或“不变”)。（8）由水电离出的c(H+)=_______。（9）向NaA溶液中通入少量CO2的

离子方程式_______(已知H2CO3：Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.60×10-11)。【答案】（1）1:3:2（2）分离出产物C（3）降低温度（4）αⅢ(B)（5）1.0×10-4（6）71.010−（7）增大（8）101.010−（9）2-23OAA

++CO+HHHCO=−【解析】【小问1详解】由化学计量数之比等于物质的量变化量之比得：a∶b∶c=(2.0-1.0):(6.0-3.0):(2.0-0.0)=1:3:2；【小问2详解】由图可知第Ⅱ阶段初始时A、B的浓度不变，C的浓度变为0，可

知改变的条件为分离出产物；【小问3详解】第Ⅲ阶段起始时各物质的浓度不变，改变条件后，A、B浓度减小，C浓度增大，可知平衡正向移动，该反应为放热反应，改变的条件应为降低温度；【小问4详解】B的平衡转化率αⅠ(B)=63100%50%6−=、α

Ⅱ(B)=31.86100%38%3−=、αⅢ(B)=1.861.50100%19%1.86−，最小的是αⅢ(B)；【小问5详解】该溶液中c(H＋)=0.1mol/L×0.1%=1.0×10-4mol/L；【小问6详解】HA的电离平衡常数K=+-4474c(H)c(A)1.0101.0101

.010c(HA)0.11.010−−−−=−；【小问7详解】电离为吸热过程，升高温度使电离平衡正向移动，K增大；【小问8详解】由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)=14104w+1.0101.0101K.(0H10c)−−−==；【小问9详解】获得

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