【文档说明】重庆市南开中学校2024-2025学年高三上学期10月第二次质量检测化学试题 Word版含解析.docx，共(21)页，1.682 MB，由小赞的店铺上传

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重庆市高2025届高三第二次质量检测化学试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域．．．．．．书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。可能用到的相对原

子质量：H-1O-16S-32Ni-59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活息息相关，下列叙述正确的是A.食品蹄筋的主要成分是胶原蛋白，最终水解得到氨基

酸B.芯片中二氧化硅优异的半导体性能使AI技术完美体现C.生产医用口罩所用的原料丙烯，其主要来源是石油分馏D.HB铅笔芯的成分为二氧化铅【答案】A【解析】【详解】A．蛋白质最终水解产物为氨基酸，A正确；B．芯片的

材质是硅单质，B错误；C．石油分馏后，需进一步裂解得到丙烯，C错误；D．HB铅笔芯的成分为石墨，D错误；故选A。2.25C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.30.1mol/LHNO溶液中：K+、2Cu+、24SO−、Cl−B.()40.1mol/LKAlOH

溶液中：4NH+、2Ca+、I−、3HCO−C.30.1mol/LFeCl溶液中：2Mg+、Na+、SCN−、24SO−D.0.1mol/L氨水中：2Ba+、Na+、Ag+、3NO−【答案】A【解析】【详解】A．

H+、3NO−K+、2Cu+、24SO−、Cl−，相互不反应可以共存，A正确；B．()()-3-23243HCOAlOH+=AlOH+CO+HO−，()4AlOH−、-3HCO不能共存，B错误；C．()3+3Fe+3SC

NFeSCN−=，3Fe+和SCN−不能共存，C错误；D．()+32322NHHO=AgNH+2HOA2g++，Ag+与32NHHO不共存，D错误；故选A。3.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol熔融的4KHSO中含有A2N个阳离子

B.22100mL1mol/LHO溶液中含有的HO−键数目为A0.2NC.50mL12mol/L盐酸与足量2MnO共热，转移的电子数目为A0.3ND.密闭容器中，()21molHg与()21molIg充分反应后，容器内分子数目为A2N【答案】D【解析】【详解】A．4KHSO熔融

时阳离子只有K+，则1mol熔融的4KHSO中含有AN个阳离子，A错误；B．溶液中还有2HO含有HO−键，则22100mL1mol/LHO溶液中含有的HO−键数目大于A0.2N，B错误；C．随反应进行，浓盐酸会变稀，稀盐酸不能再

反应生成氯气，则50mL12mol/L盐酸与足量2MnO共热，转移的电子数目小于A0.3N，C错误；D．氢气和碘反应是气体分子数不变的反应，则()21molHg与()21molIg充分反应后，容器内分子数目为A2N，D正确；故选D。4

.下列离子方程式正确的是A.向2CuCl溶液中通入硫化氢：22CuSCuS+−+=B.向()32MgHCO溶液中加入足量NaOH溶液：()223322Mg2HCO4OHMgOH2CO2HO+−−−++

=++C.向()2CaClO溶液中通入过量2CO制取次氯酸：2223Ca2ClOHOCO2HClOCaCO+−+++=+D.向23NaSO溶液中通入过量22232234Cl:3SOClHO2HSO2ClSO−−−−++=++【答案】B【解析】【详解】A．

向2CuCl溶液中通入硫化氢会生成硫化铜沉淀，22CuHSCuS2H+++=+，A错误；B．向()32MgHCO溶液中加入足量NaOH溶液，氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，故反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：()223322M

g2HCO4OHMgOH2CO2HO+−−−++=++，B正确；C．通过量2CO生成碳酸氢根，离子方程式为：2232ClOCO2HO2HCO2HClO−−++=+，C错误；D．氯气与亚硫酸根发生氧化还原反应，离子方程式为：223224S

OClHO2ClSO2H−−−+++=++，D错误；故选B；5.下列操作与实际化工原理不相符的是A.海水提溴时用热空气将2Br吹出B.接触法制硫酸时，反应()()()2232SOgOg2SOg+需高温高压条

件下进行C.除废气中的2Cl，可用含有铁粉的2FeCl溶液D.合成氨工业中，为提高氨的产率，可将2N、2H循环使用【答案】B【解析】【详解】A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质，从而除去了不易挥发的杂质，则提高了Br2的纯度，A

正确；B．硫酸工业中，该反应为常压下进行，B错误；C．2Cl可与亚铁离子反应生成铁离子，铁离子继续与铁单质生成亚铁离子，C正确；D．合成氨工业中，可将2N、2H循环使用，提高氨的产率，D正确；故选B。6.阿比朵尔适用急性病毒性呼吸道感染，是一种

抗流感病毒的药物，其结构简式如图。下列说法正确的是在A.该物质属于芳香烃B.1mol该物质最多与28molH加成C.分子中有11种不同化学环境的氢D.该物质可以发生氧化、还原、取代和消去反应【答案】C【解析】【详解】A．烃只含C、H元素，该

物质不是烃，A错误；B．苯环和碳碳双键可以和氢气发生加成反应，1mol该物质最多与27molH加成，B错误；C．结合物质结构，分子中有11种不同化学环境的氢，C正确；D．该物质含有苯环、-Br、-OH、碳碳双键、酯基等官能团，碳碳双键、酚羟基、与苯环相连的碳

原子上有H原子，可以发生氧化反应、碳碳双键可以发生还原反应、酯基可以发生取代反应(水解反应)，不能发生消去反应，D错误；故选C7.Cr的某配合物的结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为AN。下列说法不正确的是A.键角：43NHNH+B.该配合物中3Cr+的配

位数为6C.SCN−中心原子杂化方式为sp杂化D.1mol该物质中含键的数目为A20N【答案】D。【解析】【详解】A．3NH和4NH+的中心原子都是sp3杂化，3NH分子中存在一对孤对电子，孤对电子对成键电子的排斥力更大，使得其

成键电子间的夹角更小，键角：43NHNH+，故A正确；B．由该配合物的结构式可知，该配合物中3Cr+形成6个配位键，配位数为6，故B正确；C．SCN−中C原子形成2个双键，价层电子对数为2，杂化方式为sp杂化，故C正确；D．配位键是键，单键是键，双键

中含有1个键，3NH中含有3个键，4NH+中含有4个键，则该物质中含键的数目为24，1mol该物质中含键的数目为A24N，故D错误；故选D。8.用下列实验操作或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是甲乙丙丁A

.用图甲所示操作进行浓氨水与浓硫酸的反应生成白烟B.用图乙除去2Cl中的水蒸气C.用图丙测量CO的体积D.用图丁所示操作除去NaCl固体中的4NHCl【答案】C【解析】详解】A．浓硫酸不挥发，甲实验中不能生成硫酸铵白烟，A错误；【B．浓硫酸作干燥剂不能装在U形管里，应装在广

口瓶内，B错误；C．CO难溶于水且不和水反应，可以用图丙中的量气管测量CO的体积，C正确；D．灼烧固体混合物应该用坩埚，不能用蒸发皿，D错误；故选C。9.W、X、Y、Z、M、Q均为短周期元素且原子序数依次增大，M的原子半径是短周期元素中最大的

。由其中部分元素组成的一种分子结构如图所示，下列说法正确的是A.M属于s区元素，且离子半径也是同周期中最大B.W的一种单质为混合型晶体C.氢化物的熔点：WZQMD.第一电离能：WXYZ【答案】B【解析】【分析】M的原子半径是短周期元素中最大的

，M为Na，根据价键规则X有三个价键，Y有两个价键，Z、Q有一个价键，又因为原子序数依次递增，故W、X、Y、Z、M、Q依次为C、N、O、F、Na、Cl。【详解】A．Na+比Na原子少一个电子层，半径不是同周

期中最大，第三周期离子半径最大的是Si4-，A错误；B．C的一种单质石墨为混合型晶体，B正确；C．碳的氢化物复杂，无法比较熔点，C错误；D．同周期从左到右第一电离能增大趋势，但第二和第五主族反常，第一电离能为CONF，D错误；答案选B。10.常温下，下列说法正确的是A

.pH2=的34HPO溶液，加水稀释使其电离度增大，溶液pH减小B.1230.1molLNaCO−溶液与130.1molLNaHCO−溶液等体积混合：()()()()233232Na3COHCOHCOcccc+−−=++

C.向盐酸中滴加氨水，由水电离出的()71cH10molL+−−=时，溶液一定显中性D.pH4.5=的番茄汁中()Hc+是pH6.5=的牛奶中()Hc+的10倍【答案】B【解析】【详解】A．酸加水稀释后电

离程度增大，氢离子的物质的量增大，但体积也增大，浓度减小，pH增大，A错误；B．根据物料守恒n(Na+):n(C)=3:2，故有()()()()233232Na3COHCOHCOcccc+−−=++，B正确；C．水电离出

的()71cH10molL+−−=，说明水的电离既不受到促进也不受到抑制，可能是4NHCl和盐酸的混合溶液，溶液呈酸性，C错误；D．25C时，pH4.5=的番茄汁中()cH+是pH6.5=的牛奶中()Hc+的100倍，D错误；答案选

B。11.用2CO催化加氢可以制取乙烯，其热化学方程式为：()()()()222421COg3HgCHg2HOg2++153kJ/molH=−；相关化学键的键能如下表所示：化学键CO=HH−CC=CH−HO−键能（kJ/mol）803436x414464则表中的x为A.76

6B.154C.890D.2622【答案】A【解析】【详解】由表中数据可知，()()()()222421COg3HgCHg2HOg2++()11ΔH=-153kJmol803234360.5CC441422464kJmol−−

=++−=+−键能，求出CC=的键能为1766kJmol−故选A。12.根据下列实验操作及现象，能得出相应实验推论的是选实验操作现象实验推论项A常温下将()22BaOH8HO晶体与4NHCl晶体

在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应正向是熵增的反应B取22mL0.5mol/LCuCl溶液于试管中，将试管加热溶液由蓝绿变为黄绿()222424CuHO4ClCuCl4HO+−−++温度升高平衡逆向移动C向红热的木炭滴加浓硝酸产生大量的红棕色气体木炭和浓硝酸反

应生成2NOD常温下，用pH计分别测定0.1mol/L和341mol/LCHCOONH溶液的pHpH均为7.0同温下，不同浓度的34CHCOONH溶液中水的电离程度相同A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．变凉说明该反应是吸热反应，又因

为该反应自发进行，故为熵增的反应，A正确；B．()224CuHO+为蓝色，24CuCl−为绿色，溶液变绿说明平衡正向移动，B错误；C．可能3HNO受热分解产生二氧化氮，C错误；D．34CHCOONH溶液中，pH均为7，但是起始的阴阳离子的浓度不同，阴阳离子都发生水解，导致

水电离的程度就不同，浓度大的电离的程度大，D错误；答案选A。13.Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。其研究4LiFePO的晶胞结构示意图如（a）所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共

棱形成空间链结构。电池充电时，4LiFePO先脱出部分Li+，形成1x4LiFePO−，结构示意图如（b）所示，再脱出全部Li+，形成4FePO，结构示意图如（c）所示，下列说法不正确的是A.磷酸铁锂电池可使用有机电解液B.图（a）中每

个晶胞含4个4LiFePO的单元数C.充电时，阳极先发生反应414LiFePOeLiFePOLixxx−+−−=+D.图（b）中0.1x=【答案】D【解析】【详解】A．由于锂单质能和水发生反应，磷酸铁锂电池不能使用

水溶液，可使用有机电解液，在电池中充当离子传导介质和电解质，A正确；B．对比图（a）和图（c）可知，图（a）所示的4LiFePO晶胞中，小球表示的是Li+，经计算，一个晶胞中Li+的个数为1118444824++=个，结合化学式可知，图（a）每个晶胞中含有

4LiFePO的单元数为4，B正确；C．充电过程4LiFePO脱出部分Li+，转化为1x4LiFePO−，电极反应式为：41x4LiFePOeLiFePOLi−+−−=+xx，C正确；D．对比(a)和(b)晶胞结构可发现41-xLiFePO比4LiFePO少了面心的一个Li+，

(b)晶胞中锂原子数1118343.5824++=，（a）每个晶胞中含有4LiFePO的单元数为4，，则1x4LiFePO−的化学式为0.8754LiFePO，解得x0.125=，D错误；故选D。14.复相平衡中有一类特殊的类型，其特点是平

衡只涉及气体生成物，而其余都是凝聚相，如：()()()43NHClsNHgHClg=+，这类反应在特定温度下达到平衡时，所生成气体的总压力，称为该物质的分解压，如()4NHCls的分解压3NHHClPPP=+分解。下表为60

0K时，某些氧化物的分解压。则下列说法不正确的是氧化物CuOFeOMnOMgO分解压P/kPa82.010−183.310−313.010−503.410−A.某温度时()4NHCls的2pPK4=分解B.随着温度的升高，()4NHCl

s的分解压升高C.上述氧化物若分解压越大，则该物质稳定性越差D.600K时将MnO还原为Mn，可用Fe作为脱氧剂【答案】D【解析】【详解】A．P分解=P3NH+PHCl，根据方程式可知P3NH=PHCl，某温度时NH4Cl(s)的Kp=P3NH×PHCl=(PHCl)2

=(12P分解)2=2P4分解，A正确；B．该反应为吸热反应，随着温度的升高，平衡正向移动，平衡常数增大，故NH4Cl(s)的分解压升高，B正确；C．相同温度条件下，上述氧化物若分解压越大，分解反应进行的程

度越大，则该物质稳定性越差，C正确；D．根据表格可知，FeO和MnO属于同类型的氧化物，MnO分解压远远小于FeO的分解压，相同温度下，分解压越小，说明物质不宜分解，则MnO更稳定，故无法用Fe作为脱氧剂，D错误；故答案为：D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.实现废钨-镍型加氢催化剂（主要成分为3WO、Ni、23AlO，还含有Fe、2SiO和少量有机物）中有价值金属回收的工艺流程如下。已知：①T700C；纯碱不与23AlO、2SiO反应；②常温下钨酸()24HWO难溶于水；③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉

淀的pH如下表所示：金属离子2Ni+3Al+3Fe+2Fe+开始沉淀时()c0.01mol/L=的pH7.23.72.27.5沉淀完全时()5c1.010mol/L−=的pH8.74.73.29.0（1）基态2Ni+的价电子

排布式为__________，有__________个未成对电子。（2）废催化剂进行“氧化”的目的是____________。（3）“钠化焙烧”中，反应的化学方程式为____________。（4）①“酸化沉钨”中，判

断“沉钨”是否沉淀完全的方法是_____________。②制备出黄钨()3WO后，工业上可以采用铝热还原法生产钨，其化学方程式为__________。（5）浸渣2的主要成分为__________（填化学式），“调pH”时溶液的pH范围为____

______。（6）4NiSO溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得42NiSOnHO晶体。采用EDTA法测定晶体中结晶水的含量。[()22EDTANaHY法测定金属阳离子含量的方程式为：2222

MHYMY2H+−−++=+]。步骤一：标定EDTA。取25.00mL0.1mol/L的2ZnCl标准溶液于锥形瓶中，用EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积为12.50mL。步骤二：称取421.94gNiSOnHO晶体，配制成溶液进行滴定，滴定达终点时消耗EDTA溶液的体积为34

.50mL。可计算得到n=__________（结果保留整数）。【答案】（1）①.83d②.2（2）除去有机物，氧化Fe和Ni（3）323242WONaCONaWOCO++高温（4）①.将沉淀后的悬浊液静置分层，向上层清液中继续滴加硫酸

，若无明显现象，则沉淀完全；若上层清液变浑浊，则沉淀不完全②.323WO2AlWAlO++高温（5）①.2SiO②.4.7pH7.2（6）7【解析】【分析】由题给流程可知，废催化剂在空气中氧化，将含硫有机物转化为气体除去，并将金属单质氧化至相应价态

；向氧化渣中加入碳酸钠在600℃条件下钠化焙烧，将氧化钨转化为钨酸钠，焙烧渣经水浸、过滤得到浸渣和滤液；向滤液中加入硫酸溶液酸化沉钨，将钨酸钠转化为钨酸沉淀，过滤得到钨酸；钨酸煅烧分解生成氧化钨；向浸渣中加入硫酸溶液酸浸，将金属氧化

物转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；调节滤液pH在4.7—6.9范围内，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和硫酸镍溶液；硫酸镍溶液经蒸发浓缩、冷却到30

.8℃～53.8℃结晶、及时过滤、洗涤、干燥得到六水硫酸镍。【小问1详解】镍元素的原子序数为28，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，基态Ni原子的价电子排布式为823d4s，基态2Ni+的价电子排布式为83d，有2个未成对电子。【小问2详解】由分析可知，氧化的目的是将含硫有机物转化为气体除去，并将F

e和Ni氧化至相应价态。【小问3详解】由分析可知，“钠化焙烧”中生成钨酸钠的反应为氧化钨与碳酸钠高温下反应生成钨酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为323WO2AlWAlO++高温。【小问4详解】①“酸化沉钨”中，向滤液中加入硫酸溶液酸

化沉钨，将钨酸钠转化为钨酸沉淀，判断“沉钨”是否沉淀完全的方法是：将沉淀后的悬浊液静置分层，向上层清液中继续滴加硫酸，若无明显现象，则沉淀完全；若上层清液变浑浊，则沉淀不完全；②制备出黄钨()3WO后，工业上可以采用铝热还原法生产钨，该反应中Al和3WO反应生成W和Al2

O3，其化学方程式为：323WO2AlWAlO++高温。【小问5详解】由分析可知，浸渣2的主要成分为2SiO，由分析可知，调节滤液pH的目的是将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，而镍离

子不沉淀，由表格数据可知pH范围为4.7pH7.2。【小问6详解】根据EDTA～ZnCl2～NiSO4•nH2O，标准EDTA的浓度为250.112.5mol/L=0.2mol/L，则n(NiSO4•nH2O)=0.2mol/L-334.510L=-36.910mol，则

421.94gNiSOnHO中n(H2O)=-31.94g-6.910mol155g/mol=0.048mol18g/mol，则n(NiSO4•nH2O)：n(H2O)=-30.0486.910=1：7，n=7。16.

阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛的作用。某实验小组以水杨酸为原料制备乙酰水杨酸，并检验乙酰水杨酸中的官能团。设计了如下实验方案：步骤Ⅰ乙酰水杨酸的制备反应方程式及主要装置如图所示：实验过程：在50mL圆底烧瓶中加入2.

0g水杨酸5mL醋酸酐和5滴浓硫酸，充分摇动使固体完全溶解。在水浴中加热510min，控制温度在8590C。冷却至室温，即有粗产品析出，过滤。随后进行以下操作：①将粗产品转移至250mL烧杯中，在搅拌下加入25mL饱和3NaH

CO溶液，继续搅拌至无气泡产生，过滤。②将滤液倒入盛有浓盐酸的烧杯中，搅拌均匀，将烧杯置于冰水浴中冷却，过滤得固体。③将固体转移至表面皿中，干燥后得乙酰水杨酸晶体1.5g。回答下列问题：（1）装置图中A的名

称为_____________。（2）反应过程中需控制温度在8590C，原因是温度低反应速率慢，温度高水杨酸分子间可以发生缩聚反应，该反应方程式为____________。（3）①中饱和3NaHCO溶液的主要作用是___________（结合反应方程式

解释）。（4）本实验的产率是_________%（保留一位小数）。步骤Ⅱ检验乙酰水杨酸中的官能团取少量乙酰水杨酸晶体研碎后放入适量水中，振荡后静置，取用上层清液，向两支试管中分别加入2mL清液。实验步骤现象①向一支试管中滴入2滴石蕊溶液溶液变红②向另一支试管中滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几

滴3NaHCO溶液，振荡。再向其中滴入几滴3FeCl溶液，振荡。__________（5）实验步骤①能确定乙酰水杨酸中含有官能团__________。（6）实验步骤②中3NaHCO溶液作用是________。滴入几滴3FeCl溶液后，现象为________，确定乙酰水杨酸中含有酯基。（7

）以下现代分析仪器也可用于测定乙酰水杨酸中官能团的是__________（填序号）。A.红外光谱仪B.核磁共振仪C.质谱仪D.现代元素分析仪【答案】（1）球形冷凝管（2）（3）将乙酰水杨酸转化为其钠盐，便于与杂质分离（4）57.5~57.7之间均可（5）羧基或COOH−（6）①.中和

过量的硫酸②.溶液显紫色（7）A【解析】【分析】向50mL圆底烧瓶中依次加2.0g（2g138g/mol=0.0145mol）干燥的水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸（作催化剂），充分摇动使固体完全溶解

。在水浴中加热510min，控制温度在8590C；稍冷后，将反应液缓慢倒入100mL冰水中冷却，将粗产品转移至250mL烧杯中，在搅拌下加入25mL饱和3NaHCO溶液，继续搅拌至无气泡产生，将滤液倒入盛有浓盐酸的烧杯中，搅拌均匀，将烧杯置于冰

水浴中冷却，过滤得到乙酰水杨酸粗品；将固体转移至表面皿中，干燥后得乙酰水杨酸晶体1.5g。【小问1详解】装置图中A的名称为球形冷凝管。【小问2详解】水杨酸中含有1个羟基和1个羧基，温度高水杨酸分子间可以发生缩聚反应，该反应方程式为：。【

小问3详解】乙酰水杨酸中含有羧基，能够和NaHCO3溶液反应，①中饱和3NaHCO溶液的主要作用是：，将乙酰水杨酸转化为其钠盐，便于与杂质分离。【小问4详解】该实验中加入了2.0g（2g138g/mol=0.0145mol）干燥的水杨酸

和5mL乙酸酐，乙酸酐是过量的，则理论上生成0.0145mol乙酰水杨酸，本实验的产率是1.5g100%0.0145mol180g/mol=57.5%。【小问5详解】取少量乙酰水杨酸晶体研碎后放入适量水中，振荡后静置，取用上层清

液于试管中，滴入2滴石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性，能确定乙酰水杨酸中含有羧基。【小问6详解】向另一支试管中滴入2滴稀硫酸，加热使乙酰水杨酸中酯基水解得到水杨酸，实验步骤②中3NaHCO溶液作用是中和过量的硫酸，水杨酸中含有酚羟基，滴入几滴3Fe

Cl溶液后，现象为溶液显紫色。【小问7详解】红外光谱仪是利用物质对不同波长的红外辐射的吸收特性，进行分子结构和化学组成分析的仪器，可以初步判断有机物中含有何种化学键或官能团，核磁共振仪可以测定有机物中H原子的种类和个数比，质谱仪用于测定有机物的相对分子质量，现代元素分析仪用于测定有机物

的元素组成，故选A。17.乙烯是重要的有机化工原料，二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。（1）利用2CO和2H在催化剂作用下合成乙烯的主要反应为：()()()()222422C

Og6HgCHg4HOg++，在密闭容器中按照()()22CO:H1:3nn=投料，测的不同压强时，2CO的平衡转化率随温度的变化如图所示：①图中1p、2p、3p从大到小的顺序为________，该反应ΔH

________0（填“”或“”或“=”）。②图中M、N两点中，()Mv正________()Nv正（填“”“”或“=”），理由是_________。③若2p100kPa=，则该反应N点的压强平衡常数pK=__________（列出计算表达式，不需化简）。（2）由乙烯经电解制备环氧乙烷（，

简称EO）的原理示意图如下：①结合电极反应式说明生成KOH溶液的原理____________。②电解后生成EO的化学方程式为____________。③标准状况下，乙烯按22.4L/min的气流速率通过该装置。电解10分钟后，测得()EO80%，()EO90%S，假设阴极只产生2H

，则产生的2H质量为________g。已知：电解效率和选择性S的定义。()()()nBηB100%n=生成所用的电子通过电极的电子()()()nBSB100%n=生成所用的乙烯通过的乙烯【答案】（1）①.123ppp②.③.④.M点温度低于N点，且M点转化

率更高，反应物浓度更低，故()()vMvN正正⑤.43260.20.81001003.43.4kPa0.61.81001003.43.4−或4332630.20.83.4kPa0.61.8100−（2）①.

阴极发生反应：222HO2eH2OH−−+=+，生成OH−，K+通过阳离子交换膜从阳极迁移到阴极，形成KOH和KCl的混合溶液②.③.22.5【解析】【分析】（2）由图可知，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阳极室产生Cl2后发生的反应有：Cl2+H2O⇌HCl+HCl

O，CH2=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl，HOCH2CH2Cl和KOH反应生成，，阴极电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极氯离子放电后，钾离子通过阳离子膜进入阴极，生成KOH，据此作答。【小问1详解】①密闭容器中，温度相同，压

强越大，反应向体积小的方向移动，2CO的平衡转化率增大，所以123ppp；压强相同时，温度越高，2CO的平衡转化率减小，平衡逆向移动，所以逆反应吸热，正反应放热；②图中M、N两点中，()vM正()vN正，

是因为M点温度低于N点，且M点转化率更高，反应物浓度更低；③若2p100kPa=，2CO的平衡转化率为40%，()()()()222422COg6HgCHg4HOg13000.41.20.20.80.61.80.20.8molmolmol++起始（）转

化（）平衡（），则该反应N点的压强平衡常数4242p2622p(CH)p(HO)=p(CO)p(H)K，数据代入得43260.20.81001003.43.4kPa0.61.81001003.43.4−，化简

得4332630.20.83.4kPa0.61.8100−；【小问2详解】①根据分析可知，阴极发生反应：222HO2eH2OH−−+=+，生成OH−，K+通过阳离子交换膜从阳极迁移到阴极，形成K

OH和KCl的混合溶液；②根据分析可知，电解后生成EO的化学方程式为；③22.4L/min的气流速率通过该装置，电解10分钟，则乙烯体积为224L，()EO90%S，得224L×0.9=201.6L，即9mol，电子为18mol，又因为()EO80%，得生成EO所用电子1

8mol22.5mol80%=，阴极只产生2H，依据电极式222HO2eH2OH−−+=+，可知产生的2H物质的量为11.25mol，氢气质量为22.5g。18.罗美昔布（化合物G）是第二代非甾体抗炎药，主治关节炎。以下是一种合成路线

（部分反应条件已简化）。已知：①；②回答下列问题：（1）A的化学名称为_____________。（2）B的结构简式为_____________。（3）E中含氧官能团的名称是___________。（4）由C生成E的反应类型是________

___。（5）FG→中步骤①的化学方程式为__________。（6）比物质C少一个氟原子的有机化合物()1312HCHNCl，同时满足下列条件的H的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。①H含两个苯

环，但不含联苯（）和氮卤键的结构；②H含手性碳原子。（7）参照上述合成路线，以苯和为原料，补充完整合成的路线（其它试剂任选）。__________。【答案】（1）对溴甲苯（或4-溴甲苯）。（2）（3）酰胺基（4）取代反应（5）+NaOH→（6）7（7）【解析】【分析】A与B发生

取代反应生成C，由A、C结构可知，B为，C与D发生取代反应生成E，D为，E发生已知信息反应①生成F，F为，F与NaOH溶液发生反应①生成，酸化后可得G，据此分析解答。【小问1详解】由A的结构简式可知化学名称为对溴甲苯（或4-溴甲苯）；【小问2详解】由分析可知，B为；【小问3详解】由E结构简式可

知，含氧官能团的名称是：酰胺基；的【小问4详解】由分析可知，C生成E的反应类型是取代反应；【小问5详解】由分析可知，FG→中步骤①的化学方程式为：+NaOH→；【小问6详解】有机化合物()1312HCHNCl比物质C少一个氟原子，满

足条件的同分异构体有：（Cl有3种位置）；（-NH2有3种位置）；，共7种；【小问7详解】以苯和为原料，合成,苯先与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，硝基苯发生已知信息反应②生成，与反应生成，发生已知信息

反应①生成，流程为：。