【文档说明】重庆市万州第三中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷 .docx，共(5)页，183.723 KB，由小赞的店铺上传

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重庆市万州第三中学高2022届高二上期中期考试化学试题（考试时长90分钟100分）一、单选题（共18个小题，每题3分，共54分）1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H

ClOFe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O2.下列关于pH测定的说法正确的是()A.pH试纸在使用前应用蒸馏水润湿B.用广范pH试纸测得某盐酸的pH=2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH计是一种精确测定溶液pH的仪器3.下列溶液一定

呈中性的是()A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液4.在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对

于该平衡,下列叙述正确的是()A.温度升高,平衡逆方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中c(H+)减小D.加入少量醋酸钠固体,CH3COOH溶液的电离程度增大5.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；

③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢⑧pH

=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A.③④⑥⑦B.③④⑤⑥C.②⑥⑦⑧D.③④⑦⑧6.常温下,0.01mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9,则下列比较中正确的是()A.HX是弱酸B.离子浓度:c

(Z−)c(Y−)C(X−)C.电离常数:K(HZ)K(HY)D.c(X−)=c(Y−)+c(HY)=c(Z−)+c(HZ)7.在盐酸滴定NaOH溶液的实验中,用甲基橙作指示剂,滴定到终点时,溶液的颜色变化是()A.由黄色变为红色B.由黄色变为橙色C.由橙色变为红色D.

由红色变为橙色8.下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是()2--++3302−−A.FeCl3溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B.NaHS溶液:HS-+H2OH2S+OH-C.Na2CO3溶液:CO3+2H2OH

2CO3+2OHD.NH4Cl溶液:NH4+H2ONH3·H2O+H9.下面提到的问题中,与盐的水解有关的是()①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸③AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体

产物是Al2O3④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)两种溶液可作泡沫灭火剂⑦长

期使用硫酸铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用A.①④⑦B.②⑤C.③⑥D.全部10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色透明溶液中：Ca2+、Cu2+、Br−、Cl−B.能使酚酞变红的

溶液中:K+、Na+、CO2−、AlO−32C.c(ClO−)=1molL−1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO−、I−11.浓度均为0.10molL-1、体积均为V的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH

随lgVV0的变化如图所示。下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等12.常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=1

1,则强碱与强酸的体积比是()A.11:1B.9:1C.1:11D.1:913.已知某溶液中含有浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()14.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,其电极

反应为:据此判断,氧化银是()A.负极,被氧化B.正极,被还原C.负极,被还原D.正极,被氧化15.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的()A.Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）D.0.1moL/LNaHA溶液的pH=5，

则溶液中：c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(H2A)为2216.20℃时向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是()A

.a点：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B.b点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)C.c点：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D.d点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(

H＋)17.关于下图所示①、②两个装置的叙述中,正确的是()A.硫酸浓度变化:①中增大,②中减小B.装置名称:①是原电池,②是电解池C.电极反应式:①中阳极:4OH--4e-=2HO+O,②中正极:Zn-2e-=Zn2+D.离子移动方向:①中H+向阴极

方向移动②中H+向负极方向移动18.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是()A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④

中的铁钉几乎没被腐蚀二、非选择题（共4个题，每空2分，共46分）19.已知水的电离平衡曲线如图所示:据图回答下列问题:(1).图中A、B、C三点处Kw的大小关系。(2).在A点处,温度不变时,往水中通入适量HCl气体,可以使水

的电离从A点变化到点。(3).在B点处,0.01mol/L的NaOH溶液的pH=。(4).在B点处,0.5mol/LpH=。H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的20.常温下,

如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:(1).混合溶液的pH=8的原因:(用离子方程式表示)。(2).混合溶液中由水电离出的c(H+)(填”>””<”或”=”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电

离出的c(H+)。(3).求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Na+)−c(A-)=mol/L,c(OH-)−c(HA)=mol/L。(4).已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(

NH4)2CO3溶液的pH(填“大于”“小于”或“等于”)7;将同温度下等浓度的四种盐溶液:a.NH4HCO3b.NH4Ac.(NH4)2SO4d.NH4Cl按pH由大到小的顺序排列是___________

____________(填序号)。21.如图甲是用0.1000mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图,图乙是某次滴定前、后滴定管中盐酸液面的位置。请回答下列问题:(1).仪器A的名称是。(2).盐酸的体积读数:滴定前读数为mL,滴定后读数为mL。(3).某实验小组同学三

次实验的实验数据如表所示。实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定前盐酸的体积读数/mL滴定后盐酸的体积读数/mL120.001.2023.22220.002.2124.21320.001.5023.

48根据表中数据计算待测NaOH溶液的平均浓度是mol·L-1。(4).若用酚酞试液作指示剂,则达到滴定终点的实验现是。(5).下列操作会造成测定结果偏高的是。A.配制标准盐酸溶液定容时仰视刻度线B.达到滴定终点时俯视读数C.盛装待测液的锥形瓶在滴定前用蒸馏水润洗,未用待测液润洗D.滴定终点读数

时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E.水洗后未用标准液润洗酸式滴定管22.如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色,试完成以下问题:(1).电源

A极的名称是_。(2).甲装置中电解反应的总化学方程式是。(3).如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是。(4).欲用丙装置给铜镀银,G应该是(填“铜”或“银”),电镀液的主要成分是(填化学式)。(5).装置丁中的现象是_,说明氢氧化铁胶粒带（填“正”或“负”）电荷。一.选择

题（每题3分）参考答案题号123456789答案CDBBADBBD题号101112131415161718答案BDDCBDCAB二.非选择题（每空2分）19.（1）B>C>A（2）D（3）10（4）620.（1）A-+H2OHA+OH﹣（2）>（3）9.910−7,10−8(

4)大于;abdc21.(1).酸式滴定管(2)0.80,22.80(3)0.1100(4)当滴入最后一滴盐酸溶液，溶液由粉红色(或红色)变为无色,且半分钟内不复色。（5）ADE22.(1)正极电解(2)2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4(3)1:1（4）银,AgNO3（5）

Y极附近红褐色变深,正