【文档说明】【精准解析】江苏省邗江中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题（新疆班）（解析版）.doc，共(14)页，340.000 KB，由小赞的店铺上传

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江苏省邗江中学2020-2021学年度第一学期新疆高一化学期中试卷第Ⅰ卷（选择题共40分）常见相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Mn-55Cu-64Ag-108Al-27Fe-56Ca-40Ba-13

7Mg-24单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.中国药学家屠呦呦获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。屠呦呦的突出贡献是创制新型抗疟药—青蒿素和双氢青蒿素。青蒿素的化学式

为C15H22O5，其所属的物质类别是A.无机物B.氧化物C.有机物D.胶体【答案】C【解析】【详解】从青蒿素的化学式可知，它含有碳、氢、氧三种元素，因此它属于有机物。则ABD不正确，C正确。故答案选C。2.能区分胶体和溶液的方法是A.静置，有沉淀现象的是胶体B.能透过滤纸的是溶液C.有丁

达尔现象的是胶体D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液【答案】C【解析】【详解】A．胶体有介稳性，静置，不产生沉淀，故A错误；B．溶液和胶体都能通过滤纸，故B错误；C．丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，故C

正确；D．溶液和胶体都可以是均一稳定的分散系，均匀透明的可以是溶液或胶体，故D错误；故选：C。3.下列化学反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A.4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe

（OH）3B.Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑C.2KMnO4加热K2MnO4＋MnO2＋O2↑D.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO【答案】D【解析】【分析】四大基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

，有元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应。【详解】A．该反应属于氧化还原反应，同时属于化合反应，故A不符合题意；B．该反应属于氧化还原反应，同时属于置换反应，故B不符合题意；C．该反应属于氧化还原反应，同时属于分解反应，故C不符合题意；D．该反应属

于氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，故D符合题意；综上所述答案为D。4.下列关于物质分类的正确组合是碱酸盐混合物A纯碱硫酸烧碱空气B烧碱硫酸氢钾食盐铁矿石C苛性钾醋酸氯酸钾冰水混合物D苛性钠硝酸纯

碱大理石A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．纯碱为碳酸钠，属于盐不属于碱，故A错误；B．硫酸氢钾电离出的阳离子不只有氢离子，还有钾离子，属于盐不属于酸，故B错误；C．冰和水为H2O的两种不同存在形式，所以冰水混合物为纯净物

，故C错误；D．苛性钠为NaOH属于碱，硝酸为酸，纯碱为Na2CO3属于盐，大理石中除了碳酸钙还有其他杂质，属于混合物，故D正确；综上所述答案为D。5.下列说法正确的是A.镁原子的质量就是镁的相对原子质量B.H2O的摩尔质量是40gC.1

molNaOH的质量是40g·mol－1D.不同温度压强下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数必相等【答案】D【解析】【详解】A．质量单位为“g”，相对原子质量单位为“1”，故A错误；B．H2O的摩尔质量是18g/mol，故B错误；C．质量单位为“g”，所以1molN

aOH的质量是40g，故C错误；D．只要物质的量相等，氮气和一氧化碳所含的分子数必相等，故D正确；故选D。6.下列叙述正确的是（）A.标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4LB.1mol气体的体积若是22.4L，它必定处于标准状况C.两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D.标准状况下，1mol

H2和O2的混合气体的体积约是22.4L【答案】D【解析】【详解】A.摩尔体积的单位为L/mol，故A错误；B.因为只有温度和压强满足一定的条件，1mol任何气体不一定只有在标准状况下才是22.4L，故B错误

；C.根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，气体的物质的量之比是分子数之比，故C错误；D.标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，则1molH2和O2的混合气体的体积约是22.4L，故D正确；答案选D。7.下列电离方程式正确的是A.MgCl2=Mg+2+2Cl－B.Ba(OH)

2=Ba2++OH－C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO2-4D.H2SO4=H+2+SO2-4【答案】C【解析】【详解】A．镁离子的正确写法为Mg2+，故A错误；B．氢氧化钡可以电离出两个氢氧根，电离方程式为

Ba(OH)2=Ba2++2OH－，故B错误；C．硫酸铝为强电解质，可以完全电离，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO2-4，故C正确；D．硫酸电离出2个氢离子，电离方程式为H2SO4=2H++SO2-4，故D错误；综上所述答案为C。8.若8gO2中含有y个原子，则阿伏加

德罗常数是A.2yB.4yC.2ymol－1D.4ymol－1【答案】C【解析】【详解】n(O2)=22m(O)M(O)=-18g32gmol=0.25mol，则n(O)=2n(O2)=0.5mol，由n(O)∙NA=N(O)可得：NA=N(

O)n(O)=y0.5mol=2ymol-1，故选C。9.15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量为A.16.5g·mol－1B.85g·mol－

1C.55D.55g·mol－1【答案】D【解析】【详解】根据质量守恒，E的质量为(15＋10.5－7.2－1.8)g=16.5g，因此E的摩尔质量为16.5÷0.3g·mol－1=55g·mol－1，故选项D正确。10.对电解质的叙述正确的是A.纯水的导电性很差，所以水不是电解质B.

NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－C.NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电【答案】D【解析】【详解】A．水是弱电解质，A错误；B．氯化钠电离是在水分子作用下发生的，与是否有电流无关，B错误；C．氯化钠晶体中的离子不能移动，所以不能导

电，C错误；D．氯化氢是电解质，溶于水电离为可以自由移动的氢离子和氯离子，溶液能导电；气态氯化氢中存在的只有氯化氢分子，没有自由离子，所以不能导电；D正确；故选D。11.从溴的四氯化碳溶液中分离出溴单质

、并回收四氯化碳，所采用的方法是A.蒸发B.蒸馏C.过滤D.分液【答案】B【解析】【详解】因四氯化碳与溴单质的沸点不同，可用蒸馏的方法分离溴单质和四氯化碳，故选B。12.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是A.氨气B.硫酸C.氢氧化钾D

.硫酸钠【答案】A【解析】【详解】A.氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子能导电，但氨气不能自身电离，不是电解质，故A符合题意；B.硫酸的水溶液有自由移动的离子，能导电，但硫酸为电解质，故B不符合题意；C.氢氧化钾的水

溶液有自由移动的离子，能导电，但氢氧化钾为电解质，故C不符合题意；D.硫酸钠的水溶液有自由移动的离子，能导电，但硫酸钠为电解质，故D不符合题意。故答案为：A。13.VLFe2(SO4)3溶液中含有Fe3+mg，则溶液中2-4S

O的物质的量浓度为A.56mVmol·L-1B.3m56Vmol·L-1C.3m112Vmol·L-1D.m84Vmol·L-1【答案】C【解析】【详解】VLFe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+mg，则n(F

e3+)=3+3+m(Fe)M(Fe)=-1mg56g?mol=m56mol，根据化学式可得：n(2-4SO)=3m256mol=3m112mol，则c(2-4SO)=2-4n(SO)V=3mmol112VL=3m112Vmol∙L-1，故选C。14.

30mL1mol·L-1NaCl溶液和40mL0.5mol·L-1CaCl2溶液混合后，混合液中Cl-浓度为（假设溶液体积混合前后不变）（）A.0.5mol·L-1B.0.6mol·L-1C.1.0m

ol·L-1D.2mol·L-1【答案】C【解析】【分析】先分别利用n=c·V来计算溶液中溶质的物质的量，从而确定Cl-的物质的量，最后利用c=nV来计算混合液中Cl-的物质的量浓度。【详解】NaCl的物质的量n(NaCl)=0.03L×1mol/L=0.03mol，CaCl2的物质的量为n(C

aCl2)=0.04L×0.5mol/L=0.02mol，则Cl-的物质的量n(Cl-)=0.03mol+0.02mol×2=0.07mol，混合溶液的体积V=0.03L+0.04L=0.07L，故混合液中Cl-的物质的量浓度c=n0.07?molV0.07?L==1.0mol/L，故合理选项是C

。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，注意溶质的物质的量与其电离产生的离子的物质的量关系，结合相关计算公式的运用。15.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为()A.1∶2∶3B.

3∶2∶1C.1∶1∶1D.6∶3∶2【答案】D【解析】【详解】NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则n(Ag+)=n(Cl-)，NaCl、MgCl2、AlCl3物质的量分别为n、2n、3n，三种溶液的体积

相等，则三种溶液的物质的量浓度之比n：2n：3n=6：3：2，答案为D。16.下列溶液中的NO-3离子浓度与500mL1mol/L硝酸钠中的NO-3浓度相同的是A.100mL2mol/LNH4NO3溶液B.20mL1mol/LKNO3溶液C.50mL1.5mol/LAl(NO3)3溶液D.150

mL0.5mol/LMg(NO3)2溶液【答案】BD【解析】【分析】500mL1mol/LNaNO3中的NO-3浓度为1mol/L，溶液的浓度与体积无关。【详解】A．100mL2mol/LNH4NO3溶液中的NO-3浓度为2mol/L，故A不符合题意；B．20mL1mol/L

KNO3溶液中的NO-3浓度为1mol/L，故B符合题意；C．50mL1.5mol/LAl(NO3)3溶液中的NO-3浓度为1.5mol/L3=4.5mol/L，故C不符合题意；D．150mL0.5mo

l/LMg(NO3)2溶液中的NO-3浓度为0.5mol/L2=1mol/L，故D符合题意；综上所述答案为BD。17.下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是A.150mL1mol•L﹣1的NaClB.75mL1mo

l•L﹣1的NH4ClC.150mL3mol•L﹣1的KClD.75mL2mol•L﹣1的CaCl2【答案】A【解析】【详解】50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量为n(Cl-)=0.05L×1mol·L-1×3=0.15mol，由N=nNA可知，离子的物质的量

相等推出离子数目相等；A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液中氯离子物质的量为n(Cl-)=0.15L×1mol·L-1=0.15mol，故A符合题意；B．75mL3mol·L-1的NH4Cl溶液中氯

离子物质的量为n(Cl-)=0.075L×3mol·L-1=0.225mol，故B不符合题意；C．150mL3mol·L-1的KCl溶液中氯离子物质的量为n(Cl-)=0.15L×3mol·L-1=0.45mol，故C不符合题意；D．75mL2m

ol·L-1的CaCl2溶液中氯离子物质的量为n(Cl-)=0.075L×2mol·L-1×2=0.3mol，故D不符合题意；答案为A。18.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y=2Q+

R中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶9【答案】D【解析】【详解】假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，设生成4.4gR时生成Q

的质量是x，X+2Y=2Q+R18a22ax4.4g根据1822aa=4.4xg，解得：x=3.6g，由质量守恒可知参加反应的Y的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为6.4g∶3.6g=16∶9，故选D。19.已知某溶液中c(Na+)

=0.2mol·L-1，c(Mg2+)=0.25mol·L-1，c(Cl-)=0.4mol·L-1，如果溶液中还有2-4SO，那么c(2-4SO)应为()A.0.1mol·L-1B.0.3mol·L-1C.0.15mol·L-1D.0.5mol·

L-1【答案】C【解析】【详解】设SO42−物质的量浓度为cmol/L，则根据电荷守恒：0.2mol/L×1+0.25mol/L×2=0.4mol×1+2cmol/L，解得c=0.15mol/L，答案选C。【点睛】考察电荷守恒的应用，需注意离子所带电荷的多少,

阳离子所带正电荷数等于阴离子所带负电荷数。20.在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg·cm－3，则溶液的物质的量浓度为A.VdMV+2240mol·L－1B.1000VdMV+2240mol·L－1C.

1000VdMMV+2240mol·L－1D.MV22.4(V+0.1)dmol·L－1【答案】B【解析】【详解】标准状况下，VL气体的物质的量为V22.4mol，则质量为VM22.4g，0.1L水的质

量为100g，所以溶液的质量为(VM22.4+100)g，则溶液的体积为VM+10022.4dmL=VM+224022.4d1000L，所以溶液的物质的量浓度为Vmol22.4VM+2240L22.4d1000=1

000VdMV+2240mol/L，故答案为B。第II卷（选择题共60分）21.书写下列物质的电离方程式H2SO4________BaCl2____________AgNO3___________KAl(SO4)2·12H2O_________NaHSO4______

_________(水溶液中)NaHSO4__________(熔融状态下)【答案】(1).H2SO4=2H++2-4SO(2).BaCl2=Ba2++2Cl-(3).AgNO3=Ag++-3NO(4).KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++22-4SO+12H2O(5).

NaHSO4=Na++H++2-4SO(6).NaHSO4=Na++-4HSO【解析】【详解】H2SO4是强电解质，在水溶液中能完全电离，即电离方程式为H2SO4=2H++2-4SO；BaCl2是强电解质，在水溶液中能完全电离，即电离方程式为BaC

l2=Ba2++2Cl-；AgNO3是强电解质，在水溶液中能完全电离，即电离方程式为AgNO3=Ag++-3NO；KAl(SO4)2·12H2O是强电解质，在水溶液中和熔融状态下均能完全电离，即电离方程式为KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++22-4SO+12H2

O；NaHSO4是强电解质，在水溶液中能完全电离，离子键和共价键均能破坏，所以形成的是钠离子、氢离子和硫酸根离子，即电离方程式为NaHSO4=Na++H++2-4SO；NaHSO4是强电解质，在熔化时，加

热只能破坏离子键，所以形成的是钠离子和硫酸氢根离子，即电离方程式为NaHSO4=Na++-4HSO。22.有以下几种物质：①食盐晶体；②液态氯化氢；③水银；④蔗糖；⑤纯硫酸；⑥KNO3溶液；⑦CO2；

⑧CaCO3；⑨NH3；⑩熔融KOH。请根据要求填空。(填序号)(1)以上物质中能导电的是___________。(2)属于电解质的是_______________，属于非电解质的是________________

_。(3)既不是电解质也不是非电解质的是________________________.【答案】(1).③⑥⑩(2).①②⑤⑧⑩(3).④⑦⑨(4).③⑥【解析】【详解】①食盐晶体没有自由移动的离子不能导电，熔融状态下

和溶于水中均能导电，属于电解质；②液态氯化氢没有自由移动的离子不能导电，溶于水能导电，属于电解质；③水银有自由移动的电子能导电，属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；④蔗糖熔融状态和水溶液均不能导电，属于非电解质；⑤纯硫酸没有自由移动的离子不能导电，溶于水能导电，属于电

解质；⑥KNO3溶液有自由移动的离子能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦CO2不能导电，属于非电解质；⑧碳酸钙固体没有自由移动的离子不能导电，熔融状态下可以导电，属于电解质；⑨氨气不能导电，属于非电解质；⑩熔融KOH有自由移动的离子可以

导电，属于电解质；(1)以上物质中能导电的是③⑥⑩；(2)属于电解质的是①②⑤⑧⑩；属于非电解质的是④⑦⑨；(3)既不是电解质也不是非电解质的是③⑥。23.某金属氯化物MCl240.5g，含有0.600molCl-，求此氯化物的摩尔质量与M的相对原子质量___、__

_。【答案】(1).135g·mol-1(2).64【解析】【分析】根据金属氯化物MCl2的化学式以及原子守恒计算该物质的物质的量，然后根据mMn=计算该金属氯化物MCl2的摩尔质量，根据摩尔质量的定义计算M的摩尔质量，M原子摩尔质量的数值即相对原子质量

。【详解】该物质中含有0.6molCl-，1个MCl2中含有2个Cl-，因此MCl2的物质的量为0.3mol，40.5g=135g/mol0.3molmMn==；M的摩尔质量()M135g/mol235.5g/

mol64g/molM=−=，因此M的相对原子质量为64。24.5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是______________；原子数比是________；电子数比是____________。【答案】(1).5:8(2).5:8(3)

.55:128【解析】【详解】根据N=nNA，二者分子数之比等于物质的量之比，故二者分子数之比=5:8；每个二氧化碳和二氧化硫分子中均含有3个原子，故原子数比等于分子数之比为5:8；每个二氧化碳分子中含有22个电子,每个二氧化硫分子

中含有32个电子,故电子数之比：(5×22):(8×32)=55:128。故答案为：5:8；5:8；55:128。25.（1）在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，含原子数最多的是____，体积最小的是_____

_。（2）实验室常用的浓盐酸密度为1.19g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为_______________mol·L－1；若20g密度为dg/mL的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则3NO−的浓度为_________mol·L－1（3）容量瓶上除标有规格外，还有_____

__、___________。（4）在标准状况下①4.48LCH4②6.02×1022个HCl分子③10.2gH2S④0.15molNH3。下列对这四种气体的关系从大到小的关系是（用序号填空）：a．体积：___________b．密度：________

_c．质量：____________d．氢原子个数：_________（5）18g水中溶解________g的NaOH才能使100个水分子中溶有1个Na＋离子。（6）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72

L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，混合气体的平均相对分子质量是________。【答案】(1).H2(2).H2O(3).11.90(4).2.5d(5).刻度线(6).温度(7).③＞①＞④＞②(8).②＞

③＞④＞①(9).③＞②＞①＞④(10).①＞③＞④＞②(11).0.4(12).1：3(13).40【解析】【详解】(1)4g氢气的物质的量为n(H2)=4g2g/mol=2mol，含有原子物质的量为n(H)=2mol×2=4mol，标准状况下，体积为V(H2)=2m

ol×22.4L/mol=44.8L；标况下，11.2L氧气物质的量为n(O2)=11.222.4/LLmol=0.5mol，含有原子物质的量为n(O)=0.5mol×2=1mol；1molH2O中含有原子物质的量为n=3mol，质量为18g，水为液态，密

度为1g/mL，体积约是V(H2O)=18g1g/mL=18mL，故含原子数最多的是H2，体积最小的是H2O；答案为H2，H2O。(2)根据c=1000M，浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度为c(HCl)=1

0001.1936.5%36.5mol/L=11.90mol/L，20g密度为dg/mL硝酸钙溶液的体积为V=20gdg/mL=20dmL，1gCa2+的物质的量为n(Ca2+)=140/ggmol=0.0

25mol，所以n(3NO−)=2n(Ca2+)=2×0.025mol=0.05mol，所以3NO−的物质的量浓度为c(3NO−)=30.05mol2010Ld−=2.5dmol/L；答案为11.90，2.5d。(3)容量瓶是用来配置一定物

质的量浓度溶液的精密仪器，所以容量瓶上除标有规格外，还有刻度线和温度；答案为刻度线，温度。(4)标准状况下，①4.48LCH4的物质的量是n(CH4)=4.4822.4/LLmol=0.2mol，质量是0.2mol×16g/mol=3.2g，密度

ρ=3.2g4.48L=0.71g/L，H原子的物质的量为n(H)=0.2mol×4=0.8mol；②6.02×1022个HCl的物质的量是n(HCl)=ANN=22236.02106.0210=0.1mol，体积V(HCl)=0.1mol×2

2.4L/mol=2.24L，质量是0.1mol×36.5g/mol=3.65g，密度ρ=3.65g2.24L=1.63g/L，H原子的物质的量为n(H)=0.1mol×1=0.1mol；③10.2gH2S的物质的量是n(H2S)=10.2g34g/mol=0.3mol，体积V(H2S)=0.3

mol×22.4L/mol=6.72L，质量是10.2g，密度ρ=10.2g6.72L=1.52g/L，H原子的物质的量为n(H)=0.3mol×2=0.6mol；④0.15molNH3，体积V(NH3)=0.15mol×22.4L/mol=3

.36L，质量是0.15mol×17g/mol=2.55g，密度ρ=2.25g3.36L=0.76g/L，H原子的物质的量为n(H)=0.15mol×3=0.45mol；由上分析可知，体积③＞①＞④＞②，密度②＞③＞④＞①，质量③＞②＞①＞④，H原子个数①＞③＞④＞②；答案为③＞①＞④＞②，

②＞③＞④＞①，③＞②＞①＞④，①＞③＞④＞②。(5)每100个水分子中溶有1个Na+，则n(H2O)：n(NaOH)=100：1，设NaOH的质量为m，即1818/ggmol：mg40g/mol=100：1，解得m=0.4g；答案为0.4。(6)在标准状况下，由CO和CO2组成的

混合气体为6.72L，其物质的量为n=6.7222.4/LLmol=0.3mol，混合气体的平均摩尔质量为M=mn=12g0.3mol=40g/mol，混合气体的平均相对分子质量是40，设混合气体中CO和C

O2的物质的量分别为x、y，则28x44yxy++=40，整理可得x：y=1：3，即CO和CO2物质的量之比为1：3；答案为1：3，40。26.铁和铝的合金11.0g恰好完全溶于500mL足量的稀硫酸中，充分反

应后得到标况下的氢气8.96L，求：（1）合金中铁的质量_______。（2）消耗H2SO4的物质的量浓度________。【答案】(1).5.6g(2).10.8molL−【解析】【分析】根据电子转移守恒和H原子守恒进行计算。【

详解】（1）铁和铝的合金11.0g恰好完全溶于500mL足量的稀硫酸中，充分反应后得到标况下的氢气8.96L，氢气的物质的量为8.96L0.4mol22.4L=，则反应中共转移电子的物质的量是氢气的物质的量的2倍，即0.8mol，根据电子转移数守恒可知，2n(F

e)+3n(Al)=0.8mol，又知n(Fe)156gmol−+n(Al)127gmol−=11.0g，联立方程组可得n(Fe)=0.1mol、n(Al)=0.2mol，则合金中铁的质量为10.1565.6gmolgmol−=。（2）氢气中的氢原子来自于硫酸，根据质量守恒定律可知，22

4H~HSO，则消耗H2SO4的物质的量等于氢气的物质的量，即0.4mol，因此，硫酸的物质的量浓度为10.40.8molL0.5molL−=。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com