【文档说明】浙江省杭州市精诚联盟2023-2024学年高一下学期3月联考化学试题 含解析.docx，共(18)页，1.248 MB，由管理员店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-805bacb07b5f01c8561bf12c6840f17c.html

以下为本文档部分文字说明：

2023学年第二学期浙江省精诚联盟3月联考高一年级化学学科试题考生须知：1．本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．

所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4．考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Fe56Cu64Pb207选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个

小题列出的四个备选项中只有．．一个是符合题目要求的．．．．．．．．．．，不选、多选、错选均不得分）1.杭州第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念，下列做法不符．．合该理念的是A.采用可再生燃料“零碳”甲醇点燃亚运主火炬B.使用原木纸浆制造高级纸巾C.使用

可循环快递箱运送包裹D.使用锂电池供电驱动机器狗【答案】B【解析】【详解】A．零碳甲醇是废碳再生，燃料成本低，可以达到节约的理念，A正确；B．使用原木纸浆制造高级纸巾，会造成木材浪费，不符合节约的理念，B错误；C．使用可循环快递箱运送包裹可以达到节约，绿色的理念，C

正确；D．使用锂电池供电驱动的机器狗，可以减少排放，防止污染，可以达到节约，绿色，D正确；故选B。2.下列叙述或化学用语正确．．的是A.2H和2D互为同位素B.4NHCl的电子式：C.HClO的结构式：HClO−−D.中子数为18的氯原子：3517Cl【答案】D【解析】【详解】A．2H和2D

是由氢元素不同同位素构成的单质分子，不是同位素，故A错误；B．4NHCl是离子化合物，电子式为，故B错误；C．HClO的结构式：HOCl−−，故C错误；D．中子数为18的氯原子质量数为35，该原子表示为3517C

l，故D正确；选D。3.下列仪器不能．．加热的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】A．是容量瓶，不能加热，A错误；B．烧杯垫上石棉网可以加热，B正确；C．该仪器是蒸发皿，可以加热，C正确；D．该仪器为坩埚，可以加热，D正确；故选A。4.锶是人体不可缺

少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。下列关于38Sr的说法不正确．．．的是A.原子最外层有2个电子B.中子数为52的Sr的核素符号为9038SrC.与同周期的53I的原子半径：Sr>ID.最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca

(OH)2>Sr(OH)2【答案】D【解析】【详解】A．主族序数等于原子最外层电子数，锶元素位于周期表中第五周期第ⅡA族，所以锶原子原子最外层有2个电子，故A正确；B．质量数=质子数+中子数=38+52=90，所以中子数为52的Sr的核素符号为903

8Sr，故B正确；C．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，由于原子序数：碘>锶，所以原子半径：Sr>I，故C正确；D．同一主族元素元素从上到下金属性增强，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性

就越强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca(OH)2<Sr(OH)2，故D错误；故答案选D。5.高纯硅和硅的各种化合物在现代工业中有着广泛的应用，下列说法正确的是A.光导纤维主要成分是硅单质B.金刚砂属

于新型硅酸盐材料C.水晶和玛瑙的主要成分都是2SiOD.粗硅制备的原理为：22COSSiOCi++高温【答案】C【解析】【详解】A．光导纤维主要成分是二氧化硅，A错误；B．金刚砂属于新型陶瓷产品，性能优良、用途广泛，不属于硅

酸盐材料，B错误；C．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，属于非金属氧化物，C正确；D．粗硅制备的原理为：22CSiO2COSi++高温，D错误；故选C。6.下列叙述不正确．．．的是A.通常情况下2N的化学

性质很稳定，是因为分子中存在NNB.浓硫酸可以使纸张变黑，这体现了浓硫酸的吸水性C.常温下干燥的氯气和铁不反应，所以液氯可用钢瓶储存D.食品中添加适量的2SO可以起到防腐和抗氧化等作用【答案】B【解析】【详解】A．N2分子存在氮氮三键，NN键键能很大，所以化学性质稳定，故A正确

；B．浓硫酸有脱水性可以使纸张炭化变黑，故B错误；C．常温下干燥的氯气与铁不反应，可以用用钢瓶储存液氯，故C正确；D．二氧化硫具有还原性和漂白性，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故D正确；故选B

。7.在实验室用物质的量浓度为2mol/L的24HSO溶液与纯锌反应制取2H，下列措施可加快2H产生速率的是A.将锌块换成铁块B.改用18.4mol/L硫酸C.改用6mol/L硝酸D.滴加少量4CuSO溶液【答案】D【解析】【详解】A．锌比铁活

泼，则将锌块换成铁块后，生成氢气的速率减慢，A错误；B．改用98%的浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，和锌反应生成二氧化硫，不能生成氢气，B错误；C．硝酸和锌反应生成氮的氧化物，不能生成氢气，C错误；D．用锌与0.1mol/L的稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜溶液反应生成铜和

硫酸锌，锌、铜和稀硫酸形成了原电池，加快了化学反应速率，D正确；故选D。8.下列有关实验室突发事件的应对措施以及常见废弃物的处理方法的叙述不正确．．．的是A.若酒精灯打翻失火，应立即用湿布覆盖灭火，若火势过大，则应立即撤离并报警求助

B.若不慎将浓硝酸沾到皮肤上，应立即用大量碱中和C.含重金属元素的废液，可用沉淀法进行处理后再交由专业人员处理D.未用完的钠、钾、白磷等固体放回原试剂瓶【答案】B【解析】【详解】A．若酒精灯打翻失火，应立即用湿

布覆盖灭火，若火势过大，则应立即撤离并报警求助，A正确；B．不慎将浓硝酸沾到皮肤上，应先用干布擦掉浓硝酸，再用大量水冲洗，最后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液减小对皮肤的腐蚀，B错误；C．重金属离子有毒,含有重金属的废液不能直接排放，否则会造成环境污染，

应用加入碱溶液或硫化物溶液将重金属离子转化为氢氧化物沉淀或金属硫化物沉淀之后再排放，C正确；D．钠、钾、白磷进行常规处理易引起火灾，未用完的钠，钾，白磷通常放回原试剂瓶保存，D正确；故选B。9.下列说法或有关反应的离子

方程式正确的是A.与Al反应能放出2H的溶液中：4NH+、Na+、24SO−、23CO−一定不能大量共存B.稀硝酸与少量的铁屑反应：2323Fe8H2NO3Fe2NO4HO+−+++=++C.2FeI溶液中通入少量2Cl：2322FeCl2Fe2Cl++−+=+D

.NaClO溶液中通入少量2SO：2224ClOSOHOSOCl2H−−−+++=++【答案】A【解析】【详解】A．与Al反应能放出2H的溶液显酸性或者碱性，其中碱性条件下，铵根离子可以和氢氧根离子反应，酸性条件下氢离子可以和碳酸根离子反应，不能共存，A正确；B．稀硝酸与少量

的铁屑反应生成三价铁，离子方程式为：332Fe4HNOFeNO2HO+−+++=++，B错误；C．碘离子的还原性大于二价铁离子，则相应的离子方程式为：222IClI2Cl−−+=+，C错误；D．次氯酸根离子可以将+4价硫氧化为+6价硫，则NaClO溶液中通入少量2SO的离子方程式为：-2

--224SO+3ClO+HO=SO+2HClO+Cl，D错误；故选A。10.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法

的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（）A.装置中电流方向由Cu经导线到Ag2OB.测量原理示意图中，Ag2O为负极C.负极的电极反应式为：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2OD.电池工作时，OH–向正极移动【答案】C【解析

】【分析】【详解】A．装置中Cu作负极，电流方向由Ag2O经导线到Cu，故A错误；B．测量原理示意图中，Ag2O被还原为正极，故B错误；C．负极的电极反应式为：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2O，故C正确；D．电池工作时，OH–向负极(也是阳极)移动，故D错误。答案选C

。【点睛】在原电池中，电子由负极移向正极，阴阳离子分别移向阳阴极。11.AN表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误．．的是A.标准状况下，22.24LHO含有的质子数为ANB.常温常压下，248gO和3O的混合气体中含有O原子数为A3NC.2

20gDO比218gHO多A2N个中子D.100g质量分数为46%的乙醇()25CHOH水溶液中，含有的O原子数目为A4N【答案】A【解析】【详解】A．标准状况下，水是液体，无法计算其物质的量，A错误；B．48gO2和O3的混合气体中含有48g氧原子，含有的氧原子的物质的量为4

8g16g/mol=3mol，含有的氧原子数的为3NA，B正确；C．220gDO的物质的量为1mol，其中中子的物质的量为10mol，218gHO的物质的量为1mol，其中中子的物质的量为8mol，则220gDO比218gHO多2mol中子，即多A2N个

中子，C正确；D．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，含有氧原子lmol，水的质量为54g，物质的量为3mol，含有氧原子3mol，共4mol氧原子，氧原子个数为4NA，D正确；故选A。12.含硫煤燃烧会产生大气污

染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A.该过程中可得到化工产品24HSOB.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的2SOC.该过程中化合价发生改变的元

素为Fe和SD.图中涉及的反应之一为()24224243FeSOSO2HO2FeSO2HSO++=+【答案】C【解析】【分析】根据工艺流程所示可知：该工艺中硫酸亚铁在酸性溶液中被氧气氧化为硫酸铁，Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4

，该步骤的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2=FeSO4+2H2SO4。【详解】A．根据工艺流程所示可知反应可以得到化工产品H2SO4，A正确；B．该反应过程中反应消耗SO2，因此该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，防止大气污染，B正确；C．根据图示可知该过程中化

合价发生改变的元素有Fe和S、O三种元素，C错误；D．该工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO

4，D正确；故选C。13.22HO分解速率受多种因素影响。实验测得70C时不同条件下22HO浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.图甲表明，其他条件相同时，22HO浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，NaOH的浓度越小，22HO分解

速率越快C.图丙表明，少量2Mn+存在时，溶液碱性越强，22HO分解速率越快D.图丁表明，碱性溶液中，2Mn+浓度越大，22HO分解速率越快【答案】D【解析】【详解】A．由题图甲可知，起始时22HO浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，A错误；B．由题图

乙可知，NaOH溶液的浓度越小，反应速率越快，B错误；C．由题图丙可知，相同时间内，10.1molLNaOH−条件下22HO分解速率最快，10molLNaOH−条件下22HO分解速率最慢，而11.0molLOHNa

−条件下22HO的分解速率处于中间，因此不能说溶液碱性越强，H2O2越容易分解，C错误；D．由题图丁可知，在溶液的酸碱性相同时，溶液中2Mn+浓度越大，22HO的分解速率越快，D正确；故答案为D。14.某温

度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：的()()()()3AgbBgcCg2Ds++，12s时生成C的物质的量为1.6mol（反应进程如图所示）。下列说法中不正确．．．的是A.方程式中1b=4c=B.12s后，()(B)A3vv=逆正C.0~12s内混合气体的密度随反应进行而减小

D.0~2s内，D的平均反应速率为110.1molLs−−【答案】D【解析】【详解】A．12s时生成C的物质的量为1.6mol，C的浓度增加0.8mol/L，B的物质的量浓度减小0.2mol/L，

A的物质的量浓度减小0.6mol/L，△c(A)：△c(B)：△c(C)=0.6：0.2：0.8=3：1:4，浓度的变化量比等于系数比，则方程式中1b=4c=，故A正确；B．由图可知，12s时反应达到平衡，再结合A选

项，则12s后，()(B)A3vv=逆正，故B正确；C．该反应为恒容容器，且D为固体，则随着反应进行，气体质量减小，而体积不变，则0~12s内混合气体的密度随反应进行而减小，故C正确；D．D是固体，反应过程中D浓度不变，不能用D的浓度变化表示反应速率，故D错误；

故选D。15.铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和2NO、24NO、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下0.896L2O混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入51molL−NaOH溶液至2Cu+恰好完全沉

淀，消耗NaOH溶液的体积是A.16mLB.32mLC.48mLD.64mL【答案】B【解析】【分析】NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与0.896LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。Cu失去的电子都被

O2得到了，根据电子得失守恒，求出参加反应的铜，然后求出Cu(NO3)2，再根据Cu(NO3)2与NaOH反应的关系，求出NaOH的物质的量，最终求出NaOH溶液的体积。【详解】NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与0.896LLO2(标准状况)

混合后通入水中，完全生成HNO3，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒：n(Cu)×2=n(O2)×4，因此n(Cu)×2=0.896L22.4L/mol×4，解得：n(Cu)=0.08

mol，则n[Cu(NO3)2]=0.08mol，根据Cu2+～2OH-，则NaOH为0.08mol×2=0.16mol，因此NaOH体积V=0.165/Lmolmol=0.032L=32mL；故选B。16.下列实验有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关

系正确的是实验操作及现象结论A向某溶液中加入2BaCl溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失该溶液中含24SO−B向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中含23CO−C向某溶液中加入酸

性4KMnO溶液，溶液紫红色褪去该溶液中含有23SO−D用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中含有Na+，不确定是否有K+A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．该溶液中含氯离子也会出现相同

的现象，A错误；B．该溶液中含碳酸氢根离子，亚硫酸根离子或者亚硫酸氢根离子也会出现相同的现象，B错误；C．该溶液中含有亚硫酸氢根离子也会出现相同的现象，C错误；D．取洁净的铂丝蘸取某溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色说明溶液中含有钠

离子，要确定是否含有钾离子要透过蓝色钴玻璃观察，D正确；故选D。非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：周期IA01IIA…IIIAIVAVAVIAVIIA2①②③

3④⑤⑥⑦⑧（1）元素③、④、⑧的简单离子半径由大到小．．．．的排序为______（填离子符号）。（2）⑤和⑧组成的化合物的电子式为______。化合物X由③和④元素单质高温下反应生成，其含有的化学键为______（填化学键类型）（3）⑥的氧化物和②的最高价氧化物对应的水化物反应

的离子方程式为______。（4）用一个化学方程式说明非金属性⑧>⑦（不可使用4HClO）______。【答案】（1）2ClONa−−+（2）①.2:Cl:Mg:Cl:−−+②.离子键和非极性共价键（3）3232AlO6H2Al3HO+++=+（4）2

2ClHSS2HCl+=+【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，①是C元素、②是N元素、③是O元素、④是Na元素、⑤是Mg元素、⑥是Al元素、⑦是S元素、⑧是Cl元素。【小问1详解】离子的电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的离子半径大小顺序

为Cl−>O2−>Na+，故答案为：Cl−>O2−>Na+；【小问2详解】氯化镁是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为2:Cl:Mg:Cl:−−+；钠和氧气反应生成的过氧化钠中含

有离子键和共价键；【小问3详解】由题意可知，两性氧化物氧化铝与高氯酸溶液反应生成高氯酸铝和水，反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；【小问4详解】22ClHSS2HCl+=+可以说明非金属性Cl2大于S。18.化学反应是人类获取能量的重要途径，我们可以通过化

学反应实现化学能向热能、电能的直接转化。（1）从断键和成键角度分析化学反应中能量的变化，部分化学键的键能如下表：化学键HH−OO=HO−键能：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收能量。键能()kJ/mol436496463则常温常压下

，21molH在空气中充分燃烧，生成()21molHOg放出热量______kJ。（2）各类电池广泛用在交通工具（如电动汽车、电动自行车等）上，实现了节能减排，也为生活带来了极大的便利。传统汽车中使用的电池主要是铅蓄电池，其构造如图所示，该电池放电时的工作原理为：22442

PbPbO2SO4H2PbSO2HO−++++=+（4PbSO为难溶固体）①电池放电时，电子由______电极流出（填“Pb”或“2PbO”）②其充电时电解质溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。③电池放电时，若外电路流过1mol电子，则电池的负极______（填

“增重”或“减轻”）______g【答案】（1）242（2）①.Pb②.减小③.增重④.48【解析】【小问1详解】反应()()()2221HgOg=HOg2+，该反应断裂反应物中的化学键吸收的热量为()()1EH-HEO-O2+的=436kJ

+14962kJ=684kJ，形成生成物中的化学键放出的热量为2×463kJ=926kJ，则生成1mol2HO(g)放出热量926kJ-684kJ=242kJ；小问2详解】①图为铅蓄电池，根据放电时的工作原理知，Pb作为电池负极，失电子被氧化，电子由Pb电极

流出；②充电时总反应为242242PbSO2HO=PbPbO4H2SO+−++++，溶液的pH会减小；③电池放电时负极反应为：-244Pb2eSO=PbSO−−+，则若外电路流过1mol电子，则电池的负极增重48g。19.为倡导“低碳经济”，有效地开发利用2CO

，工业上可以用2CO来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入21molCO和23molH，一定条件下发生反应：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++。经测得3CHOH和2CO的物质

的量随时间变化如图所示。（1）010min−，2CO的平均反应速率()2COv=______。（2）达到平衡时，2H的浓度为______1molL−。（3）改变下列条件后，反应速率会增大的是______。（填字母）A.升高温度B.分离出3CHOHC.充入更多2CO

D.恒容下充入He（4）平衡时，2CO的体积分数为______%（5）工业上为了提高2H的转化率，通常会通入过量的2CO，在一体积固定的恒温密闭容器中投入等物质．．．的量．．的2CO和2H进行上述反应。能说明上述反应达到平衡状态的是______。（填字母）A.2H与3CHOH的

物质的量之比为3:1B.混合气体的压强不随时间的变化而变化C.混合气体中2CO的体积分数不随时间的变化而变化【D.生成31molCHOH的同时，形成3molHH−键【答案】（1）110.0375molL

min−−（2）0.375（3）AC（4）10（5）BD【解析】【小问1详解】在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示

。CO2是反应物随反应进行物质的量减小，CH3OH是生成物，随反应进行物质的量增大；10min内达到平衡，生成CH3OH物质的量为0.75mol，CO2物质的量变化了0.75mol；则①依据化学平衡列三段式有：()()()()()()()2232COg+3HgCHOHg+HOgmol1

300mol0.752.250.750.75mol0.250.750.750.75起始转化平衡010min−，CO2的平均反应速率0.75mol=0.0375mol/(Lmin)2L10mincvt==；【小问2详解

】反应过程中Δn(H2)=3Δn(CO2)=3×0.75mol/L=2.25mol，因此达到平衡时，H2的浓度为()32.25mol2L−=0.375mol/L；【小问3详解】A．升高温度，反应速率增大

，A正确；B．分离出3CHOH，则其浓度降低，逆反应速率减慢，正反应速率在改变条件瞬间不变，但是随后正反应速率减慢，B错误；C．充入更多2CO，其浓度增大，反应速率增大，C正确；D．恒容下充入He，反应物浓度不变，反应速率不变

，D错误；故选AC；【小问4详解】体积分数等于物质的量分数，结合第一问可知，平衡时，2CO的体积分数为0.25mol=100%10%0.25mol0.75mol0.75mol0.75mol=+++；【小问5详解】A．氢气为反应物，甲醇为产物

，当两者物质的量之比不变时，反应达到平衡，A错误；B．该反应为气体分子数减小的反应，则随着反应进行压强逐渐减小，则混合气体的压强不随时间的变化而变化时，反应达到平衡，B正确；C．设投入CO2和H2物质的量均为1mol，转化的二

氧化碳为xmol，根据题给信息可知，()()()()()()()2232COg+3HgCHOHg+HOgmol1100molx3xxxmol1-x1-3xxx起始转化某一时刻则二氧化碳的体积分数(1-x)mol1=(2-2x)mol2=，是恒定不变的，

则混合气体中2CO的体积分数不随时间的变化而变化，不能说明反应达到平衡，C错误；D．生成31molCHOH的同时，形成3molHH−键，说明正、逆反应速率相等，则反应达到平衡，D正确；故选BD。20.某研究小组为了探究铁质材料（碳素钢）．．．．．和浓

硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。（1）A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为______；请写出碳参与反应的化学方程式______。（2）实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。B中溶液褪色体现了2SO的______性，C中溶液

褪色体现了2SO的______性。（3）实验过程中观察到______现象时，说明有2CO气体生成。实验过程中观察到______现象时，说明反应产物中还有2H生成。（4）装置I中碱石灰的作用______。（5）请设计实验方案，检验碳素钢和浓硫酸反应所得溶液中铁元素的化合价____

__。【答案】（1）①.分液漏斗②.22224C2HSOCO22OΔSOH+++浓（2）①.漂白②.还原（3）①.D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊②.G装置中黑色固体变为紫红色，H装置中白色固体变蓝

（4）防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰（5）将反应后的溶液（冷却后），倒入水中稀释，取稀释后的溶液分装在两支试管中，向一支试管中加入KSCN溶液，若溶液显红色，则反应后的溶液中有3Fe+，若不显红色，则无3Fe+；向另一支试管中加入4KMnO溶液，若紫红色褪去，则有2

Fe+，若无明显现象则无2Fe+。【解析】【分析】分液漏斗中的浓硫酸与碳素钢中的碳在加热条件下发生反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成的混合气体通入品红溶液，二氧化硫具有漂白性，使品红溶液褪色，检验二

氧化硫，二氧化硫具有还原性，能够和酸性高锰酸钾反应，将二氧化硫除去，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，剩下的二氧化碳气态能使澄清石灰水变浑浊，碱石灰将二氧化碳和水蒸气除去，最后通入加热的氧化铜中，氧化铜

黑色固体变为紫红色，无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，证明混合气体中由氢气，最后的碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入装置，干扰实验，据此回答。【小问1详解】由分析知，A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；碳参与反应的化学方程式22

224C2HSOCO22OΔSOH+++浓；【小问2详解】由分析知，B中体现的是二氧化硫的漂白性，C中体现的是二样回流的还原性；【小问3详解】由分析知，若D装置中溶液不褪色，证明已经将二氧化硫除尽，E装置中溶液变浑浊，说明混合气体中由含有二氧化碳，说明有二氧化碳生成

；观察到G装置中黑色固体变为紫红色，H装置中白色固体变蓝时，说明反应产物中还有H2生成；【小问4详解】由分析知，装置I中碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰。【小问5详解】将反应后的溶液（冷却后），倒入水中稀释，取稀释后的溶液分装在两支试管中，向一支试

管中加入KSCN溶液，若溶液显红色，则反应后的溶液中有3Fe+，若不显红色，则无3Fe+；向另一支试管中加入4KMnO溶液，若紫红色褪去，则有2Fe+，若无明显现象则无2Fe+。21.I．细菌可以促使氮元素进行氧化还原反应，实现氮元素的循环，循环中的部

分转化如图所示。（1）如图所示氮循环中，属于氮固定的有______（填字母序号）。A．2N转化为铵态氮B．硝化过程C．反硝化过程（2）硝化过程中，含氮物质发生______（填“氧化”或“还原”）反应。（3）氮肥是水体中铵态氮的主要来源之一。①氨气是生产氮肥的主

要原料，工业合成氨的化学方程式为______。②检验铵态氮肥中4NH+的实验方案是______。（4）铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时；转移的电子的物质的量为______mol。Ⅱ．氮元素形成的化合物种

类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：（5）写出氧化炉中发生的化学反应方程式：______。（6）实际上“吸收塔”尾部都会有含NO、2NO等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用氨转化法。已知8mol氨恰好能将含NO和2NO共7mol的混合气体完全

转化为2N，则混合气体中NO和2NO的物质的量之比为()()2NO:NOnn=______。【答案】（1）A（2）氧化的（3）①.223N3H2NH催化剂高温、高压+②.取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，

若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有4NH+；（4）0.06（5）3224NH5O4NO6HO++催化剂（6）2∶5【解析】【小问1详解】A.N2转化为氨态氮，氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定；B.硝化过程是铵根离子转化为硝

酸根离子，不是氮的固定；C.反硝化过程是硝酸根离子转化为氮气，不是氮固定；故选A；【小问2详解】硝化过程中，铵根离子转化为硝酸根离子，氮元素化合价升高，含氮物质发生氧化反应；【小问3详解】①工业上用氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式是：223N+3H2NH催化剂高温、高

压；②铵根离子与碱反应放出氨气，检验铵态氮肥中+4NH的实验方法是：取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有+4NH；【小问4详解】

氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，反应方程式是+-4222NH+NO=N+2HO，生成1molN2转移3mol电子，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为0.06mol；【

小问5详解】氧化炉中，氨气被空气中的氧气氧化为一氧化氮，对应的化学方程式为：3224NH+5O4NO+6HOΔ催化剂；【小问6详解】的