【文档说明】湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题 含答案.docx，共(10)页，455.075 KB，由小赞的店铺上传

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长郡中学2022-2023学年度高一第二学期第一次适应性检测化学命题人：周万明审题人：左传鹏时量：75分钟满分：100分得分可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Na～23S～32Fe～56一

、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．党的二十大报告提出，坚决打赢关键核心技术攻坚战。制造5G芯片的氮化铝属于A．传统无机非金属材料B．金属材料C．新型塑料D．新型无机非金属材料2．以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法，不正

确的是A．治疗新冠肺炎的药物，如氯喹的合成与分离，与化学知识息息相关B．生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有机物C．公共场所用“84”消毒液和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）的混合溶液杀菌消毒效果会更好D

．酒精能使蛋白质失去生理活性，喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火3．下列物质中，不能通过化合反应制取的有22NaO、NaOH、3NaHCO、()3FeOH、()2FeOH、FeS、CuS、()232Cu

OHCO、3NH、NO、2NO、3HNO、2SO、3SO、2FeCl、3FeCl、23HSiO、23AlOA．3种B．4种C．5种D．6种4．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：()()()2AgBg2Cg+，若经2s后测得

C的浓度为0.61molL−，现有下列各说法，正确的是①物质A的反应速率为0.311molLs−−；②物质B的反应速率为0.611molLs−−；③2s时物质A的转化率为70%；④2s时物质B的浓度为0.71molL−A．①

③B．①④C．②③D．③④5．图1是铜锌原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A．铜棒的质量B．()2Znc+C．()Hc+D．()24SOc−6．22NaO、()2CaClO、2SO、氯水都是常见的漂

白剂，下列措施能够增强其漂白性的是A．向22NaO中滴加足量的稀盐酸B．向()2CaClO的水溶液中滴加少量稀盐酸C．向2SO的水溶液中滴加氢氧化钠溶液D．将2SO、2Cl按照体积比为1：1的比例通入溶液中7．实验室以BaS为原料制备22Ba

Cl2HO晶体，下列有关实验原理、装置和操作说法不正确的是A．将装置甲微热，反应的化学方程式为()244NaClHSONaHSOHCl++微热浓，结合装置乙中反应，可得酸性强弱顺序：242HSOHClHSB．装置乙中的球形干燥管a用于防止倒吸C．装置丙中

盛4CuSO溶液，既可以吸收尾气2HS，又可以判断装置乙中的反应是否进行完全D．将装置乙中生成的2BaCl溶液在蒸发皿中蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤、洗涤，得到产品2BaCl22HO晶体8．中国承诺2030年前，2CO的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低，2060年前

实现“碳中和”。其中研发2CO的利用技术，将2CO转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一。由2CO和4CH制备合成气（CO、2H），再由合成气制备3CHOH的反应转化关系如图所示。设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正

确的是A．标准状况下，11.2L4CH所含的极性键为2ANB．等物质的量的3CHOH和4CH，3CHOH的质子数比4CH多8AN一定条件下C．反应的化学方程式为23CO2HCHOH+⎯⎯⎯⎯→一定条件下，原子利用率为100%，符合绿色化学理念D．制备合成气的反应中，

若生成2molCO，反应Ⅰ和Ⅱ中共转移电子数为6AN9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述不正确的是A．简单离子半径：Y＞ZB．该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒C．

X的最高价氧化物的水化物分子式为23HCOD．该化合物中既含有离子键，又含有极性共价键和非极性共价键10．常温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是选项探究方案探究目的A将一块用砂纸仔细打磨过的铝片放入浓硫酸中，片刻后取出

，用蒸馏水冲洗后浸入溶液，观察铝片表面的现象常温下，铝遇浓硫酸发生钝化B将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴4KMnO溶液，观察溶液颜色变化铁锈中含有二价铁C用焦炭和石英在电炉中高温加热比较C、Si的非金属性强弱D将铁棒和铜棒用导线连接起

来，插入盛浓硝酸的烧杯中，观察现象比较Fe、Cu金属性强弱11．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生的离子反应A2Fe+、4MnO−、K+、24SO−4NaHSO22342FeMnO8HMnFe4HO+−++

+++++B2Ca+、3HCO−、Cl−少量NaOH223233CaHCO2OH2HOCaCOCO+−−−++++CK+、H+、2AlO−通入少量2CO()2222332AlO3HOCO2AlOHCO−−++

+D4NH+、3Al+、24SO−少量()2BaOH()3224432Al3SO3Ba6OH3BaSO2AlOH+−+−++++12．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列实验现象的描述和分析正确的是A．Cu与浓硫酸反应，只

体现24HSO的氧化性B．a处先变红后褪色，说明2SO是酸性氧化物和具有漂白性C．b或c处褪色，均说明2SO具有漂白性D．试管底部出现灰白色固体，冷却后，将试管中混合物沿烧杯内壁小心倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，溶

液变成蓝色，说明生成了硫酸铜13．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或碱石灰B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变蓝，说明3NH已经充满C．关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c，打开b，完

成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则C点时喷泉最剧烈D．若实验是在常温（25℃）、常压条件下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为122.4mol/L14．将14g铁粉溶于500m

L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g，则原溶液中硝酸的浓度为A．0.4mol/LB．0.8mol/LC．1.6mol/LD．3.2mol/L二、非选择题（本题包括5小题，共58分）15．（10分）（1）实验1：取一支试管，向其中加

入5mL0.1mol/L的223NaSO溶液，另取一支试管加入5mL0.1mol/L24HSO溶液，将上述两支试管的溶液同时倒入一个小烧杯中（小烧杯底部外面贴上一个写有“＋”的标记），开始记录反应的时间，溶液开始出现乳白色浑浊，随着时间的延长，产生淡黄色沉淀的浑浊，反应的离子方

程式为。记录“＋”完全看不见的时间为1t。（2）实验2：取一支试管，向其中加入5mL0.5mol/L的223NaSO溶液，另取一支试管加入5mL0.1mol/L24HSO溶液，将上述两支试管的溶液同时倒入一个小烧杯中（小烧杯底部外面贴上一个写有“＋”的标记），开始记录反应的时间，溶

液开始出现乳白色浑浊，随着时间的延长，产生淡黄色沉淀的浑浊，记录“＋”完全看不见的时间为2t。12tt，则表明，增大反应物的浓度，反应速率。（3）实验3：取一支试管，向其中加入5mL0.1mol/L的223NaSO溶液，另取一支试管加入5mL0.1mol/L24HSO

溶液，将上述两支试管同时放入盛冰水的烧杯中5分钟，然后将两支试管中的溶液同时倒入一个小烧杯中（小烧杯底部外面贴上一个写有“＋”的标记），开始记录反应的时间，溶液开始出现乳白色浑浊，随着时间的延长，产生淡

黄色沉淀的浑浊，记录“＋”完全看不见的时间为3t。（4）实验4：取一支试管，向其中加入5mL0.1mol/L的223NaSO溶液，另取一支试管加入5mL0.1mol/L24HSO溶液，将上述两支试管同时放入盛50℃的热水的烧杯中5分钟，然后将两支试管中的溶液同时倒入一个小烧杯中（小烧杯底部外面贴上

一个写有“＋”的标记），开始记录反应的时间，溶液开始出现乳白色浑浊，随着时间的延长，产生淡黄色沉淀的浑浊，记录“＋”完全看不见的时间为4t。由实验（3）和实验（4）测得3t（4t填“大于”“等于”或“小于”），则表

明，升高温度，反应速率。（5）锥形瓶内装入10mL左右10%的22HO，观察溶液中有少量气泡产生；向其中加入少量2MnO，则迅速产生大量气泡，气体使带火星的木条复燃。该实验表明，使用催化剂，反应速率，反应的化学方程式为。（6

）如果将223NaSO溶液和22HO混合，硫元素被氧化成最高化合价，则反应的离子方程式为。16．（10分）俄乌战争期间，“北溪”管道被炸，除对全球能源安全造成重大负面影响之外，产生大量天然气泄漏，也会对环境产生重大的影响。回答下列问题：（1）天然气的主要成分是（写分子式）。（2

）大量天然气泄漏，也会对环境产生哪些影响？请举一例说明：。（3）我国“煤改气”工程的实施（即减少煤炭的使用，增加天然气的使用）有利于环境保护，主要原因是（填字母代号）。A．减少温室气体的排放量B．减少粉尘污染C．减少酸雨的形

成（4）为提高能源的能量利用率，可以将甲烷设计成燃料电池，即向电池的储罐中分别加入甲烷和氧气，如果电解质溶液为氢氧化钠，则负极反应为。（5）不管是碱性条件还是酸性条件下，甲烷燃料电池的总反应均为（填“吸热”或“放热”）反

应，表明破坏反应物的键能之和（填“＞”“＝”或“＜”）形成的生成物的键能之和。17．（14分）A、B、C、D、G都是含有同一种短周期元素的化合物，E是氧化物，H是单质，D是常见的强酸，反应①、②、③是工业生产中的重要反应，根据下图转化关系（

反应条件及部分产物已略去）填空：（1）若A、B、C、D、G均含X元素，且A的一个分子中只含有10个电子，G是复合肥料，则A的电子式为，M的化学式是，反应④的离子方程式是。（2）若A、B、C、D、G均含Y元素，Y元素处于X的相邻周期、相邻族，A为黄色固体，G可作净水剂，则M元素

在周期表中的位置是。其中反应①的化学方程式是；工业上制备D，反应③的设备叫合成塔，吸收C的试剂是。（3）将2.0t含80%A的矿石（杂质不参加反应）煅烧时，A中的Y元素有5.0%损失而混入炉渣，计算可制得98%的D的质量t（保留2位小数）。18．（13分）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某

废催化剂主要含23AlO、23MoO、NiO、2SiO等氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：已知：该工艺中，pH＞6.0时，溶液中Mo元素以24MoO−的形态存在。（1）24MoO−中Mo的化合价为价。镍的常见化合价有＋2和＋3价，流程中“含Ni固体”成分仍为NiO，则

还原性：23MoO；（填“大于”“等于”或“小于”）NiO。“焙烧”过程中23MoO发生反应的化学方程式为。（2）“沉铝和沉硅”中，生成沉淀X的离子方程式为。（3）“沉钼”中，pH为7.0。生成4BaMoO的离子方程式为。（4）①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y为

（填化学式）。②往滤液Ⅲ中添加适量NaCl固体后，通入足量3NH气体，再通入足量2CO，可析出Y。实验中要先通入3NH后通入2CO，原因是在水中3NH溶解度比2CO要大得多。从结构上分析，下列解释不正确的是（填字母代号）。A．水为极性分子，3NH为极性分子

，2CO为非极性分子，根据“相似相容”原理（极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子），所以3NH在水中溶解度比2CO大B．3NH和水分子间可以形成氢键，而2CO和水分子间不能形成氢键C．3NH中N、H之间是形成N-H单键，键能小，2CO分子中形成C＝O双键，键能

大D．2CO比3NH的相对分子质量大19．（11分）某化学兴趣小组为探究2Fe+和I−的还原性强弱，进行下列实验：（1）取0.2mol4FeSO和0.4molNaI固体溶于水，配成100mL混合溶液；配制上述混合液

需要的玻璃仪器除胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒之外，还需要。配制溶液过程中，所用蒸馏水需要加热到沸腾，然后冷却使用，原因是。（2）取（1）中配制的溶液5mL于一洁净的试管中，滴加少量的1.0mol/L的稀硝酸1mL，振荡之后，溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：甲同学

认为是因为稀硝酸氧化了I−，生成了单质2I，碘溶于水呈黄色；则甲认为反应的离子方程式为。乙同学认为是因为稀硝酸氧化了2Fe+，生成了3Fe+，含3Fe+的水溶液呈黄色；则乙认为反应的离子方程式为。丙同学认为是因为稀硝酸氧化了2Fe+，

生成了3Fe+，同时产生的NO在空气中被氧化成2NO，2NO溶于硝酸成黄色。（3）随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证：实验步骤实验现象结论①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液试管中溶液变成蓝色甲同学观点正确②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液乙同学观点不正确③取1.

0mol/L的稀硝酸5mL，加入铜片产生无色气体，在试管口上方，气体变成红棕色，溶液呈蓝色丙同学观点不正确④另取少量KI溶液于试管中，滴加过量的1.0mol/L的稀硝酸，反应后再滴加淀粉溶液产生无色气体，滴加淀粉溶液后溶液为无色过量的硝酸能够将I−氧化成更高价态的3IO−在上述实验②中的

现象为。由实验①和②对比，得出结论：还原性强弱为I−大于2Fe+。实验③表明，稀硝酸和铜片反应生成的NO只在试管口被氧化成2NO，2NO并没有大量溶于水，溶液不会呈黄色。实验④中反应的离子方程式为。（4）根据上述结论，取（1）中配制的溶液10mL于一洁净

的大试管中，加入某浓度的稀硝酸适量，充分反应，产生标准状况下的无色气体475mol，则该总反应的离子方程式为。长郡中学2022-2023学年度高一第二学期第一次适应性检测化学参考答案一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的）题号1234567891011121314答案DCABCBABCADDDC二、非选择题（本题包括5小题，共58分）15．（10分，方程式每个2分，其余每空1分）（1）22322SO2HSSOHO

−++++（2）加快（4）大于加快（5）加快22222MnO2HO2HOO+（无反应条件不给分）（6）22232242SO4HO2SO3HO2H−−++++或222322422OHSO4HO2SO5HO−−−+++16．（10分，除标注外，每空2分

）（1）4CH（2）增加温室效应；使海洋生物中毒或死亡等任意一个合理答案均可（3）ABC（2分，全对给2分，少选、错选均不给分）（4）2432CH10OH8eCO7HO−−−+−+（5）放热＜17．（14分

，每空2分）（1）K2323Cu8H2NO3Cu2NO4HO+−+++++（2）第三周期第ⅢA族222324FeS11O2FeO8SO++高温（无反应条件或者写成“加热”不给分，写“煅烧”也给分）98.3%的浓硫酸（没有注明浓度，只答“浓硫酸”不

给分）（3）2.5318．（13分，除标注外，每空1分）（1）＋6大于2322422MoO8NaOH3O4NaMoO4HO+++高温（2分，无反应条件或者写成“加热”不给分，写“煅烧”或“750°C”也给分）（2）()22233AlOCO2HOAlOHHCO−−+++2322233SiO2

CO2HOHSiO2HCO−−+++或2322443SiO2CO3HOHSiO2HCO−−+++（3）2244MoOBaBaMoO−++（4）①3NaHCO②CD（2分，少选或错选均不给分）19．（11分）（1）100mL容量瓶（1分，没写容量

瓶规格不给分）除去溶于水中的氧气，防止氧气将2Fe+和I−氧化变质（1分，只要答出除氧就给分）（2）3226I2NO8H3I2NO4HO−−+++++23323FeNO4H3FeNO2HO+−++++++（3）

溶液不变红色332I2NO2HIO2NOHO−−+−++++（4）2332326Fe12I16NO28H6Fe3I6IO16NO14HO+−−++−+++++++