【文档说明】【精准解析】湖南省岳阳临湘市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题（解析版）.doc，共(15)页，713.000 KB，由小赞的店铺上传

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2021年上学期教学质量检测试卷高一化学本试卷考试用时90分钟，总分100分。可能用到的相对原子质量：C12H1O16S32Cl35.5一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项的序号在答卷的相应位置涂黑，本大题包括10小题，每小题3分，共30分)1.习近平同志在上海考查时表示，垃

圾分类工作就是新时尚。下列做法正确的是A.回收厨余垃圾，提取食用油B.改变生活方式，减少废弃物产生C.回收电子垃圾，集中填埋处理D.焚烧废旧塑料，防止白色污染【答案】B【解析】【分析】【详解】A．厨余垃圾提取的油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，含有对人体有害的成分，不能

用于食用，A做法错误；B．改变生活方式，减少废弃物产生，促进资源的循环利用，有利于保护环境，B做法正确；C．电子垃圾中含有重金属，填埋能引起土壤污染，不利于环境保护，C做法错误；D．焚烧废旧塑料，会产生污染性气体，造成大气污染，不利于环境保护，D做法错误；综上所述答案为B。2.

在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量的变化，据此判断以下叙述中错误的是A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B.物质的燃烧可看成“贮存”在物质内部的部分化学能转化

为热能释放出来的过程C.氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很稳定D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A．能量越低越稳定，因为金属钠与氯气反应生成氯化钠，属于放热反应，所以体系能量降低，稳定性增强，A正确；B．物质的

燃烧属于放热反应，是化学能转化为热能的过程，B正确；C．氮分子内部存在氮氮三键，化学键键能强，故通常状况下氮气的化学性质很稳定，C正确；D．化学反应是放热反应还是吸热反应，与外界条件无关，取决于化学键断裂所吸收的能量与成

键所放出能量的相对大小，需加热发生的反应不一定是吸热反应如铝热反应等，D错误；故选D。3.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A.为方便运输可用钢瓶储存浓硫酸但不可储存液氮B.我国“神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维C.化

石燃料的脱硫脱氮、二氧化硫的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施D.决定化学反应速率的主要因素为反应物自身的性质【答案】A【解析】【分析】【详解】A．常温下，浓硫酸使铁钝化，为方便运输可用钢瓶储存浓硫酸，干燥的氮气与铁不反应，也可储存液氮，故A错误；B．宇航服材料使用了多种

聚酯类合成纤维，故B正确；C．化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物会导致酸雨的形成，化石燃料的脱硫脱氮、二氧化硫的回收利用和NOx的催化转化都能减少二氧化硫、氮氧化物的排放，它们都是减少酸雨产生的措施，故C正确；D．反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如与氧气反应

时，火药爆炸、而食物腐败，故D正确；故答案为B。4.有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是A.通过两个共价键B.通过非极性键C.形成四对共用电子对D.通过离子键和共价键【答案】C【解析】【分析】【详解】碳原子核外最外

层有四个电子，在反应中不易得或失电子，则在形成有机物时与其它原子可形成四对共用电子对，既可以形成极性共价键，也可以形成非极性共价键，故C正确。5.下列说法中错误的是()A.无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与乙烯分子内含有碳碳双键有关

B.用溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D.利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷【答案】C【解析】【分析】【详解】A．乙烯中含C=C，能发生

加成反应和氧化反应，双键断裂，都与乙烯分子内含有碳碳双键有关，故A正确；B．乙烯能与溴水或高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色，而乙烷不能，现象不同，能鉴别，故B正确；C．乙烯和甲烷中氢的质量分数不同，所以相同质量的乙烯

和甲烷完全燃烧生成的水的质量不同，故C错误；D．乙烯比甲烷中的含碳量高，燃烧时甲烷产生淡蓝色火焰，乙烯燃烧时火焰明亮并伴有黑烟，现象不同，能鉴别，故D正确；故选C。6.下列说法不正确的是A.乙酸分子中羧基上的氢原子较乙醇中羟基上

的氢原子更活泼B.乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醇能电离出H＋而表现酸性C.用金属钠分别与水和乙醇反应，可比较水分子中氢原子和乙醇羟基中氢原子的活泼性D.食醋浸泡水垢，可比较乙酸和碳酸的酸性强弱【答案】B【解析】【详解】A．乙酸具有酸性，在溶液中可

发生电离，而乙醇为非电解质，则可说明乙酸羧基中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼，故A正确；B．乙醇含有羟基，可与钠发生置换反应生成氢气，但乙醇为非电解质，不显酸性，故B错误；C．金属钠与水比与乙醇反应剧烈

，说明水分子中氢原子比乙醇羟基中氢原子的活泼，可比较水分子中氢原子和乙醇羟基中氢原子的活泼性，故C正确；D．食醋主要成分为乙酸，用乙酸溶液浸泡水垢，水垢溶解，有无色气泡，说明产生二氧化碳，则醋酸的酸性比碳酸强，故D正确；故选B。7.下列说法中不正确的是A.“地沟油”禁止

食用，但可用来制肥皂B.蘸有油脂的器皿可用热氢氧化钠溶液洗C.医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能使细菌蛋白质发生变性D.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物【答案】D【解析】【分析】【详解】A．地沟油对胃、肠、肝、心血管都会有损害,长期食用可能会引发癌症，对人体有害，

地沟油为酯类物质，可在碱性条件下水解，用来制备肥皂，A正确；B．油脂再碱性条件下会水解，B正确；C．酒精可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，C正确；D．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，糖类中的单糖、二糖、油脂

不属于高分子化合物，D错误；答案选D。8.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO24−制得精盐。实验室用下述方案模拟粗盐的精制：⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯→溶解试剂1试剂2试

剂3过滤盐酸蒸发结晶粗盐滤液精下列说法不正确．．．的是A.溶解操作中需用玻璃棒搅拌，其目的是加速粗盐溶解B.试剂1、试剂2、试剂3分别可选用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液C.滤液中滴加盐酸直到没有气泡冒出，使滤液呈中性D.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停

止加热，用余热使滤液蒸干【答案】B【解析】【分析】【详解】A．溶解过程需用玻璃棒搅拌，使水和粗盐充分接触，加速溶解，A正确；B．由于过量的钡离子还需要碳酸钠除去，所以碳酸钠要加在氯化钡的后边，B错误；C．滤液中主要存在的杂质离子为氢氧根和碳酸根，所以需要滤液中滴加

盐酸直到没有气泡冒出，使滤液呈中性，除去氢氧根和碳酸根，C正确；D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热使滤液蒸干，以防止固体飞溅发生危险，D正确；综上所述答案为B。9.下列说法不正确的是A

.石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃B.废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物C.玉米经水解和细菌发酵可以制得乙醇D.液氯可以储存在钢瓶中【答案】A【解析】【分析】【详解】A．石油裂化的主要产物是汽油等轻质油，再进一步裂解，可以

获得乙烯、丙烯等气态短链烃，故A错误；B．废纸主要是天然纤维，脲醛树脂是尿素与甲醛在催化剂（碱性或酸性催化剂）作用下缩聚而成，旧橡胶制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶，所以废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物，故B正确；C．在催化剂作用下，用玉米为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇，故

C正确；D．在常温下干燥的氯气与铁不反应，因此液氯可以储存在钢瓶中，故D正确；故选A。10.佩戴口罩能有效预防新冠疫情扩散。有关口罩的知识，下列说法正确的是A.古人使用丝巾遮盖口鼻，丝巾的主要成分是蛋白质B.医用口罩过滤层由聚丙烯熔喷布构成，熔喷布是天然高分子材料C.一次性防尘口罩可防烟、雾，烟

、雾的分散质是空气D.氯气泄漏时，可戴上用NaOH溶液润湿过的口罩【答案】A【解析】【分析】【详解】A．古人使用丝巾遮盖口鼻，丝巾即蚕丝的主要成分是蛋白质，A正确；B．医用口罩过滤层由聚丙烯熔喷布构成，熔喷

布是合成有机高分子材料，B错误；C．烟、雾，烟、雾的分散剂是空气，C错误；D．由于NaOH溶液碱性太强，具有强腐蚀性，故氯气泄漏时，应该戴上碱性更弱的碳酸氢钠溶液润湿过的口罩，D错误；故答案为：A。二、选择题(本大题包含4个小题，每

空4分，共16分。每小题有一到两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)11.一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4)与H2S可发生反应：H2S+H2SOx→S+(x-3)SO2+H2O(未配平)，下列推断合理

的是A.该反应中，一定有SO2生成B.该反应中，H2S作还原剂，H2SOx作氧化剂C.若x=3，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1D.若x=4，每生成1molS，转移的电子的物质的量为6mol【答案】B【解析】【分析】若x=3，反应为

2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；若x=4，反应为H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O。据此分析解题。【详解】A．当x=3时，不会生成SO2，A错误；B．无论x=3还是x=4，在反应中H2S中-2价的硫都被氧化成0价的S，H2S作还原剂，x=3时H2SOX作氧化剂

被还原成S，x=4时H2SOX作氧化剂被还原成SO2，B正确；C．若x=3，还原剂H2S与氧化剂H2SO3物质的量之比为2:1，C错误；D．若x=4，反应用单线桥表示为：，每生成1molS，转移2mol电子，D错误；答案选B。12.下列检验

试样的操作正确的是A.检验SO2：通入BaCl2溶液中B.检验24SO−：先加盐酸，再加BaCl2溶液C.检验NH3：用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D.检验+4NH：加入苛性钠溶液，加热，用湿润的

红色石蕊试纸在试管口检验【答案】BD【解析】【分析】【详解】A．检验SO2：通入品红溶液中，褪色后，再加热褪色的溶液，溶液变为红色，则证明为SO2，故A错误；B．检验24SO−：先加盐酸，无现象后，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则含有硫酸根，故B正确；C．检验NH3：用蘸有

浓盐酸的玻璃棒靠近打开的瓶口，有白烟生成，则为氨气，故C错误；D．检验+4NH：加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，红色石蕊试纸变蓝，则含有铵根离子，故D正确。综上所述，答案为BD。13.在Ru-Rh(钌铑)基催化剂表面发生反应制备乙酸的一种机理如图，下列说法正确的是A.该

过程中反应①⑤的反应类型相同B.反应③中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成C.制取乙酸的总方程式为：CO2+H2+CH3OH催化剂CH3COOH+H2OD.LiI也是该反应的催化剂【答案】CD【解析】【分析】【详

解】A．反应①CH3OH中的-OH被-I取代，反应类型为取代反应，反应⑤为中和反应，反应类型为复分解反应，反应①⑤的反应类型不相同，A错误；B．反应③有C-Rh*极性键断裂，有C-C非极性键、O-Rh*极性键形成，没有非极性键断裂，B错误；C．由反应原理可知反应物为CO2、H

2、CH3OH，生成物为CH3COOH和H2O，该反应的总反应为CO2+H2+CH3OH催化剂CH3COOH+H2O，C正确；D．由图可知反应①消耗LiI，反应⑤生成LiI，LiI也是该反应的催化剂，D正确；选CD。14.分别按如图

甲、乙所示装置进行实验图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中为电流表。下叙述中正确的是A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生C.乙的外电路中电子方向为Zn→CuD.两烧杯中锌片均被氧化，生

成Zn2+【答案】CD【解析】【分析】由图可知，甲中发生化学反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，乙中发生原电池反应，Zn为负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动；乙中如果把硫酸换

成硫酸铜溶液，Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，以此来解答。【详解】A．甲中发生化学反应，乙中铜片是正极，故A错误；B．甲中铜片表面无气泡

产生，故B错误；C．乙的外电路中电子方向Zn→Cu，故C正确；D．两者反应的原理是相同的，锌均被氧化，生成Zn2+，故D正确。答案选CD。三、填空题(本大题共4小题，每空2分，共54分)15.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。I.(1)写出实验室制备氨气的化

学方程式_______。II.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下所示。(2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是____、_____。设备2中通入的物质A是____。III.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨

氮废水中的氮元素多以+4NH和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：(3)过程①的目的是将+4NH转化为NH3·H2O，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出+4NH转化为NH3·H2O的离子方程式____。(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为

无毒物质，反应后含氮元素的物质化学式为____。(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HC1O。X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的____(填序号)。a.KOHb.Na2SO3c.KMnO4d.NaCl【答案】①.2NH4Cl+

Ca(OH)2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O②.4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O③.HNO3+NH3=NH4NO3④.O2(或空气)⑤.+4NH+OH-=NH3·H2O⑥.N2⑦.b【解析】【分析】【详解】I.(1)实验室利用熟石灰和氯化铵混合加热制备氨

气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O。Ⅱ.(2)设备1中发生氨气的催化氧化，反应的化学方程式为4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O，3中氨气和硝酸反应，发生反应的化学方程式是HNO3+NH3=NH4NO3。NO转化为硝酸，需要氧化剂，则

设备2中通入的物质A是O2(或空气)。Ⅲ.(3)氢氧化钠和铵盐反应生成一水合氨，则+4NH转化为NH3·H2O的离子方程式为+4NH+OH-=NH3·H2O。(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质

，应该是氮气，即反应后含氮元素的物质化学式为N2。(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，二者均具有强氧化性，氢氧化钾是强碱，高锰酸钾具有强氧化性，氯化钠能和次氯酸反应但生成氯气污染大气，亚硫酸钠具有还原性，可以把二者还原为氯离子，所以X可选用亚硫酸钠，答案选b。16

.碳、硅、锗、锡、铅属于同一主族元素，其单质及化合物具有重要的用途。(1)铅蓄电池是最早使用的充电电池，其构造示意图如图所示，放电时的离子反应方程式为PbO2+Pb+4H++22-4SO=2PbSO4+2H2O。该电池的负极为_______，电

池放电时正极质量将_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)PbO2可发生如图所示的转化：①写出“还原”反应的离子方程式：__________；②写出“复分解”反应的化学方程式：___________。(3)1400℃～1450℃时，石英、焦

炭和氮气可反应生成耐高温、硬度大的化合物X，该反应的化学方程式为3SiO2+6C+2N21400C1450CX+6CO。①X的化学式为_______。②下列措施不．能提高该反应速率的是_______(填字母)。a.将石英和焦炭充分混合b.增大N2的浓度c.将粉末状石英换成块状石英(4)甲醇是常

见的燃料电池原料，CO2催化氢化可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0。在2L容器中充入1molCO2和3moH2的混合气体，反应10min后，气体的总物质的量变为原来的75%。则0～10min内，H2的平均反应速率为_______。【答案】①.P

b②.增大③.PbO2+4H++2Cl-=Pb2++Cl2↑+2H2O④.PbCl2+H2SO4=PbSO4↓+2HCl⑤.Si3N4⑥.c⑦.0.075moL•L-1•min-1【解析】【分析】【详解】(1)电池放电时，负极发生氧化反应，根据放电时的

离子反应方程式PbO2+Pb+4H++22-4SO=2PbSO4+2H2O，Pb化合价升高发生氧化反应，所以该电池的负极为Pb，正极发生还原反应，电池放电时正极PbO2得电子生成PbSO4，电池放电时正极质量将增大；(2)①根据图示，“

还原”过程的反应物是PbO2和浓盐酸，氧化产物是氯气，由还原产物与稀硫酸发生复分解反应生成PbSO4和盐酸可知还原产物是PbCl2，“还原”过程的离子方程式是PbO2+4H++2Cl-=Pb2++Cl2↑+2H2O；②“复分

解”过程是PbCl2与稀硫酸反应生成PbSO4和盐酸，反应的化学方程式PbCl2+H2SO4=PbSO4↓+2HCl；(3)①3SiO2+6C+2N21400C1450CX+6CO，根据元素守恒，可知X的化学式为Si3N

4；②a.将石英和焦炭充分混合，增大接触面积，反应速率加快，故不选a；b.增大反应物浓度，反应速率加快，增大N2的浓度，反应速率加快，故不选b；c.将粉末状石英换成块状石英，接触面积减小，反应速率减慢，故选c；选c。(4)()()()()2232+3+(mol)130010min(mol)

310min(mol)COgHgCHOHgHOg133xxxxxxxx−−初始内转化末反应10min后，气体的总物质的量变为原来的75%。则1-3-3x+x+x=4×75%；x=0.5mol；0～10min内，H2

的平均反应速率为1.5mol2L10min=0.075moL•L-1•min-1。17.氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室

合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：(1)仪器a的名称为_______。(2)实验室制取SOCl2在仪器a中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是：⑥→⑫→⑪→⑨→⑩→①②←_______(用“←”连接各接口，箭头表示气体流向，装置可重复使用)。

(3)冷凝管上连接的干燥管的作用是_______。(4)该实验制取氯气的离子方程式为_______。(5)SOCl2与水反应的化学方程式为_______。(6)若反应中消耗的Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl26.76g，则SOCl2的产率为___

____(保留二位有效数字)【答案】①.三颈烧瓶②.⑩←⑨←⑦③.吸收逸出的Cl2、SO2，防止污染，防止空气中的水蒸气进入反应装置而与SOCl2反应④.MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O⑤.SOC

l2+H2O=SO2↑+2HCl↑⑥.71%【解析】【分析】实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，制备的氯气中混有HCl和水蒸气，需要用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥氯气；二氧化硫气体由亚硫酸钠和浓硫酸制备，用浓硫酸干燥制得的二氧化硫

气体，干燥纯净的氯气和二氧化硫在三颈烧瓶中反应制得SOCl2，SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，结合SOCl2易水解，氯气和二氧化硫会污染空气分析作答。【详解】(1)根据图示，仪器a为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；(2)二氧化锰与浓盐酸制备氯气的发生装置属于固液加热型装

置，故为⑥，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，需要用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥氯气，二氧化硫气体由亚硫酸钠和浓硫酸制备，用装置⑦，同理用浓硫酸干燥制得的二氧化硫气体，干燥纯净的氯气和二氧化硫在三颈烧瓶中反应制得SOCl2，除杂干燥装置中，导气管应长进短出，则连接顺序

为：⑥→⑫→⑪→⑨→⑩→①；②←⑩←⑨←⑦；故答案为：⑩←⑨←⑦；(3)冷凝管上连接的干燥管，可以吸收逸出的Cl2、SO2，同时防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解，故答案为：吸收逸出的Cl2、SO2，防止污染，防止空气中

的水蒸气进入反应装置而与SOCl2反应；(4)实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O；(5)根据题意，SOCl2与水反应产生白

雾，并带有刺激性气味的气体产生，说明生成了HCl和二氧化硫，反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；故答案为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；(6)消耗氯气的物质的量为L22.4L0.896/mol=0.04mol，根据SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2知理论上

生成0.08molSOCl2，则SOCl2的产率为6.76g119g/mol0.08mol×100%=71%，故答案为：71%。18.已知醇类能在浓硫酸作用下加热发生反应：有机物B是相对分子质量为28的气态烃，能使溴水褪色。E是

具有香味的液体。有关物质的转化关系如图：(1)B分子的名称是_______。F的结构式为_______。(2)A→F的反应类型为_______；A→C的化学方程式为_______。(3)下列说法正确的是_______。a.可用紫色石

蕊试液鉴别A和Db.有机物A和D都能与Na2CO3反应c.等物质的量的A和B完全燃烧时消耗等量氧气(4)物质G在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式是_______。(5)物质D与A发生反应生成E的化学方程式为_______。【答案】①.平面四边形②.③.取代反应④.2CH3CH2OH＋O2Δ

→催化剂2CH3CHO＋2H2O⑤.ac⑥.⑦.CH3CH2OH+CH3COOHΔ→浓硫酸CH3COOCH2CH3CH3【解析】【分析】有机物B是相对分子质量为28的气态烃，能使溴水褪色，则B为乙烯，A与Cl2在光照条件下发生取代反应生成F(C2H5OCl)，则A为CH3

CH2OH，F为ClCH2CH2OH；在浓硫酸作用下，F脱水生成G为CH2=CHCl；D与A(CH3CH2OH)作用生成E，则D为CH3COOH、E为CH3COOCH2CH3，从而推出C为CH3CHO，据此分析解题。【详解】(1)由

推断可知，B为CH2=CH2，分子的空间构型是平面四边形；F的结构式为。答案为：平面四边形；；(2)A(CH3CH2OH)→F(C2H5OCl)，是与Cl2在光照条件下发生的类似于烷烃的反应，反应类型为取代反应；A(CH3CH2OH)→C(CH3CH

O)，是与O2发生的氧化反应，化学方程式为2CH3CH2OH＋O2Δ→催化剂2CH3CHO＋2H2O。答案为：取代反应；2CH3CH2OH＋O2Δ→催化剂2CH3CHO＋2H2O；(3)a．A为乙醇，D为乙酸，乙酸呈酸性、乙

醇呈中性，所以可用紫色石蕊试液鉴别A和D，a正确；b．有机物A为乙醇，呈中性，不能与Na2CO3反应，b不正确；c．A为CH3CH2OH，B为CH2=CH2，CH3CH2OH可改写成C2H4∙H2O，所以等物质的量的A

和B完全燃烧时消耗等量氧气，c正确；故选ac。答案为：ac；(4)物质G为CH2=CHCl，在一定条件下能发生加聚反应生成聚氯乙烯，结构简式是。答案为：；(5)A与D发生酯化反应生成E，E为CH3COOCH2CH3，化学方程式为CH3

CH2OH+CH3COOHΔ→浓硫酸CH3COOCH2CH3CH3，答案为：CH3CH2OH+CH3COOHΔ→浓硫酸CH3COOCH2CH3CH3。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.x

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