【文档说明】【精准解析】湖南省岳阳临湘市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题（原卷版）.doc，共(8)页，578.000 KB，由小赞的店铺上传

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2021年上学期教学质量检测试卷高一化学本试卷考试用时90分钟，总分100分。可能用到的相对原子质量：C12H1O16S32Cl35.5一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项的序号在答卷的相应位置涂黑，本大题包括10小题，每小题3分，共30分)1.习近平同志在上海考查时

表示，垃圾分类工作就是新时尚。下列做法正确的是A.回收厨余垃圾，提取食用油B.改变生活方式，减少废弃物产生C.回收电子垃圾，集中填埋处理D.焚烧废旧塑料，防止白色污染2.在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量的

变化，据此判断以下叙述中错误的是A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B.物质的燃烧可看成“贮存”在物质内部的部分化学能转化为热能释放出来的过程C.氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下

氮气的化学性质很稳定D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应3.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A.为方便运输可用钢瓶储存浓硫酸但不可储存液氮B.我国“神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维C.化石燃料的脱硫脱氮、二氧化硫的回收利用和NOx的

催化转化都是减少酸雨产生的措施D.决定化学反应速率的主要因素为反应物自身的性质4.有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是A.通过两个共价键B.通过非极性键C.形成四对共用电子对D.通过离子键和共价键5.下列说法中错误的

是()A.无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与乙烯分子内含有碳碳双键有关B.用溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D.利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷6.下列说法不正确的是A.乙酸分子中羧基上的

氢原子较乙醇中羟基上的氢原子更活泼B.乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醇能电离出H＋而表现酸性C.用金属钠分别与水和乙醇反应，可比较水分子中氢原子和乙醇羟基中氢原子的活泼性D.食醋浸泡水垢，可比较乙酸和碳酸的酸性强弱7.下列说法中不正确的是A.“地沟油”禁止食用，但可用来制肥

皂B.蘸有油脂的器皿可用热氢氧化钠溶液洗C.医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能使细菌蛋白质发生变性D.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物8.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO24−制得精盐。实验室用下述方案模拟粗盐

的精制：⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯→溶解试剂1试剂2试剂3过滤盐酸蒸发结晶粗盐滤液精下列说法不正确．．．的是A.溶解操作中需用玻璃棒搅拌，其目的是加速粗盐溶解B.试剂1、试剂2、试剂3分别可选用Na2CO3溶液、NaOH溶

液、BaCl2溶液C.滤液中滴加盐酸直到没有气泡冒出，使滤液呈中性D.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热使滤液蒸干9.下列说法不正确的是A.石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃B.废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物C.玉米经水解和细菌发酵可以制得乙醇D

.液氯可以储存在钢瓶中10.佩戴口罩能有效预防新冠疫情扩散。有关口罩的知识，下列说法正确的是A.古人使用丝巾遮盖口鼻，丝巾的主要成分是蛋白质B.医用口罩过滤层由聚丙烯熔喷布构成，熔喷布是天然高分子材料C.一次性防尘口罩可防烟、雾，烟、雾的分散质是空气D.氯气泄漏时，可戴上用N

aOH溶液润湿过的口罩二、选择题(本大题包含4个小题，每空4分，共16分。每小题有一到两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)11.一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4)与H2S可发生反应：H2

S+H2SOx→S+(x-3)SO2+H2O(未配平)，下列推断合理的是A.该反应中，一定有SO2生成B.该反应中，H2S作还原剂，H2SOx作氧化剂C.若x=3，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1D.若x=4，每生成1molS，转移的电子的物质的量为6mol

12.下列检验试样的操作正确的是A.检验SO2：通入BaCl2溶液中B.检验24SO−：先加盐酸，再加BaCl2溶液C.检验NH3：用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D.检验+4NH：加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验13.在Ru-Rh(钌铑)基

催化剂表面发生反应制备乙酸的一种机理如图，下列说法正确的是A.该过程中反应①⑤的反应类型相同B.反应③中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成C.制取乙酸的总方程式为：CO2+H2+CH3OH催化剂CH3COOH

+H2OD.LiI也是该反应的催化剂14.分别按如图甲、乙所示装置进行实验图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中为电流表。下叙述中正确的是A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生C.乙的外电路

中电子方向为Zn→CuD.两烧杯中锌片均被氧化，生成Zn2+三、填空题(本大题共4小题，每空2分，共54分)15.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。I.(1)写出实验室制备氨气的化学方程式_____

__。II.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下所示。(2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是____、_____。设备2中通入的物质A是____。III.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以+4NH和NH3·H

2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：(3)过程①的目的是将+4NH转化为NH3·H2O，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出+4NH转化为NH3·H2O的离子方程式____。(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素的物质化学式为____。(5)含余氯废

水的主要成分是NaClO以及HC1O。X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的____(填序号)。a.KOHb.Na2SO3c.KMnO4d.NaCl16.碳、硅、锗、锡、铅属于同一主族元素，其单质及化合物具有重要的用途。(1)铅蓄电池是最早使用的充电电

池，其构造示意图如图所示，放电时的离子反应方程式为PbO2+Pb+4H++22-4SO=2PbSO4+2H2O。该电池的负极为_______，电池放电时正极质量将_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)PbO2可发生如图所示的转化：①写出“还原”反应的离子方程式：_________

_；②写出“复分解”反应的化学方程式：___________。(3)1400℃～1450℃时，石英、焦炭和氮气可反应生成耐高温、硬度大的化合物X，该反应的化学方程式为3SiO2+6C+2N21400C

1450CX+6CO。①X的化学式为_______。②下列措施不．能提高该反应速率的是_______(填字母)。a.将石英和焦炭充分混合b.增大N2的浓度c.将粉末状石英换成块状石英(4)甲醇是常见的燃料电池原料，CO2催化氢化可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌

CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0。在2L容器中充入1molCO2和3moH2的混合气体，反应10min后，气体的总物质的量变为原来的75%。则0～10min内，H2的平均反应速率为_______。17.氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。S

OCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：(1)仪器a的名称为_______。(2)实验室制取SOCl2在仪

器a中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是：⑥→⑫→⑪→⑨→⑩→①②←_______(用“←”连接各接口，箭头表示气体流向，装置可重复使用)。(3)冷凝管上连接的干燥管的作用是_______。(4)该实验制取氯气的离子方程式为_______。(5)SOCl

2与水反应的化学方程式为_______。(6)若反应中消耗的Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl26.76g，则SOCl2的产率为_______(保留二位有效数字)18.已知醇类能在浓硫酸作用下加热发生反应：有机物B是

相对分子质量为28的气态烃，能使溴水褪色。E是具有香味的液体。有关物质的转化关系如图：(1)B分子的名称是_______。F的结构式为_______。(2)A→F的反应类型为_______；A→C的化学方程式为_______。(3)下列说法正确

的是_______。a.可用紫色石蕊试液鉴别A和Db.有机物A和D都能与Na2CO3反应c.等物质的量的A和B完全燃烧时消耗等量氧气(4)物质G在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式是_______。(

5)物质D与A发生反应生成E的化学方程式为_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com