【文档说明】2023-2024学年高中化学人教版2019必修1课后习题 第三章　铁　金属材料 第一节　第2课时　铁的氢氧化物　铁盐和亚铁盐 Word版含解析.docx，共(5)页，209.872 KB，由小赞的店铺上传

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第2课时铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐课后训练·巩固提升会应用必备知识基础练1.(2021云南1月学考)下列有关铁及其化合物的说法正确的是(D)A.Fe3O4用作红色颜料B.仅用KSCN溶液即可检验Fe2+C.Fe(OH)2能在空气中稳定存在D.FeCl3溶液作为覆铜板

“腐蚀液”制作印刷电路板解析Fe3O4为黑色晶体,不可以作红色颜料,A错误;检验Fe2+需要先加KSCN溶液,无明显现象,再滴加氯水,变为红色溶液,则原溶液中含有Fe2+,B错误;Fe(OH)2在空气中不稳定,易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3,C错误;Fe3+具有强氧化性,能将Cu氧化

为Cu2+,故FeCl3溶液可作为覆铜板“腐蚀液”制作印刷电路板,D正确。2.(2022湖北部分州高一期末)下列关于铁元素的化合物描述错误的项目数是(B)代表物类别铁元素价态部分性质描述Fe3O4氧化物+1价具有磁性的黑色晶体Fe(OH)2碱+2价白色,在空气中迅速变

成灰绿色最终变成红褐色Fe(OH)3碱+3价红褐色,受热很稳定FeCl3盐+3价FeCl3溶液中的Fe3+能被Mg还原成Fe2+A.1B.2C.3D.4解析Fe3O4中Fe元素显+2、+3价;Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3和H2O;Mg比Fe更活泼,Mg可将Fe3+还原生成Fe2+。3

.(2022辽宁营口高一期末)如图所示,经某溶液浸泡、干燥后的纸张,用蘸取KSCN溶液的毛笔可写出红字,则该溶液是(B)A.FeSO4溶液B.FeCl3溶液C.KNO3溶液D.NaOH溶液解析用蘸取KSCN溶液的毛笔可写出红

字,说明该纸张用铁盐溶液浸泡过,可能是FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液等。4.(2022广东广州荔湾区高一期末)铁在地壳中含量丰富,也是重要的人体微量元素之一。下列有关说法正确的是(B)A.铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气B.为了防止缺铁性贫血,麦片中可以添加微量的还原铁粉C.向饱和Fe

Cl3溶液中滴加NaOH溶液,小心加热后制得红褐色Fe(OH)3胶体D.取新鲜菠菜切开表皮,在内部组织上滴加KSCN溶液,无颜色变化说明菠菜不含铁元素解析铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2,A错误;麦片中添加微量还原铁粉,可与胃酸(主要成分是盐酸)反应生成FeCl2,从而补充铁元素,B正确

;向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,发生复分解反应生成Fe(OH)3沉淀,C错误;滴加KSCN溶液,无颜色变化,说明不含Fe3+,不能说明不含铁元素,D错误。5.(2022辽宁丹东高一期末)为验证Fe3+与Fe2+能够相互转

化做如下实验,下列分析不合理的是(B)实验步骤对应现象①向FeCl3溶液加入铁粉②滴加KSCN溶液③再滴加几滴氯水ⅰ.溶液由棕黄色变成浅绿色ⅱ.溶液无明显变化ⅲ.溶液变红A.现象ⅰ说明Fe3+可以转化为

Fe2+B.实验②与③可以调换顺序C.现象ⅲ涉及的氧化还原反应:Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+D.根据上述实验可以比较粒子的氧化性:Cl2>Fe3+>Fe2+解析Fe3+水溶液显棕黄色,Fe2+显浅绿色

。①向FeCl3溶液中加入铁粉,发生反应:2Fe3++Fe3Fe2+,证明Fe3+可以与Fe反应转化为Fe2+,溶液由棕黄色变成浅绿色,A正确;实验②证明溶液中不存在铁离子,实验③证明Fe2+被氧化成Fe3+,若二者调换,无法证明该转化关系,故

实验②与③不能调换顺序,B错误;溶液变红,说明Fe2+被氧化成Fe3+,发生反应:Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+,C正确;根据2Fe3++Fe3Fe2+可知:氧化性Fe3+>Fe2+,根据Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+可知:氧化性C

l2>Fe3+,所以三种微粒的氧化性强弱顺序为Cl2>Fe3+>Fe2+,D正确。6.(2022吉林长春外国语学校高一期末)物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。下列有关说法不正确的是(C)A.

物质A与不同的氧化剂反应可能得到不同价态的含铁化合物B.通过化合反应和置换反应都能生成Fe3O4C.从物质类别来看,物质B属于碱性氧化物,能与水反应生成物质CD.从元素价态来看,Fe2+既具有氧化性也具有还原性解析A是Fe

,与强氧化剂反应生成Fe3+,与弱氧化剂反应生成Fe2+,A正确;Fe与O2通过化合反应生成Fe3O4,与水蒸气在高温下发生置换反应生成Fe3O4,B正确;B是Fe2O3,属于碱性氧化物,但不能与水反应,C错误;Fe2+中Fe元素显+2价,处于中间价态,故Fe2+既具有氧化性也具

有还原性,D正确。7.(2021广东7月合格考)铁在地壳中含量丰富,也是重要的人体微量元素之一。(1)用铁粉进行如图所示的实验,铁与水蒸气反应的化学方程式为。(2)实验装置中,加热铁粉的酒精灯配用金属套筒的目的是。(3)验证菠菜中铁

元素的存在。①取新鲜菠菜切开表皮,在内部组织上滴加KSCN溶液,无颜色变化,说明菠菜中铁元素不以(填离子符号)形式存在。②另取新鲜菠菜洗净、烘干,放入中灼烧成灰烬。冷却后将灰烬移入烧杯中,加入HNO3溶液至没有气体产生,加蒸馏水稀释,充分搅拌后过滤。取少量滤液置于试管中,

加入KSCN溶液,溶液变为色,由此推断滤液中有Fe3+。实验中加入HNO3溶液的目的为。(4)为了防止缺铁性贫血,一些食品中允许添加含铁物质。某种麦片含有微量的还原铁粉,铁粉在胃酸的作用下会溶解。铁与盐酸反应的离子方程式为。答案

(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)集中热量,提高温度(3)①Fe3+②坩埚红将Fe2+转化为Fe3+(4)Fe+2H+Fe2++H2↑关键能力提升练以下选择题有1~2个选项符合题意。8.(2022广东佛山高一期末)碳酸亚铁与砂糖混用为补

血剂。实验室用如下装置和步骤可以制备FeCO3(FeCO3易被氧化)。步骤一:实验中先关闭活塞2,打开活塞1和3;步骤二:一段时间后,关闭活塞3,打开活塞2,在c瓶中得到产品。下列说法错误的是(D)A.步骤一的目的是排尽装置中的空气,防止

Fe2+被氧化B.步骤二可使FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合C.装置c中发生的离子反应为Fe2++2HCO3-FeCO3↓+CO2↑+H2OD.装置d的主要作用:吸收尾气,防止污染空气解析先关闭活塞2,打开

活塞1和3,利用稀硫酸与Fe反应产生的H2排出装置内的空气,防止生成的FeCO3被氧化,A正确;一段时间后,关闭活塞3,打开活塞2,烧瓶中生成的FeSO4被压入装置c中,FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合生成FeCO3:Fe2++2HCO3-FeCO3↓+CO2↑+H2O,B、C正确;装

置d中可以是水,其作用是液封,防止空气进入装置c,使FeCO3氧化,D错误。9.(2022江苏南京高一期末)根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是(BD)选项实验操作和现象结论A向沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液,得到红褐色液体,

用激光笔照射可观察到光亮的“通路”所得红褐色液体是胶体B向FeCl3溶液中滴加KI溶液,再滴加淀粉溶液,溶液显蓝色氧化性:Fe2+>I2C向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液,溶液显红色,再加入少量铁粉,溶液红色褪去还原性:Fe>Fe2

+D向FeSO4溶液中通入氯气,再滴加几滴KSCN溶液,溶液显红色Fe2+被完全氧化为Fe3+解析向FeCl3溶液中滴加KI溶液,发生反应:2Fe3++2I-2Fe2++I2,再滴加淀粉溶液,溶液显蓝色,则氧化性:Fe3+>I2,B错

误;向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液,溶液显红色,再加入少量铁粉,发生反应:2Fe3++Fe3Fe2+,溶液红色褪去,则还原性:Fe>Fe2+,C正确;向FeSO4溶液中通入氯气,再滴加几滴KSCN溶

液,溶液显红色,证明Fe2+被氧化为Fe3+,不能判断是否被完全氧化,D错误。10.(2022江苏江阴高一期末)一定条件下,将一定量Fe3O4溶于过量盐酸生成FeCl2和FeCl3,分别取少量反应后的溶液进行以下实验,有关实验描述正确的是(A)A.滴加KSCN溶液,若溶液变红色证明溶液中含有Fe3

+B.加入5.6g铁粉恰好完全反应,则Fe3O4的质量为23.2gC.用溶液在铜片上写字,一段时间后洗去溶液,观察到铜片表面无明显现象D.先向溶液中通入氯气,再滴加KSCN溶液,若变红色证明溶液中含有Fe2+解析向反应后溶液中滴加KSCN溶液,若溶液变为红色,证明溶液中含

Fe3+,A正确;5.6gFe为0.1mol,与Fe3+发生反应:2Fe3++Fe3Fe2+,由于加入过量盐酸,还发生反应:Fe+2HClFeCl2+H2↑,故Fe3O4的质量小于23.2g,B错误;FeCl3溶液腐蚀铜片,

发生反应:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,洗去溶液后,铜片表面留下字迹,C错误;向溶液中先通入Cl2,再滴加KSCN溶液,溶液变红色,不能判断该溶液中是否含Fe2+,D错误。学科素养拔高练11.(2022湖南岳阳高一期末)电子工业常用FeCl3溶液

腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜,并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下:(1)物质A的化学式是。(2)取少量滤液B于试管中,滴加NaOH溶液,产生的现象是

。请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式:。(3)写出步骤(Ⅱ)中生成FeCl3的离子方程式:。(4)将FeCl3饱和溶液滴入中,并继续煮沸至红褐色,可制得Fe(OH)3胶体。答案(1)Fe(2)生成的白色絮状沉淀迅速变成

灰绿色,最终变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(3)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-(4)沸水解析由流程可知,向废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中加入过量铁,铁和氯化铁生成氯化亚铁、

和氯化铜生成铜和氯化亚铁,故过量A是铁,滤液B中含有氯化亚铁,固体中含有过量的铁和生成的铜;固体中加入过量盐酸,盐酸和铜不反应、和铁反应生成氢气和氯化亚铁,故D为氢气、C中含有过量盐酸和生成的氯化亚铁;B、C混合后通入氯气,氯气和氯

化亚铁反应得到氯化铁溶液。