【文档说明】四川省内江市第六中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题 Word版.docx，共(7)页，1.606 MB，由envi的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-a99ad7998e05acad46aa7a531b9b040f.html

以下为本文档部分文字说明：

内江六中2024-2025学年(上)高2027届半期考试化学试题(考试时间：75分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(每小题3分，共42分。每小题

给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列叙述正确的是A.为防止中秋月饼因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰B.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火C.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性可用作食用碱或工业用碱D.我国十大科技成果之一的“

纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体2.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是A.干冰、冰、胆矾都属于化合物B.碱性氧化物都能与水化合生成碱C.混合物一定含两种或两种以上的元素D.2CO与CO含相同

元素，互为同素异形体3.“宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析正确的是A.分析反应类型：该反应属于非氧化还原反应B.分析物质种类：图中涉及3种氧化物C.分析反应价值：该反应实现了无机物向有机物的转化D.分析表示方法：该反应生成的生

成物分子个数比为1：14.下列物质中，属于电解质，且在水溶液中和熔融状态下都能导电的是A.HClB.3NHC.NaD.KCl5.下列说法正确的是A.金属阳离子被还原一定得到金属单质B.2HOHHO+−+=可表示所有的酸碱中和反应C.失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化

性越强D.236.0210个3Fe+与沸水完全反应转化为()3FeOH胶体，()3FeOH胶粒的数目少子236.0210个6.已知三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl

2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O某溶液中Cl-、Fe2+和I-共存，若想除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl7

.下列说法错误的是A.2NaO和22NaO中离子、阴离子个数比都为2：1B.等质量的2NaO和22NaO投入等质量且足量的水中充分反应后所得溶液的溶质质量分数相等C.2NaO和22NaO长期露置于空气中最终所得固体产物相同D.1个22NaO分别与足量的2HO和2CO充分反应生成2O时，

转移的电子数都为1个8.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.常温下pH1=的溶液中：K+、3Fe+、I−、3HCO−B.含4NaHSO的溶液中：OH−、3Al+、2Ba+、Cl−C.滴加无色酚酞呈红色的溶液中：K+、Cl−、3HCO−、2Cu+D.澄清透明溶液中：Na+、Cl−、2

4SO−9.应用下列装置能达到实验目的的是装置目的A．用22NaO固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气B．制备()3FeOH胶体装置目的C．比较23NaCO、3NaHCO的稳定性D．用于除去2CO中的()HClgA.AB.BC.CD.D10.下列反应的离子方程

式书写正确的是A.小苏打治疗胃酸过多：HCO3−+H＋=CO2↑+H2OB.将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋+SO24−+Ba2＋+OH-=BaSO4↓+H2OC.向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2：

HCO3−+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变红褐色：Fe3++3H2O△Fe(OH)3↓+3H+11.在铜的冶炼过程中有如下反应发生24224245FeS14CuSO12HO7CuS5Fe

SO12HSO++=++。关于此反应，下列说法正确的是A.2CuS既是氧化产物，又是还原产物B.5个2FeS发生反应，有14个电子转移C2FeS只作还原剂D.产物中的24SO−有一部分是氧化产物12.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不

正确的是A.反应③表明CO2具有酸性氧化物性质..的B.反应④说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给D.上述转化中发生的反应均为氧化还原反应13.根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是选项实验操作及现象结论A向某溶液中滴加AgNO3溶液，产

生白色沉淀该溶液中一定含Cl-B向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀该溶液中一定含CO23−C取少量NaHCO3固体，加入几滴水，插入温度计，温度下降碳酸氢钠溶解吸热D向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含SO24−A.AB.BC.CD.D14

.纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的2O氧化。利用纳米铁粉除去水体中六价铬Cr(VI)的反应机理如图所示：下列说法错误的是A.机理中生成2H反应的离子方程式为：22Fe2HFeH+++=+B.Cr元素参与的反应均存在电子转移C

.纳米铁粉除去Cr(VI)的机理主要包括吸附、还原和共沉淀D.铁粉处理成纳米铁粉有利于提高Cr(VI)的处理效率第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、非选题(本题包括4小题，共58分)15.钠及其化合物日常生活和化工生产中应用广泛。（1）实验室中少量的钠通常保存在______

_____中。钠在实验室中常用作强除水剂，将钠块加入正己烷中在可除去其中微量的水，该反应的化学方程式为___________。（2）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止CO2浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低CO2的浓度，有

关反应的化学方程式是___________。（3）工业通过电解NaCl产生金属钠：22NaCl()2Na+Cl电解熔融，过程如下：已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl熔点为801℃，为降低能耗，通常加入2CaCl，从而把熔点降至约5

80℃。①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是___________(用电离方程式表示)。②过程I，2CaCl能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程I中2CaCl却不断地被重新生成，原因是___________。（4）以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，其步骤如下：

①生成晶体A的化学方程式为___________。②“300℃加热”时，用到的实验仪器除酒精灯、玻璃棒、泥三角、坩埚钳、三角架外，还必须使用的仪器有___________(填名称)。16.氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。（1）维生素C可以将Fe3+转化为Fe2+，

说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。（2）NH4Cl常用于焊接，在焊接铜器时可用NH4Cl除去铜器表面的氧化铜，其反应如下：___________CuO＋___________NH4Cl△___________Cu＋___________C

uCl2＋___________N2↑＋___________H2O①配平上述氧化还原反应___________。②该反应中，氧化剂是___________(填化学式)，被氧化的元素是___________(填元素名称

)。（3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备ClO2的反应为：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。①反应中的还原产物是___________(写化学式)；HCl在反应中体现的性质为___________、______

_____。②用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目___________。（4）双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为：H2O2(H+)＞Fe3+＞I2，向FeI2溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为_____

______。17.化学兴趣小组制取22NaO，并测定制得的22NaO样品的纯度。Ⅰ．制取22NaO。查阅资料①钠与空气在453~473K之间可生成2NaO，迅速提高温度到573~673K之间可生成22NaO。②2234Na3CONaCO

C++。③加热后，Na不与2N反应。④22222NaO2HO4NaOHO+=+（1）下图为兴趣小组制取22NaO的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是___________。a．3NaNb．23NaCOc．2NaOd．NaOH（2）该小组若要得到相对纯

净的22NaO，请从图中选择合适的装置(要求从装置A、B、C中选择)净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是___________。(填接口编号)Ⅱ．已知：制得的22NaO样品中依然含有23NaCO杂质，内江

六中某小组测定制得的22NaO样品的纯度的方案如下。按图中装置中的F→B→C→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入F装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体，经折算后气体质量为1.6g。（3）写出样品中22NaO与24HSO发生反应的化学方程式为__

_________。（4）B中反应的化学方程式为___________，C装置的作用是___________。（5）装置F中仪器ⅰ的名称为___________；仪器ⅰ和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生

误差，若没有该导管将导致测定的结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（6）该实验测得样品中22NaO纯度为___________。18.已知某工业废水中含有大量的4FeSO，还可能大量存在3Fe+、OH−、2Ba+、2Cu+、Na+中的几

种，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收42FeSO7HO晶体及固体单质。已知氧化性：32FeCu++。（1）不做任何实验就可以确定上述工业废水中一定不存在的离子是___________(填离子符号)。（2）

根据步骤2中得到固体混合物可以确定上述工业废水中肯定存在离子是___________(填离子符号)。（3）3Fe+的存在对回收42FeSO7HO晶体的纯度___________(填“有”或“无)影响，理由是_

__________。（4）步骤3中加入的试剂X为___________(填试剂名称)，发生反应的离子方程式为___________。（5）步骤4中涉及的操作是：___________、___________、过滤、洗涤、烘干。烘干

操作需在低温条件下进行，原因是___________。的