【文档说明】广东省广州市2023届高三普通高中毕业班综合测试（二）（二模） 化学 .docx，共(12)页，1.132 MB，由小赞的店铺上传

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秘密★启用前试卷类型：B2023年广州市普通高中毕业班综合测试（二）化学本试卷共9页、20小题，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B

）填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须

写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N1

4O16Mg24Al27Zn65Ga70一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。1．我国的航空航天事业取得巨大成就，下列所述物质为金属材料的是航空航天成果物质宇航服中的聚酯纤维C91

9外壳中的铝锂合金北斗卫星使用的氮化铝芯片长征火箭使用的液氢燃料选项ABCD2．广东的非物质文化遗产丰富多彩，如广东剪纸、粤绣、龙舟制作技艺、广彩瓷器烧制技艺等。下列说法不正确的是A．广东剪纸所用纸张的漂白过程涉及化学变化B．粤绣所用蚕丝绣材含有天然有机高分子

C．龙舟表面所涂红色颜料的成分是氧化亚铁D．绘有金色花纹的广彩瓷器含有硅酸盐3．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A利用工业合成氨实现人工固氮2N具有还原性B用石灰乳除去烟气中的2S

O2SO是酸性氧化物C将锌块镶嵌在轮船底部防腐锌的金属性比铁强D用3HNO除去试管中的银镜3HNO具有强氧化性4．聚乳酸广泛用于制造可降解材料，其生物降解过程如下。下列说法不正确的是A．乳酸属于烃的衍生物B．2CO分子含有σ键和π键C．乳酸分子不含手性碳原子D．使用聚乳酸

材料有利于减少白色污染5．下列装置用于实验室制取NO并回收()32CuNO，不能达到实验目的的是A．用装置甲制NO气体B．用装置乙除NO中的少量2NOC．用装置丙收集NO气体D．用装置丁蒸干溶液获得()32CuNO固体6．如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大

的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是A．原子半径：WYZEB．22WZ中只含有离子键C．Z、W、E组成化合物的水溶液一定显中性D．电负性：ZYX7．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol4Si

HCl含有Si-Cl键的数目为A3NB．24gMg与稀硫酸完全反应，转移的电子数目为ANC．1L1.01molL−4NaHSO溶液含有阴离子的总数为2AND．11.2LNO与11.2L2O混合后分子的数目为AN8．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述

ⅡA用明矾净水()3AlOH胶体具有吸附性BNa着火不能用水扑灭Na可与水反应产生2OC二氧化硅可用于制备光导纤维二氧化硅是良好的半导体材料D用84消毒液进行消毒NaClO溶液呈碱性9．二乙胺[()252CHNH]是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐()25

22CHNHCl。下列叙述正确的是A．0.011molL−()2522CHNHCl水溶液的pH2=B．()2522CHNHCl水溶液的pH随温度升高而减小C．()2522CHNHCl水溶液加水稀释，pH降低D．()2522CHNHC

l水溶液中：()()()()2522522OHClCHNHCHNHcccc+−−+=+10．硒（Se）是人体必需微量元素之一，已知Se与S同族，一种含硒的功能分子的合成路线如下，下列说法不正确的是A．沸点：222HOHSeHSB．Ⅰ中S原子的杂化轨道类型为3

spC．Ⅱ中含有极性共价键和非极性共价键D．Ⅲ含有的元素中O的第一电离能最大11．下列关于铁及其化合物之间转化反应的方程式书写正确的是A．2HO（g）通过灼热铁粉：()22322Fe3HOFeO3Hg++高温B．过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe4HNOFeNO2HO+−+++++C．

氢氧化铁中加入氢碘酸：()323FeOH3HIFeI3HO++D．4FeSO溶液中加入酸性4KMnO溶液：423225FeMnO8H5FeMn4HO++−++++++12．汽车尾气中NO产生的反应为()()

()22NgOg2NOg+H。一定条件下，等物质的量2N和2O在恒容密闭容器中反应，曲线a表示该反应在温度T下()2Nc随时间（t）的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时()2Nc随时间（t）的变化。下列叙述不正确的是A．温度T下、0-40s内()11012NmolLs

40ccv−−−=B．M点()2Nv正小于N点()2Nv逆C．曲线b对应的条件改变可能是充入氧气D．若曲线b对应的条件改变是升高温度，则0H13．打开分液漏斗活塞和玻璃塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象分析正确的是A．试管中产生大量气泡，说明2

3NaSO被氧化产生2SOB．试管内4CCl层溶液褪色，说明2Br具有还原性C．试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明2SO具有氧化性D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有24SO−生成14．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作不能达到目的的是选项目的实验操作A制备()3424C

uNHSOHO晶体向()344CuNHSO溶液中加入95%的乙醇B制备()3FeOH胶体向沸水中逐滴加入3FeCl饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色C配制100mL0.41molL−的

NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入蒸馏水溶解，立刻转移至100mL容量瓶中，定容D探究温度对化学平衡的影响加热0.51molL−2CuCl溶液15．科学家研发了一种以Al和Pd@石墨烯为电极的Al-2N电池，电池以47AlClAlCl−−−离子液体作电解质

，放电时在提供能量的同时实现了人工固氮，示意图如下。下列说法不正确的是A．充电时Al电极是阴极B．放电时4AlCl−离子浓度增大，7AlCl−离子浓度减少C．放电时正极反应为2274N8AlCl6e2AlN14AlCl−−−+++D．放电时电路中每通过6mole−，电池总质量理论上增加28

g16．常温下，向含有3CHCOOH、4CuSO、4FeSO的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示[pM表示()()33CHCOOHlgCHCOOcc−−或()2lgCuc+−或()2lgFec+−]。已知：()4.8a3CHCOOH10K−=，()19.7

sp2CuOH10K−=。若溶液中离子浓度小于5110molL−−，认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是A．曲线①表示()2lgCuc+−与pH的关系B．pH5=时，溶液中()()33CHCOOHCHCOOcc−C．pH7=时，可认

为2Cu+沉淀完全D．pH9=时，()()23.42Cu10Fecc+−+=二、非选择题：共56分。17．（14分）某小组从电极反应的角度研究物质氧化性和还原性的变化规律。（1）实验室以2MnO和浓盐酸为原料制取氯气的化学方程式为：()222MnO4HClMnCl2HO++浓2Cl+。

该反应的氧化产物是。将该反应设计成原电池，氧化反应为22Cl2eCl−−−，还原反应为。（2）当氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在2MnO和盐酸。小组同学分析认为随着反应的进行、2MnO的氧化性和Cl的还原性均减弱，为此进行探究。

实验任务探究离子浓度对2MnO氧化性的影响提出猜想猜想a：随()Hc+减小，2MnO的氧化性减弱。猜想b：随()2Mnc+增大，2MnO的氧化性减弱。查阅资料电极电势（φ）是表征氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）强弱的物理量。电极电势越大，氧化剂的氧化性越强；电极电势越小，还原剂的还

原性越强。验证猜想用0.101molL−24HSO溶液、0.101molL−4MnSO溶液和蒸馏水配制混合液（溶液总体积相同），将2MnO电极置于混合液中测定其电极电势φ，进行表中实验1～3，数据记录。实验序号V（2

4HSO）/mLV（4MnSO）/mLV（2HO）/mL电极电势/V12020012mn10232010103①根据实验1和2的结果，猜想a成立。补充数据：m＝，n＝。②根据实验1和3的结果，猜想b成立。判断依据是（用电极电势关系表示）。探究结果固液混合物A中仍存在2MnO和盐酸的原因是

随着反应进行，溶液中()Hc+减小、()2Mnc+增大，2MnO氧化性减弱。③根据上述探究结果，小组同学作出如下推断：随()Clc−增大，Cl−还原性增强。实验验证：在固液混合物A中加入（填化学式）固体，加热。证明推断正确的实验现象是。（3）根据电化学的相关知识，小组同学

分别利用电解池（图1）和原电池（图2）装置，成功实现了铜与稀硫酸制氢气。①图1中阳极的电极反应式为。②结合（2）的探究结论，图2中试剂X是，试剂Y是。可选试剂：稀硫酸、24NaSO溶液、NaOH溶液、3NaNO溶

液、4CuSO溶液（浓度均为1.01molL−）18．（16分）氮化镓（GaN）具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓()2243GaFeO、铁酸锌24ZnFeO、2SiO]制备GaN的工艺流程如下：已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似。②常温下，()16.6sp2Z

nOH10K−=，()35.1sp3GaOH10K−=，()38.5sp3FeOH10K−=。③3Ga+、3Fe+在该工艺条件下的反萃取率（进入水相中金属离子的百分数）与盐酸浓度的关系见下表

。盐酸浓度/1molL−反萃取率/%3Ga+3Fe+286.99.4469.152.1617.571.3回答下列问题：（1）“酸浸”时()2243GaFeO发生反应的离子方程式为。“酸溶”所得滤渣的主要成分是（填化学式）。（2）“酸浸”

所得浸出液中3Ga+、2Zn+浓度分别为0.211gL−、651gL−。常温下，为尽可能多地提取3Ga+并确保不混入()2ZnOH，“调pH”时需用CaO调pH至（假设调pH时溶液体积不变）。（3）“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度a＝，b＝（选填上表中盐酸的浓度）。（

4）“沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致3Ga+的沉淀率降低，原因是（用离子方程式表示）。（5）利用CVD（化学气相沉积）技术，将热分解得到的23GaO与3NH在高温下反应可制得GaN，同时生成另一种产物

，该反应化学方程式为。（6）①GaN的熔点为1700℃，3GaCl的熔点为77.9℃，它们的晶体类型依次为、。②GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体中与Ga原子距离最近且相等的N原子个数为。该晶体密度为3gcm−，GaN的式量为Mr，则晶

胞边长为nm。（列出计算式，AN为阿伏加德罗常数的值）19．（14分）4CH和2CO重整制取合成气CO和2H，在减少温室气体排放的同时，可充分利用碳资源。该重整工艺主要涉及以下反应：反应a：()()()()422gCHCO2COggg2H

++10H反应b：()()()()222gCgOHgCOgHO++20H反应c：()()()42gsgCHC2H+30H反应d：()()()2gsg2COCCO+40H（1）重整时往反应体系中通入一定量的水蒸气，可在消

除积碳的同时生成水煤气，反应为()()()()22CsHOgCOgHg++，该反应的△H＝（写出一个代数式）。（2）关于4CH和2CO重整，下列说法正确的是（填编号）。A．4CH的物质的量保持不变时，反应体系达到平衡状态B．恒

容时通入2N增大压强，2CO的平衡转化率减小C．加入反应c的催化剂，该反应的平衡常数K增大D．降低反应温度，反应d的vv正逆（3）一定压强下，按照()()42CH:CO2:1nn=投料，4CH和2CO重整反应达到平衡时各组分的物质的量分数随温度的变化如图所示①图

中曲线m、n分别表示物质、的变化（选填“2H”“CO”或“2CO”）。②700℃后，C（s）的物质的量分数随温度升高而增大的原因是。③某温度下体系中不存在积碳，4CH和2HO的物质的量分数分别是0.50、0.04，该温度下甲烷的平衡转化率为，反

应b的平衡常数K＝（列出计算式）。20．（12分）化合物Ⅷ是一种用于制备神经抑制剂的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）化合物Ⅰ的分子式是。化合物Ⅷ中的含氧官能团的名称是。（2）化合物Ⅰ的沸点高于化合物Ⅱ，其原因是。（3）反应①是原子利用率100%

的反应，则a为。（4）反应②的反应类型为。（5）化合物Ⅲ有多种同分异构体，其中含结构的有种（不计Ⅲ），其中核磁共振氢谱的峰面积比为6：1：1的结构简式为（写出其中一种）。（6）写出以和乙醇为原料合成化合物的单体的合成路线（无机试剂任用）。获得更多资源请扫码加入享学资源网

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