【文档说明】江西省赣州市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题 含答案.docx，共(20)页，1.028 MB，由小赞的店铺上传

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赣州市2020~2021学年度第一学期期末考试高二化学试卷2021年1月说明：1．考试时间100分钟，满分100分2．可能用到的原子量：H：1C：12O：16第I卷共48分一、选择题（每小题只有一个最佳选项，16×3=48分）1．节能减排符合可持续发展的要求，下列措施不符合节能减排的是A．

太阳能热水器为居民提供生活用热水B．城市大力推广电动自行车，方便市民出行C．利用植物秸秆为原料生产沼气，作家庭燃气D．大力发展火力发电，以便解决南方电力紧张问题2．有关电化学知识的描述正确的是A．任何能自发进行的氧化

还原反应理论上都可设计成原电池B．原电池是将电能转变成化学能的装置C．电解池中，阳极材料本身一定不参加反应D．工业上制取金属钠通常采用电解饱和食盐水3．远洋轮船的船体材料是合金钢，为了避免船体遭受腐蚀，通常在船壳（船底及船侧）上镶嵌一些金属块M。下列有关说

法错误的是A．该方法称为牺牲阳极的阴极保护法B．M可以是锌、镁、铜等金属C．船壳主要发生吸氧腐蚀D．该方法中的负极反应为：M－ne－=====Mn＋4．下列物质分类组合正确的是选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3HFCO2BNaOHCH3C

OOHCl2CHNO3NH3·H2OCuDH2SO4BaSO4乙醇c(Ag+)/mol·L－1c(Br－)/mol·L－107×10－77×10－7abc5．羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO

)4(g)ΔH<0，下列判断正确的是A．增加Ni的用量，可加快该反应速率B．增大体积，减小压强，化学平衡向逆方向移动C．升高温度，该反应的平衡常数增大D．选择合适的催化剂可提高CO转化率6．铁镍可充电电池的充、放电总反应表示为：Ni

O2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，由此可知，该电池放电时的负极是A．FeB．Ni(OH)2C．Fe(OH)2D．NiO27．粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜。下列说法正确的是①粗铜与直流电源正极相连②阴极反应式为：Cu

2＋＋2e－=====Cu③溶液中Cu2＋浓度保持不变④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥A．②③B．③④C．①②D．①③8．等物质的量浓度的下列溶液中c(NH＋4)最大的是A．(NH4)2SO4B．(NH4)2CO3

C．NH4ClD．NH4HSO49．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NO－3B．酸性溶液中：Na＋、NH＋4、Cl－、SO2－4C．含有BaCl2的溶液中：Na＋、H＋、I－、SO2－4D．碱性溶液中：K＋、Na＋、SO2－4、HCO

－310．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温下，4gCH4含有C－H共价键为2NAB．1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NAC．1molN2与4molH2充分反应

生成的NH3分子数为2NAD．14gN2含有的分子数目为0.5NA11．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是（已知t℃时Ksp(AgCl)=4.9×10－10）A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B．在t℃时，AgBr的

Ksp为4.9×10－13C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点过氧化氢(H2O2)O2H＋H＋O2H2O光e－e－光催化剂金属电极质子交换膜abD．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K=100012．下列

化学用语对事实的表述错误的是A．Na2S做沉淀剂可处理含Hg2＋的工业污水：Hg2＋＋S2－=====HgS↓B．乙烯的燃烧热是1411.3kJ·mol－1，则乙烯燃烧的热化学方程式为：C2H4(g)＋3O2(g)=====2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－1

411.3kJ·mol－1C．P(s，白磷)=====P(s，红磷)ΔH=－17.6kJ·mol－1由此推知，红磷比白磷更稳定D．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用转化为铜蓝(Cus)：ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)13．下列实验能达到预期目的的是选项实验内容

实验目的A将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中制得Fe(OH)3胶体B室温下，向1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入几滴0.1mol·L－1NaCl溶液出现白色沉淀，再滴加几滴0.1mol·L－1NaI溶液，出现黄色沉淀证明相同温度下：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C常温下，

测得相同浓度溶液的pH：NaA>NaB证明常温下的水解程度：A－<B－D等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多证明HA是弱酸14．液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作为电解质

溶液，该电池充放电的总反应为：Pb＋PbO2＋4H＋2Pb2＋＋2H2O，下列说法不正确的是A．放电时，电极质量均减少B．放电时，正极反应是PbO2＋4H＋＋2e－=====Pb2＋＋2H2OC．充电时，溶液中Pb2

＋向阴极移动D．充电时，阳极周围溶液的pH增大15．根据光合作用原理，设计如图原电池装置。下列说法正确的是A．a为正极，且发生还原反应B．b的电极反应式为：O2＋2e－＋2H＋=====H2O2C．电子流动的方向是b→导线→aD．若a上生成22.4LO

2，通过质子交换膜的H＋为4mol102030V(NaOH)/mLpH7abcd16．25℃时，向20mL0.1mol·L－1HA酸溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH变化如右图所示，下列有关说法错误的是A．HA是弱酸B．a点满足：2c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)C．

b点：c(Na＋)=c(A－)=c(H＋)=c(OH－)D．在b→d过程中，水的电离程度先增大后减小第II卷共52分二、填空题（共52分）17．（10分）①②③④⑤⑥CH3CH2COOH⑦CH3CH=CH2⑧CH3C≡CCH3⑨⑩CH3CH2CH2CHO⑪⑫HO

OCCH=CHCOOH分析上述有机物，回答下列问题：（1）有机物⑫中含有官能团的名称▲。（2）有机物⑦的系统命名为▲。（3）所有碳原子在同一直线上的有机物是▲（填标号）。（4）与⑤互为同分异构体的是▲，与①互为同系物的是▲（填标号）。（5）有机物③苯环上的一氯代物有▲种。18．

（9分）实验室测定某NaI溶液中c(I－)实验步骤如下：步骤I取20.00mLNaI溶液于烧杯中，再加入10.00mL0.20mol·L－1AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。步骤Ⅱ滤去沉

淀后，将滤液转移至锥形瓶中，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。步骤Ⅲ用0.10mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀。步骤Ⅳ重复上述操作两次，三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液的体积/mL10.029.509.

98回答下列问题：（1）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作是▲。（2）滴定终点的现象是▲。CHHOOHHOCH2CH3CH2COOHCOCH2CH3HOCH3HOCOCH3OCH3（3）所消耗的NH4

SCN标准溶液平均体积为▲mL，测得c(I－)=▲mol·L－1。（4）判断下列操作对c(I－)测定结果的影响（填"偏高"、"偏低"或"无影响"）①若步骤Ⅱ中，过滤沉淀后，未洗涤沉淀，则测定结果▲。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准溶液的液面

，则测定结果▲。19．（12分）25℃时，几种弱电解质的电离平衡常数如下表：化学式CH3COOHH2CO3HClONH3·H2O电离平衡常数1.8×10－5K1=4.4×10－7K2=4.7×10－113.0×10－81.8×10－5（1）下列3种酸溶液的物质的量浓度

均为0.1mol·L－1，其中酸性最强的是▲（填标号）。A．CH3COOHB．H2CO3C．HClO（2）NaHCO3溶液显▲性（填"酸"、"碱"、"中"），用离子方程式解释其原因▲。（3）向盛有1mol·L－1MgCl2溶液的试

管中滴加1~2滴2mol·L－1NaOH溶液，有白色沉淀生成。①往沉淀中滴加少量NH4Cl溶液，沉淀溶解。猜想一：氯化铵溶液完全电离出NH＋4与OH－结合，促进Mg(OH)2溶解；猜想二：▲；②设计实验验证猜想一，实验方案为：往沉淀中滴加下列试剂▲（填标号），白色沉淀溶解，

说明猜想一成立。A．NH4NO3B．CH3COONH4C．NH4HCO3（4）根据电离平衡常数数据，写出NaClO溶液中通入CO2离子方程式：▲。20．（9分）工业上烟气脱硫可以较好地减少酸雨的产生，保护环境。已知：①2CO(g)＋SO2(g)=S(g)＋2CO2(g)ΔH=＋8.0kJ·mol－

1②2H2(g)＋SO2(g)=S(g)＋2H2O(g)ΔH=＋90.4kJ·mol－1③C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)ΔH=＋131.3kJ·mol－1请回答下列问题：（1）计算反应：C(s)＋SO2(g)=S(g)＋CO2(g)的ΔH=▲kJ·mol

－1。（2）T1K下，向10L恒容密闭容器中充入1.5molCO(g)和0.5molSO2(g)，发生反应①。经过5min后达到平衡，测得CO2的浓度为0.05mol·L－1。①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是▲（填标号）。A．v(C

O):v(SO2)=2:1B．S(g)的体积分数不再改变C．CO的浓度不再改变D．容器内气体压强不再改变②计算CO的平衡转化率为▲。（3）若在密闭容器中充入2.0molH2(g)和1.0molSO2(g)，发生反应②。随着温度的变化，平衡时SO2(g)和S(g)的体积分数变化如下图：w

/%T/K0aT2L1L2①代表SO2(g)体积分数变化曲线的是▲（填“L1”或“L2”）。②T2K下，向某密闭容器中充入0.2molH2(g)、0.1molSO2(g)、0.2molS(g)和0.1molH2O(g)，此时v正(H2)▲v逆(H2)（填“>”、

“=”或“<”）。21．（12分）工业上以软锰矿（主要成分MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2等）为原料制取金属锰的工艺流程如图所示：粉磨浸出浸取液除杂软锰矿沉锰酸溶电解滤液1MnCO3锰稀硫

酸FeSO4XNH4HCO3浸渣滤渣1CO2滤液2CO2稀硫酸（1）软锰矿“粉磨”的目的是▲。（2）“浸渣”的主要成分是▲（用化学式表示）。（3）“除杂”反应中X可以是▲（填标号）。a．MnOb．Zn(OH)2c．Cu2(OH)2CO3d．Mn(OH)2（4）写出“沉锰”操作中发

生反应的离子方程式▲。（5）“电解”操作中电极均为惰性电极，写出阴极的电极反应式▲。（6）在废水处理中常用H2S将Mn2＋转化MnS除去，向含有0.020mol·L－1Mn2＋的废水中通入一定量的H2

S气体，调节溶液的pH=a，当c(HS－)=1.0×10－4mol·L－1时，Mn2＋开始沉淀，则a=▲。（已知：25℃时，H2S的电离常数K1=1.0×10－7，K2=7.0×10－15；Ksp(MnS)=1

.4×10－15）赣州市2020~2021学年度第一学期期末考试高二化学试卷2021年1月说明：1．考试时间100分钟，满分100分2．可能用到的原子量：H：1C：12O：16第I卷共48分一、选择题（每小题只有一个最佳选项，

16×3=48分）1．节能减排符合可持续发展的要求，下列措施不符合节能减排的是A．太阳能热水器为居民提供生活用热水B．城市大力推广电动自行车，方便市民出行C．利用植物秸秆为原料生产沼气，作家庭燃气D．大力发展火力发电，以便解决南方电力紧张问题【答案】D【解析】火力发电需要消耗大量的

化石燃料，且产生大量的污染气体，不符合节能减排可持续发展的要求。2．有关电化学知识的描述正确的是A．任何能自发进行的氧化还原反应理论上都可设计成原电池B．原电池是将电能转变成化学能的装置C．电解池中，阳极材料本身一定不参加反应D．工业上制取金属钠通常采用电解饱和食盐水【答案】A【解析】氧化还原反应

中有电子的转移，电子移动形成电流，可设计为原电池，A项正确；原电池是讲化学能转化为电能的装置，B项错误；电解精炼铜时，阳极粗铜参与反应，C项错误；电解饱和食盐水生成NaCl、H2、Cl2，不能得到金属Na，应电解熔融NaCl制取金属钠，D项错

误。3．远洋轮船的船体材料是合金钢，为了避免船体遭受腐蚀，通常在船壳（船底及船侧）上镶嵌一些金属块M。下列有关说法错误的是A．该方法称为牺牲阳极的阴极保护法B．M可以是锌、镁、铜等金属C．船壳主要发生吸氧腐蚀D．该方法中的负极反

应为：M－ne－=====Mn＋【答案】B【解析】远洋轮船的船体材料是合金钢，为保护合金钢，可采用牺牲阳极的阴极保护法，应使用比铁活泼的金属为阳极（负极），发生氧化反应：M－ne－=====Mn＋，由于海水呈弱碱性，阴极（正极）发生吸氧反应：O2＋4e－＋2H2O=====4O

H－，故应选B。4．下列物质分类组合正确的是选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3HFCO2BNaOHCH3COOHCl2CHNO3NH3·H2OCuDH2SO4BaSO4乙醇【答案】A【解析】强电解质：CaCO3、NaOH、HNO3、H2S

O4、BaSO4，弱电解质：HF、CH3COOH、NH3·H2O，非电解质：CO2、乙醇，单质：Cl2、Cu。5．羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(g)ΔH<0，下列判断正确的是A．增加Ni的用量

，可加快该反应速率B．增大体积，减小压强，化学平衡向逆方向移动C．升高温度，该反应的平衡常数增大D．选择合适的催化剂可提高CO转化率【答案】B【解析】反应中Ni为固态，增加固态物质的量，反应速率几乎不受影响，A项错误；减小压强，平衡向气体

体积增大的方向移动，即向逆向移动，B项正确；该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应的进行程度减小，即K值减小，C项错误；催化剂可加快反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间，不能改变反应物的转化率，D项错误。6．铁镍可充电电池的充、放电总反应表示

为：NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，由此可知，该电池放电时的负极是A．FeB．Ni(OH)2C．Fe(OH)2D．NiO2【答案】A【解析】放电时，负极发生氧化反应，根据总反应可知负极反应为：Fe－2e－＋2OH－

=====Fe(OH)2。7．粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜。下列说法正确的是①粗铜与直流电源正极相连②阴极反应式为：Cu2＋＋2e－=====Cu③溶液中Cu2＋浓

度保持不变④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥A．②③B．③④C．①②D．①③【答案】C【解析】电解精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，阳极发生的反应有：Fe－2e－=====Fe2＋、Zn－2e－=====Zn2＋、Cu－2e－=====Cu2＋，阴极发生

的反应为：Cu2＋＋2e－=====Cu，Ag和Au以阳极泥的形式沉落在阳极区，电解后，溶液中c(Cu2＋)减小。故应选C。8．等物质的量浓度的下列溶液中c(NH＋4)最大的是A．(NH4)2SO4B．(NH4)2CO3C．NH4ClD．NH4HSO4【答案】A【

解析】首先，2个比1个大，(NH4)2SO4和(NH4)2CO3的c(NH＋4)大于NH4Cl和NH4HSO4，其次，看水解是否促进或抑制，CO2－3能促进NH＋4的水解，H＋会抑制NH＋4的水解，故c(NH＋4)的顺序为(NH4)2SO

4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl，故应选A。9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NO－3B．酸性溶液中：Na＋、NH＋4、Cl－、SO2－4C．含有BaCl2的溶液中：Na＋、H＋、I

－、SO2－4D．碱性溶液中：K＋、Na＋、SO2－4、HCO－3【答案】B【解析】Cu2＋为蓝色或浅绿色，A项错误；Ba2＋与SO2－4发生沉淀反应，C项错误；碱性溶液中HCO－3不能存在：HCO－3＋OH－=====CO2－3＋H2O

，D项错误。但D项还有待商榷：溶液的碱性可以由HCO－3水解引起，故可以共存。由于题干中指的是「一定能大量共存」，故还是选择B项合适。10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温下，4gCH4含有

C－H共价键为2NAB．1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NAC．1molN2与4molH2充分反应生成的NH3分子数为2NAD．14gN2含有的分子数目为0.5NA【答案】D【解析】1个CH

4中含有4个C－H，4gCH4含有C－H共价键为NA，A项错误；溶液中计算离子数目必须需要溶液的体积，否则是“无积之谈”，B项错误；H2虽然过量，但合成氨反应仍然是可逆的，不可能生成2NANH3分子，C项错误；N2的相对分子质量

为28，故14gN2含有的分子数目为0.5NA，D项正确。11．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是（已知t℃时Ksp(AgCl)=4.9×10－10）c(Ag+)/mol·L－1c(Br－)/mol·L－107×10－77×10－7abcA．图中

a点对应的是AgBr的不饱和溶液B．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常

数K=1000【答案】C【解析】图像分析：c(Ag+)/mol·L－1c(Br－)/mol·L－107×10－77×10－7abc曲线上任意点浓度乘积均等于AgBr的Ksp，由c点可得Ksp(AgBr)=4.9×10－13曲线上方区域：Qc>Ksp曲线下方区

域：Qc<Kspa点和c点c(Br－)相等b点和c点c(Ag+)相等由图像分析可知A项、B项正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，溶液中c(Br－)增大，c(Ag＋)减小，其乘积依然等于Ksp(AgBr)，点仍然在曲线上，C项错误；K=错误!=错误!

=错误!=1000，D项正确。12．下列化学用语对事实的表述错误的是A．Na2S做沉淀剂可处理含Hg2＋的工业污水：Hg2＋＋S2－=====HgS↓B．乙烯的燃烧热是1411.3kJ·mol－1，则乙烯燃烧的热化学方

程式为：C2H4(g)＋3O2(g)=====2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－1411.3kJ·mol－1C．P(s，白磷)=====P(s，红磷)ΔH=－17.6kJ·mol－1由此推知，红磷比白磷更稳定D．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用转化为铜蓝(Cus)：ZnS(s)

＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)【答案】B【解析】HgS难溶，A项正确；燃烧热指的是生成稳定的氧化物时放出的热量，H2O应为液态，B项错误；物质所具有的能量越低越稳定，红磷能量低，更稳定

，C项正确；Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，能发生沉淀转化，D项正确。13．下列实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中制得Fe(OH)3胶体B室温下，向1mL0.1mol·L－1

AgNO3溶液中加入几滴0.1mol·L－1NaCl溶液出现白色沉淀，再滴加几滴0.1mol·L－1NaI溶液，出现黄色沉淀证明相同温度下：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C常温下，测得相同浓度溶液

的pH：NaA>NaB证明常温下的水解程度：A－<B－D等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多证明HA是弱酸【答案】D【解析】将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中制得F

e(OH)3沉淀，制Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液加入到沸水中，加热至液体出现红褐色，A项错误；1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液是过量的，沉淀不需要发生转化就能出现黄色沉淀AgI，不能说明AgCl和AgI的K

sp大小，B项错误；酸越弱，其盐水解程度越大，C项错误；HA一定是弱酸，HB可能是弱酸也可能是强酸，D项正确。14．液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作为电解质溶液，该电池充放电的总反应为：Pb＋PbO2

＋4H＋2Pb2＋＋2H2O，下列说法不正确的是A．放电时，电极质量均减少B．放电时，正极反应是PbO2＋4H＋＋2e－=====Pb2＋＋2H2OC．充电时，溶液中Pb2＋向阴极移动D．充电时，阳极周围溶液的pH增大【答案】D【解

析】对电池进行以下分析：总反应：Pb＋PbO2＋4H＋错误!2Pb2＋＋2H2O102030V(NaOH)/mLpH7abcd电极放电时充电时Pb负极Pb－2e－=====Pb2＋阴极Pb2＋＋2e－=====PbPbO2正

极PbO2＋4H＋＋2e－=====Pb2＋＋2H2O阳极Pb2＋－2e－＋2H2O=====PbO2＋4H＋根据以上分析可知，放电时，Pb和PbO2均转化为Pb2＋，进入到溶液中，使电极质量减小，A项正确；放电时，PbO2为正极，发生的反应为：PbO2＋4H＋＋2e－=====Pb

2＋＋2H2O，B项正确；充电时，Pb2＋为阳离子向阴极移动，C项正确；充电时，阳极产生大量的H＋，周围溶液pH减小，D项错误。15．根据光合作用原理，设计如图原电池装置。下列说法正确的是过氧化氢(H2O2)O2H＋H＋O2H2O光e－e－光催化剂金属电极

质子交换膜abA．a为正极，且发生还原反应B．b的电极反应式为：O2＋2e－＋2H＋=====H2O2C．电子流动的方向是b→导线→aD．若a上生成22.4LO2，通过质子交换膜的H＋为4mol【答案】B【解析】分析装置图：过氧化氢(H2O2)O2H＋H

＋O2H2O光e－e－光催化剂金属电极质子交换膜abc这边就是让H2O发生分解反应，同时提供电子，那既然都提供了电子，就相当于是失去了电子啊，为负极。看这里，H2O变成了H+和O2，O2和H2O都是中性的啊，H+是显正电性的，那

反应后电荷不是不守恒了吗？是的，有电子跑出去了。同样道理，H+和O2变成了H2O2，电荷不也是不守恒吗？不急啊，有电子来了，使电荷守恒，生成了产物H2O2。通过以上分析可知，a为负极，A项错误；b的电极反应式为：O2＋2e－＋2H＋=

====H2O2，B项正确；电子流动的方向是a→导线→b，C项错误；说气体体积，需要注意是否给出标准状况，D项错误。16．25℃时，向20mL0.1mol·L－1HA酸溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH

溶液，溶液pH变化如右图所示，下列有关说法错误的是A．HA是弱酸B．a点满足：2c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)C．b点：c(Na＋)=c(A－)=c(H＋)=c(OH－)D．在b→d过程中，水的电离程度先增大后减小【答案】C【解析】加入20mLNaOH溶

液时的c点显碱性，则说明NaA是强碱弱酸盐，水解显碱性，HA是弱酸，A项正确；a点满足物料守恒：2c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)，B项正确；b点溶液满足电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(A－)＋c(OH－)，显中性时，c(H＋)=c(O

H－)，c(Na＋)=c(A－)>c(H＋)=c(OH－)，C项错误；b→c，水的电离程度增大，c→d，水的电离程度减小，D项正确。第II卷共52分二、填空题（共52分）17．（10分）①②③④⑤⑥CH3CH2COOH⑦CH3CH=CH2⑧CH3

C≡CCH3⑨⑩CH3CH2CH2CHO⑪⑫HOOCCH=CHCOOH分析上述有机物，回答下列问题：（1）有机物⑫中含有官能团的名称▲。（2）有机物⑦的系统命名为▲。（3）所有碳原子在同一直线上的有机物是▲（填标号）。（4）与⑤互为同分异构体的是▲，与①互为同系物

的是▲（填标号）。（5）有机物③苯环上的一氯代物有▲种。【答案】（1）羧基、碳碳双键（2分）（2）丙烯（1分）（3）⑧（1分）（4）⑥⑪（2分）⑩（2分）（5）3（2分）【解析】（1）有机物⑫为烯酸，所含官能团有羧基、碳碳双键；（2）有机物⑦为烯烃，

其系统名称为丙烯；CHHOOHHOCH2CH3CH2COOHCOCH2CH3HOCH3HOCOCH3OCH3（3）有机物含有3个碳原子以上时，所有碳原子在一条直线上，则该有机物应含有碳碳三键，所以⑧CH3C≡C

CH3所有碳原子在一条直线上；（4）有机物⑤为甲酸乙酯，含有3个碳原子，其同分异构体可为羧酸、酯类，羟基醛等，⑥CH3CH2COOH和⑪为有机物⑤的同分异构体；有机物①为甲醛，其同系物应为醛类物质，⑩CH3CH2CH2CHO为丁醛；（5）有机物③结构对称，其苯环上的一氯代物只有三种：。18．

（9分）实验室测定某NaI溶液中c(I－)实验步骤如下：步骤I取20.00mLNaI溶液于烧杯中，再加入10.00mL0.20mol·L－1AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。步骤Ⅱ滤去沉淀后，将滤液

转移至锥形瓶中，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。步骤Ⅲ用0.10mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀。步骤Ⅳ重复上述操作两次，三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液的体积/m

L10.029.509.98回答下列问题：（1）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作是▲。（2）滴定终点的现象是▲。（3）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为▲mL，测得c(I－)=▲mol·L－1。（4）判断下列操作对c(I－)测定

结果的影响（填"偏高"、"偏低"或"无影响"）①若步骤Ⅱ中，过滤沉淀后，未洗涤沉淀，则测定结果▲。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准溶液的液面，则测定结果▲。【答案】（1）用NH4SCN标准溶液润洗（2

分）（2）当滴入最后一滴NH4SCN标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）（3）10.00（1分）0.050mol/L（2分）（4）①偏高（1分）②偏低（1分）【原理分析】COCH3OCH3CH2CH3CH2CH3消耗10.00m

L10.00mL0.20mol·L－1AgNO3溶液反应20.00mLI－反应0.10mol·L－1NH4SCNAgNO3溶液与NaI溶液和NH4SCN溶液反应，n(NaI)＋n(NH4SCN)=n(A

gNO3)【解析】（1）滴定管在装标准液之前应用NH4SCN标准溶液润洗；（2）当AgNO3溶液反应完毕，滴加的NH4SCN标准溶液与NH4Fe(SO4)2溶液反应生成Fe(SCN)3，溶液变为红色，描述为：当滴入最后一滴NH4SCN标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色；（3）根据

表格数据可知消耗V(NH4SCN)=10.00mL，c(I－)=错误!=0.050mol/L；（4）①过滤沉淀后，未洗涤沉淀，沉淀表面附着有Ag＋，则消耗NH4SCN标准溶液更少，测定结果偏高；②若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准溶液的液面，读

取溶液的体积偏大，测定结果偏低。19．（12分）25℃时，几种弱电解质的电离平衡常数如下表：化学式CH3COOHH2CO3HClONH3·H2O电离平衡常数1.8×10－5K1=4.4×10－7K2=4.7×10－113.0×10－

81.8×10－5（1）下列3种酸溶液的物质的量浓度均为0.1mol·L－1，其中酸性最强的是▲（填标号）。A．CH3COOHB．H2CO3C．HClO（2）NaHCO3溶液显▲性（填“酸”、“碱”、“中”），用离子方程式解释其原因▲。（3）向盛有1mol·L－1M

gCl2溶液的试管中滴加1~2滴2mol·L－1NaOH溶液，有白色沉淀生成。①往沉淀中滴加少量NH4Cl溶液，沉淀溶解。猜想一：氯化铵溶液完全电离出NH＋4与OH－结合，促进Mg(OH)2溶解；猜想二：▲；②设计实验验证猜想一，实验方案为：往沉

淀中滴加下列试剂▲（填标号），白色沉淀溶解，说明猜想一成立。A．NH4NO3B．CH3COONH4C．NH4HCO3（4）根据电离平衡常数数据，写出NaClO溶液中通入CO2离子方程式：▲。【答案】（1）A（2分）（2）碱（2分）HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－（2分）（3）①NH

＋4水解显酸性，H＋与OH－结合，促进Mg(OH)2溶解（2分）②B（2分）（4）ClO－＋CO2＋H2O=====HClO＋HCO－3（2分）【解析】（1）根据表格数据，可知电离常数Ka(CH3CO

OH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，故CH3COOH酸性最强，应选A；（2）NaHCO3溶液中HCO－3能发生水解反应，使溶液显碱性：HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－；（3）①往沉淀中滴加少量NH4Cl溶液，Mg(OH)2

沉淀溶解，其原因也可能是NH＋4水解，使溶液显酸性，H＋与OH－结合，促进Mg(OH)2溶解；②加入CH3COONH4可以验证猜想一是正确的，因为CH3COONH4含有NH＋4，NH＋4虽然能水解，但溶液还是显中性；（4）由

于Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，所以NaClO溶液中通入CO2的离子方程式为：ClO－＋CO2＋H2O=====HClO＋HCO－3。20．（9分）工业上烟气脱硫可以较好地减少酸雨的产生，保护环境。已知：①2C

O(g)＋SO2(g)=S(g)＋2CO2(g)ΔH=＋8.0kJ·mol－1②2H2(g)＋SO2(g)=S(g)＋2H2O(g)ΔH=＋90.4kJ·mol－1③C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)ΔH=＋131.3kJ·mol－1请回答下

列问题：（1）计算反应：C(s)＋SO2(g)=S(g)＋CO2(g)的ΔH=▲kJ·mol－1。（2）T1K下，向10L恒容密闭容器中充入1.5molCO(g)和0.5molSO2(g)，发生反应①。经过5min后达到平衡，测得CO2的浓度为0.05mol·L－1。①下列事实能说明该

反应达到平衡状态的是▲（填标号）。A．v(CO):v(SO2)=2:1B．S(g)的体积分数不再改变C．CO的浓度不再改变D．容器内气体压强不再改变②计算CO的平衡转化率为▲。（3）若在密闭容器中充入2.0molH2(g)和1.0molSO2(g)，发生反应②。随着温度的变化，平衡时SO2(g)和

S(g)的体积分数变化如下图：φ/%T/K0aT2L1L2①代表SO2(g)体积分数变化曲线的是▲（填“L1”或“L2”）。②T2K下，向某密闭容器中充入0.2molH2(g)、0.1molSO2(g)、0.

2molS(g)和0.1molH2O(g)，此时v正(H2)▲v逆(H2)（填“>”、“=”或“<”）。【答案】（1）＋180.5kJ·mol－1（2分）（2）①BC（2分）②33.3%（2分）（3）①L2

（1分）②>（2分）【解析】（2）列出“三段式”：反应①2CO(g)＋SO2(g)S(g)＋2CO2(g)起始物质的量1.50.500转化物质的量0.50.250.250.5平衡物质的量1.00.250.250.5①判断反应是否

达到平衡状态，应关注变量是否变化，若变量不变，则达平衡：描述是否变量/是否变化是否平衡A．v(CO):v(SO2)=2:1速率之比等于化学计量数之比，不是变量否B．S(g)的体积分数不再改变S(g)的体积分数会发生变化，属于变量是C．CO的浓度不再改变CO的浓度会发生变化，属于变量是D．容器内气体

压强不再改变反应是分子数不变的反应，压强不变，不是变量否②达到平衡时，=×100%=33.3%；（3）列出“三段式”：T2K时：反应②2H2(g)＋SO2(g)S(g)＋2H2O(g)起始物质的量2.01.000转化物质的量2xxx

2x平衡物质的量2－2x1－xx2x当SO2(g)与S(g)的体积分数相等时，可计算出x=0.5，则K=1（假设容器的体积为1L）①反应②正向为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，SO2(g)的体积分数减小，

为L2，S(g)的体积分数增大，为L1；随着反应的进行，SO2(g)逐渐减少，体积分数逐渐减小，为L2，S(g)逐渐增多，体积分数逐渐增大，为L1；②根据图像可知，T2K下，SO2(g)和S(g)的体积分数相等，此时反应达到平衡状态，若充入0.2molH2(g)、0.1molSO2(g)

、0.2molS(g)和0.1molH2O(g)，可计算出（设容器体积为1L），则v正(H2)>v逆(H2)。21．（12分）工业上以软锰矿（主要成分MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2等）为原料制取金属锰的工艺流程如图所示：粉磨浸出浸取液除杂软锰矿沉锰酸溶电解滤液1MnCO

3锰稀硫酸FeSO4XNH4HCO3浸渣滤渣1CO2滤液2CO2稀硫酸（1）软锰矿“粉磨”的目的是▲。（2）“浸渣”的主要成分是▲（用化学式表示）。（3）“除杂”反应中X可以是▲（填标号）。a．MnOb．Zn(OH)2c．Cu2(OH)2C

O3d．Mn(OH)2（4）写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式▲。（5）“电解”操作中电极均为惰性电极，写出阴极的电极反应式▲。（6）在废水处理中常用H2S将Mn2＋转化MnS除去，向含有0.020mol·L－1Mn2＋的废水中通入一定量的H2S气

体，调节溶液的pH=a，当c(HS－)=1.0×10－4mol·L－1时，Mn2＋开始沉淀，则a=▲。（已知：25℃时，H2S的电离常数K1=1.0×10－7，K2=7.0×10－15；Ksp(MnS)=

1.4×10－15）【答案】（1）增大接触面积，加快浸出速率及提高原料的浸出率（2分）（2）SiO2（2分）（3）ad（2分）（4）Mn2＋＋2HCO－3=====MnCO3↓＋H2O＋CO2↑（2分）（5）Mn2＋＋2e－=====Mn（

2分）（6）5（2分）【流程分析】粉磨浸出浸取液除杂软锰矿沉锰酸溶电解滤液1MnCO3锰稀硫酸FeSO4XNH4HCO3浸渣滤渣1CO2滤液2CO2稀硫酸原料预处理：浸出时，唯有SiO2不能溶解，以浸渣

的形式析出。除杂工艺：根据所含杂质，加入X后调节溶液pH使Fe3+和Al3+沉淀核心反应：用NH4HCO3作沉淀剂，使Mn2+转化为MnCO3沉淀【解析】（1）“粉磨”是将软锰矿粉碎，增大接触面积，加快浸出速率及提高原料的浸出率；（2）“浸渣”的主要

成分为SiO2；（3）“除杂”反应中X的目的是调节溶液的pH，使Fe3＋和Al3＋沉淀，但不能引入新的杂质离子，可以选择MnO和Mn(OH)2；（4）利用NH4HCO3“沉锰”，由于HCO－3存在自耦电离：HCO－3＋HCO－3CO2－3＋H2CO3，生成

的CO2－3与Mn2＋生成MnCO3沉淀：Mn2＋＋2HCO－3=====MnCO3↓＋H2O＋CO2↑；（5）“电解”时电解的是MnSO4溶液，阴极发生还原反应：Mn2＋＋2e－=====Mn；（6）根据c(Mn2＋)及Ksp(MnS)=1.

4×10－15，当Mn2＋开始沉淀时，=7.0×10－14mol·L－1，根据电离方程式HS－H＋＋S2－，得K2==7.0×10－15，c(H＋)=1.0×10－5mol·L－1，则pH=5。