【文档说明】辽宁省沈阳市郊联体2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题含答案.docx，共(7)页，1.137 MB，由小赞的店铺上传

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2020—2021学年度沈阳市郊联体下学期期末考试高一试题化学高一化学试卷（考试时间共75分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Fe：56一、客观题（每小题只有一个正确选项，1—15题每题3分

，共45分）1.2020年11月“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧，硅、铝、铁、镁、钙和钠等元素

。下列有关说法正确的是A.月球表面的“土壤”所含金属元素镁和铝均可以通过电解其熔融氯化物进行冶炼B.制作五星红旗用的芳纶为合成纤维，灼烧具有烧焦羽毛的气味C.SiC又称金刚砂，属于有机合成高分子材料D.“嫦娥五号”使用的锂离子电池组工作时是将化

学能转变成电能2.下列化学用语表示正确的是（）A.甲基的电子式：HHHC∶B.醛基的结构式CHO−−−C.CH2F2的电子式FFHCH∶∶D.甲烷的空间充填模型3.下列关于药品和食品添加剂的说法中不正

确的是（）A.非处方药的包装上印有“OTC”标识B.味精是一种增味剂，其化学名称为谷氨酸钠，主要以淀粉为原料通过发酵法生产C.果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠，苯甲酸钠是一种抗氧化剂D.阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，

具有解热镇痛作用，长期大量服用对人体有害4.乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH。下列有关乳酸的说法中不正确的是（）A.乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.1mol乳酸可与2molNaOH发生中和反应C.1mol乳酸与足

量金属Na反应可生成1molH2D.与乳酸具有相同官能团且与乳酸互为同分异构体的有机物只有一,种5.1，1-二环丙基乙烯（）是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是（）A.所有碳原子不能在同一

平面B.二氯代物有5种C.能被酸性高锰酸钾溶液氧化D.该有机物的分子式为C8H126.已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：下列说法不正确的是A.a中参加反应的官能团是羧基B.生活中b可作燃料和溶剂C.c

极易溶于水D.该反应类型为取代反应7.下列关于有机物的说法正确的是A.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解B.多糖、油脂、蛋白质都是有机高分子C.乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反

应类型相同D.C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种8.下列实验中，所选装置合理的是（）ABCD灼烧干海带测定中和热乙酸乙酯的制备用乙醇和浓硫酸制备乙烯9.由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是（）装置现象金属W不断溶解Y的质

量增加W上有气体产生A.装置甲中X作原电池正极B.装置乙中Y电极上的反应式为2Cu2eCu+−+===C.装置丙中溶液的c（H+）不变D.四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y10.利用海洋资源获得的部分物质如图所示。下列说法正确的是（）A.从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法B.实验

室中从海带中获得I2，需要用到的主要玻璃仪器只有烧杯、分液漏斗、玻璃棒C.用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的离子反应是22224BrSO2HO4HSO2Br+−−++===++D.用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合、分解、置

换和复分解11.苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂、减肥和止泻等功效。苹果酸是这种饮料中的主要酸性物质。苹果酸的结构如下图所示：下列苹果酸可以发生的反应类型为（）①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应⑤消去反应⑥取代反应A.②④⑤⑥B.

①②③⑥C.①②③④D.②③⑤⑥12.下列叙述中，正确的有几个（）①烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去②甲烷中存在少量的乙烯可以通过高锰酸钾溶液除去，使甲烷中无杂质③氯仿没有同分异构体可证明甲烷是正四面体结构④乙烷在

光照条件下与氯气发生取代反应可能生成的有机物共9种⑤苯属于芳香烃的衍生物⑥煤的干馏、石油的分馏及催化裂化都属于化学变化⑦乙酸乙酯的碱性水解叫做皂化反应A.1个B.2个C.3个D.4个13.下列有关热化学方程式书写及对应

表述均正确的是（）A.稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：2H(aq)OH(aq)HO(l)H57.3kJ/mol+−+====−B.密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则Fe(s)S(s)FeS(s

)H95.6kJ/mol+====−C.已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2222HO(1)2H(g)O(g)H285.5kJ/mol===+=+D.已知22C(s)O(g)2CO(g)H221kJ/mo

l+====−，则可知C的燃烧热H110.5kJ/mol=−14.一定条件下，可逆反应2C(s)CO(g)2CO(g)H0+，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体

系中CO的量；⑤恒容状态下充入氮气。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著增大的是（）A.①②③⑤B.只有①③C.只有①③⑤D.只有①③④15.相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：223X(g)3Y(g)2XY(g)HakJ/m

ol+=−，实验测得反应的有关数据如下表。容器反应条件起始物质的量/mol达到平衡所用时间/min达到平衡过程中的能量变化X2Y2XY3①恒容13010放热0.1akJ②恒压130t放热bkJ下列叙述正确的是（）A.对于上述反

应，①、②中反应的平衡常数K的数值不同B.①中：从开始至10min内的平均反应速率()2vX0.1mol/(Lmin)=C.②中：X2的平衡转化率小于10%D.b>0.1a二、主观题（共4题，总分55分）16.（12分）根据所学知识回答下列问题：（

1）现有A、B、C、D四种有机物的球棍模型如下图，仔细观察并回答下面问题：ABCD①A、B、C、D四种有机物中有两种互为同分异构体，写出它们的名称（习惯命名）②上述四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是（填字母）。（

2）乙烯可大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：[工艺一]2222CHCHC1Ca(OH)=++⎯⎯→[工艺二]2222CHCHO⎯=⎯→+⎯催化剂原子利用率是被利用的原子数比上总原子数，原子利用率决定了化学生产中反应的使用程度。根据绿色化学的原则，在实际生产中，采用工艺更环

保，更经济。（3）下表为一些烷烃的化学式，找到它们的规律，推测第六项的化学式为123456CH4C2H6C5H12C8H18C17H36…（4）某含氮有机物的组成是含碳32%、氢6.7%、氧43%，它的相对分子质量是氢气的37.5倍；这种有机物

是蛋白质水解的产物，既能与酸又能与碱反应，还可与醇发生酯化。则该有机物的结构简式为（5）蛋白质在醋酸铅溶液的作用下会发生导致溶解度下降并失去生理活性。17.（13分）下图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：（1）①的化学方程式（2）②反应中除了生成乙醇外，另一产物

为（填化学式）（3）下列说法不正确的是（填字母序号）。A淀粉和纤维素二者互为同分异构体B.M可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀C.淀粉与纤维素均可在人体内转化为葡萄糖提供能量D.体积分数

为75%的酒精溶液可以用于杀菌消毒E.蔗糖溶液中加入硫酸溶液并加热煮沸几分钟，向冷却后的溶液中加入银氨溶液水浴加热可观察到银镜产生（4）乙醇和乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯。生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，

下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）。A.单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水B.单位时间里，消耗1mol乙醇，同时生成1mol乙酸C.混合物中各物质的物质的量相等D.乙醇的物质的量保持恒定（5）30g乙酸与4

6g乙醇在一定条件下发生酯化反应，如果实际产率为75%，则可得到乙酸乙酯的质量是g（6）乙醇的一种同分异构体分子中只有一种类型的氢原子，写出它的结构式．．．18.（16分）乳酸分子式为C3H6O3，在一

定的条件下可发生许多化学反应，下图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A为两分子乳酸反应生成的六元环能，G为链状高分子化合物。已知F可用于生产汽车防冻液，请回答相关问题：（1）推断C、F、G的结构

简式。C：；F：；G（2）B中所含的官能团的名称是；B与溴水反应的方程式为反应②的反应类型是。（3）反应①的化学方程式为。（4）甲醇在铜作为催化剂加热的条件下可发生催化氧化反应生成一种相对分子质量为30的有机物，该有机物的结构简式为。19.（14分）随着低碳钢等洁净钢技术的发展，Al2

O3-C耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。请回答下列问题：（1）将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，如图所示。写出铝电极的电极反应式：。（2）在埋炭实验条件下，不同碳素材料

的Al2O3-C耐火材料与铁液之间的可能反应如下：①123212AlO(s)4Al(s)3O(g)3350.4kJmolH−+=+②1222C(s)O(g)CO(g)3935kJmolH−+====−③123C(s)CO(g)2CO(g)172.5kJmo

lH−+====+④2343C(s)AlO(s)2Al(s)3CO(g)H++则4H=1kJmol−。（3）直接碳热还原氧化铝法除需要高温外，系统中生成的碳化铝、碳氧化铝等会与生成的铝混合在一起，难以分离。实际生产中，至今仍未用直接碳热还原氧化铝法来炼铝。氧化铝碳热还原氯化

法炼铝是生产铝的一种可行性新方法，其反应过程如下：⑤2335AlO(s)3C(s)AlCl(g)3AlCl(g)3CO(g)H+++高温⑥363AlCl(g)2Al(1)AlCl(g)H+低温反应⑤、反应⑥中自由能（G）与温度（T）的变化关系如图1所示，由此判断反应⑤对应图中的曲线（填

“I”或“II”），试分析氧化铝碳热还原氯化法炼铝的可行性：（4）在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑：2C(s)CO(g)2CO(g)+。在实验室研究该反应，一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容

器（总压强为p总）中加入足量的碳和2molCO2（g），平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。图1图2①650℃反应达到平衡时，容器体积为10L，则平衡时c（CO）=。②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量n（CO）：n（CO2）=3：2

的混合气体，则平衡（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。③800℃时，如图CO的体积分数为92%，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=[用含p总的代数式表示，气体分压（p分）=气体总压（p总）体积分数]。一、客观题（每小题只有一个正

确选项，1—15题每题3分，共45分）1.D2.A3.C4.B5.B6.C7.D8.D9.C10.C11.A12.A13.B14.B15.D二、主观题16（12分）（1）正戊烷（1分）异戊烷（1分）A（2分）（

2）二（2分）（3）C26H54（2分）（4）（2分）（5）变性（2分）17（13分）（1）()61052612n6CHO+HOCHOnn⎯⎯⎯→催化剂（葡萄糖）（2分）（2）CO2（2分）（3）ACE（3分，对一个给

一分，错选多选不给分）（4）BD（2分，对一个给一分，错选多选不给分）（5）33（2分）（6）（2分）18（16分）（1）23CHCHCOOCH=（2分）；22HOCHCHOH−−（2分）（2分）（2

）碳碳双键（1分）羧基（1分）222CH=CHCOOH+BrCHBrCHBrCOOH⎯⎯→（2分）消去反应（2分）（3）（2分）（4）HCHO（2分）19（14分）（1）22Al3e4OHAlO2HO−−−−+=+（2分，写成2Al………..也给2分）（2）3968.55−（2分）（3）

I（2分）反应⑤生成的AlCl为气体，容易从体系中分离，在另一个温度较低的地方分解得到金属铝和三氯化铝，从而将金属铝生产出来（2分）（4）0.1mol/L（2分，不写单位扣一分）向逆反应方向（2分）10.58P总（2分）