【文档说明】湖北省荆州市八县市2021-2022学年高一上学期期末质量检测 化学.pdf，共(7)页，565.594 KB，由envi的店铺上传

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高一化学试题（共6页）第1页2021—2022学年度上学期期末质量检测高一化学试题本试卷共6页，19小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考试科目、准考证号

填写在答题卡和试题卷规定的位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标

号。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后

，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Al27Cl35.5Fe56Na23S32N14Ba137一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.“中国”一词最早见于西周的青铜器

(主要成分为铜、锡、铅等)上。下列有关青铜的说法中错．误．的是A．冶铜技术早于炼铁B．具有导电性C．熔点高于纯铜D．硬度大于纯铅2．日本福岛核电站的核原料铀(23592U)裂变释放出具有放射性的碘(13153I)和铯(13755Cs)，关于它们的说法正确的是A．127I与131I互为同素异形

体B．137Cs的中子数为55C．铀(23592U)的质量数是235D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢3．下列关于电子式的描述正确的是A．Na2O：B．CCl4：C．MgCl2：D．O2的电子式：4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．Fe

＋CuSO4===FeSO4＋CuB．Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3D．MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑高一化学试题（共6页）第2页5．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体材料的

磁性，又具有液体材料的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~55nm的磁流体。下列说法中正确的是A．该磁流体是一种纯净物B．所得的磁流体为悬浊液C．该

磁流体很不稳定D．所得的磁流体能产生丁达尔效应6.中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确．．．的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．《神农本草经》中提到：“白青232CuOHCO

得铁化为铜”，其中白青属于碱C．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消3KNO、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“3KNO的氧化性”D．《本草经集注》中记载了区分硝石3KNO和朴消24NaSO的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验7.下列

除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质)A．CO2(CO)：用酒精灯点燃B．K2CO3(NaHCO3)：置于坩埚中加热C．FeCl2(FeCl3)：加入足量铜粉，过滤D．Ca(OH)2(CaO)：加

足量的水8.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是选项ABCD目的稀释浓硫酸检验化合物中是否含钾元素比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性制备氢氧化铁胶体装置或操作9．某同学利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制0.1mol·L−1的碳酸

钠溶液980mL。下列说法正确的是A．配制过程只需要三种仪器即可配成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制高一化学试题（共6页）第3页C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D．需用托盘天平中称量碳酸钠晶体的质量为28.6g10．NA表示阿伏加德罗常

数，下列说法正确的是A．21molCl与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB．1molNa与足量2O反应，生成2NaO和22NaO的混合物，钠失去NA个电子C．1mol·L−1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NAD．22N

aO与2CO反应生成211.2LO(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA11．下表中用途与其性质或原理对应关系错误．．的是选项用途性质或原理ANa2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B自来水厂用氯气来杀菌

、消毒氯气（Cl2）具有强氧化性C工业上常用绿矾（FeSO4•7H2O）处理废水中含有的重铬酸根离子（Cr2O72-）Fe2＋具有还原性D用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3可中和胃酸12．下列反应的离子方程式书写

正确的是A．氯气溶于水产生次氯酸：Cl2+H2O===H++Cl－+HClOB．漂白粉露置于空气中变质：Ca2++H2O+CO2===CaCO3+2H+C．钠与水反应：Na+H2O===Na++OH－+H

2↑D．243FeSO溶液中加入足量2BaOH溶液：Fe3++3OH－===Fe(OH)3↓13．以下分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：(1)2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+

I2(2)2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物C．氧化性：MnO2＞SO42－＞IO3－＞I2D．反应(2)中生成1mol

I2时转移电子数为10NA14．已知R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，X与Z同主族，Z的最高正价与最低负价之和为4，R、Y、W的最外层电子数之和为9，且R为非金属元素，

下列说法中正确的是高一化学试题（共6页）第4页A．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．X与R形成的化合物都具有强氧化性C．由X和Z形成的化合物2ZX具有漂白性D．简单离子半径：YW＞15．将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L−1的稀硫酸蒸发掉一定的水，使其质量分数变为2a%，此时硫酸的

物质的量浓度为c2mol·L−1，则c1和c2的数值关系是A．c2=2c1B．c2＞2c1C．c2＜2c1D．无法确定二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.（13分）某研究小组以工厂废渣(Fe3O

4、Al2O3、)为原料制取Fe2O3工艺流程如图。回答下列问题：（1）“碱浸”时发生的化学反应方程式为___________。“酸溶”时发生反应的化学方程式为___________。（2）“操作a”的名称为___________。（3）“氧化”的目的是________

___。检验氧化不完全可加入的试剂是___________。（4）“沉铁”步骤可观察到现象是___________，___________(填能或否)用氨水代替NaOH溶液。（5）操作c中所发生的化学反应方程式为___________。17．（12分）Ⅰ．某混合物的无色溶液中，可能含有以下离

子中的若干种：K＋、Ca2＋、Fe3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取10.00mL进行实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL（标准状况下）；③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体

4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。（1）c(CO32－)=______mol·L−1；（2）某同学认为该溶液中一定存在K＋，浓度范围是_________________；高一化学

试题（共6页）第5页（3）根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是_________________；（4）写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式____________________________。Ⅱ．四种物质有如下相互转化关系：（5）若单质甲是黄绿色

气体，化合物B是食盐的主要成分，则该反应的化学方程式可以为__________________；（6）若甲是活泼金属，化合物B是强碱，则该反应的离子方程式可以为____________；18．（14分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过

了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）元素Ga在元素周期表中的位置为：_______；（2）Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式

为_______；（3）根据元素周期律，推断①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是_______；(写化学式)②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱为：H3AsO4_______H2SeO4(填“>”、“＜”、“=”或“无法比较”)；③氢

化物的还原性：H2O_______H2S(填“>”、“＜”、“=”或“无法比较”)；④原子半径比较：N_______Si(填“>”、“＜”、“=”或“无法比较”)。19.（16分）高铁酸钾(24KFeO)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。实验小组欲

制备高铁酸钾并探究其性质。已知：24KFeO为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生2O，高一化学试题（共6页）第6页（1）除了用二氧化锰和浓盐酸反应外，实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制

取氯气，反应方程式如下：KClO3+6HCl（浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O①浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________性和___________性，用双线桥表示该反应中电子转移的情况___________。②若产生标况下26.72LCl，则被氧化的HCl的物质的量为_

__________mol。③如果要将装置B补充完整，除需用导管外，试剂瓶中还应装的除杂试剂为___________。（2）C中得到紫色固体和溶液。C中2Cl发生的反应有233Cl+2Fe(OH)+10

KOH242=2KFeO+6KCl+8HO另外还有____________________________________________。(用离子方程式表示)（3）探究24KFeO的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含

有2Cl。为证明是否24KFeO氧化了Cl－而产生2Cl，设计如下方案：方案一：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈血红色方案二：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，除去固体表面附着的ClO－，防止其氧化Cl－，再用KOH溶液将24KFeO溶出，得到紫色溶液b．取少量

b，滴加盐酸，有2Cl产生。①由方案一中溶液变红可知a中含有___________(填离子符号)，但该离子的产生不能判断一定是24KFeO将Cl－氧化所得，还可能由___________产生(文字描述)。②根据24KFeO的制备实验得出：氧化性2Cl___________FeO24(填“＞”或“

＜”)，而方案二实验中2Cl和FeO24的氧化性强弱关系与之相反，原因是___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com