【文档说明】重庆市南开中学校2024-2025学年高三上学期10月第二次质量检测化学试题 Word版无答案.docx，共(10)页，1.381 MB，由小赞的店铺上传

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重庆市高2025届高三第二次质量检测化学试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域．．．．．．书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

．。可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Ni-59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活息息相关，下列叙述正确的是A.食品蹄筋的主要成分是胶原蛋白，最终水解得到氨基酸B.芯片中二氧化硅优异的半导体性能使AI

技术完美体现C.生产医用口罩所用的原料丙烯，其主要来源是石油分馏D.HB铅笔芯的成分为二氧化铅2.25C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.30.1mol/LHNO溶液中：K+、2Cu+、24SO−、Cl−

B.()40.1mol/LKAlOH溶液中：4NH+、2Ca+、I−、3HCO−C.30.1mol/LFeCl溶液中：2Mg+、Na+、SCN−、24SO−D.0.1mol/L氨水中：2Ba+、Na+、Ag+、3NO−3.设A

N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol熔融的4KHSO中含有A2N个阳离子B.22100mL1mol/LHO溶液中含有的HO−键数目为A0.2NC.50mL12mol/L盐酸与足量2MnO共热，转移的电子数目为A0.3ND.密闭容器中，()21molHg与()21molIg充分反应后

，容器内分子数目为A2N4.下列离子方程式正确的是A.向2CuCl溶液中通入硫化氢：22CuSCuS+−+=B.向()32MgHCO溶液中加入足量NaOH溶液：()223322Mg2HCO4OHMgOH2CO2HO+−−−++=++C.向()2CaCl

O溶液中通入过量2CO制取次氯酸：2223Ca2ClOHOCO2HClOCaCO+−+++=+D.向23NaSO溶液中通入过量22232234Cl:3SOClHO2HSO2ClSO−−−−++=++5.下列操作与实际化工原理不相符的是A.海水提溴时用热空气将2

Br吹出B.接触法制硫酸时，反应()()()2232SOgOg2SOg+需在高温高压条件下进行C.除废气中的2Cl，可用含有铁粉的2FeCl溶液D.合成氨工业中，为提高氨的产率，可将2N、2H循环使用6.阿比朵尔适用

急性病毒性呼吸道感染，是一种抗流感病毒的药物，其结构简式如图。下列说法正确的是A.该物质属于芳香烃B.1mol该物质最多与28molH加成C.分子中有11种不同化学环境的氢D.该物质可以发生氧化、还原、取代和消去反应7.Cr的某配合物的结构如

图所示，阿伏加德罗常数的值为AN。下列说法不正确的是A.键角：43NHNH+B.该配合物中3Cr+的配位数为6C.SCN−中心原子杂化方式为sp杂化D.1mol该物质中含键的数目为A20N8.用下列实验操作或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是甲乙丙丁A

.用图甲所示操作进行浓氨水与浓硫酸的反应生成白烟B.用图乙除去2Cl中的水蒸气C.用图丙测量CO的体积D.用图丁所示操作除去NaCl固体中的4NHCl9.W、X、Y、Z、M、Q均为短周期元素且原子序数依次

增大，M的原子半径是短周期元素中最大的。由其中部分元素组成的一种分子结构如图所示，下列说法正确的是A.M属于s区元素，且离子半径也是同周期中最大B.W的一种单质为混合型晶体C.氢化物的熔点：WZQMD

.第一电离能：WXYZ10.常温下，下列说法正确的是A.pH2=的34HPO溶液，加水稀释使其电离度增大，溶液pH减小B.1230.1molLNaCO−溶液与130.1molLNaHCO−溶液等体积混合：()()()()233232Na3COHCOHCOcccc+−−=

++C.向盐酸中滴加氨水，由水电离出的()71cH10molL+−−=时，溶液一定显中性D.pH4.5=的番茄汁中()Hc+是pH6.5=的牛奶中()Hc+的10倍11.用2CO催化加氢可以制取乙烯，其热化学方程式为：

()()()()222421COg3HgCHg2HOg2++153kJ/molH=−；相关化学键的键能如下表所示：化学键CO=HH−CC=CH−HO−键能（kJ/mol）803436x414464则表中的x为A.766B.154C

.890D.262212.根据下列实验操作及现象，能得出相应实验推论的是选项实验操作现象实验推论A常温下将()22BaOH8HO晶体与4NHCl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应正向是熵增的反应B取22mL0.5mol/LCuCl溶

液于试管中，将试管加热溶液由蓝绿变为黄绿()222424CuHO4ClCuCl4HO+−−++温度升高平衡逆向移动C向红热的木炭滴加浓硝酸产生大量的红棕色气体木炭和浓硝酸反应生成2NOD常温下，用pH计分别

测定0.1mol/L和pH均为7.0同温下，不同浓度的34CHCOONH溶液中水的电离程度相同341mol/LCHCOONH溶液的pHA.AB.BC.CD.D13.Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学

奖。其研究4LiFePO的晶胞结构示意图如（a）所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，4LiFePO先脱出部分Li+，形成1x4LiFePO−，结构示

意图如（b）所示，再脱出全部Li+，形成4FePO，结构示意图如（c）所示，下列说法不正确的是A.磷酸铁锂电池可使用有机电解液B.图（a）中每个晶胞含4个4LiFePO的单元数C.充电时，阳极先发生反应414LiFePOeLiFePOLi

xxx−+−−=+D.图（b）中0.1x=14.复相平衡中有一类特殊的类型，其特点是平衡只涉及气体生成物，而其余都是凝聚相，如：()()()43NHClsNHgHClg=+，这类反应在特定温度下达到平衡时，

所生成气体的总压力，称为该物质的分解压，如()4NHCls的分解压3NHHClPPP=+分解。下表为600K时，某些氧化物的分解压。则下列说法不正确的是氧化物CuOFeOMnOMgO分解压P/kPa82.

010−183.310−313.010−503.410−A.某温度时()4NHCls的2pPK4=分解B.随着温度的升高，()4NHCls的分解压升高C.上述氧化物若分解压越大，则该物质稳定性越差D.

600K时将MnO还原为Mn，可用Fe作为脱氧剂二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.实现废钨-镍型加氢催化剂（主要成分为3WO、Ni、23AlO，还含有Fe、2SiO和少量有机物）中有价值金属回收的工艺

流程如下。已知：①T700C；纯碱不与23AlO、2SiO反应；②常温下钨酸()24HWO难溶于水；③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子2Ni+3Al+3Fe+2Fe+开始沉淀时()c0.01m

ol/L=的pH7.23.72.27.5沉淀完全时()5c1.010mol/L−=的pH8.7473.29.0（1）基态2Ni+的价电子排布式为__________，有__________个未成对电子。

（2）废催化剂进行“氧化”的目的是____________。（3）“钠化焙烧”中，反应化学方程式为____________。（4）①“酸化沉钨”中，判断“沉钨”是否沉淀完全的方法是___________

__。.的②制备出黄钨()3WO后，工业上可以采用铝热还原法生产钨，其化学方程式为__________。（5）浸渣2的主要成分为__________（填化学式），“调pH”时溶液的pH范围为__________。（6）4NiSO溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得42NiSOnH

O晶体。采用EDTA法测定晶体中结晶水的含量。[()22EDTANaHY法测定金属阳离子含量的方程式为：2222MHYMY2H+−−++=+]。步骤一：标定EDTA。取25.00mL0.1mol/L的2

ZnCl标准溶液于锥形瓶中，用EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积为12.50mL。步骤二：称取421.94gNiSOnHO晶体，配制成溶液进行滴定，滴定达终点时消耗EDTA溶液的体积为34.50mL。可计算得到n=______

____（结果保留整数）。16.阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛的作用。某实验小组以水杨酸为原料制备乙酰水杨酸，并检验乙酰水杨酸中的官能团。设计了如下实验方案：步骤Ⅰ乙酰水杨酸的制备反应方程式及主要装置如图所示：实验过程：50mL圆底烧瓶中加入2.0g水杨酸5mL

醋酸酐和5滴浓硫酸，充分摇动使固体完全溶解。在水浴中加热510min，控制温度在8590C。冷却至室温，即有粗产品析出，过滤。随后进行以下操作：①将粗产品转移至250mL烧杯中，在搅拌下加入25mL饱和3NaHC

O溶液，继续搅拌至无气泡产生，过滤。②将滤液倒入盛有浓盐酸的烧杯中，搅拌均匀，将烧杯置于冰水浴中冷却，过滤得固体。在③将固体转移至表面皿中，干燥后得乙酰水杨酸晶体1.5g。回答下列问题：（1）装置图中A的名称为_________

____。（2）反应过程中需控制温度在8590C，原因是温度低反应速率慢，温度高水杨酸分子间可以发生缩聚反应，该反应方程式为____________。（3）①中饱和3NaHCO溶液的主要作用是___________（结合反应方程式解释）。（4）本实验的产率是___

______%（保留一位小数）。步骤Ⅱ检验乙酰水杨酸中的官能团取少量乙酰水杨酸晶体研碎后放入适量水中，振荡后静置，取用上层清液，向两支试管中分别加入2mL清液。实验步骤现象①向一支试管中滴入2滴石蕊溶液溶液变红②向另一支试管中滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴3NaHCO溶液，振荡。

再向其中滴入几滴3FeCl溶液，振荡。__________（5）实验步骤①能确定乙酰水杨酸中含有官能团__________。（6）实验步骤②中3NaHCO溶液作用是________。滴入几滴3FeCl溶液后，现象为____

____，确定乙酰水杨酸中含有酯基。（7）以下现代分析仪器也可用于测定乙酰水杨酸中官能团的是__________（填序号）。A.红外光谱仪B.核磁共振仪C.质谱仪D.现代元素分析仪17.乙烯是重要的有机化

工原料，二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。（1）利用2CO和2H在催化剂作用下合成乙烯的主要反应为：()()()()222422COg6HgCHg4HOg++，在密闭容器中按照()()22CO:H1:3nn=投料，测的不同压强时，

2CO的平衡转化率随温度的变化如图所示：①图中1p、2p、3p从大到小的顺序为________，该反应ΔH________0（填“”或“”或“=”）。②图中M、N两点中，()Mv正________()N

v正（填“”“”或“=”），理由是_________。③若2p100kPa=，则该反应N点的压强平衡常数pK=__________（列出计算表达式，不需化简）。（2）由乙烯经电解制备环氧乙烷（，简称EO）的原理示意图如下：①结合电极反应式说明生成KOH溶液的原

理____________。②电解后生成EO的化学方程式为____________。③标准状况下，乙烯按22.4L/min的气流速率通过该装置。电解10分钟后，测得()EO80%，()EO90%S，假设阴极只产生2H，则产生的2H

质量为________g。已知：电解效率和选择性S的定义。()()()nBηB100%n=生成所用的电子通过电极的电子()()()nBSB100%n=生成所用的乙烯通过的乙烯18.罗美昔布（化合物G）是第二代非

甾体抗炎药，主治关节炎。以下是一种合成路线（部分反应条件已简化）。已知：①；②。回答下列问题：（1）A的化学名称为_____________。（2）B结构简式为_____________。（3）E中含氧官能团的名称是___________。（4）由C生成E的反应类型是___________。（

5）FG→中步骤①的化学方程式为__________。（6）比物质C少一个氟原子的有机化合物()1312HCHNCl，同时满足下列条件的H的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。①H含两个苯环，但不含联苯（）和氮卤键的结构；②H含手性碳原子。（7）参照上述合

成路线，以苯和为原料，补充完整合成路线（其它试剂任选）。__________。的的