【文档说明】2023-2024学年高中化学人教版2019必修1课后习题 第三章　铁　金属材料 第一节　第1课时　铁的单质　铁的氧化物 Word版含解析.docx，共(5)页，271.829 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-a8776becef3f5869822683b29531b266.html

以下为本文档部分文字说明：

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第1课时铁的单质铁的氧化物课后训练·巩固提升会应用必备知识基础练1.(2021辽宁1月合格考)人体血液中如果缺乏亚铁离子,就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小

的铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是(D)A.铁粉具有还原性B.铁是人体必需的微量元素C.亚铁盐溶液呈浅绿色D.Fe+2H+Fe3++H2↑解析铁粉与胃酸发生反应

:Fe+2HClFeCl2+H2↑,离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,铁粉作还原剂,表现还原性,A正确,D错误;铁在人体中属于微量元素,缺铁易造成缺铁性贫血,B正确;含Fe2+的亚铁盐溶液呈浅绿色,C正确。2.(2021山

东6月合格考)下列有关铁及其化合物的说法错误的是(B)A.陨铁中存在游离态的铁B.铁能与水蒸气反应,生成氧化铁和氢气C.铁的氧化物都不溶于水,也不与水反应D.四氧化三铁与稀盐酸反应生成两种盐解析游离态的铁主要存在陨铁中

,A正确;铁能与水蒸气反应,生成四氧化三铁和氢气,B错误;铁的氧化物性质稳定,不溶于水,也不与水反应,C正确;四氧化三铁与稀盐酸反应生成FeCl2、FeCl3两种盐,D正确。3.(2022广东佛山高一期末)古籍中记载“曾青得铁则

化为铜,外化而内不化”,下列说法正确的是(A)A.“外化”时发生了氧化还原反应B.“化为铜”表明铁转化为铜C.“内不化”是因为内部的铁活泼性较差D.反应中溶液由蓝色转化为黄色解析“曾青得铁则化为铜”,反应的离子方程式为F

e+Cu2+Cu+Fe2+,铁元素、铜元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,A正确;“化为铜”表明铜离子转化为铜,B错误;“内不化”是因为生成的铜覆盖在铁的表面,反应一段时间后,会阻止内部的铁继续反应,C错误;反应中溶液由蓝色转

化为浅绿色,D错误。4.(2022北京顺义区高一期末)用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验,下列有关说法不正确的是(B)A.装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B.装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2C.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D.点

燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度解析装置A中酒精灯加热水,不断产生水蒸气,A正确;装置B中铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2,化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,B错误;装置C中盛有干燥

剂,用于吸收未反应的水蒸气,可以是碱石灰、无水氯化钙等,C正确;装置D用于收集H2,点燃前要先检验H2的纯度,D正确。5.(2022浙江台州高一期末)关于铁及其化合物的叙述不正确的是(A)A.铁不溶于水,也不与水反应B.FeO

和Fe2O3是碱性氧化物,Fe3O4不是碱性氧化物C.可以用丁达尔效应区别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D.氧化铁是红棕色粉末,可作油漆、涂料的红色染料解析红热的铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气,A错误。6.(2022辽宁辽阳高一期末)在中学化学中经常提到的铁的氧化物有

FeO、Fe2O3和Fe3O4,在一定条件下它们之间可以相互转化,在超过1400℃的温度下加热Fe2O3时,Fe2O3会部分失去氧,生成Fe3O4。下列有关说法错误的是(D)A.热稳定性:Fe3O4>Fe2O3B.Fe2O3俗称铁红,可作油墨的红色颜料C.Fe3O4为

黑色晶体,其中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1∶2D.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物中,铁元素与氧元素的质量比可能为7∶3解析在超过1400℃的温度下加热Fe2O3时,Fe2O3会部分失去氧,生成Fe3O4,则热稳定性:Fe3O4>Fe2O3,A正确;F

e2O3的颜色是红棕色,俗称铁红,可作油墨的红色颜料,B正确;Fe3O4为黑色晶体,可以写成FeO·Fe2O3,则+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1∶2,C正确;在FeO中,铁元素与氧元素的质量比为7∶

2,在Fe2O3中,铁元素与氧元素的质量比为7∶3,则FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物中,铁元素与氧元素的质量比在7∶2和7∶3之间,D错误。7.(2022北京东城区高一期末)某同学探究铁与水蒸气的反应,进行了如下实验:下列说法中不正确的是

(C)A.点燃酒精灯的顺序是先a后bB.湿棉花的作用是提供水蒸气C.由肥皂液冒气泡证明铁与水蒸气发生了反应D.不能用磁铁将铁粉从反应后的固体中分离出来解析实验时,先点燃a处酒精灯,加热湿棉花产生水蒸气,再点燃b处酒精灯加热还原铁粉,以防止铁粉被装置内空气中O2氧化,A、B正确

;加热时a处产生水蒸气,且装置内空气受热膨胀,故由肥皂液冒气泡不能证明铁与水蒸气发生了反应,C错误;铁与水蒸气反应生成Fe3O4,铁粉和Fe3O4都能被磁铁吸引,故不能用磁铁将铁粉从反应后的固体中分离出来,D正确。关键能力提升练以下选择题有1~2个选项符合题意。

8.(2022辽宁凌源高一期末)wg铁粉与含有H2SO4的CuSO4稀溶液完全反应后,得到wg铜,则参与反应的H2SO4与CuSO4的物质的量之比为(A)A.1∶7B.7∶1C.7∶8D.8∶7解析铁粉与含有H2SO4的CuSO4稀溶液发生反应:Fe+H2SO4FeSO4

+H2↑、Fe+CuSO4FeSO4+Cu。据题意可知,参与反应的铁粉的质量等于生成铜的质量,设H2SO4与CuSO4的物质的量分别为x、y,则有:56g·mol-1×(x+y)=64g·mol-1×y,解得x∶y=1∶7,故参与反

应的H2SO4与CuSO4的物质的量之比为1∶7。9.(2022广东湛江高一期末)用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验,下列有关说法正确的是(BC)A.实验时,先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯B.装置b发生反应的化学方程式

为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2C.干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙D.收集反应产生的气体选用装置d解析实验时,先点燃酒精灯,用水蒸气排出装置中的空气,再点燃酒精喷灯,A错误;铁粉与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4

+4H2,B正确;固体干燥剂用于除去未反应的水蒸气,故可选用碱石灰或无水氯化钙,C正确;氢气的密度小于空气,要采用向下排空气法收集,故应选用装置c,D错误。10.(2022四川南充高一期末)在CuO和Fe粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微热,当

反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化。根据上述现象,确定下面结论正确的是(B)A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含有铜,但不一定含有铁C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含

有Fe2+,但不一定含有Cu2+解析向CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,可能发生的反应有:CuO+H2SO4CuSO4+H2O、Fe+H2SO4FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4FeSO4+Cu。当

反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉无任何变化,说明滤液中不含H2SO4和CuSO4,滤液是FeSO4溶液,不溶物一定含有铜,可能含有铁。11.(2022山东菏泽高一期末)某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验,虚线框处的装置用来检验生成的气体。下

列说法正确的是(BC)(提示:Fe+2Fe3+3Fe2+)A.实验后,装置B中生成红棕色固体B.虚线框C处应该选择装置乙C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中,可观察到铜丝由黑变红D.实验后,将装置B中的固体溶于足量稀硫酸,所得溶液中一定含有Fe3+解析铁与水蒸气在高温下反应生成

黑色的Fe3O4固体,A错误;氢气的密度小于空气的密度,故虚线框C中应选择装置乙,B正确;实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中,H2将CuO还原为Cu,观察到铜丝由黑变红,C正确;实验后,将装置B中的固体溶于足量稀硫酸,由于可能发生反应Fe+2Fe3+3Fe2+,故

所得溶液中不一定含有Fe3+,D错误。12.(2022山西怀仁高一期末)铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效,主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验生成物,实验装置如图。下列说法不正确的是(BD)A.通过调节分液漏斗的活

塞以控制①中气泡产生快慢B.装置①的作用是用于吸收挥发出的H2SO4C.装置②③中的药品可分别是无水硫酸铜、无水氯化钙D.无须加③装置解析分液漏斗带有活塞,可通过控制滴加稀硫酸的速率来控制反应的快慢,A正确;稀硫酸难挥发出H2SO4,Zn与稀硫酸反应生成H2中混有水蒸气,装置①中盛有浓硫酸

,用于干燥氢气,B错误;装置②中盛有无水硫酸铜,用于检验Y中反应生成的H2O(g),装置③中盛有无水氯化钙,防止④中水蒸气进入装置②,影响H2O(g)的检验,故③不能省略,C正确,D错误。学科素养拔高练13.(2022江苏淮安高一期末)量取8.0mL5.0mol·L-1硫酸,加蒸馏

水稀释至100mL,取两份稀释后的硫酸各25mL,分别加入等质量的Zn和Fe,相同条件下充分反应,产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。下列说法正确的是(C)A.稀释后硫

酸的物质的量浓度为0.04mol·L-1B.加入Fe的质量至少有0.56gC.反应过程中铁粉过量D.金属Zn与硫酸反应转移电子数为0.01NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)解析8.0mL5.0mol·L-1硫酸稀释到100mL

,据稀释定律可得:8.0mL×5.0mol·L-1=100mL×c(H2SO4),则有c(H2SO4)=0.4mol·L-1,A错误;25mL稀释后溶液中含有H2SO4的物质的量为0.4mol·L-1×25×10-3L=0.01mol,题图中反应生成

标准状况下224mL(即0.01mol)H2,则H2SO4完全反应,反应消耗0.01molZn和0.01molFe,其质量分别为0.65g和0.56g,由于加入等质量的Zn和Fe,则加入Fe的质量至少为0.65g,B错误;反应过

程中铁粉过量,锌粉恰好反应或有剩余,C正确;金属Zn与稀硫酸反应生成0.01molH2,则转移电子数为0.02NA,D错误。