【文档说明】山东省鄄城县第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题.docx，共(8)页，861.241 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学试题一、单选题(本大题共15小题，共45.0分)1.下列叙述正确的是A.25C时，()171wHKmolL1.010molLc+−−−==的溶液一定呈中性B.室温下，某溶液由水电离出来的H+的浓度为1011.010mo

lL−−，则该溶液的pH4=C.100C时，将pH2=的盐酸与pH12=的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性D.一定温度下，pHa=的氨水，稀释10倍后，其pHb=，则ab1=+2.水是最宝贵的资源之一，下列说法正确的是A.pH7=的溶液一定呈中性B.室温下，10.2molL−盐酸与等体

积水混合后pH1=C.向水中加入固体硫酸铜，水的电离平衡逆向移动，()OHc−减小D.25℃时，某溶液中由水电离产生的()131H110molLc+−−=，该溶液一定显酸性3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A.图中五个点的Kw间的关系：BCADE==B.若从A点变到D点，可

采用在水中加入少量酸的方法C.温度不变，向水中加入适量4KHSO固体可使A点变到C点D.处在B点时，将pH3=的稀硫酸与pH9=的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性4.25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（）①1mol·L－1的

盐酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④1mol·L－1的NaOH溶液A.1∶10∶100∶1B.1∶10－1∶10－12∶10－14C.14∶13∶12∶14D.14∶13∶2∶15.下列事实能证明M

OH是弱碱的有①10.1molLMOH−溶液可以使酚酞试液变红②常温下，10.1molLMOH−溶液中()1OH0.1molLc−−③相同温度下，10.1molLMOH−溶液的导电能力比10.1molLNa

OH−溶液的弱④等体积的10.1molLMOH−溶液与10.1molL−盐酸恰好完全反应A.①②B.②③C.②④D.③④6.室温下，某溶液中由水电离出的+-24c(H)c(OH)10−=，下列离子一定能大量共存的是A.K+、

Na+、3NO−、24SO−B.3Fe+、K+、2S−、3NO−C.4NH+、2S−、3CHCOO−、Cl−D.Na+、3HSO−、23CO−、Cl−7.用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是A.将pH试纸放入

溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B.用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3C.用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照D.用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低8.已知室温时，10.1molL−某一元酸HA在

水中发生电离，测得溶液的pH为4，下列叙述错误的是A.该酸的电离度为0.1%B.升高温度，溶液的pH增大C.该酸的电离平衡常数约为71110molL−−D.由HA电离出的()Hc+是由水电离出的()Hc+的610倍9.部分弱酸电离

平衡常数如表所示：弱酸HCOOHHCN23HCO电离平衡常数(1molL−)(25C)4a1.810K−=10a6.210K−=7a14.210K−=的11a25.610K−=下列选项错误是A223CNHOCOHCNHCO−−++=+B.相同浓度的HCN和3NaHCO溶液

的导电能力：HCN溶液>3NaHCO溶液C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液消耗NaOH的量：前者小于后者D.等pH的HCOOH和HCN溶液稀释相同的倍数后，pH：前者大于后者10.CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量

关系如图所示(Ea表示活化能)。下列说法不正．．确．的是A.已知Cl•是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：B.相同条件下，Ea越大相应的反应速率越慢C.图中ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关D.CH4+Cl2光⎯⎯→CH3Cl+HCl是一步就能完成的反应1

1.下列叙述与图对应的是A.对于达到平衡状态的反应223N(g)3H(g)2NH(g)+，图①表示在0t时刻充入了一定量3NH，平衡逆向移动B.由图②可知，12p>p、12T>T满足反应：2A(g)B(g)2C(g)

Δ0H+C.图③表示的反应方程式为2AB+3C=的.D.对于反应2X(g)3Y(g)2Z(g)Δ0H+，图④y轴可以表示Y的百分含量12.Ct时1322W10molLK−−=，将pH3=的硫酸溶液

与pH9=的NaOH溶液混合，若要得到pH7=的溶液，混合时硫酸溶液与NaOH溶液的体积之比为(混合时溶液体积变化忽略不计)A.9:11B.99:1001C.99:110D.1:10013.常温下，取pH10=的X、Y两种碱的溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，

其pH随溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法正确的是A.稀释前X、Y溶液中溶质的浓度一定相等B.稀释相同倍数时，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C.稀释前，完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：

X>YD.若810a，则X、Y都是弱碱14.蚂蚁体内分泌的蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)会使皮肤发痒。下列说法错误的是A.被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用B.加热或稀释HCOOH溶液，其电离程度均增大

C.HCOOH的电离和电解都需要通电D.常温下pH3=的HCOOH和pH11NaOH=等体积混合显酸性15.探究水的行为有重要意义。下列说法错误的是A.将水加热，wK增大，pH减小，但仍呈中性B.向水中加入少量金属钠，水的电离平衡正向移动，()OHc−增大C.向10.

01molL−醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的()Hc+将减小D.相同温度下，pH相同的NaOH溶液和氨水溶液中水的电离程度相同二、双选题(本大题共5小题，每题4分，共20分答对4分，漏选2分，错选不得分)16.下列说法不正确的是A.测得0.1mol

·L-1的一元酸HA溶液pH=3，则HA一定为强电解质B.25℃时将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11C.25℃时将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4，所得溶液c(OH-)=1×10-10mo

l·L-1D.0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于717.常温下，下列说法正确的是A.将pH5=的HCl溶液稀释1000倍后pH变为8B.将pH8=的NaOH溶液稀释1000倍后pH变为6C.将pH2=的HCl

溶液加热蒸发，体积变为原来的110，pH变为1D.将pH3=的醋酸溶液稀释100倍后，pH518.室温下，向10mLpH3=的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中所有粒子的浓度都减小B.溶液中()()()33CHCOOHCHCOOHccc−+不变C.醋酸的电离程度增大，(

)Hc+减小D.加入10mLpH11=的NaOH溶液，混合溶液pH7=19.25C时，水电离平衡：2HOHOH+−+ΔH>0，下列叙述正确的是A.向水中加入少量固体3CHCOONa，()Hc+降低，平衡正向移动B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，()Hc+增大，WK不变C.向水中

加入稀氨水，平衡逆向移动，()OHc−降低D.将水加热，WK增大，pH不变20.常温下，下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.100mLpH3=的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时产生氢气的速率一样快B.将pH2=的醋酸稀释1000倍后，溶液的pH5=C.中和pH与体积均相同的氨

水和氢氧化钠溶液，消耗HCl的物质的量相同D.pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，加水稀释100倍后氢氧化钠溶液的pH变化更大三、填空题(本大题共3小题，共35分)21.水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离。（1）某温度下，纯水中

()71cH210molL+−−=，则此时()OHc−=_____，若保持温度不变，滴入的NaOH溶液使()41OH510molLc−−−=，其中由水电离产生的()OHc−=_____。（2）25C时，某24NaSO溶液中(

)2414SO510molLc−−−=，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中()()Na:OHcc+−=_____。（3）已知水在25C和95C时的电离平衡曲线如图所示：①25C时水的电离平衡曲线应为_____

(填“A”或“B”)。②95C时，10.01molL−的NaOH溶液的pH=_____。③95C时，100mLpH10=的()2BaOH溶液与1100mL0.01molL−的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_____。22.25C时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸

2HNO3CHCOOHHCN23HCO电离常数45.110−51.9610−106.210−71K4.410−=112K4.710−=（1）根据上表数据填空：①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是_____(用化学式填

写)。②分别向等体积、相同pHHCl溶液和3CHCOOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生2H的速率：()HCl_____(填“=”“>”或“<”，下同)()3CHCOOH，反应完全后，所得氢气的质量：()2Hm盐酸_____()2Hm醋酸。③将10.2molLHCN−溶液与123

0.1molLNaCO−溶液等体积混合发生反应的化学方程式为_____。（2）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中溶液pH的变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离的()Hc+____

_(填“>”“=”或“<”)醋酸溶液中水电离的()Hc+；电离常数()aHXK_____(填“>”“=”或“<”)()a3KCHCOOH。（3）求该温度下，10.1molL−的3CHCOOH溶液中的()cH+=_____1molL−。23.填空（1）①下列方法中，可以使醋酸

稀溶液中3CHCOOH电离程度增大的是_____(填字母序号)。a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液c．加水稀释d．加入少量醋酸钠晶体②常温下0.1molL的3CHCOOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是：_____(填字母序号)。A．()Hc+B．()()

3cHcCHCOOH+C．()()cHcOH+−D．()()OH/Hcc−+（2）在水的电离平衡中，()Hc+和()OHc−的关系如图所示：①A点水的离子积常数为14110−，B点水的离子积常数为_____，造成水的离子积常数变

化的原因是_____。②100C时，若向水中滴加盐酸，_____(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是_____。③100C时，若盐酸中()41cH510molL+−−=，则由水电离产生的()cH+=____

_。（3）将等质量过量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中，经过充分反应后，生成氢气的体积：V(盐酸)_____V(醋酸)(填“>”“<”或“=”)。