【文档说明】四川省射洪中学校2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题 .docx，共(8)页，665.692 KB，由小赞的店铺上传

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高2022级强基班高二上期第一次学月考试化学试题时间：75分钟满分：100分一、选择题(每题只有一个答案，每题3分，共42分)1.下列各组物质全部是弱电解质的是A.H2O、NH3·H2O、H3PO4、HFB.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH

3COONaC.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.SO2、H2S、CO22.水溶液中下列电离方程式书写正确的是A.Ca(OH)2⇌Ca2++2OH-B.NaHCO3⇌Na++HCO3−C.H2CO3⇌2H++2-3COD.Na2SO4=2Na++2-4

SO3.已知：25℃、101kPa时，+--12H(aq)+OH(aq)HO(l)ΔH=-57.3kJmol=。分别使用3组稀溶液来测定中和反应的反应热，下列说法正确的是序号①②③稀溶液硫酸和氢氧化钠硫酸和氨水硫酸和氢氧化钡()-1ΔH/kJmolabcAb<a<cB.

生成的水越多，中和反应的反应热越小C.酸碱混合要迅速，否则热量容易散失D.实验中的玻璃搅拌器可换成铁制搅拌器4.据图判断，下列说法正确的是.A.氢气的标准燃烧热-1ΔH=-241.8kJmolB.2molH2(g)与1m

olO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低C.液态水分解的热化学方程式为2222HO(l)=2H(g)+O(g)-1ΔH=+571.6kJmolD.2molH2(g)与1molO2(g)生成2molH2O(l)时，断裂化学键吸收能量大于形成化学键放出的能量5.丁烯是

一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。已知：①C4H10(g)＋12O2(g)=C4H8(g)＋H2O(g)△H1=-119kJ·mol-1②H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)△H2=-242kJ·mol-1丁烷(C4H10)脱

氢制丁烯(C4H8)的热化学方程式为C4H10(g)C4H8(g)＋H2(g)△H3下列措施一定能提高该反应中丁烯产率的是A.增大压强，升高温度B.升高温度，减小压强C.降低温度，增大压强D.减小压强，降低温度6.化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有及其重要的意义，下列有关化学

反应方向的判断不正确的是A.ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行D.2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜07.下列

依据热化学方程式得出的结论正确的是A.由C(金刚石，s)=C(石墨，s)ΔH=-1.9kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定B.已知OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ•mol-1，则20.0gNaOH固

体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后恢复到相同状态，前者放出热量更多的D.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ•mol-1，则C燃烧热为-110.

5kJ•mol-18.对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是A.v(A)=0.3mol/(L·s)B.v(B)=1.8mol/(L·s)

C.v(D)=0.7mol/(L·s)D.v(C)=1.5mol/(L·min)9.处于平衡状态的反应：2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g)ΔH>0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是A.加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变B.

升高温度，H2S分解率增大，正反应速率增大，逆反应速率减小C.压缩体积，反应物中活化分子百分数增大，反应速率加快D.若体系恒压，注入一些Ne气后达新平衡，H2的浓度将减小10.在4L恒容密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g

)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是A.x=1B.平衡时A的浓度为0.5mol/LC.B的转化率为20%D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%11.用来

表示可逆反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)△H＜0的正确图象是下图中的A.B.C.D.12.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质

的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确的是A.30min时降低温度，40min时升高温度B.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)D.30min～40min间该反应使用了催化剂13.25℃时，①pH=2的CH3COOH溶

液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，有关上述溶液的比较中，正确．．的是A.将②、④溶液混合后，溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②<④B.水电离的c(H＋)：①=②=

③=④C.将①溶液与④溶液等体积混合后，pH>7D.向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②14.一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入气体，发生反应：()()()2Xg+YgZgƒ，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的

变化曲线如图所示。下列说法不正确的是实验充入气体量反应过程条件①2molX+1molY恒温②1molZ恒温③1molZ绝热A.曲线Ⅰ对应实验①B.正反应为放热反应C.气体的总物质的量：cdnnD.b点平衡常数比c点平衡

常数小二、填空题(本题4个小题，每空2分，共58分)15.化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题：（1）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=−238.6kJ·mol−1，CH3OH(l)+32

O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−akJ·mol−1，则a_______(填“>”“＜”或“=”)238.6。（2）已知：H2(g)+12O2(g)⇌H2O(g)ΔH=−241.8kJ·mol−1，该反应的活化能为167.2kJ·mol−1，则其逆反应的活化能为_______

。（3）火箭和导弹表面薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=−1176kJ·mol−1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为___

____kJ。（4）SO2和H2S是大气污染物，这两种气体的转化研究对资源综合利用和环境保护有重要意义。已知：①2H2(g)+SO2(g)=S(l)+2H2O(g)ΔH1=+45.4kJ·mol-1②2CO(g)+SO2(g)=S(l)+2CO2(g)Δ

H2=-37.0kJ·mol-1写出CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式_______；若该反应在恒温恒容体系中进行，则其达到平衡的标志为_______(填字母)。A．单位时间内，生成nmolCO的同时生成nmolCO

2B．混合气体的平均摩尔质量保持不变C．混合气体的总压强保持不变D．CO2(g)与H2(g)的体积比保持不变16.碘化钾溶液露置在空气中容易被氧气氧化而显黄色。某兴趣小组进行如下实验探究：实验试剂：11molL−KI溶液

、10.1molL−24HSO溶液、10.2molL−24HSO溶液、10.1molL−24HSO溶液、蒸馏水实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计（1）针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组

成员进行以下实验：实验编号①②③④⑤温度/℃3040506070显色时间/s16080402010回答下列问题：①该实验目的是探究_______对反应速率的影响。②由上述实验记录可得出的结论是：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的_______倍。（2）为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率

的影响，小组成员进行以下实验：序号加入试剂变色时间的的10mL11molL−KI溶液5滴淀粉溶液I10mL蒸馏水长时间放置，未见明显变化II10mL10.1molL−24HSO溶液放置3min后，溶液变蓝III10mL10.2molL−24HSO溶液放置

1min后，溶液变蓝IV10mL10.1molL−24KSO溶液长时间放置，未见明显变化回答下列问题：①写出实验II发生反应的离子方程式_______。②实验I、II、III所得结论：_______

。③增大实验II反应速率还可以采取的措施_______。④实验IV的作用是_______。17.Ⅰ．在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小v正_______v逆。(填“>”“=”或“<”)（2）若t

2=2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。（3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_______。（4）如果升高温度，则v逆_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（5）其它条件均不变，在上述

平衡体系中再加入8.0molN，达到新平衡时物质N的体积分数)_______27(填>，＜，=)。Ⅱ．若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/℃

200300400KK1K20.5请完成下列问题：（6）写出化学平衡常数K的表达式_______。（7）试比较K1、K2的大小，K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)。（8）400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2

和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正_______v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。18.反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)ΔH＜0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时

间变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为_______。（2）第Ⅱ阶段初改变的条件是_______。（3）第Ⅲ阶段改变的条件是_______。（4）B平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ

(B)中最小的是_______。Ⅱ．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：（5）该溶液中c(H＋)=_______。（6）HA的电离平衡常数K=_______。

（7）升高温度时，K_______(填“增大”，“减小”或“不变”)。（8）由水电离出的c(H+)=_______。的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com