【文档说明】浙江省杭州市精诚联盟2023-2024学年高一下学期3月联考化学试题 .docx，共(9)页，1.125 MB，由管理员店铺上传

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2023学年第二学期浙江省精诚联盟3月联考高一年级化学学科试题考生须知：1．本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4．考试

结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Fe56Cu64Pb207选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只

有．．一个是符合题目要求的．．．．．．．．．．，不选、多选、错选均不得分）1.杭州第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念，下列做法不符．．合该理念的是A.采用可再生燃料“零碳”甲醇点燃亚运主火炬B.使用原木纸浆制造高级纸

巾C.使用可循环快递箱运送包裹D.使用锂电池供电驱动机器狗2.下列叙述或化学用语正确．．的是A.2H和2D互为同位素B.4NHCl的电子式：C.HClO的结构式：HClO−−D.中子数为18的氯原子：3517Cl3.下列仪器不

能．．加热的是A.B.C.D.4.锶是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。下列关于38Sr的说法不正确．．．的是A.原子最外层有2个电子B.中子数为52的Sr的核素符号为9038SrC.与同周期的53I的原子半径

：Sr>ID.最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca(OH)2>Sr(OH)25.高纯硅和硅的各种化合物在现代工业中有着广泛的应用，下列说法正确的是A.光导纤维主要成分硅单质B.金刚砂属于新型硅酸盐材料C.水晶和玛瑙的主要成分都是2SiOD.粗硅制备的原理为：22COSSiOCi

++高温6.下列叙述不正确．．．的是A.通常情况下2N的化学性质很稳定，是因为分子中存在NNB.浓硫酸可以使纸张变黑，这体现了浓硫酸的吸水性C.常温下干燥的氯气和铁不反应，所以液氯可用钢瓶储存D.食品中添加适量的2SO可以起到防腐和抗氧化等作用7.在实验室

用物质的量浓度为2mol/L的24HSO溶液与纯锌反应制取2H，下列措施可加快2H产生速率的是A.将锌块换成铁块B.改用18.4mol/L硫酸C.改用6mol/L硝酸D.滴加少量4CuSO溶液8.下列有关实验室突发事件的应对措施以及常见废弃物的处理方法的叙述不正确．．．的是A.

若酒精灯打翻失火，应立即用湿布覆盖灭火，若火势过大，则应立即撤离并报警求助B.若不慎将浓硝酸沾到皮肤上，应立即用大量碱中和C.含重金属元素的废液，可用沉淀法进行处理后再交由专业人员处理D.未用完的钠、钾、白磷等固体放回原试剂瓶9.下列说法或有关反应的离子方程式正确的是A

.与Al反应能放出2H的溶液中：4NH+、Na+、24SO−、23CO−一定不能大量共存B.稀硝酸与少量的铁屑反应：2323Fe8H2NO3Fe2NO4HO+−+++=++C.2FeI溶液中通入少量2Cl：2322FeCl2Fe2Cl++−+=+D.NaClO溶液中

通入少量2SO：2224ClOSOHOSOCl2H−−−+++=++10.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学是家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2

O+2Ag，下列有关说法正确的是（）A.装置中电流方向由Cu经导线到Ag2OB.测量原理示意图中，Ag2O为负极C.负极的电极反应式为：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2OD.电池工作时，OH–向正极移动11.AN

表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误．．的是A.标准状况下，22.24LHO含有的质子数为ANB.常温常压下，248gO和3O混合气体中含有O原子数为A3NC.220gDO比218gHO多A2N个中子D.100g质量分数为46%的乙醇()2

5CHOH水溶液中，含有的O原子数目为A4N12.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A.该过程中可得到化工产品24HSO的B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的2SOC.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和

SD.图中涉及的反应之一为()24224243FeSOSO2HO2FeSO2HSO++=+13.22HO分解速率受多种因素影响。实验测得70C时不同条件下22HO浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.

图甲表明，其他条件相同时，22HO浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，NaOH的浓度越小，22HO分解速率越快C.图丙表明，少量2Mn+存在时，溶液碱性越强，22HO分解速率越快D.图丁表明，

碱性溶液中，2Mn+浓度越大，22HO分解速率越快14.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：()()()()3AgbBgcCg2Ds++，12s时生成C的物质的量为1.6mol（反应进程如图所示）。下列说法中不正确．．．的是A.方程式中1b=4c=B

.12s后，()(B)A3vv=逆正C.0~12s内混合气体的密度随反应进行而减小D.0~2s内，D的平均反应速率为110.1molLs−−15.铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和2NO、24NO、NO的混合气体，将这些

气体与标准状况下0.896L2O混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入51molL−NaOH溶液至2Cu+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是A.16mLB.32mLC.48mLD.64mL16.下列实验有关离子检验的操作及现象与结论之间对应

关系正确的是实验操作及现象结论A向某溶液中加入2BaCl溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失该溶液中含24SO−B向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中含23CO−C向某溶液中加入酸性4KMnO溶液，溶液紫红色褪去该溶液中含有23SO−D用洁净的铂丝蘸取某溶液在

火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中含有Na+，不确定是否有K+A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：周期IA01IIA…IIIAIV

AVAVIAVIIA2①②③3④⑤⑥⑦⑧（1）元素③、④、⑧的简单离子半径由大到小．．．．的排序为______（填离子符号）。（2）⑤和⑧组成的化合物的电子式为______。化合物X由③和④元素单质高温下反应生成，其含有的化学键为______

（填化学键类型）（3）⑥的氧化物和②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。（4）用一个化学方程式说明非金属性⑧>⑦（不可使用4HClO）______。18.化学反应是人类获取能量的

重要途径，我们可以通过化学反应实现化学能向热能、电能的直接转化。（1）从断键和成键角度分析化学反应中能量的变化，部分化学键的键能如下表：化学键HH−OO=HO−键能：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。键能()kJ/mol4364964

63则常温常压下，21molH在空气中充分燃烧，生成()21molHOg放出热量______kJ。（2）各类电池广泛用在交通工具（如电动汽车、电动自行车等）上，实现了节能减排，也为生活带来了极大的便利。传统汽车中使用的电池主要是铅蓄电池，其构造如图所示，该

电池放电时的工作原理为：22442PbPbO2SO4H2PbSO2HO−++++=+（4PbSO为难溶固体）①电池放电时，电子由______电极流出（填“Pb”或“2PbO”）②其充电时电解质溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。③电池放电时，若外电路流过1mol电子

，则电池的负极______（填“增重”或“减轻”）______g19.为倡导“低碳经济”，有效地开发利用2CO，工业上可以用2CO来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入21molCO和23molH，

一定条件下发生反应：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++。经测得3CHOH和2CO物质的量随时间变化如图所示。（1）010min−，2CO的平均反应速率()2COv=______。（2）达到平衡时，2H的浓度为______1molL−。（3）改

变下列条件后，反应速率会增大的是______。（填字母）A.升高温度B.分离出3CHOHC.充入更多2COD.恒容下充入He（4）平衡时，2CO体积分数为______%（5）工业上为了提高2H的转化率，通常会通入过量的2CO，在一体积固定

的恒温密闭容器中投入等物质．．．的量．．的2CO和2H进行上述反应。能说明上述反应达到平衡状态的是______。（填字母）A.2H与3CHOH的物质的量之比为3:1B.混合气体的压强不随时间的变化而变化C.混合气体中2CO的体积分数不随时间的变化而变化D.生成31molCHOH的同时

，形成3molHH−键20.某研究小组为了探究铁质材料（碳素钢）．．．．．和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。的的（1）A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为______；请写出碳参与反应的化学方程式______。（2）实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色

。B中溶液褪色体现了2SO的______性，C中溶液褪色体现了2SO的______性。（3）实验过程中观察到______现象时，说明有2CO气体生成。实验过程中观察到______现象时，说明反应产物中还有2H生成。（4）装置I中碱石灰的作用______。（5）请设计实验方案

，检验碳素钢和浓硫酸反应所得溶液中铁元素的化合价______。21.I．细菌可以促使氮元素进行氧化还原反应，实现氮元素的循环，循环中的部分转化如图所示。（1）如图所示氮循环中，属于氮的固定的有______（填字母序号）。A．2N转化为铵态氮B．硝化过程C．反硝化过程（2）硝化过程中，含氮

物质发生______（填“氧化”或“还原”）反应。（3）氮肥是水体中铵态氮的主要来源之一。①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为______。②检验铵态氮肥中4NH+实验方案是______。（4）铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为

氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时；转移的电子的物质的量为______mol。Ⅱ．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问的题：（5）写出氧化炉中发生的化学反应方程式：______。