【文档说明】山东省鄄城县第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题word版含解析.docx，共(18)页，1.076 MB，由小赞的店铺上传

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高二化学试题一、单选题(本大题共15小题，共45.0分)1.下列叙述正确的是A.25C时，()171wHKmolL1.010molLc+−−−==的溶液一定呈中性B.室温下，某溶液由水电离出来的H+的浓度为1011.010molL−−，则该溶液的pH4=C.

100C时，将pH2=的盐酸与pH12=的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性D.一定温度下，pHa=的氨水，稀释10倍后，其pHb=，则ab1=+【答案】A【解析】【详解】A．()()WKcHcOH+−=，25C

时，()171WHKmolL1.010molLc+−−−==，说明溶液中()()HOHcc+−=，溶液呈中性，故A正确；B．室温下，水电离出氢离子浓度为1011.010molL−−小于711.010molL−−，说明水的电离受到抑制，原溶液可能是酸或碱，若

为酸，则氢氧根离子的浓度等于水电离出的氢离子的浓度，原溶液中氢离子的浓度为4110molL−−，溶液的pH4=，若为碱，溶液中氢离子浓度等于水电离出的氢离子浓度等于1011.010molL−−，溶液的pH10=，故B错误；C．100C时，WK大于1410−，pH

12=的NaOH溶液中()OH0.01mol/Lc−，则将pH2=的盐酸与pH12=的NaOH溶液等体积混合，NaOH过量，溶液显碱性，故C错误；D．一水合氨属于弱电解质，稀释时一水合氨会继续电离补充氢氧根离子，故稀释10倍

后，氢氧根离子的浓度大于原溶液的十分之一，ab1+，故D错误。故选A。2.水是最宝贵的资源之一，下列说法正确的是A.pH7=的溶液一定呈中性B.室温下，10.2molL−盐酸与等体积水混合后pH1=C.向水中加入固体硫酸铜，水

的电离平衡逆向移动，()OHc−减小D.25℃时，某溶液中由水电离产生的()131H110molLc+−−=，该溶液一定显酸性【答案】B【解析】【详解】A．常温下pH=7的溶液为中性，若温度高于室温，pH=7的溶液不是中性，A错误；B．

室温下，0.2mol/L的盐酸与等体积的水混合后浓度变为0.1mol/L，pH=1，B正确；C．水中加入硫酸铜固体后，铜离子水解产生氢氧化铜和氢离子，促进水的电离，氢氧根浓度减小，C错误；D．水的电离受到了抑制，可能显酸性也可能显碱

性，D错误；故选B。3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A.图中五个点的Kw间的关系：BCADE==B.若从A点变到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C.温度不变，向水中加入适量4KHSO固体可使A点变到C点D.处在B点时，将

pH3=的稀硫酸与pH9=的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性【答案】C【解析】【分析】ADE都处于25℃时平衡曲线上，B点处于100℃时的平衡曲线上，Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大，据此分析判断。【详解】A．ADE都处于25℃时的平衡曲线上，Kw相等，B点处于100℃时的平衡

曲线上，B点c(H+)和c(OH-)都大于A点的c(H+)和c(OH-)，并且C点的c(H+)和c(OH-)大于A点c(H+)和c(OH-)，c(H+)c(OH-)越大，Kw越大，故五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E，故A正确；B．加酸，c(H+)变大，但c(OH-)变小，由于温度不变

，Kw不变，可以从A点到D点，故B正确；C．向水中加入适量4KHSO固体，由于KHSO4在水中完全电离，c(H+)变大，但c(OH-)变小，由于温度不变，Kw不变，A只能在EAD曲线上移动，故C错误；D．若处在B点时，Kw=1×10-12，pH=3的硫酸中c(H

+)=10-3mol/L，pH=9的KOH中c(OH-)=10-3mol•L-1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故D正确；的故答案为：C。4.25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成氢离子浓度之比是（）①1mol·L－1的盐酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的Na

OH溶液④1mol·L－1的NaOH溶液A.1∶10∶100∶1B.1∶10－1∶10－12∶10－14C.14∶13∶12∶14D.14∶13∶2∶1【答案】A【解析】【详解】酸溶液中，氢氧根离子是水

电离，碱溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子都浓度，①1mol•L-1的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢离子为14101−mol/L=1×10-14mol/L；②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢离子为141

00.1−mol/L=1×10-13mol/L；③0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中氢离子浓度为14100.01−mol/L=1×10-12mol/L；④1mol/L的NaOH溶液，溶液中氢离子浓度为14101−mol/L=1×10-14mol/L；所以由水电离产生的

c（H+）之比①：②：③：④=1×10-14mol/L：1×10-13mol/L：1×10-12mol/L：1×10-14mol/L=1：10：100：1，答案选A。【点睛】本题考查了水的电离以及pH的计算，侧重于学生的分析

能力和计算能力的考查。电离平衡为H2O⇌H++OH-，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，结合Kw=c（H+）c（OH-）计算该题，从而得解。5.下列事实能证明MOH是弱碱的有①

10.1molLMOH−溶液可以使酚酞试液变红②常温下，10.1molLMOH−溶液中()1OH0.1molLc−−③相同温度下，10.1molLMOH−溶液的导电能力比10.1molLNaOH−溶液的弱④等体积

的10.1molLMOH−溶液与10.1molL−盐酸恰好完全反应A.①②B.②③C.②④D.③④【答案】B的【解析】【分析】【详解】①10.1molLMOH−溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH是

碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱；②常温下，10.1molLMOH−溶液中()1OH0.1molLc−−，说明MOH部分电离，能证明MOH为弱碱；③相同温度下，10.1molLMOH−溶液的导电能力比10.1molLNaOH−溶液的弱，NaOH是

强碱，则MOH部分电离，能证明MOH为弱碱；④等体积的10.1molLMOH−溶液与10.1molL−盐酸恰好完全反应，说明MOH是一元碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱；综上所述，②③符合题意，答案选B。6.室温下，某溶

液中由水电离出的+-24c(H)c(OH)10−=，下列离子一定能大量共存的是A.K+、Na+、3NO−、24SO−B.3Fe+、K+、2S−、3NO−C.4NH+、2S−、3CHCOO−、Cl−D.Na+、3HSO−、23

CO−、Cl−【答案】A【解析】【分析】常温下水电离出的7(H)(OH)10cc+−−==，题中水电离出的12(H)(OH)10cc+−−==，水的电离受到抑制，溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液。【详解】A．K+、Na+、3NO−、24SO−在两种情况下均不反应，可大量共存，A符合题

意；B．Fe3+与-OH会反应，2S−与H+会反应，且Fe3+与2S−发生氧化还原反应，所以在两种情况下均不能大量共存，B不符题意；C．4NH+会与OH−反应，2S−、3CHCOO−均会与H+反应，所以

在两种情况下均不能大量共存，C不符题意；D．3HSO−与H+或OH−均会反应，23CO−与H+会反应，所以在两种情况下均不能大量共存，D不符题意；选A。7.用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是A.将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡

对照B.用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3C.用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照D.用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低【答案】C【解析】【详解】A．用pH试纸测定溶液的pH时，不能将p

H试纸放入溶液中或将溶液倒在pH试纸上，A项错误；B．广泛pH试纸的读数不会出现小数，只能读到整数，pH不能为2.3，B项错误；C．用pH试纸测定溶液pH的正确操作方法是：用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上

，观察其颜色变化并与标准比色卡对照，C项正确；D．pH试纸提前湿润，可能会带来误差，酸溶液稀释后pH偏大，碱溶液稀释后pH偏小，D项错误；答案选C。8.已知室温时，10.1molL−某一元酸HA在水中发生电离，测得溶液的pH为4，下列叙述错误的是A.该酸的电离度为0.1%B.升高温度，溶液

的pH增大C.该酸的电离平衡常数约为71110molL−−D.由HA电离出的()Hc+是由水电离出的()Hc+的610倍【答案】B【解析】【详解】A．()41H110molLc+−−=，电离度411110molL100%0.1%0.1molL−−−=

=，A项正确；B．10.1molLHA−溶液的pH4=，说明HA是弱酸，弱酸的电离过程吸热，升高温度，电离度增大，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，B项错误；C．该酸的电离平衡常数()()()24171a

HA110molL110molL(HA)0.1ccKc−−−−−+===平平平，C项正确；D．由HA电离出的H+的浓度为41110molL−−，由水电离出的H+的浓度为101110molL−−，即HA电离出的氢离子的浓度是由水电离出的氢离子的浓度的610倍，D项正确。故选B

。9.部分弱酸的电离平衡常数如表所示：弱酸HCOOHHCN23HCO电离平衡常数(1molL−)(25C)4a1.810K−=10a6.210K−=7a14.210K−=11a25.610K−=下列选项错误的是

A.223CNHOCOHCNHCO−−++=+B.相同浓度的HCN和3NaHCO溶液的导电能力：HCN溶液>3NaHCO溶液C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液消耗NaOH的量：前者小于后者D.等pH的HCOOH和HCN溶

液稀释相同的倍数后，pH：前者大于后者【答案】B【解析】【详解】A．温度相同时，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，由题给电离平衡常数可知，酸性：233HCOOHHCOHCNHCO−，则氰酸盐溶液与二氧化碳反应生成氢氰酸和碳酸氢盐，反应的离子方程式为223CNHOCO

=HCNHCO−−+++，A项正确；B．氢氰酸是弱电解质，碳酸氢钠是强电解质，则二者浓度相同时，HCN溶液中的离子浓度小于碳酸氢钠溶液中的离子浓度，所以导电能力：HCN溶液<碳酸氢钠溶液，B项错误；C．

pH相等时，甲酸溶液的浓度小于氢氰酸溶液的浓度，则中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量：前者小于后者，C项正确；D．甲酸的酸性强于氢氰酸，等pH的甲酸溶液和氢氰酸溶液稀释相同的倍数后，甲

酸溶液的pH变化大，则甲酸溶液的pH大于氢氰酸溶液的pH，D项正确。故选B。10.CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如图所示(Ea表示活化能)。下列说法不正．．确．的是A.已知Cl•是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该

过程可表示为：B.相同条件下，Ea越大相应的反应速率越慢C.图中ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关D.CH4+Cl2光⎯⎯→CH3Cl+HCl是一步就能完成的反应【答案】D【解析】【详解】A．已知Cl•是由Cl2在光照条件

下化学键断裂生成的，由分子转化为活性原子，该过程可表示为：，故A正确；B．相同条件下，Ea越大，活化分子百分数越少，相应的反应速率越慢，故B正确；C．图中反应物总能量大于生成物总能量，ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关，故C正确；D．由图Cl•先与CH4分子形成过渡态[CH3···H···Cl]

，生成中间体CH3·+HCl，再与Cl2反应经过第二过渡态，CH3····Cl···Cl，生成CH3Cl+Cl•，总反应为CH4+Cl2光⎯⎯→CH3Cl+HCl，不是一步完成的，故D错误；故选D。11.下列叙述与图对应的是A.对于达到

平衡状态的反应223N(g)3H(g)2NH(g)+，图①表示在0t时刻充入了一定量3NH，平衡逆向移动B.由图②可知，12p>p、12T>T满足反应：2A(g)B(g)2C(g)Δ0H+C.图③表示的反应方程式为2AB+3C=D.对于反应2X(g)3Y(g)2Z(g)Δ0H+

，图④y轴可以表示Y的百分含量【答案】B【解析】【详解】A．对于达到平衡状态反应：223N(g)3H(g)2NH(g)+，若0t时刻充入了一定量的3NH，则逆反应速率瞬间增大，该时刻正反应速率不变，然后增大，与图像不符，A错误；B．当温度为1T时，压强为2p比压强

为1p时反应先达到平衡状态，则12pp，对于反应2A(g)B(g)2C(g)0H+，加压平衡正向移动，平衡时C的百分含量增大，符合图像；当压强为2p时，温度为1T比2T时反应先达到平衡状态，则12T>T，对于该反应，升温平衡逆向移动，平衡时C的百分

含量减小，符合图像，则由图②可知，12p>p、12T>T满足反应：2A(g)B(g)2C(g)0H+，B正确；C．由图③可知，A为反应物，B、C为生成物且1(A)0.8molLc−=，1(B)0.4molLc−=，1(C)1.2molLc−=，则三者的化学计量数之比为2：

1：3，由图③可知A没有完全转化为B和C，说明该反应为可逆反应，反应方程式应为2AB3C+，C错误；D．对于反应2X(g)3Y(g)2Z(g)Δ0H+，升温平衡逆向移动，Y的百分含量增多，与图像不符，D错误；故选B。12.Ct时1322W10molLK−−=，

将pH3=的硫酸溶液与pH9=的NaOH溶液混合，若要得到pH7=的溶液，混合时硫酸溶液与NaOH溶液的体积之比为(混合时溶液体积变化忽略不计)A.9:11B.99:1001C.99:110D.1:100【答案】B【解析】【详解】Ct时1322W10molLK−−=，则中性溶液中pH6.5

=，pH7=说明溶液显碱性，且()61OH10molLc−−−=，pH3=的硫酸溶液中()31H10molLc+−−=，pH9=的NaOH溶液中的()41cOH10molL−−−=，设加入硫酸溶液与NaOH溶液的体积分别为1VL、2VL，由()-4-1-3-161211210molLVL-

10molLVL10molLV+VL−−=，解得12V:V=99:1001，B项正确。答案选B。13.常温下，取pH10=的X、Y两种碱的溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH随溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法正确的是A.稀释前X、Y溶液中溶质的

浓度一定相等B.稀释相同倍数时，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C.稀释前，完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：X>YD.若810a，则X、Y都是弱碱【答案】D【解析】【分析】根据图象曲线变化及信息可知，两种碱溶液具有相同的体积和pH，

碱的溶液加水稀释时，氢氧根离子浓度不断减小，pH不断减小，并且Y的pH变化小于X的pH变化，则X、Y的碱性强弱：X＞Y，并且Y一定是弱碱，据此分析解答。【详解】A．稀释前X、Y溶液的pH相等，则X溶液中溶质的浓度小于Y溶液中

溶质的浓度，A错误；B．稀释相同倍数时，溶液的pH：X<Y，则X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，B错误；C．稀释前X、Y溶液的pH相等，X、Y的碱性强弱：X＞Y，则Y的物质的量浓度大于X，消耗同浓度盐酸的体积：X<Y，C错误；D．若X为强

碱，则a=8，若810a，则X为弱碱，由于碱性：X>Y，则当X是弱碱时，Y一定是弱碱，D正确。答案为D。14.蚂蚁体内分泌的蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)会使皮肤发痒。下列说法错误的是A.被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用B.加热或

稀释HCOOH溶液，其电离程度均增大C.HCOOH的电离和电解都需要通电D.常温下pH3=的HCOOH和pH11NaOH=等体积混合显酸性【答案】C【解析】【详解】A．被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，由于肥皂水显碱性，与甲酸发生中和反应，所

以能起到止痒作用，故A正确；B．甲酸的电离过程吸热，加热后电离程度增大，稀释后甲酸的浓度减小，其电离程度增大，故B正确；C．甲酸的电解过程需要通电，但电离过程不需要通电，故C错误；D．混合后甲酸过量，故显酸性，D正确。故选C。15.探究水的行为有重要意义。下列

说法错误的是A.将水加热，wK增大，pH减小，但仍呈中性B.向水中加入少量金属钠，水的电离平衡正向移动，()OHc−增大C.向10.01molL−醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的()Hc+将减小D.相同温度下，pH相同的NaOH溶液和氨水溶液中水的电离程度相同【答案】C【解析】【详解】

A．水中存在+-2HOH+OH，加热，温度升高，平衡向吸热方向移动，水电离出的离子浓度增大，wK增大，pH减小，仍呈中性，故A正确；B．加入少量监护钠，生成氢气和氢氧化钠，氢离子浓度减小，()-cOH增大，故B正确；C．醋酸为弱酸，电离将

抑制水的电离；加水稀释时pH值增大，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，溶液中氢氧根来自水的电离，所以此时水电离产生的()+cH也将增大，故C错误；D．pH值相同，说明溶液中氢离子浓度相同，所以水的电离程度相同，故D正

确；故答案选C。二、双选题(本大题共5小题，每题4分，共20分答对4分，漏选2分，错选不得分)16.下列说法不正确的是A.测得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3，则HA一定为强电解质B.25℃时将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液

的pH=11C.25℃时将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4，所得溶液c(OH-)=1×10-10mol·L-1D.0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7【答案】AD【解析】【分析】【详解】A．若在常

温下，测得0.1mol/L的一元酸HA溶液pH=3，此时c(H+)=0.001mol/L＜0.1mol/L，说明HA不能完全电离，属于弱酸，属于弱电解质，故A错误；B．NaOH完全电离，温度不变时，NaOH溶液稀释1

00倍，则离子浓度是原来的1100，所以稀释后c(OH-)=1100×0.1mol/L=0.001mol/L，溶液的pH=11，故B正确；C．25℃时将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4，此时c(H+)=10-4mol/L，所得

溶液c(OH-)=()wKcH+=1441010−−mol/L=1×10-10mol·L-1，故C正确；D．0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，若HA为强酸所得

溶液pH等于7.0，若为弱酸则反应后生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7.0，故D错误；答案为AD。17.常温下，下列说法正确的是A.将pH5=的HCl溶液稀释1000倍后pH变为8B.将pH8=的NaOH溶液稀释1

000倍后pH变为6C.将pH2=的HCl溶液加热蒸发，体积变为原来的110，pH变为1D.将pH3=的醋酸溶液稀释100倍后，pH5【答案】CD【解析】【详解】A．pH5=的盐酸溶液，加水稀释1000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能

到达7，故稀释1000倍，溶液的pH略小于7，故A错误；B．将pH8=的NaOH溶液稀释1000倍后，其pH接近于7，但是仍然大于7，故B错误；C．()pHlgHc+=−，pH2=的HCl溶液()H0.01mol/Lc+=，假设原溶液体积为10L，其氢离子物质的量为0.1

mol，加热蒸发，体积变为原来的110，溶液体积为1L，其氢离子物质的量为0.1mol，溶液()H0.1mol/Lc+=，pH变为1，故C正确；D．弱酸存在电离平衡，加水促进电离，稀释10n时，pH变化小于n个单位，

则将pH3=的醋酸溶液稀释100倍后，3<pH<5，故D正确；故选：CD。18.室温下，向10mLpH3=的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中所有粒子的浓度都减小B.溶液中()()()33CHCOOH

CHCOOHccc−+不变C.醋酸的电离程度增大，()Hc+减小D.加入10mLpH11=的NaOH溶液，混合溶液pH7=【答案】BC【解析】【详解】A．醋酸溶液加水稀释，溶液中()Hc+减小，水的离子积常数不变，故()OH−增大，故A错误；B．()()()()

()()()()33aW33CHCOOCHCOOHCHCOOHOHCHCOOHOHHccccccccKK−−+−−+==，醋酸的电离平衡常数，温度不变，aK不变，()()()33CHCOOHCHCOOHccc−+不变，故B正确；C．醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，()

Hn+增加，但是因溶液体积增大的倍数大于()Hn+增加的倍数，则()Hc+减小，故C正确；D．10mLpH3=的醋酸与pH11=的NaOH溶液等体积混合时，醋酸的浓度大于10.001molL−，醋酸过量，混合溶液的pH<7，故D错误。故选BC。19.25C时，水的电

离平衡：2HOHOH+−+ΔH>0，下列叙述正确的是A.向水中加入少量固体3CHCOONa，()Hc+降低，平衡正向移动B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，()Hc+增大，WK不变C.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，()OHc−降低D.将

水加热，WK增大，pH不变【答案】AB【解析】【详解】A．向水中加入少量固体3CHCOONa，醋酸钠溶液中醋酸根离子结合氢离子水解，促进水的电离，()Hc+降低，平衡正向移动，故A正确；B．由于硫酸氢钠是强电解质，加入后，溶液中的氢离子浓度增大，

平衡向逆向移动，但是溶液中的氢离子浓度增大；由于温度不变WK不变，故B正确；C．向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，但是溶液中的氢氧根浓度升高，故C错误；D．ΔH

>0，反应吸热，温度升高，平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH降低，故D错误；故选：AB。20.常温下，下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.100mLpH3=的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时产生氢气的速率一样快B.将pH2=的醋酸稀释1000倍后，溶液的

pH5=C.中和pH与体积均相同的氨水和氢氧化钠溶液，消耗HCl的物质的量相同D.pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，加水稀释100倍后氢氧化钠溶液的pH变化更大【答案】AD【解析】【详解】A．100mLpH

3=的盐酸和醋酸溶液，开始时的氢离子浓度相同，所以起始时产生氢气的速率一样快，故A正确；B．pH2=的醋酸溶液，加水稀释1000倍后pH5，故B错误；C．用HCl中和，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比，pH相等、体积相等的

氨水和氢氧化钠溶液，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，所以氢氧化钠消耗的盐酸少，故C错误；D．加水稀释时会促进弱电解质的电离，所以加水稀释100倍后氢氧化钠溶液的pH变化更大，故D正确。故选AD。三、填空题(本大题共3

小题，共35分)21.水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离。（1）某温度下，纯水中()71cH210molL+−−=，则此时()OHc−=_____，若保持温度不变，滴入NaOH溶液使()41OH510molL

c−−−=，其中由水电离产生的()OHc−=_____。（2）25C时，某24NaSO溶液中()2414SO510molLc−−−=，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中()()Na:OHcc+−=_____。（3

）已知水在25C和95C时的电离平衡曲线如图所示：①25C时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)。②95C时，10.01molL−的NaOH溶液的pH=_____。③95C时，100mL

pH10=的()2BaOH溶液与1100mL0.01molL−的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_____。【答案】（1）①71210molL−−②.111810molL−−（2）1000:1（3）①.A②.10③.10【解析】【小问1详解】纯水中()()

71OHH210molLcc−+−−==，则此温度下7714W210210410K−−−==，()41OH510molLc−−−=，则溶液中()()111WH810molLOHKcc+−−−==，溶液呈碱性，则由水电离产生的()()111OHH810molLcc−+−−==

。【小问2详解】25C时，某24NaSO溶液中()2414SO510molLc−−−=，则()()2314Na2SO10molLcc+−−−==，取该溶液1mL加水稀释至10mL，()41Na10molLc+−−=，溶液pH7=，则()71OH10mol

Lc−−−=，则.()()Na:OH1000:1cc+−=。【小问3详解】①水的电离过程为吸热过程，根据图示数据分析，温度越高，水的电离程度越大，故A曲线对应的是25C。②曲线B为95C时水的电离平衡曲线，水的离子积常数为

1210−，10.01molL−的NaOH溶液中()21OH10molLc−−−=，则()101cH10molL+−−=，()pHlgH10c+=−=。③混合后()21100101000.01OH0.01molL2

00c−−−+==，()()12101W10H10molL0.01OHKcC−+−−−===，pH10=。22.25C时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸2HNO3CHCOOHHCN23HCO电离常数45.110

−51.9610−106.210−71K4.410−=112K4.710−=（1）根据上表数据填空：①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是_____(用化学式填写)。②分别向等体

积、相同pH的HCl溶液和3CHCOOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生2H的速率：()HCl_____(填“=”“>”或“<”，下同)()3CHCOOH，反应完全后，所得氢气的质量：()2Hm盐酸_____()

2Hm醋酸。③将10.2molLHCN−溶液与1230.1molLNaCO−溶液等体积混合发生反应的化学方程式为_____。（2）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示。

稀释后，HX溶液中水电离的()Hc+_____(填“>”“=”或“<”)醋酸溶液中水电离的()Hc+；电离常数()aHXK_____(填“>”“=”或“<”)()a3KCHCOOH。（3）求该温度下，10.1molL−的3CHCOOH溶液中的()cH+

=_____1molL−。【答案】（1）①.2332HCNHCOCHCOOHHNO②.=③.<④.233HCNNaCONaCNNaHCO+=+（2）①.>②.>（3）31.410−【解析】【小问1详解】①电离平衡常数越大酸性越强，酸性由弱到强的顺序为

2332HCNHCOCHCOOHHNO，酸性越强，其pH越小，所以pH由大到小的顺序是2332HCNHCOCHCOOHHNO。②pH相同的不同弱酸中，氢离子浓度相同，与Zn反应速率相同；醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以所得氢气的质量：()()22HHmm盐酸醋酸。③由电离常数可知

，酸性：233HCOHCNHCO−，则将10.2molLHCN−溶液与1230.1molLNaCO−溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为233HCNNaCONaCNNaHCO+=+。【小问2详解】由题图可知，稀释后，HX电离生成的()

Hc+小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的()Hc+大；稀释相同倍数，较强的酸pH变化较大，所以HX酸性较强，电离常数大。【小问3详解】设该溶液中氢离子浓度为xmol//L，则3-1-1-13C0mHCOOHCH/molL0.10/olL

/0COOHmolL.1xxxxxx−++−开始转化平衡，2251.96100.10.1axxKx−==−，解得311.410molLx−−=。23.填空（1）①下列方法中，可以使醋酸稀溶液中3CHCOOH电离程度增大的是

_____(填字母序号)。a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液c．加水稀释d．加入少量醋酸钠晶体②常温下0.1molL的3CHCOOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是：_____(填字母序号)。A．()Hc+B．()

()3cHcCHCOOH+C．()()cHcOH+−D．()()OH/Hcc−+（2）在水的电离平衡中，()Hc+和()OHc−的关系如图所示：①A点水的离子积常数为14110−，B点水的离子积常数为_____

，造成水的离子积常数变化的原因是_____。②100C时，若向水中滴加盐酸，_____(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是_____。③100C时，若盐酸中()41cH510molL+−−=，则由水电离产生的()cH

+=_____。（3）将等质量过量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中，经过充分反应后，生成氢气的体积：V(盐酸)_____V(醋酸)(填“>”“<”或“=”)。（4）体积相同pH均等于12的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m_____n(

填“>”“<”或“=”)。【答案】（1）①.bc②.A（2）①.12110−②.水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，即水的离子积增大③.不能④.在盐酸溶液中，()()cHcOH+−⑤.91210molL−−（3）<（4）>【解析】【小问1详解】①3CHCOOH的电离方程式为：3

3CHCOOHCHCOOH−++，a．向醋酸溶液中滴加少量浓盐酸会增大氢离子浓度，使得电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，故a不符合题意；b．加热会促进醋酸的电离，电离程度增大，故b符合题意；c．加水稀释促进醋酸的电离，电离程度会增大，故c符合题意；d．加入少量醋酸钠晶体会增大醋酸根离子浓度，

使得醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，故d不符合题意；②常温下0.1mol/L的3CHCOOH溶液加水稀释过程中，电离程度增大，()Hn+变大，()3CHCOOHn减小，()()WHOHKcc+−=不变，()Hc+减小，故()OHc−增大，所以()()

3HcCHCOOHc+变大，()()cHcOH+−不变，()()OH/Hcc−+变大，故只有A符合题意。【小问2详解】①B点水的离子积常数()()6612WHOH1010110Kcc+−−−−===，水的电离是吸热反应，升高温度，

水的电离程度增大，所以水的离子积常数增大。②100C时，若向水中滴加盐酸，不能使体系处于B点状态，因为在盐酸溶液中，()()cHcOH+−。③100C时，若盐酸中()41cH510molL+−−=，则该溶液中()()W1291

41.010OH210molL510HccK−−−−−+===，而由水电离产生的()()91HOH210molLcc+−−−==。【小问3详解】由于醋酸是弱酸，pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体

积的两溶液中，醋酸的物质的量大，分别与过量的锌反应时，醋酸与锌反应产生的氢气的物质的量多。【小问4详解】的