【文档说明】河北省沧州市八县联考2024-2025学年高二上学期10月期中考试 化学 Word版含解析.docx，共(12)页，930.647 KB，由小赞的店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

2024~2025学年度第一学期高二年级期中考试化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答

题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题1~专题2。5．可能用到的相对原子质量：H1C12

N14O16P31一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列文物修复与保护，主要运用“金属电化学腐蚀与金属保护”原理的是（）选项ABCD文物名称元青花四爱图梅瓶越王勾践剑云梦睡虎地秦简石家河玉人像2．下

列化学电池最符合绿色化学要求的是（）A．锌锰干电池B．铅蓄电池C．纽扣锌银电池D．氢氧燃料电池3．天然气属于化石燃料，它的主要成分是4CH，4CH的标准燃烧热为8890kJ⋅mol1−，则下列热化学方程式中正确的是（）A．()()()()42222CHg4Og2CO

g4HOg+=+1780H=−kJ⋅mo[1−B．()()()()4222CHg2OgCOg2HO1+=+890H=−kJ⋅mol1−C．()()()()4222CHg2OgCOg2HOg+=+890H=+kJ⋅mol1−D．()()()()42

2211CHgOgCOgHO122+=+445H=+kJ⋅mol1−4．水煤气变换反应为()()()()222COgHOgCOgHg++0H。830℃时，浓度均为1.00mol⋅L1−的CO、2HO发生上述反应，10min后反应达平衡状态，平

衡时1K=。下列说法正确的是（）A．压强不变说明反应已达平衡状态B．反应达到平衡时()()2COCOvv=正逆C．10min时该反应的化学反应速率为0.05mol⋅L1−⋅min1−D．再充入少量()COg，平衡正向移动，K值增大5

．如图所示，a、b两电极的材料分别为铁和铜中的一种。下列说法正确的是（）A．该装置可将电能转化为化学能B．a极可能发生反应2Cu2eCu−+−=C．电极b质量可能增加D．该过程可能有大量气体产生6．合成氨的热化学方程式为()

()()223Ng3Hg2NHg+()0Haa=−kJ⋅mol1−，下列有关叙述错误的是（）A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．将1mol()2Ng与3mol()2Hg置于密闭容器中充分反应后放出热量为akJC．形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量D．生成1mol(

)3NHg时放出2akJ的热量7．在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：()()()AgBg2Cgx+，2min时测得混合气体共4mol且生成了0.4molC，则下列说法错误的是（）A．x等于1B．前2minB的平均反应速率为0.01mol⋅L1−⋅min1−C

．2min时A的转化率为20%D．2min时，()()()A:B:C5:28:4nnn=8．臭氧层中臭氧的分解历程如图所示，下列说法正确的是（）A．催化反应①、②均为放热反应B．F原子也可能起到类似的催化效果C

．催化反应的决速步骤是②D．催化剂可降低该反应的焓变9．近日，开发一种利用分子筛除去空气中的2HO、2CO、2N等，获得纯氧气并构建锂-氧气电池，工作原理如图。下列叙述正确的是（）A．放电时，b极为负极，发生氧化反应B．放电时，空气通入分子筛发生分

解反应生成2OC．充电时，b极反应式为222O2eO−−−=D．充电时，a极质量净减3.2g时，有0.2mol阴离子由膜M左侧向右侧迁移10．已知：()32NHHOaq与()24HSOaq反应生成1mol()442NHSO的24.2H=−kJ⋅mol1−；强酸、强碱的稀溶液生成1mol

()2HO1的反应热57.3H=−kJ⋅mol1−。则32NHHO在水溶液中电离的H为（）A．＋45.2kJ⋅mol1−B．－45.2kJ⋅mol1−C．－69.4kJ⋅mol1−D．＋69.4kJ⋅m

ol1−11．工业生产中常用电解法提纯含有24SO−杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（）A．通电后阴极区附近溶液pH不变B．阳极的电极反应式为224OH4e2HOO−−+=+C．K+通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区D．提纯后的KOH溶液从b出口导出

12．一定条件下，在水溶液中物质的量均为1mol的Cl−、ClOx−（1x=，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。下列有关说法错误的是（）A．e对应ClOx−中4x=B．a、b、c、d、e中a最稳定C．b→a＋c反应的活化能为40kJ⋅mo

l⁻¹D．b→a＋d反应的热化学方程式为()()()33ClOaqClOaq2Claq−−−=+116H=−kJ·mol1−13．室温下，10L0.4mol⋅L1−22HO溶液发生催化分解的反应为2

2222HO2HOO=+，不同时刻测得生成2O的体积（已折算为标准状况）如下表，已知反应至3min时，22HO分解了50%，溶液体积变化忽略不计。t/min0123()2OV/L0.09.917.2V下列叙述

正确的是（）A．0~3min内，平均反应速率()222HO6.6710v−mol⋅L1−⋅min1−B．0~1min内22HO分解的平均反应速率比1~2min内慢C．反应至3min时，产生()2O29.7

V=LD．反应至3min时，()22HO0.3c=mol⋅L1−14、氢能是一种绿色能源。以乙醇和水催化重整可获得到H₂。有关反应如下：反应①()()()()23222CHOHg3HOg2COg6Hg++1H，平衡常数1K；反应②()()()()222COgHgCOgHOg++2H，平衡常数

2K；反应③()()()()()25222CHOHg2HOgCOgCOg5Hg+++3H，平衡常数3K。已知：平衡常数与H关系为lnHRKT=−（R为常数，K为平衡常数，T为温度）。lnRK与T关系如图所示。下列推断正确的是（）A．10H，20H

B．12HHC．312HHH=+D．3122KKK=二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（14分）一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种（3PCl和5PCl），反应过程中的能量变化关系如图所示。

回答下列问题：（1）反应()()()325PClgClgPClg+=的H为______。（2）写出固态红磷在一定量的2Cl中燃烧生成气态物质（3PCl）的热化学方程式：____________。（3）6

.2g红磷在8.96L（标准状况）2Cl中恰好完全反应生成气态物质时，放出的热量为______kJ。（4）白磷（4P）在2O中燃烧有如下转化关系。其中3H=______（用含1H和2H的代数式表示）。（5）红磷与白磷互为_

_____（填“同位素”或“同素异形体”），等质量的红磷和白磷分别在氧气中完全燃烧，两者放出的热量______（填“相同”或“不同”）。16．（14分）合成氨是人类首次彻底地采用化学合成的方式对自然循环进行干预，人类由此在自然循环中依靠自己的努

力成为了类似造物主的角色，改变了过去靠天吃饭的状况。时至今日，合成氨仍然是我们固定氮源的唯一方法。回答下列问题：（1）合成氨反应()()()223Ng3Hg2NHg+Ha=kJ⋅mol1−，能量变化如图所示：①该反应通常

用铁作催化剂，加催化剂会使图中E______（填能量“增大”“减小”或“不变”，下同）。图中H______。②有关键能数据如表：化学键HH−NH−NN键能（kJ·mol1−）436391945试根据表中所列键能数据计算a为______。（2）对于合成

氨反应，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成3NH的反应速率的变化填入下表空格里（填“增大”“减小”或“不变”）。编号改变的条件生成3NH的速率①升高温度②分离出氨气③恒容下充入Ne（3）工业上可以采用催化剂催化水煤气

变换反应制取氢气：()()()()222COgHOgCOgHg++0H，过程示意图如图所示，下列说法错误的是______（填字母）。A．过程Ⅰ、过程Ⅱ中都有水参与反应B．过程Ⅲ是放热过程C．催化过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成D．温度过高可能使催化剂失活，所以催化反应

时并不是温度越高越好17．（14分）银是常见的装饰品。银的电解精炼、银器表面的黑斑（2AgS）处理等均利用了电化学原理。回答下列问题：（1）如图为电解精炼银的原理示意图，图中a极名称为______（填“阳极”或“阴极”），______（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极上有少量红棕色气体

生成，则生成该气体的电极反应为____________。（2）银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为()222ZnAgOHOZnOH2Ag++=+，电解质溶液为KOH溶液。该电池放电时负极的电极反应式为_______

_____，放电时正极区溶液的()OHc−______（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）为处理银器表面的黑斑（2AgS），将银器浸于铝质容器中的食盐水中并与铝接触，2AgS转化为Ag，正极的电极反应式为____________；铝质容器质量会

减小的原因是____________。18．（16分）工业上，可以用2H还原NO，发生反应：()()()()2222NOg2HgNg2HOg++H。回答下列问题：（1）研究发现，总反应分两步进行：①22222NOHNHO+=+；②2222HOH2HO+=。相对能量与反应历程如图1所示

。加入催化剂，主要降低______（填序号）反应的活化能。（2）已知共价键的键能：化学键NO=HH−NNHO−键能/kJ·mol1−607436946463()()()()2222NOg2HgNg2HOg++H=__

____kJ·mol1−。（3）()()()()2222NOg2HgNg2HOg++的速率方程为()()2NOHmnvkcc=正正（k正为速率常数，只与温度、催化剂有关）。一定温度下，不同初始浓度与正反应速率关系相关数据如下表。实验()NOc/mol·L

1−()2Hc/mol·L1−v正a0.10.1vb0.20.14vc0.10.22vd0.2x16v①m=______，n=______，x=______。②已知：速率常数（k）与活化能（0E）、温度（T）的关系式为lnnERkT−=（R为常数）。总反应在催化剂Cat1、C

at2作用下，lnRk与T关系如图2所示。相同条件下，催化效能较高的是______，简述理由：____________。（4）体积均为2L的甲、乙恒容反应器中都充入2molNO和2mol2H，发生上述反应。测得2N的物质的量与反应时间的关系如图3所示。仅一个条件不同，

相对于甲，乙改变的条件是______。甲条件下平衡常数K=______L⋅mol1−。2024~2025学年度第一学期高二年级期中考试•化学参考答案、提示及评分细则1．B“瓶”主要成分是硅酸盐；“剑”主要成分是

钢铁合金；“简”主要成分是纤维素；“玉”主要成分是硅酸盐等。剑的修复和保护要运用金属电化学知识和金属保护知识。2．D锌锰干电池、纽扣锌银电池中含有重金属，对环境有污染，A、C项不符合题意；铅蓄电池中含有重金属铅和硫酸，对环境有污染，B项不符合题意；氢氧燃料电池对环境友

好，没有污染，D项符合题意。3．B4CH的标准燃烧热是指1mol4CH与2O反应生成()2COg与()2HO1时所释放的热量，所以可知A、C项的热化学方程式的H无法判断其大小，即A、C两项错误，B项正确；该反应为放热反应，其0H，D

项错误。4．B该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，压强不变不能说明反应已达平衡状态，A项错误；反应达平衡时，正逆反应速率之比等于系数之比，B项正确；化学反应速率为一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率，C项错误；温度不变，平衡常数不变，D项错误。5．C构成原电池，能将化学能转化为电能，A项错误；

原电池反应为44FeCuSOCuFeSO+=+，反应中2Cu+得电子而不是Cu失电子，B项错误；若b极为Cu，则发生电极反应为2Cu2eCu+−+=，C项正确；由电池反应知，D项错误。6．B该反应为放热反应，A、C两项正确；由()()()223Ng3

Hg2NHg+Ha=−kJ⋅mol1−，这是一个可逆反应，反应不可能完全，B项错误；反应放出的热量与化学反应方程式的计量数成正比，D项正确。7．D()()()()()()AgBg2Cgmol130mol0.20.20.4mol0.830.20.4xxx+−起始量转化量平衡量混合气体

共4mol0.8=mol()30.2x+−mol0.4+mol，解得1x=，A项正确；前2min用B表示的平均反应速率为0．01mol⋅L1−⋅min1−，B项正确；2min时A的转化率为20%，C项正确；根据方程式知，生成0.4molC需要0.2mol

A、0.2molB，2min时，A、B、C的物质的量分别为()10.2−mol0.8=mol、()30.2−mol2.8=mol、0.4mol，A、B、C的物质的量之比0.8=mol∶2.8mol：0.4mol＝2∶7∶1，D项错

误。8．B由图可知反应①为吸热反应，反应②为放热反应，A项错误；F与Cl同属卤族元素，氟原子也可能对臭氧的分解有催化作用，B项正确；由图可知，E₁>E₂，，可知决速步骤为催化反应①，C项错误；催化剂只能改变活化能而不会改变反应焓变

，D项错误。9．C放电时，a极为负极，A项错误；分子筛分离出氧气，属于物理变化，没有发生化学变化，B项错误；充电时，b极为阳极，过氧根离子发生氧化反应生成氧气，C项正确；充电时，a极为阴极，电极反应式为2222LiO2e2LiO−−+=+，阴极减少质量等于脱去过氧根离子质量

，阴极净减3.2g，相当于脱离0.1mol22O−，根据电荷守恒，有0.1mol22O−由膜M左侧向右侧迁移，D项错误。10．A由题意知()()()()()322444222NHHOaqHSOaqNHSOaq2HO1

+=+24.2H=−kJ·mol1−，即：()()()2432NHHOaqHNHaqHO1+++=+12.1H=−kJ·mol1−①，强酸与强碱中和反应反应热可表示为()()()2HaqOHaqHO1+−+=57.3H=−kJ⋅mol1−②，①－②可得：(

)()()324NHHOaqNHaqOHaq+−=+45.2H=+kJ⋅mol1−，A项正确。11．D阴极的电极反应式为22H2eH+−+=，由水电离出的氢氧根离子浓度增大，pH增大，A项错误；阳极

的电极反应式为224OH4e2HOO−−−=+，B项错误；K+通过阳离子交换膜从阳极区移向阴极区，C项错误；左侧溶液中OH−转化为2O，多余的K+透过阳离子交换膜进入右侧，右侧由水电离出的H+转化为2H，剩余大量由水电离出的OH−，加上透过阳离子交换膜过来的K+，使右侧溶

液中KOH的浓度增大，所以提纯后的KOH溶液从b出口导出，D项正确。12．Ce点对应Cl元素的化合价为＋7，A项正确；a、b、c、d、e中a的能量最低，所以a最稳定，B项正确；根据图中数据无法判断b→a＋c反应的活化能，C项错误；b→a＋d，根据

得失电子守恒规律知该反应的离子方程式为33ClOClO2Cl−−−=+，H=（64kJ⋅mol1−20+kJ⋅mol1−）360−kJ⋅mol1−116=−kJ⋅mol1−，所以该反应的热化学方程式为()()()3

3ClOaqClOaq2Claq−−−=+116H=−kJ⋅mol1−，D项正确。13．A0~3min内，平均反应速率()22HO0.2v=mol⋅L1−3min26.6710−mol⋅L1−⋅min1−

，A项正确；0~1min内22HO分解生成()2O9.9V=L，1∼2min内22HO分解生成()2O17.2V=L9.9−L7.3=L，故0~1min内22HO分解的平均速率比1~2min内快，B项错误；初始时双氧水的物质的量是4mol，反应至3min时，22HO分解了

50%，则生成2O的物质的量为1mol，标准状况下的体积是22.4L，C项错误；反应至3min时，22HO分解了50%，则()22HO0.2c=mol⋅L1−，D项错误。14．C审题时抓住“箭头”方向是关键，左纵轴从下至上减小，即随着温度升高，反应①K增大

，是吸热反应；右纵轴从下至上增大，反应②是吸热反应，A项错误；温度由xT升至yT，则平衡常数变化：lnyyxxxyKTTRHKTT−=，由此可知，吸热越多，平衡常数变化越大，即反应①平衡常数斜率（变化程度）大于反应②，说明12HH，

B项错误；根据盖斯定律，反应①＋反应②＝反应③，C项正确；根据反应平衡常数表达式可知，312KKK=，D项错误。15．（1）－93kJ·mol1−（2分）（2）()()()233PsClgPClg2+=306H=−kJ⋅mol1−（3分

）（3）70.5（3分）（4）12HH+（2分）（5）同素异形体；不同（各2分）16．（1）①减小；不变②－93（2）①增大②减小③不变（3）C（每空2分）17．（1）阳极；a；322NO2HeNOHO−+−++=+（2）()2Zn2e2OH

ZnOH−−−+=；增大（3）22AgS2e2AgS−−+=+；Al作负极，发生反应3Al3eAl−+−=（每空2分）18．（1）①（1分）（2）－712（2分）（3）①2；1；0.4（各2分）②Cat1（1分）；改变相同温度，斜率越小，活化能越小，催化效能越大（2分）（4）升温

；160（各2分）解析：（1）①活化能较大，反应较慢，控制总反应速率，加入催化剂主要降低速控反应活化能。（2）反应热等于断裂总键能与形成总键能之差，H=()607243629464634+−−kJ·mol1−71

2=−kJ⋅mol1−。（3）①利用a、b组数据计算：2m=，同理利用a、c组数据计算：1n=。将d组数据代入方程可计算：0.4x=。②根据表达式，改变温度相同，lnRk变化值与活化能成正比例，活化能越大，其变化值越大，斜率越大，催化效能越低。

故Cat1催化效能较高。（4）正反应是气体分子数减小的反应，是焓减反应，相对甲容器，乙容器反应较快，乙容器平衡时2N物质的量较少，说明改变条件是“升温”。甲条件下，平衡时2N为0.8mol。()()()()22211182NOg2HgNg2HOg/molL/mol

L/mol11000.80.80.40.80.20.20.40.L−−−++起始物质的量浓度变化物质的量浓度平衡物质的量浓度()()()()222222222NHO0.40.8160NOH0.20.2c

cKcc===。