【文档说明】河北省保定市第二十八中学2020-2021学年高一下学期五月月考化学试题 版含答案.doc，共(13)页，725.000 KB，由小赞的店铺上传

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保定市第二十八中学5月考试化学试卷(时间：75分钟满分：100分)相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5Fe56Cu64Zn65第Ⅰ卷(选择题共45分)一、单项选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.我国新疆的长绒

棉是一种优质的植物纤维，其中含有的主要元素为C、H、O。下列有关说法正确的是（）A．纤维素、淀粉、蛋白质和油脂均为高分子化合物B．纤维素与淀粉均可用(C6H10O5)n来表示，故二者互为同分异构体C．由新疆棉所含主要元素可知其完全燃烧后的主要产物为二氧化碳和

水D．纤维素能在人体内纤维素酶的作用下水解，最终产物为葡萄糖2.2021年5月15日，我国火星探测器“天问一号”成功着陆火星。据介绍，该火星车除装有光电转换效率较高的4块太阳电池板外，在其顶部还装有一个像双筒望远镜样子的设备，叫作集热窗，它可以直接吸收太阳能

，然后利用一种叫作正十一烷的物质储存能量。白天，火星温度升高，这种物质吸热融化，到了晚上温度下降，这种物质在凝固的过程中释放热能。从上述资料中不能直接．．．．得出的结论是（）A．“4块太阳电池板”可将光能转换成电能B．“集热窗”可将光能转化成化学能储存在化学物质中C

．物质的融化和凝固伴随着能量的变化D．“天问一号”的动力来源主要是太阳能和氢氧燃料电池3．下列叙述中正确的是()A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．浓硝酸常因见光分解产生NO2而略显黄色，可以通入O2去除C．石油分馏、煤

的干馏和气化都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．铵盐受热易分解且都会生成氨气4．金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是()A．电解法B．热还原法C．热分解法D．

铝热法5．某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论正确的是()A．淀粉没有水解B．中和液中有葡萄糖无淀粉，说明淀粉已完全水解C.淀粉部分水解D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解6．某反应由两步反应a→b和b→c构成，其反应能量曲线如下图。下列叙述错误的是（）A.a

、b、c三种物质中，c物质最稳定B.a与c物质的能量差为E4-E3-E1+E2C.a生成b是吸热反应，需要加热才能发生D.一定条件下若c能生成b则是吸热反应7．在探究柠檬电池的工作原理时，某课外小组同学发现：当按图Ⅰ所示连接一个柠檬时，二极管不发光；按图Ⅱ所示连接几个柠檬时，二极管发光

。下列说法不正确的是()A．图Ⅰ中二极管不发光，说明该装置不构成原电池B．图Ⅱ中铁环为负极、铜线为正极，负极的电极反应为：Fe－2e－===Fe2＋C．图Ⅰ中二极管不发光的原因是单个柠檬电池的电压较小D．图Ⅱ中所得的电池组的总电压是各个柠檬电池的电压之

和8．苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，下列可以作为证据的是()①苯不能与溴水反应而褪色②苯不能使酸性KMnO4溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤苯分子具有正六边形结构A．

①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．②③④⑤9.将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896L(标准状况)，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完全，则参加反应的HNO

3物质的量为()A．0.04molB．0.16molC．0.12molD．无法确定10.铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是()A．铝热反应是放热反应B．铝热反应可用于冶炼某些金属C．实验中镁条的主要作用是还原氧化铁D．该实验中会

出现火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出的现象11．以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领域的核心产品，也是重要的基础有机化工原料，如图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流程。有关说法正确的是()A．上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念B．CH4转化为CH3Cl的过程中发生了加成反应C．低

碳烯烃可在石油分馏过程中获取D．该工艺流程中，HCl和CH3Cl均为催化剂12.某有机物的结构简式如图，下列说法错误的是()A．分子式为C12H14O4B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1mol该有机物最多能与4mol

H2发生加成反应D．1mol该有机物最多能消耗的Na和NaHCO3的物质的量之比为2︰113．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是()A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的

混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．将苯加入溴水中震荡后水层褪色；乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷14．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法正确的是()选项含杂质的物质所用试

剂和方法A溴苯(溴)加入KI溶液，振荡，再用汽油萃取B乙酸乙酯(乙酸)加入饱和Na2CO3溶液震荡、静置，分液C乙烷(乙烯)一定条件下通入氢气D乙烷(乙烯)通入酸性KMnO4溶液，洗气15．如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中

对实验现象的描述及所做的解释均正确的是()二、不定项选择题(本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有1~2个选项符合题意，全对得3分，漏选得2分，错选得0分)16.2021年4月13日，日本政府正式决定将123吨含有多种超标放射性元素（氚、碳、碘、锶等）的福岛核废水排入太

平洋。这些放射性物质将在57天内扩散至太平洋大半区域。其中碘-129可导致甲状腺癌症，氚和锶-90都是导致癌症和白血病的罪魁祸首，碳-14可能造成基因损害。下列说法中正确的是（）A.129I2与131I2互为同位素B.C2H6与C5H12一定互

为同系物C.互为同分异构体的两种物质化学性质可能相似选项实验现象解释A湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化铜溶液变白色浑浊白色浑浊的成分是Cu(OH)2D浓盐酸

附近产生白烟NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体D.因大海有自净能力，某些西方国家支持日本政府将核废水排入大海是合理的17．乙醇分子中不同的化学键如图所示，关于乙醇相关性质的说法不正确的是()A．和金属钠反

应键②断裂B．在铜催化下和O2反应键①③断裂C．与乙酸发生酯化反应时键①断裂D．钠与乙醇反应时，钠熔化成一个小球在乙醇表面不断的游动18.下列实验描述及相应结论正确的是（）A.浓硫酸稀释(物理变化)在水中，触摸烧杯外壁发烫，则该过程为放热反应B.反应开始后，针管活塞向外

移动，该反应不一定是放热反应C.a电极质量减小，b电极上有气泡生成，则金属活泼性一定是a>bD.等质量两份锌粉分别加入过量稀硫酸中，由V(H2)-t关系图可推a可能还加了少量铜粉19．某化学兴趣小组设计了如图所示的浓HNO3与Cu反应的微型实验。下列说法中错误的是()A．挤压塑料瓶使浓HN

O3进入干燥管就可引发反应B．将装置口向上竖起就可停止反应C．蘸碱液的棉花可起到吸收NO2的作用D．该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应实验20．如图是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图，该电池工作时，有关说法正确的是()A．木炭棒应与玩具电机的正极相连B．铝罐将

逐渐被腐蚀C．炭粒和炭棒上发生的电极反应式为：O2＋4e－===2O2－D．因为一开始反应就会生成大量氯气，该电池有一定的危险性第Ⅱ卷(非选择题共55分)三、填空题（本题包括4小题，除特殊标注外每空2分，共55分）21．(13分)化学反应中不仅有物质变化

而且伴随着能量变化。请完成下列各题：I.某温度时，在2L密闭容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(1)该反应的化学方程式为。(2)从反应开始至4min时，A的平均反应速率为___________。II.已知反应：3Fe(s)＋4H

2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)ΔH>0(3)若该反应在一容积可变的密闭容器中进行(填“增大”“不变”或“减小”，每空1分)。①保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率________。②保

持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其逆反应速率________。③升高温度，其逆反应速率________。(4)反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)ΔH>0在绝热恒容密闭容器中进行，当达到平衡时，下列说法中正确的是。A.气体的密度不再变化B.气体的压

强不再变化C.体系的温度不再变化D.气体的平均摩尔质量不再变化E.单位时间内断裂O—H键与形成的H—H键数目之比为2:1III.将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(

g)，5min后共放出QKJ的热量，并测得此时D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)︰c(B)＝3︰5，C的反应速率是0.1mol·L－1·min－1。(5)A在5min末的浓度为；(6)该反应的热化学方程式为。22.(14分)某实验小组自制如图水果电池，探究影响电池效果的因素有哪些，制

成记录表格如下:序号电极电极距离(cm)水果种类电流表(µA)①Cu—Al2.0西红柿78.5②Cu—Fe2.0西红柿70.3③Al—Al2.0西红柿0④Cu—Al2.0柠檬45.7⑤Cu—Al1.0柠檬98.4（1）水果电池中，水果的作用是。（2）实验①②③的目的是探究。对比实验①②③得出的结

论是。（3）欲得出水果种类对电池效果有影响的结论，需要对比实验（填实验序号）。（4）如果将实验装置中的水果换成CuSO4溶液，电极材料用Cu和Al组成原电池。则负极上电极反应式：；正极的现象是；原电池总离子方程式：。23．(16分)乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路

线回答：已知：2CH3CHO＋O2――→催化剂△2CH3COOH(1)D是高分子，用来制造包装材料，其结构简式是。(2)反应Ⅱ的化学方程式是__________________________________________。(3)E有香味，实验室用A和C反应制取E的装置如图所示。①反应Ⅳ的化学方

程式是，其反应类型是（1分）。②分离出试管乙中油状液体需要用到的主要玻璃仪器是（1分）。③实验结束，振荡试管乙，有无色气泡产生，其主要原因是___________________(用化学方程式表示)。(4)产物CH2=CH—COOH可能发生的反应有(填序号)。

①加成反应②取代反应③氧化反应④中和反应⑤加聚反应⑥置换反应⑦还原反应⑧水解反应(5)①CH2=CH—CH3与H2发生加成所得产物的一氯代物有种；②CH2=CH—CH3先与Cl2发生加成反应再与Cl2发生取代反应生成全氯代物共消耗Cl

2mol。24．(12分)在众多的化学反应现象中，化学振荡现象最为令人惊奇，化学振荡实验很多，其中酸与铁丝的反应就是其中一例。某合作小组的同学查阅文献资料后，拟做铁丝与酸的化学振荡实验并进行探究。实验步骤：①将2c

m左右的铁丝夹成多段，放在培养皿中，先用热的碳酸钠溶液除去铁丝表面的油污，用蒸馏水冲洗后，再用某种试剂X浸泡到有大量气泡时取出，用蒸馏水冲洗干净。②在细口瓶中加入30mL1.0mol·L－1的H2SO4、3mL30%的H2O2溶液，将处理后的铁丝放入其中。③观察

现象：铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失的周而往复的化学振荡现象出现，振荡周期约20秒，可维持数小时。试回答下列问题：(1)步骤①中，用试剂X可除去铁钉表面的铁的氧化物或镀层，所用的试剂X可能是________(1分，填字母)。A

．NaOHB．盐酸C．酒精(2)对振荡中产生的气体的成分，甲、乙两同学分别提出了假设，丙同学进行了验证。甲认为是H2，其可能的理由是(用离子方程式表示)。乙认为是O2，其可能的理由是(用化学方程式表示)。丙同学在细口瓶中插入数据采集器氧气传感器

，密封进行实验一小时，结果发现瓶中氧气的百分含量呈现逐渐减小的趋势，从而证明产生的气体是___________（填名称，1分）。(3)丁同学猜想酸与铁丝振荡体系中的反应机理及过程：(a)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(b)2Fe2＋＋H

2O2＋H2O===Fe2O3＋4H＋(c)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(d)2Fe3＋＋H2===2Fe2＋＋2H＋依据过程：(a)→(b)→(c)→(d)→(a)…周而复始。依据此机理，四步反应总的反应方程式为_

_________________________________________________________________。(4)戊同学对本次实验中的所用铁钉中单质铁的含量进行测定，他们先配制一定物质的量浓度的硫酸，然后将一定质量的铁与硫酸(加入适量的铜粉)充分反应

，并收集产生的气体，有关数据如下表：①②③硫酸溶液体积/mL505050称取铁钉质量/g5.06.07.0投入铜粉质量/g1.01.01.0标准状况下的体积/L1.972.242.24所配硫酸的物质的量浓度为________mol·L－1；铁钉中单质铁的质量分数为_

_______________。保定市第二十八中学5月月考化学参考答案一、单项选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分)1.C2.D3.B4．A5．D6．C7．A8．B9.B10.C11．A12.D13．C14．B15．D二、选择题(本题共5小题，每小

题3分，共15分。每小题有1~2个选项符合题意，全对得3分，漏选得2分，错选得0分)16.BC17．AD18.B19．D20．AB三、填空题（本题包括4小题，除特殊标注外每空2分，共55分）21．(1)2AB(2)0.05mol·L－1·min－1(3)不变减小

增大（各1分）(4)ABCDE(5)0.75mol·L－1(6)3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),ΔH=—2QkJ/mol22．（1）作（提供）电解质溶液（2）电极材料对电池效果（或电流）的影响，在其他条件相同时，电极材料活泼性相

差越大，电池效果越好（3）①④（4）Al—3e-==Al3+铜电极上有红色物质附着（或铜电极变粗）2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu23．(1)CH2—CH2(2)2CH3CH2OH＋O2――→Cu或Ag△

2CH3CHO＋2H2O(3)①CH3COOH＋C2H5OH浓硫酸△CH3COOC2H5＋H2O酯化反应或取代反应（1分）②分液漏斗（1分）③2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑（4）①②③④⑤⑥⑦（5）①2②724．(1)B(2)Fe＋2

H＋===Fe2＋＋H2↑2H2O2===2H2O＋O2↑氢气（1分）(3)Fe＋H2O2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O(4)298.5%解析：(1)铁钉表面的铁的氧化物或镀层可以与酸反应，所以，要除去氧化物或镀层就可以选择盐酸；(2)在H2SO4、H2O2溶液中加入铁丝后，可能发生反应所

出现的气体就有可能是H2或O2，根据氧气的百分含量呈现逐渐减小的趋势，可知产生的气体应当是氢气；(3)依据题中所提供的实验操作可以看出参加反应的物质有Fe、H2O2及酸，根据题中信息(a)、(b)、(c)、(d)可知，在反应中部分铁

与酸反应产生Fe2＋和H2，Fe2＋被H2O2氧化成Fe2O3，Fe2O3在酸性条件下将前面产生的H2氧化，自身被还原为Fe2＋，所以四步反应总反应的产物为Fe2＋和H2O，再配平，即可写出总反应方程式为

：Fe＋H2O2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O;(4)将题中表格所提供的三组数据进行比较分析，可以看出②和③中铁的量在①的基础增加了，但产生的氢气没有增加，说明酸不足，铁过量，即①中酸过量，铁钉完全溶解，所以硫酸的物质的量

浓度可以根据②或③中的有关数据进行计算，参加反应的铁则用①中的数据进行计算：设50mL溶液中硫酸的物质的量为xmol,5g铁钉中铁的质量为yg。n(H2)＝VVm＝2.24L22.4L·mol－1＝0.1mol故：Fe＋H2SO4===FeS

O4＋H2↑1mol1molxmol0.1mol解得：x＝0.1，稀硫酸的物质的量浓度＝0.1mol0.05L＝2mol/L；n′(H2)＝VVm＝1.97L22.4L·mol－1＝0.088mol；Fe＋H2SO4

===FeSO4＋H2↑56g1moly0.088mol解得：y＝4.925，单质铁的质量分数＝4.925g5.0g×100%＝98.5%，即稀硫酸的物质的量浓度为2mol/L，铁钉中单质铁的质量分数为98.5%。