【文档说明】【精准解析】江苏省邗江中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题（新疆班）（原卷版）.doc，共(5)页，107.000 KB，由小赞的店铺上传

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江苏省邗江中学2020-2021学年度第一学期新疆高一化学期中试卷第Ⅰ卷（选择题共40分）常见相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Mn-55Cu-64Ag-108Al-27Fe-56Ca-40

Ba-137Mg-24单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.中国药学家屠呦呦获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。屠呦呦的突出贡献是创制新型抗疟药—青蒿素和双氢青蒿素

。青蒿素的化学式为C15H22O5，其所属的物质类别是A.无机物B.氧化物C.有机物D.胶体2.能区分胶体和溶液的方法是A.静置，有沉淀现象的是胶体B.能透过滤纸的是溶液C.有丁达尔现象的是胶体D.用肉眼观察，均匀透明

的是溶液3.下列化学反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A.4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3B.Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑C.2KMnO4加热K2MnO4＋MnO2＋O2↑D.3NO2＋H2O=2HNO3＋N

O4.下列关于物质分类的正确组合是碱酸盐混合物A纯碱硫酸烧碱空气B烧碱硫酸氢钾食盐铁矿石C苛性钾醋酸氯酸钾冰水混合物D苛性钠硝酸纯碱大理石A.AB.BC.CD.D5.下列说法正确的是A.镁原子的质量就是镁的相对原子质量B.

H2O的摩尔质量是40gC.1molNaOH的质量是40g·mol－1D.不同温度压强下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数必相等6.下列叙述正确的是（）A.标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4LB.1mol气体的体积若是22.4L，它必定处于标准状况C

.两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D.标准状况下，1molH2和O2的混合气体的体积约是22.4L7.下列电离方程式正确的是A.MgCl2=Mg+2+2Cl－B.Ba(OH)2=Ba2++OH－C

.Al2(SO4)3=2Al3++3SO2-4D.H2SO4=H+2+SO2-48.若8gO2中含有y个原子，则阿伏加德罗常数是A.2yB.4yC.2ymol－1D.4ymol－19.15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，

1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量为A.16.5g·mol－1B.85g·mol－1C.55D.55g·mol－110.对电解质的叙述正确的是A.纯水的导电性很差，所以水不是电解质B.NaCl溶液在电流作用下电离成

Na＋和Cl－C.NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电11.从溴的四氯化碳溶液中分离出溴单质、并回收四氯化碳，所采用的方法是A.蒸发B.蒸馏C.过滤D.分液12.下

列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是A.氨气B.硫酸C.氢氧化钾D.硫酸钠13.VLFe2(SO4)3溶液中含有Fe3+mg，则溶液中2-4SO的物质的量浓度为A.56mVmol·L-1B.3m56Vmol·L-1C.3m112Vmol·L-1D.m84Vmol·L-1

14.30mL1mol·L-1NaCl溶液和40mL0.5mol·L-1CaCl2溶液混合后，混合液中Cl-浓度为（假设溶液体积混合前后不变）（）A.0.5mol·L-1B.0.6mol·L-1C.1.0mol·L-1D.2mol·L-115.在等体积的N

aCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为()A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.1∶1∶1D.6∶3∶216.下列溶液中的NO-3离子浓度与500mL1mol/L硝酸钠中的NO-3浓度相同的是A.

100mL2mol/LNH4NO3溶液B.20mL1mol/LKNO3溶液C.50mL1.5mol/LAl(NO3)3溶液D.150mL0.5mol/LMg(NO3)2溶液17.下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol•L﹣1的AlCl

3溶液中氯离子数目相等的是A.150mL1mol•L﹣1的NaClB.75mL1mol•L﹣1的NH4ClC.150mL3mol•L﹣1的KClD.75mL2mol•L﹣1的CaCl218.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与一定量Y完

全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶919.已知某溶液中c(Na+)=0.2mol·L-1，c(Mg2+)=0.25mol·L-1，c

(Cl-)=0.4mol·L-1，如果溶液中还有2-4SO，那么c(2-4SO)应为()A.0.1mol·L-1B.0.3mol·L-1C.0.15mol·L-1D.0.5mol·L-120.在标准状

况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg·cm－3，则溶液的物质的量浓度为A.VdMV+2240mol·L－1B.1000VdMV+2240mol·L－1C.1000V

dMMV+2240mol·L－1D.MV22.4(V+0.1)dmol·L－1第II卷（选择题共60分）21.书写下列物质的电离方程式H2SO4________BaCl2____________AgNO3___________KAl(SO4)

2·12H2O_________NaHSO4_______________(水溶液中)NaHSO4__________(熔融状态下)22.有以下几种物质：①食盐晶体；②液态氯化氢；③水银；④蔗糖；⑤纯硫酸；⑥K

NO3溶液；⑦CO2；⑧CaCO3；⑨NH3；⑩熔融KOH。请根据要求填空。(填序号)(1)以上物质中能导电的是___________。(2)属于电解质的是_______________，属于非电解质的是_________________。(3)既不是电解质也不是

非电解质的是________________________.23.某金属氯化物MCl240.5g，含有0.600molCl-，求此氯化物的摩尔质量与M的相对原子质量___、___。24.5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是___________

___；原子数比是________；电子数比是____________。25.（1）在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，含原子数最多的是____，体积最小的是______。（2）实验室常用的浓盐酸密度为1.19g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质

的量浓度为_______________mol·L－1；若20g密度为dg/mL的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则3NO−的浓度为_________mol·L－1（3）容量瓶上除标有规格外，还有_______、_______

____。（4）在标准状况下①4.48LCH4②6.02×1022个HCl分子③10.2gH2S④0.15molNH3。下列对这四种气体的关系从大到小的关系是（用序号填空）：a．体积：___________b．密度：_________c．质量：__

__________d．氢原子个数：_________（5）18g水中溶解________g的NaOH才能使100个水分子中溶有1个Na＋离子。（6）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_

_______，混合气体的平均相对分子质量是________。26.铁和铝的合金11.0g恰好完全溶于500mL足量的稀硫酸中，充分反应后得到标况下的氢气8.96L，求：（1）合金中铁的质量_______。（2）消耗H2SO4的物质的量浓度_______

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