【文档说明】四川省内江市资中县第二中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题 .docx，共(10)页，1.625 MB，由小赞的店铺上传

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资中二中高2025届第3期9月月考化学试题时间：75分钟总分：100分【可能用到的相对原子质量】C-12H-1O-16一、选择题(本部分14小题，每小题3分，共42分。每小题四个选项中，只有一项符合题意。)1.下列措施中，不能加快化学反应速率的是A往H2O2溶液中加入少量二氧化锰B

.稀硫酸与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液C.高炉炼铁时将铁矿石粉碎D.向铁片和稀盐酸的混合物中加入一定量的CH3COONa晶体2.下列化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：22CHCHB.氮分子的电子式：C.甲烷分子的空间填充模型

：D.2Ca+的结构示意图：3.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中

，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O；△H<04.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.100mL18mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应

，产生的2SO分子数为0.9NAB.()()()()2NaOHaqHClaqNaClaqHOlΔH57.4kJ/mol+=+=−，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ.C.2molNO与21molO在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD.常温下，254

6gCHOH分子中共价键的数目为7NA5.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是()A.由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应B.由图2知，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s

)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2C.由图3知，白磷比红磷稳定D.由图4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＞06.下列离子方程式正确的是A.氯水中有平衡：22ClHOHClHClO++B.用氯化铁溶液刻

蚀铜电路板：323Fe3Cu2Fe3Cu+++=+C.向NaClO溶液通入少量22223SO:SOHO2ClOSO2HClO−−++=+D.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：224242HSOBa2OH2HOBaSO+−+−+++=+7.

下列说法不正确的是①硫酸与足量锌片反应时，加入少量硫酸钠固体可以增大24SO−浓度从而加快反应速率②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率③向H2O2溶液中加入二氧化锰粉末，因为降低了反应的活化能，活化分子数增多，有效碰撞

次数增多，从而使H2O2分解速率加快④一恒容密闭容器中发生反应()()()223Ng+3Hg2NHg，向容器中充入氦气，化学反应速率不变⑤对于反应()()()()()333KSCNaq+FeClaqFeSCNaq+3KClaq，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大A.①②④B.

①②⑤C.②⑤D.①②③8.下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A探究浓度对化学反应速率的影响若A组褪色快，则浓度越高，化学反应速率越快B探究温度对化学反应速率的影响取2235mL0.1mol/LNaSO溶液和245mL0.1mol/LHSO溶液混合后，分别放入冷水和热

水中若热水中先出现浑浊，则温度越高，化学反应速率越快C除去甲烷中的乙烯杂质将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液后，再用浓24HSO干燥酸性4KMnO溶液紫色变浅，乙烯被酸性4KMnO吸收，得到纯净的甲烷D验证某酒精中是否有水取少量该酒精于试管，加入一小块切好的金属钠产生可燃性气体，该酒精中含有水A.AB

.BC.CD.D9.1mol常见金属M和卤素单质反应的焓变H(单位：1kJmol−)示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列说法错误的是A.2MBr与2Cl反应的H0B.由2MCl(s)分解制得M的反应是吸热反应C.化合物的热稳定性顺序：2222MIMBrMClMFD.

2222MF(s)Br(l)MBr(s)F(g)+=+-1ΔH=+600kJmol10.工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，T℃时，在1L的恒容密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，发生()322222NH(g)+CO(g)HO(l)+CON

H(s)ΔH=-178kJmol，以下说法一定能判断该反应达到平衡状态的是：①()()32正逆NH=CO；②容器内气体的密度不再发生改变；③氨气的体积分数不再发生改变；④气体的平均摩尔质量不再发生变化；⑤密闭容器中()()32cNH:cCO=2:1；⑥二氧化碳的物质

的量浓度不再发生变化A.①②③⑥B.②③④⑥C.②③⑥D.②⑥11.维生素C是一种重要的抗氧化剂，其结构简式如图，下列有关说法不正确的是A.该分子中含三种官能团B.该分子中所有原子共平面C.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.分子式为C6H8O612.已知某反应的一

种反应机理如图所示，下列说法错误．．的是AOH−参与了该催化循环B.该反应可消耗温室气体2COC.该催化循环中Fe的成键数目发生变化D.()5FeCO降低了该反应的活化能，提高了化学反应速率13.我国科学家合成了一种新型Au15/MoC材料，实现了低

温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列有关说法不正确的是A.新型Au15/MoC材料能实现低温催化水煤气变换主要原因是大幅度降低了活化能B.如果换作铜系催化剂，题述反应的焓变会发生改变C

.该历程中制约反应速率的方程式为CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*D.该过程有极性键的断裂和生成14.一定温度时在4L密闭容器中发生一定的反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图甲所示；保持其他条件相同，温度分别为T1和T2时，Y的转化率与时间的关系如图乙所示

。则下列说法中不正确的是A.反应前3min，用Z表示的反应速率()11Z0.133molLmin−−B.由图乙可知，12TTC.由已知信息可知该反应方程为()()3XgYg2Z+D.如果改变反应条件，得到图丙的反应进程，则改变的条件为加入催化剂二、非选择题(共四个大题，58分)1

5.回答下列问题：.（1）1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol气态氟化氢时放出270kJ热量，写出该反应的热化学方程式_____。（2）23gCH3CH2OH(l)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水时，放出683.4kJ的热量。写出乙醇

燃烧热的热化学方程式_____。（3）已知下列反应的热化学方程式：()()()()()()222352136Cs5Hg3Ng9Og2CHONOlΔH+++=()()()22222HgOg2HOgΔH+=()()()223CsOgCOgΔH+=则反

应()()()()()()352222234CHONOl12COg10HOgOg6Ng=+++的ΔH=_____。（4）甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO和2H)在催化剂作用下合成甲醇。其常见合成方法为：()()()23COg2HgCHOHgΔH+

=，已知反应①中相关的化学键键能数据如下：化学键HH−CO−COHO−CH−()E/kJ/mol4363431076465413由此计算ΔH=_____kJ/mol；（5）已知反应：()()()()()()221222SgOgSOgΔH,SsO

gSOgΔH+=+=，比较1ΔH_____2ΔH(填“>”“<”或“=”，下同)；同温同压下，反。应()()()22HgClg2HClg+=在光照下反应热为1ΔH，点燃条件下反应热为2ΔH，比较1ΔH_____2ΔH。16.利用如图所示装置测定中和热的实

验步骤如下：①用量筒量取150mL0.50molL−盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取150mL0.55molLNaOH−溶液，并测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___

__。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____。（3）所用NaOH溶液要稍过量的原因是_____。（4）倒入NaOH溶液的正确操作是_____(填序号)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（5）请填写表中的平均温度差：实验序号起始温度1t/℃终止

温度2t/℃()21tt/−℃24HSONaOH平均值126.226.026.129.6_____227.027.427.231.7325.925.925.929.2426.426.226.329.6（6）近似认为10.50molLNaOH−溶液与

10.50molL−硫酸溶液的密度都是3lgcm−，中和后生成溶液的比热容11c4.2Jg−−=℃，则上述实验测得盐酸与氢氧化钠反应生成1mol的反应热ΔH=_____(保留一位小数)。（7）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀

氨水分别和11L1molL−的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为123ΔHΔHΔH、、，则123ΔHΔHΔH、、的大小关系为_____。17.将浓度均为0.01mol/L的2224223HOHSOKINaSO、、、溶

液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色，该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究，资料：该“碘钟实验”的总反应为222223462HO2SO2HSO2HO−+−++=+，反应分两步进行，反应A为2222HO

2I2HI2HO−+++=+，反应B为……。。（1）反应B的离子方程式是_____；对于总反应，I−的作用相当于_____。（2）为证明反应AB、的存在，进行实验Ⅰ。a．向酸化22HO溶液中加入KI溶液和试剂X，溶液变为蓝色。b

．再向得到蓝色溶液中加入23NaSO溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是_____。（3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ(溶液浓度均为0.01mol/L)：用量/mL实验序号22HO溶液24HSO溶液223N

aSO溶液KI溶液(含淀粉)2HO实验Ⅱ54832实验Ⅲ52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40min。①实验Ⅲ中，xyz、、所对应的数值分别是_____。②对比实验Ⅱ，实验Ⅲ可得出的实验结论是_____。（4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影

响，进行实验Ⅳ(溶液浓度均为0.01mol/L)：用量/mL实验序号22HO溶液24HSO溶液223NaSO溶液KI溶液(含淀粉)2HO实验Ⅳ44930实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式

及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：_____。（5）利用3FeCl溶液、KI溶液和石墨电极设计原电池，写出负极反应式_____。18.设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：①按图示安装置，加入锌粒，然后快速加入140mL1molL−的硫酸溶液，

测量收集210mLH所用的时间。的的②按图示再安转一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入140mL4molL−的硫酸溶液，测量收集210mLH所用的时间。回答下列问题：（1）实验所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50mL注射器、铁架台、_____。（2

）收集10mL气体②所用时间比①所用时间_____。（3）所能得出的实验结论是_____。（4）利用硫代硫酸钠与上述稀硫酸反应也可判断反应速率的快慢，请书写这个反应的离子方程式_____。（5）某温度下按上图装置进行实验，锥形瓶内盛有6.5g锌粒(颗粒大小基

本相同)，通过分液漏斗加入40mL2.5mol/L的硫酸溶液，将产生的2H收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成0101kPa℃、条件下的2H体积为44.8mL)。在该温度下，下列说法正确的是

_____。A.用锌粒表示的10s内该反应的速率为10.013gs−B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H+表示的10s内该反应的速率为110.01molLs−−C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用2Zn+表示的10s内该反应的速率为110.01molLs−−D.用2

H表示的10s内该反应的速率为110.0002molLs−−（6）水煤气变换()()()()222COgHOgCOgHg+=+是重要的化工过程。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附

在金催化剂表面上的物种用*标注。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com